1、 寧夏銀川一中2012屆高三第六次月考理科綜合試題7化學與人類生產、生活、社會可持續發展密切相關，下列說法正確的是A“天宮一號”中使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料B為改善食品的色、香、味并防止變質，可加入大量食品添加劑C用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現“碳”的循環利用D大量使用化肥和農藥，以提高農作物產量8下列化學用語的理解正確的是 A某離子結構示意圖為： 可以表示35Cl，也可以表示37Cl B電子式為： 可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子 C比例模型為： 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D結構簡式(CH3)2CHOH：可以表示1丙醇，也可以表示2丙醇9燃燒下列混合氣體，

2、所產生的CO2的量一定小于燃燒相同質量的丙烯所產生的CO2的量的是A丁烯、丙烯 B乙炔、乙烯C乙炔、丙烷 D乙烷、環丙烷(C3H6)10香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經多步反應合成有關上述兩種化合物的說法正確的是A常溫下，1 mol丁香酚只能與1 mol Br2反應B香蘭素分子中至少有12個原子共平面C1 mol香蘭素最多能與3 mol氫氣發生加成反應D香蘭素和丁香酚都不能與銀氨溶液發生反應11某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是A原溶液中一定含有NH4離子 B原溶液中一定含

3、有SO42離子 C原溶液中一定含有Cl離子 D原溶液中一定含有Fe3離子12化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是推薦精選A根據圖可判斷可逆反應“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的H0B圖表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大C圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D根據圖，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右13有一種瓦斯分析儀（下圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時，通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體

4、電解質是Y2O3Na2O，O2-可以在其中自由移動。 甲 乙下列有關敘述正確的的是A瓦斯分析儀工作時，電池內電路中電子由電極b流向電極aB電極b是正極，O2-由電極a流向電極bC電極a的反應式為：CH4+5O2-8e-CO32- +2H2OD當固體電解質中有1 mol O2-通過時，電子轉移4 mol26（每空2分，共14分）乙醇脫水反應在不同溫度條件下得到的產物組成不同。下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進行脫水實驗獲得的數據，每次實驗反應時間均相同。溫度()乙醇轉化率()有機產物含量(體積分數)乙烯（）乙醚（）125208.790.21506816.782.2175

5、8832.366.82009086.912.1 已知：乙醇和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸點分別為78.4和34.5。請回答下列問題：（1）乙醇脫水制乙烯的反應是_（填“放熱”、“吸熱”）反應，若增大壓強，平衡_（選填“正向”、“逆向”、“不”）移動；（2）已知：150時，1mol乙醇蒸汽脫水轉變為1mol乙烯，反應熱的數值為46KJ，寫出該反應的熱化學方程式_；（3）寫出乙醇脫水制乙醚的反應的平衡常數表達式_。當乙醇起始濃度相同時，平衡常數K值越大，表明 （填字母）。a乙醇的轉化率越高 b反應進行得越完全推薦精選c達到平衡時乙醇的濃度越大 d化學反應速率越快（4）根據表中數據分析，1

6、50時乙醇催化脫水制取的乙醚產量_（選填“大于”、“小于”、“等于”）125時；為了又快又多地得到產品，乙醇制乙醚合適的反應溫度區域是 。27（每空2分，共12分）A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示(反應條件和部分產物未標出)(1) 若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍，F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結構示意圖為 ，反應的化學方程為： 。(2) 若A為常見的金屬單質，D、F是氣態單質，反應在水溶液中進行，則反應(在水溶液中進行)的離子方程式是 ，寫出B分子形成過程的電子式 。(3

7、) 若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應的化學方程為 ，分子E的結構式為 。28.（共17分）某化學興趣小組欲設計使用如下裝置驗證：銅和一定量的濃硝酸反應有一氧化氮產生。(假設氣體體積均為標準狀況，導氣管中氣體體積忽略不計，且忽略反應中的溶液體積變化)試回答下列問題：（1）將銅粉分散在石棉絨中的原因是_;（2）在銅和濃硝酸反應前，擠壓打氣球，經A、B、C反應后，進入D中的氣體是 (填化學式)，通入該氣體的目的是_；進行此步操作時應關閉_，打開_ (填k1、k2或k3)；推薦精選（3）若C裝置的硬質玻璃管中出現堵塞，則B中可能出現的現象是_;

8、（4）關閉k1、k2，打開k3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應結束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿。則D中一定發生反應的離子方程式為:_ ； （5）若E中出現倒吸，可采取的應急操作是_；（6）從E裝置所得溶液中取出25.00mL，加兩滴酚酞，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定，當滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL，若實驗測得F裝置所收集到的氣體體積為139.00 mL，則銅和一定量的濃硝酸反應_(填“有”或“無”)NO生成。35. 【化學-選修化學與技術模塊】（15分）（1）純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業主要有“氨堿法”和“聯合制堿法”兩種工藝。

9、“氨堿法”產生大量CaCl2廢棄物，寫出該工藝中產生CaCl2的化學方程式：_；寫出“聯合制堿法”有關反應的化學_；CO2是制堿工業的重要原料，“聯合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同？_；（2）鋼鐵工業對促進經濟和社會發展起了重要作用。 煉鋼時，加入硅、錳和鋁的目的是_。 不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹_（填“前”或“后”）加入。 煉鐵和煉鋼生產中，尾氣均含有的主要污染物是_。從環保和經濟角度考慮，上述尾氣經處理可用作_。36.【化學選修物質結構與性質】（15分）三氟化氮（NF3）是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工、太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用

10、。它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應得到，該反應另一種產物為鹽。（1）該反應的化學方程式為 ，生成物NF3中氮原子的雜化方式為 ，NF3分子空間構型為 ；（2）N、F兩種元素的氫化物穩定性比較，NH3 HF（選填“>”或“<”）；（3）N3-被稱為類鹵離子，寫出2種與N3-互為等電子體的分子的化學式 ； ；（4）元素A基態原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，A跟氟可形成離子化合物，其晶胞結構如上圖，該離子化合物的電子式為 。37.【化學選修有機化學基礎】（15分）炔抑制劑的合成路線如下：推薦精選（1）化合物A核磁共振氫譜有_種蜂。 （2）化合物C中

11、含氧官能團有_、_（填名稱）。 （3）鑒別化合物B和C最適宜的試劑是_。 （4）寫出AB的化學方程式_。 （5）B的同分異構體很多，符合下列條件的異構體有_種。 苯的衍生物 含有羧基和羥基 分子中無甲基 （6）試以苯酚、氯乙酸鈉（ClCH2COONa）、正丁醇為原料(無機試劑任用)，結合題中有關信息，請補充完整的合成路線流程圖。 推薦精選7. C 8 .A 9. D 10. B 11. A 12. D 13. C26. （每空2分，共14分）（1）吸熱 逆向；（2）C2H5OH(g) = C2H4(g) + H2O(g) H = + 46KJ/mol（3）K，a、b； （4）大于，150-17

12、527、(共12分，每空2分)+12(1) ； C4HNO3(濃)CO24NO22H2O(2) 2Fe2Cl2 = 2Fe32Cl HCl: H :Cl:(3) 2CSiO22COSi； O=C=O28、（共17分）（1）增大銅粉與氧氣的接觸面積，使反應迅速、充分。（2分）（2）N2 （2分） 排出D中的空氣 （2分） 關閉k3，打開k1、k2 （各1分）（3）錐形瓶中玻璃管內液面上升（2分）（4）Cu+2NO3-+4H+Cu2+2NO2+2H2O（2分）（5）向下調節量氣管（或及時關閉k3，其它合理答案也給分）（2分） （6）有（2分）35（共15分）（1）2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O （2分） NH3CO2H2ONaCl（飽和）NaHCO3NH4Cl （2分） 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O （2分）（或寫總反應方程式：2NaCl2NH3CO2H2ONa2CO32NH4Cl）“氨堿法”CO2來源于石灰石煅燒，“聯合制堿法”CO2來源于合成氨工業的廢氣；（2