1、開發區職中化學必修2選修4導學案 編號06 使用時間 2015-4 專題二化學反應速率與化學平衡第一單元 化學反應速率【學習目標】1.進一步了解化學反應速率概念，知道化學反應速率的定量表示方法，能進行簡單的計算，并能比較反應速率的快慢。2.通過探究，了解化學反應速率的測定方法。3.能用有效碰撞理論、過渡態理論等相關理論解釋濃度、壓強、溫度、催化劑等化學反應速率的影響，提高歸納思維能力和形象思維能力。【知識鏈接】1、石灰石溶洞如何形成的, 不純的氫氣點燃時會發生什么現象?如何用雙氧水制取氧氣,不使用催化劑會怎樣？請寫出以上反應的化學方程式。2、思考：物理課本上是怎樣衡量宏觀物體的運動快慢的呢？3

2、、請寫出有關物質的量的幾個計算公式：化學速率的表示方法【探究活動一】如何表示化學反應的快慢？1、 完成選修4的P32“觀察與思考”，化學反應速率的定義是什么？有什么物理意義？數學表達式是怎樣的？常用單位有哪些？定義：用來衡量_數學表達式： 常用單位： 2、在中學化學里，通常所說的化學反應速率是指平均速率還是瞬時速率？有無負值？3、對反應物或生成物是固體或純液體的反應用化學反應速率表示反應的快慢是否適合？練習1.下列關于化學反應速率的說法中，正確的是（ ）A.化學反應速率通常表示一定時間內任何一種反應物物質的量的減少或任何一種生成物物質的量的增加B.化學反應速率為0.8 mol/(L·

3、s)是指1秒鐘時某物質的濃度為0.8 mol/LC.根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D.對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現象就越明顯練習2 2mol的N2在0.5L的密閉容器內發生以下反應：N2+3H2 2NH3，2min后，N2減少為0.8mol，則此反應的反應速率=_ mol/(L·m)= _ mol/(L·s)。【探究活動二】同一反應用不同物質表示的化學反應速率之間有何關系？4、根據課本第33頁“交流與討論”的表格你所計算的正確數據，在相同的時間段內用N2O5、NO2或O2表示的化學反應速率的數值是否相同？這時它們所表示的這個反應的速率是一樣快

4、的嗎？由此你能得出什么樣的結論？練習3 將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B(g)=2C(g)+2D(g)，反應進行到10s末，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol，則：請用反應物A的濃度減少、生成物C的濃度增加來表示該反應的速率，求反應前A、B的物質的量濃度是多少，10s末生成物D的濃度是多少？ 3A（g） + B(g)= 2C(g) + 2D(g)10s前濃度：10s末濃度：變化濃度：表示的反應速率：化學計量數之比：練習4反應A（g）+3B(g)=2C(g)+2D(g)，在四種情況下的反應速率分別如下，其中反

5、應速率最大的是 A.v(A)=0.15 mol/(L·s) B.v(B)=0.4 mol/(L·s)C.v(C)=0.4 mol/(L·s) D.v(D)=0.1 mol/(L·s)例1、某溫度時，在2L容器中，x、y、z三種物質隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數據分析，該反應的化學方程式是： ，反應開始至2min，z的平均速率是 。【結論】1、化學反應速率是 速率，反應速率均取 值。2、 能用固態和純液態物質表示反應速率。3、同一個反應，用不同的物質來表示反應速率，數值 相同(但表達的意義是 同的) 。因此，表示反應速率應注明是由哪種物質表示的。4、用

6、化學反應速率來比較不同反應進行得快慢或同一反應在不同條件下反應的快慢時，應選擇 物質來表示，才能用數字的大小來比較快慢。5、同一反應中，各物質的化學反應速率之比等于他們在化學方程式中的 之比。【探究活動三】如何計算化學反應速率？ “三量法”計算化學反應速率練習5在密閉容器中，合成氨反應N2 + 3H2 2NH3，開始時N2濃度8mol/L，H2濃度20mol/L，5min后N2濃度變為6mol/L，分別用不同的物質來表示這5分鐘內該反應的化學反應速率。練習6某化合物A的蒸氣1mol充入0.5L容器中加熱分解： 2A(g)=B(g)+nC(g)，反應到3min時，容器內A的濃度變為0.8mol/

7、L，測得這段時間內，平均速率v(c)=0.6mol/ (L.min), v(B)= mol/(L.min)，則化學反應方程式中n值為 。練習7根據右圖回答：1、反應物是 .2、2min內A的平均速率是 3、寫出化學方程式 例2、在2L的密閉容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，發生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應的化學反應速率。練習8反應4NH3+ 5O2= 4NO + 6H2O 在5L的密閉容器中進行，30s后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率可表示為（ ）A、 v (O2)=0.01 mol/(L·

8、s) B、 v (NO)=0.008 mol/(L·s)C、 v (H2O)=0.003 mol/(L·s) D、 v (NH3)=0.002 mol/(L·s) 練習9把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發生如下反應：3X+Y= nZ+2W。5min末已生成0.2mol W，若V(z)=0.01mol/(L·min)，則上述反應中Z氣體的計量數n的值是 。上述反應在5min末時，則已消耗的Y占原來的百分比為 。變式訓練：某化合物A的蒸氣1mol充入0.5L容器中加熱分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反應到3min時，容

9、器內A的濃度變為0.8mol/L，測得這段時間內，平均速率v(c)=0.6mol/ (L.min),則化學反應方程式中n值為_， v(B)=_mol/(L.min)。【課后鞏固練習】1反應2SO2 + O2 2SO3經過一段時間后，SO3的濃度增加到了0.4mol/L，在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04mol/(Ls),則這段時間為（ ）A0.1 sB2.5 s C5 sD10 s2按溫度每升高10，化學反應速率增大2倍來計算，若某反應由50升溫到80，反應速率比原來增大（ ） A4 倍B6 倍C8 倍D9 倍3在3L密閉容器中充入2 molSO2和一定量O2，反應生成SO3氣體，當進

10、行到6 min時，測得n(SO2)= 0.4mol，若反應只進行到3 min時，容器內n(SO2)為（ ） A小于1.2 molB0.8 molC大于0.8 molD小于0.8 mol4（06四川）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示（ ）下列描述正確的是 A.反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L.s) B.反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/L C.反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%D.反應的化學方程式為：X(g)+Y(g) Z(g) 5在2L的密閉容器中發生下

11、面反應：A(g)+2B(g)=3C(g)，經過3min后A的物質由10mol 變為7mol，則下面表示的反應速率正確的是（ ） AvA=1mol·L1·min1BvB=1mol·L1·min1CvC=2mol·L1·min1DvB=2mol·L1·min16在2A+B 3C+4D的反應中，下列用不同物質的變化表示該反應的速率最快的（ ）AvA=0.5mol·L1·min1BvB=0.3mol·L1·min1CvC=0.8mol·L1·min1DvD=1mo

12、l·L1·min17.一定條件下，可逆反應X（g）3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，則下列判斷不合理的是（ ） A.c1：c21：3 B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2C.X、Y的轉化率不相等 D.c1的取值范圍為0< c1<0.14 mo /L8一定溫度下，向一個容積為2L的事先裝入催化劑的真空密閉容器中通入1mol氮氣和3mol氫氣，3min后測得容器內的壓強是起始時壓強的0.9倍，在此時間內，用氫氣的量的變化來表

13、示該反應的平均速率為 （ ） A0.2mol·L-1·min-1B0.6mol·L-1·min-1C0.1mol·L-1·min-1D0.3mol·L-1·min-19.在溫度不變，恒容容器中進行反應N2+3H2 2NH3，若N2濃度從0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么N2濃度由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需時間應為（ ）A.等于10s B. 等于12s C. 大于12s D. 小于12s10將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，在一定條件下發生如下反應：2A（g）

14、+B（g） 2C（g），若經2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現有下列幾種說法：用物質A的濃度變化表示的反應速率為0.3mol·L-1·s-1，用物質B的濃度變化表示的反應速率為0.6 mol·L-1·s-1，平衡時物質A的轉化率為70%，平衡時物質B的濃度為0.7mol·L-1，其中正確的是（ ） A B. C. D. 11 在25時，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液里，放入5.6g鐵粉（不考慮反應前后溶液體積的變化），反應開始到2min末收集到H2 1.12L（標準狀況），在此后，又經過4min，鐵粉完全溶解。則：

15、（1）在前2min內用FeCl2 表示的平均反應速率是多少？（2）在后4min內用HCl表示的 平均反應速率是多少？（3）前2min與后4min相比，反應速率哪個較快？為什么？12A和B反應生成C，假定反應由A、B開始，它們的起始濃度均為1 mol·L1。反應進行2min后A的濃度為0.8 mol·L1，B的濃度為0.6 mol·L1，C的濃度為0.6 mol·L1。則2min內反應的平均速率VA=_，VB=_，VC=_。該反應的化學反應方程式為_。13一定溫度下，在密閉容器中，發生反應：2NO2 =2NO+O2，經過一段時間后，測得混合氣體中NO2濃度

16、為0.06 mol·L1，O2的濃度為0.12 mol·L1，且各物質的濃度不再發生變化，求：(1) NO2的起始濃度？(2) 此時NO2的分解率？影響化學反應速率的因素【基礎知識梳理】一 、影響化學反應速率的因素請問：通常情況下，Na與水的反應和Mg與水的反應哪個劇烈？為什么？這說明化學反應的速率首先取決于什么？1內因 課堂練習1決定化學反應速率的根本因素是（ ）A溫度和壓強 B反應物的濃度C參加反應的各物質的性質 D催化劑2外因：（1）濃度對化學反應速率的影響影響結果：其它條件不變時，增大反應物的濃度， 反應速率 ； 減小反應物的濃度，反應速率 。【教材P36信息提示】

17、碰撞理論有效碰撞 有效碰撞的條件是： 活化能 活化分子 活化分子百分數 課堂練習2下列說法錯誤的是（ ）A.當碰撞的分子具有足夠的能量和適當的取向時,才能發生化學反應B.發生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子間每次碰撞都發生化學反應E.能發生有效碰撞的分子必須具有相當高的能量F.活化能指活化分子多出反應物分子能量的那部分能量微觀解釋：其他條件不變時，增大反應物濃度單位體積內 分子數 有效碰撞次數 化學反應速率 。反之，減小反應物濃度，化學反應速率 （2）壓強對化學反應速率的影響影響結果：對于有 的反應，其它條件不變時，增大壓強，反應速率 ； 減小壓強，反

18、應速率 。微觀解釋：對于有氣體參加的反應，在相同溫度下，增大壓強 增大單位體積內活化分子數 有效碰撞次數 反應速率 ；反之減小壓強，反應速率 。思考1、全部由固體或液體參加的反應，壓強的改變對反應速率有影響嗎？2、壓強對反應的影響本質上是什么？3、在一密閉容器中，加入SO2和O2發生2SO2 + O2 = 2SO3，試分析下列情況對反應速率的影響。（1）容器體積變為原來的2/3 （2）容器體積不變，加入SO2，（O2） （3）恒溫、恒壓時，充入惰性氣體 （4）恒溫、恒容時，充入惰性氣體 （3）溫度對化學反應速率的影響影響結果：其他條件相同時，升高溫度，反應速率 ；降低溫度，反應速率 。許多反應

19、的溫度每升高10 K，其反應速率增加 倍。微觀解釋：其他條件相同，升高溫度反應物的活化分子百分含量 ，分子運動 增加，反應速率 。（4）催化劑對化學反應速率的影響影響結果 ：使用催化劑可 反應速率。微觀解釋：其他條件相同時：使用催化劑，活化能 活化分子百分數 有效碰撞次數 反應速率 。正催化劑：能夠加快反應速率的催化劑；負催化劑：能夠減慢反應速率的催化劑（如不特意說明，指正催化劑。）（5）其它因素對化學反應速率的影響增大反應物間的接觸面積，反應物固體的顆粒大小、光、電磁波、超聲波、溶劑的性質 練習51、增大反應物的濃度使反應速率加快的主要原因是（ ）對于氣體參與體系增大壓強使反應速率加快的主要

20、原因是（ ）升高溫度使反應速率加快的主要原因是（ ）使用催化劑使反應速率加快的主要原因是（ ）A、活化分子百分數不變，但提高了單位體積內活化分子的總數B、增大分子的運動速率而使有效碰撞增加C、升高反應物分子的能量，使活化分子的百分數增加D、降低反應所需的能量，使活化分子百分數增加2、在C(固)+CO2(氣)=2CO(氣) 的反應中。現采取下列措施：（1）增大壓強 ；（2）增加碳的量（3）通入CO2； （4）恒容下充入N2；（5）恒壓下充入N2 哪些措施能夠使反應速率增大？為什么？ 3、在反應X2Y=2Z中，改變下列條件一定會使化學反應速率增大的是()加入X的量升高溫度增加壓強使用催化劑A B

21、C D4、已知硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應可析出單質硫沉淀：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O，某同學按下表進行實驗，則 先出現渾濁現象。編號加3% Na2S2O3(mL)加15的H2SO4(滴)溫度()1525室溫2515室溫203525室溫20反饋訓練1下列條件的變化，是因為降低反應所需的能量而增加單位體積內的反應物活化分子百分數致使反應速率加快的是（ ） A、增大濃度 B、增大壓強 C、升高溫度 D、使用催化劑2.僅改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應速率的是 （ ）A.加熱 B.加壓 C.加負催化劑 D.加大反應物濃度3對于在一密閉容器中進行的下列反應：

22、C（s）+ O2（g） CO2（g）下列說法中錯誤的是 A將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學反應速率 B升高溫度可以加快化學反應速率 C增加壓強可以加快化學反應速率 D增加木炭的量可以加快化學反應速率4酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應的化學方程式為：2KMnO43H2SO45H2C2O4=K2SO42MnSO410CO28H2O不能使反應速率加大的措施是()A增大酸性高錳酸鉀溶液的濃度B增大草酸溶液的濃度C增大壓強D升高溫度5下列說法正確的是 ( )(1)增加水的量或溫度，可以加快鎂跟水的反應速率。(2)增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應制取氫氣的速率(3)對于反應CaCO3(s) CaO(s

23、) + CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反應速率，而增加CaO或CO2的濃度，則可以加快逆反應速率(4)對反應3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在密閉容器中進行(固定體積)，充入氦氣，壓強增大，則化學反應速率加快(5)對于反應3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，使用催化劑，正逆反應速率同等程度加快。A(1) (2) B(1) (2) (3) C(1) (2) (3) (4) D(5)6用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是 （ ）A加熱 B不用稀硫酸，改用98濃硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用鐵片，改用鐵粉7進行如下實驗：在錐形瓶

24、A中放入10 g綠豆粒大的碳酸鈣，在錐形瓶B中放入5 g粉末狀的碳酸鈣，分別加入50 mL 1 mol·L1的鹽酸。下圖(圖中x表示時間，y表示錐形瓶中碳酸鈣減少的質量)能正確表示實驗結果的是()8100 mL 6 mol/L的H2SO4溶液與足量的鋅粉反應，在一定溫度下加入下列物質，試將對v(H2)和n(H2)的影響填入下表：加入物質對v(H2)影響對n(H2)影響Na2CO3固體K2SO4溶液NaNO3固體通入一定量HCl氣體化學反應速率圖像問題2在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O， 在 850時發生如下反應：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H0CO

25、和H2O濃度變化如右圖，則04min的平均反應速率 v(CO)_mol/(L·min)3. 在2L密閉容器內，800時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.01.0.0080.0070.0070.007用O2表示從02s內該反應的平均速率V（O2）= 。4下圖表示反應X(g)4Y(g)Z(g)，H =-350 KJ/mol，體系在2L固定容器中進行，在某溫度時X的濃度隨時間變化曲線：填寫下列表格： 2min內X的平均速率為： 2-4min內，Y的平均速率為： 2min時X的平均轉化率為： 7min時體系壓強與原壓強之比為： 0-6 min內X的平均速率為： 03 min反應的