1、2010年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試（云南卷）第卷注意事項(xiàng)：1. 答第卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目涂寫(xiě)在答題卡上。2. 每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再先涂其他答案標(biāo)號(hào)。不能答在試題卷上。3. 本卷共21小題，每小題6分，共126分。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16一 選擇題（本題共13小題，在每小題給出的四個(gè)先項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）6. 下列反應(yīng)中，可用離子方程式 + =表示的是A B. C. D. 7. 下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方

2、程式（25,101kPa）： 由此判斷，正丁烷的燃燒熱是A. -2878kJ/mol B. -2658kJ/mol C. -1746kJ/mol D. -1526kJ/mol8. 在相同條件下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度B碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度C醋酸在醋酸溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度D工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣可提高SO2的利用率9. 相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液和某一元中強(qiáng)酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖正確的是 10. 若在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是、和，則該反應(yīng)中化

3、合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為 A1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:111. 在一定的溫度、壓強(qiáng)下，向100mL和Ar的混合氣體中通入400mL，點(diǎn)燃使其完全反應(yīng)，最后在相同條件下得到干燥氣體460mL，則反應(yīng)前混合氣體中和Ar的物質(zhì)的量之比為 A1:4 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:112. 短周期元素W 、X、 Y、 Z的原子序數(shù)依次增大，且W 、X、 Y、 Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2 、3、 4、 2（不考慮零族元素）。下列關(guān)于這些元素的敘述錯(cuò)誤的是 AX和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物 BW和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均

4、有直線形分子 CW 、X和Y三種元素可以形成堿性化合物 DZ和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性13. 三位科學(xué)家因在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究中的杰出貢獻(xiàn)而榮獲2005年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，烯烴復(fù)分解反應(yīng)可示意如下： 下列化合物中，經(jīng)過(guò)烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以生成的是 27（5分）向2L密閉容器中通入a mol 氣體 A和b mol 氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：已知：平均反應(yīng)速率；反應(yīng)2min 時(shí)，A的濃度減少了，B的物質(zhì)的量減少了mol ，有a mol D生成。回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)2min內(nèi)，= ，=_（2）化學(xué)方程式中， 、 、 （3）反應(yīng)平衡時(shí)，D為2a mol, 則B的轉(zhuǎn)化率為 （4

5、）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為 1.5a mol 則該反應(yīng)的H 0；（填“、或”）（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：反應(yīng)速率_(填：“增大”“減小或“不變”)。理由是_；平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 （填：“增大”“減小或“不變”）理由是_；28.（15）A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)： A、B、E、F、G能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C、D、H不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色； A和H相遇產(chǎn)生白色煙霧 B和E都能使紅溶液褪色 將紅熱的銅絲放入裝有B

6、的瓶中，瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)棕黃色的煙將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶?jī)?nèi)壁附著黑色顆粒；C和D相遇生成紅棕色氣體；G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O將B和H 在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)油狀滴并產(chǎn)生A。回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)式是 中煙霧的化學(xué)式是 (2) 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（3）中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（4）C的化學(xué)式是 D的化學(xué)式是 （5） 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（6）H的化學(xué)式是 29.(15分)右圖是一個(gè)用鉑絲作電極，電解稀的MgSO4，電解液中加有中性紅指示劑，此時(shí)溶液呈紅色。（指示劑的PH變色范圍：6.88.0，酸色-紅色，減色-黃色

7、）回答下列問(wèn)題：（1）下列關(guān)于電解過(guò)程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是 （填編號(hào)）；A管溶液由紅變黃； B溶液由紅變黃 A管溶液不變色 B管溶液不變色(2)寫(xiě)出A管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式： (3)寫(xiě)出B管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式： （4）檢驗(yàn)a管中氣體的方法是 (5)檢驗(yàn)b管中氣體的方法是 (6)電解一段時(shí)間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是 30.（15分）上圖中A-J均為有機(jī)化合物，根據(jù)圖中的信息，回答下列問(wèn)題：（1） 環(huán)狀化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為82，其中含碳87.80%，含氫12.2%。B的一氯代物僅有一種，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （2） M是B的一種同分異構(gòu)體，M能使溴的四氯化碳溶液褪

8、色，分子中所有的碳原子共平面，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（3） 由A生成D的反應(yīng)類(lèi)型是 ，由D生成E的反應(yīng)類(lèi)型是 。（4） G的分子式為C6H10O4, 0.146gG需用20ml0.100mol/L NaOH溶液完全中和，J是一種分子化合物，則由G轉(zhuǎn)化為J的化學(xué)方程式為 ；（5） 分子中含有兩個(gè)碳談雙鍵，且兩個(gè)雙鍵之間有一個(gè)碳談單鍵的烯？與單烯？可發(fā)生如下反應(yīng)，則由E和A反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為 （6）H中含有官能團(tuán)是 ， I中含有的官能團(tuán)是 。2010年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試參考答案和評(píng)分參考卷共21小題，每小題6分，共126分。一、選擇題：選對(duì)的給6分，選錯(cuò)或未選的給0分

9、。1-5 BBCAB 6-10 DACCB 11-13 ADA（5）增大 體積減小，反應(yīng)物的濃度增大， 因而使反應(yīng)速率增大（2分） 減小 體積減小，氣體的壓強(qiáng)增大，平衡向氣體分子數(shù)少的方向（即逆反應(yīng)方向）移動(dòng)，因而反應(yīng)物轉(zhuǎn)換率減小（2分）（4）用拇指按住管口，取出試管，靠近火焰，放開(kāi)拇指，有爆鳴聲，管口有藍(lán)色火焰（2分）（5）用拇指按住管口，取出試管，放開(kāi)拇指，將帶有火星的木條伸入試管內(nèi)會(huì)復(fù)燃（2分）（6）溶液呈紅色，白色沉淀溶解（或大部分溶解）（3分）（6）溴（或） 羥基（或）（2分）2011年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試（云南卷）本試卷分第1卷（選擇題）和第2卷（非選擇題）

10、兩部分，第1卷1至4頁(yè)，第II卷5至12頁(yè)，考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回。第I卷注意事項(xiàng)： （1）答題前，考生在答題卡上務(wù)必用直徑05毫米黑色墨水簽字筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚。并貼好條形碼。請(qǐng)認(rèn)真核準(zhǔn)條形碼上的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名和科目。 （2）每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)。用橡皮擦干凈后，在選涂其他答案編號(hào)，在試題卷上作答無(wú)效。 （3）第I卷共21小題，每題6分，共126分。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）：Hl Cl2 N14 016 Na23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 Cr52 Fe 56 Cu

11、64一、選擇題：本大題共l3小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。6等濃度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它們的pH由小到大排列正確的是 A B C D7下列敘述錯(cuò)誤的是 A用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚 B用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯 C用水可區(qū)分苯和溴苯D用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛8在容積可變的密閉容器中，2mol和8mol在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為25，則平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)接近于 A5 B10 C15 D209室溫時(shí)，將濃度和體積分別為、的NaOH溶液和、的溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是 A若，則一定是 B在任何情況下

12、都是 C當(dāng)pH=7時(shí)，若，則一定是 D若 ，則 10用石墨作電極電解溶液。通電一段時(shí)間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的 A B CCuO DCuS04·511將足量通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是 A B C D12為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是 A18g中含有的質(zhì)子數(shù)為10B12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4C46g和混合氣體中含有原子總數(shù)為3D1molNa與足量反應(yīng)，生成和的混合物，鈉失去個(gè)電子13某含鉻（r2O2-7）廢水用硫酸亞鐵銨FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得

13、到n molFeO·FeyCrx·O3。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是A消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為B處理廢水中Cr2O2-7的物質(zhì)的量為C反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D在FeO·FeyCrx·O3中，3x=y第卷注意事項(xiàng)： 1答題前，考生先在答題卡上用直徑05毫米黑色墨水簽字筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，然后貼好條形碼。請(qǐng)認(rèn)真核準(zhǔn)條形碼上的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名和科目。 2第卷共8頁(yè)，請(qǐng)用直徑05毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，在試題卷上作答無(wú)效。3第卷共13題，共174分。27（15分）（注意：在試卷上作答無(wú)效）下圖中，A、B、

14、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：反應(yīng)C+GB+H能放出大量的熱，改反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；I是一種常見(jiàn)的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。回答問(wèn)題：（1）中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（2）化合物I的電子式為 ，它的空間結(jié)構(gòu)是 ；（3）16g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少需銅粉的質(zhì)量（寫(xiě)出粒子方程式和計(jì)算過(guò)程）；（4）C與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 ；（5）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是 。28（15分）（注意：在試題卷上作答無(wú)效）反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）（H0）在等容條件下

15、進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：回答問(wèn)題：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為 ；（2）A的平均反應(yīng)速率（A）、（A）、（A）從大到小排列次序?yàn)?；（3）B的平衡轉(zhuǎn)化率中最小的是 ，其值是 ；（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是 ，采取的措施是 ；（5）比較第II階段反應(yīng)溫度（）和第III階段反應(yīng)速度（）的高低： 填“、”判斷的理由是 ；（6）達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)（曲線上必須標(biāo)出A、B、C）29（15分）（注意：

16、在試卷上作答無(wú)效） 請(qǐng)回答下列實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的有關(guān)問(wèn)題。 （1）下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡(jiǎn)易裝置。裝置B、C、D的作用分別是：B_；C_；D_（2）在實(shí)驗(yàn)室欲制取適量N0氣體。下圖中最適合完成該實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)易裝置是_（填序號(hào)）；根據(jù)所選的裝置完成下表（不需要的可不填）：簡(jiǎn)單描述應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_。30（15分）（注意：在試卷上作答無(wú)效） 金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過(guò)下列途徑制備：請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）環(huán)戊二烯分子中最多有_個(gè)原子共平面： （2）金剛烷的分子式為_(kāi)，其分子中的CH2：基團(tuán)有_個(gè)； （3）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線： 其中，反應(yīng)的產(chǎn)

17、物名稱(chēng)是_，反應(yīng)的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是_，反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是_； （4）已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng)：請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： （5）A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對(duì)苯二甲酸提示：苯環(huán)上的烷基（CH3，-CH：R，一CHR2）或烯基側(cè)鏈經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液氧化得羧基】，寫(xiě)出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮立體異構(gòu)）：_參考答案選擇題（共21小題，每小題6分，共126分）A卷：15 CBBAC 610 DDCAC 1113 BBAB卷：15 BCABD 610 BDCCA 1113 DAA27（15分） （1）2Al+Fe2O3 2Fe+Al

18、2O3 （2） 直線形 （3）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 2Fe31+Cu=2Fe2+Cu2+n（Cu）=n（Fe2O3）=銅粉的質(zhì)量= （4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2AlO-2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO-3（注：不要求寫(xiě)OH-+CO2=HCO-3） （5）鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應(yīng)器內(nèi)壁附有黑色的碳28（15分） （1）1：3：2 （2） （3） （4）向正反應(yīng)方向 從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C （5）> 此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) （6）（注：只要曲線能表示平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)及各物質(zhì)濃度的相對(duì)變化比例即可）2

19、9（15分） （1）向上排氣收集氯氣安全作用，防止D中的液體倒吸進(jìn)入集氣管B中吸收尾氣，防止氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境 （2）I應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用A銅屑和稀硝酸發(fā)生NO氣體B水排水收集NO氣體C主要是接收B中排出的水D反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A中銅表面出現(xiàn)無(wú)色小氣泡，反應(yīng)速率逐漸加快；A管上部空間由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\棕紅色，隨反應(yīng)的進(jìn)行又逐漸變?yōu)闊o(wú)色；A中的液體由無(wú)色變?yōu)闇\藍(lán)色；B中的水面逐漸下降，B管中的水逐漸流入燒杯C中。30（15分） （1）9 （2）C10H14 6 （3）氯代環(huán)戊燒 氫氧化鈉乙醇溶液，加熱 加成反應(yīng)2012年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試第I卷一、選擇題：7下列敘述中

20、正確的是【A】A.液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+8、下列說(shuō)法中正確的是【B】A.醫(yī)用酒精的濃度通常為95%B.單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料C.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D.合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料9用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是【D】A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB.28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合

21、氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA10分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有（不考慮立體異構(gòu)）【D】A. 5種 B.6種 C.7種 D.8種11已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L-1的一元酸HA與b mol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是【C】A. a=b B.混合溶液的PH=7 C.混合溶液中，c(H+)= D.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-

22、)+ c(A-)12分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項(xiàng)應(yīng)為【C】12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10A. C7H16 B. C7H14O2 C. C8H18 D. C8H18O13短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)中正確的是【C】A.上述四種元素的原子半徑大小為WXYZB. W、X、Y、Z原子的核外最

23、外層電子數(shù)的總和為20C.W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D.有W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)三、非選擇題（一）必考題：26（14分）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式。可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)防處理，再通過(guò)含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeC

24、lx中X值答案：n(Cl)=0.0250L×0.40mol·L-1=0.010mol0.54g-0.010mol×35.5g·mol -1=0.19gn(Fe)=0.19g/56g·mol-1=0.0034moln(Fe): n(Cl)=0.0034:0.0101:3，x=3（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，采用上述方法測(cè)得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和_反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和_反應(yīng)制備答案：0.10 鹽酸 氯氣（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)

25、可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)答案：2Fe3+2I-=2Fe2+I2 (或2Fe3+3I-=2Fe2+I3-)（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)答案：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-與MnO2-Zn電池類(lèi)似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為_(kāi)，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。答案：FeO42-+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH-；2FeO42-+8H2O+3Zn

26、= 2Fe(OH)3+ 3Zn(OH)3+4OH-27（15分）光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性碳催化下合成。（1）實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為_(kāi)；答案：MnO2+4HCl(濃)= MnCl2+Cl2+2H2O（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2、和CO的燃燒熱（H）分別為-890.3kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1，則生成1 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為_(kāi)；答案：5.52×103kJ（3

27、）實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；答案：CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2（4）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)= Cl2(g)+ CO(g) H=+108 kJ·mol-1。反應(yīng)體系平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：計(jì)算反應(yīng)在地8min時(shí)的平衡常數(shù)K=_；答案：0.234mol·L-1比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)_ T(8)（填“”、“”或“=” ）；答案：若12min時(shí)反應(yīng)與溫度T

28、(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2)=_mol·L-1答案：0.031 比較產(chǎn)物CO在2-3min、5-6min和12-13min時(shí)平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示的大小_；答案： v(5-6)v(2-3)=v(12-13)比較反應(yīng)物COCl2在5-6min和15-16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小：v(5-6)_ v(15-16)（填“”、“”或“=”），原因是_答案：；在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大28（14分）溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：按下列合成步驟回答問(wèn)題：苯溴溴苯密度/

29、g·cm-30.883.101.50沸點(diǎn)/°C8059156水中溶解度微溶微溶微溶（1）在a中加入15mL無(wú)水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪薩氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_；答案：HBr； 吸收HBr和Br2（2）液溴滴完后，經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純：向a中加入10mL水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑；濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾。加入氯化鈣的目的是_；答案：除去HBr和未反應(yīng)的Br2；干燥（3）經(jīng)

30、以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為_(kāi)，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是_（填入正確選項(xiàng)前的字母）；答案：苯；【C】A.重結(jié)晶 B.過(guò)濾 C.蒸餾 D.萃取（4）在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是_（填入正確選項(xiàng)前的字母）。【B】A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL（二）選考題：36化學(xué)選修2化學(xué)與技術(shù)由黃銅礦（主要成分是CuFeS2）煉制精銅的工藝流程示意圖如下：高溫高溫（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000°C左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r(jià)氧化物，該過(guò)程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是_，_反

31、射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是_；答案：2Cu2FeS2+O2= Cu2S+2FeS+ SO2；2FeS+3O2=2FeO+2SO2；FeSiO3高溫高溫（2）冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%50%。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200°C左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是_；答案：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2、2Cu2O+ Cu2S=6 Cu+ SO2（3）粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過(guò)程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極_（填圖中的字

32、母）；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼開(kāi)。答案：c；Cu2+2e-=Cu；Au、Ag以單質(zhì)的形式沉積在c（陽(yáng)極）下方，F(xiàn)e以Fe2+的形式進(jìn)入電解液中37化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含A族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_； 答案：SP3 （2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的

33、第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi);答案：OSSe（3）Se原子序數(shù)為_(kāi)，其核外M層電子的排布式為_(kāi)；答案：34；3s23p63d10（4）H2Se的酸性比H2S_（填“強(qiáng)”或“弱”）。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)，SO32-離子的立體構(gòu)型為_(kāi)；答案：強(qiáng)；平面三角形；三角錐形（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋?zhuān)籋2SeO4和H2SeO3第一步電離程度大于第二部電離的原因：_；H2SeO4和H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：_；答案：第一步電離后生成的負(fù)離子較

34、難進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子 H2SeO4和H2SeO3可表示為(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中的O的電子更向Se偏移，越易電離出H+（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0 pm，密度為_(kāi)g·cm-3（列式并計(jì)算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為_(kāi)pm（列式表示）。答案：；38化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）對(duì)羥基甲苯甲酸丁酯（俗稱(chēng)尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對(duì)酵母和霉菌有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上

35、常用對(duì)羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得。以下是某課題組開(kāi)發(fā)的廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線：已知以下信息：通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1:1。回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)答案：甲苯（2）由B生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)，該反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)；答案：；取代反應(yīng)（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)；答案：（4）F的分子式為_(kāi)；答案：C7H4O3Na2（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)；答案：（6）E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_種，其中核磁共振氫譜三種不同化學(xué)

36、環(huán)境的氫，且峰面積比為2:2:1的是_（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。答案：13；2014年普通高等學(xué)校招生考試新課標(biāo)II理綜試題8四聯(lián)苯的一氯代物有 A3種    B4種    C5種    D6種 9下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是 A氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末        B二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末C鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)       &#

37、160; D將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液 10下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是 11一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是 ApH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS)=1×105 mol·L1BpH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)DpH相同的CH3COO NaNaHCO3NaClO三種溶液的c(Na)： 122013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是&

38、#160;Aa為電池的正極B電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4Li1-xMn2O4+xLiC放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化D放電時(shí)，溶液中Li從b向a遷移 13室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 熱效應(yīng)為H3。則下列判斷正確的是 AH2H3        

39、;               BH1H3CH1+H3 =H2                DH1+H2 H326（13分）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)的H   

40、    0（填“大于”“小于”）；100時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在060s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為            molL-1s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為            。（2）100時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T(mén)，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。T 

41、0;      100（填“大于”“小于”），判斷理由是      。列式計(jì)算溫度T是反應(yīng)的平衡常數(shù)K2            （3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向            （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是 

42、0;          。 27（15分）（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第     周期第    族；PbO2的酸性比CO2的酸性      （填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為          &

43、#160;                       。（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為                      &

44、#160;     ；PbO2也可以通過(guò)石墨為電極，Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                 ，陰極上觀察到的現(xiàn)象是                ；若電解液中不加入C

45、u(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為                       ，這樣做的主要缺點(diǎn)是                   。（4）PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已

46、知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重的4.0%（即樣品起始質(zhì)量a點(diǎn)固體質(zhì)量/樣品起始質(zhì)量×100%）的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2 ·nPbO，列式計(jì)算x值和m:n值        。 28（15分）某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為測(cè)定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。氨的測(cè)定：精確稱(chēng)取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mL

47、c1 mol·L1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 mol·L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)（Ag2CrO4為磚紅色）。回答下列問(wèn)題：（1）裝置中安全管的作用原理是           。（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用    式滴定管，可使用的指示劑為&#

48、160;         。（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為              。（4）測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將     （填“偏高”或“偏低”）。（5）測(cè)定氯的過(guò)程中，使用棕色滴定管的原因是          

49、;   ；滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c(Ag)=2.0×105 mol·L1，c(CrO42)為        mol·L1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×1012）（6）經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷氨氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3，鈷的化合價(jià)為        ，制備X的化學(xué)方程式為          

50、            ；X的制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高的原因是                    。36化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)（15分）將海水淡化和與濃海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再?gòu)氖Ｓ嗟臐夂Ｋ型ㄟ^(guò)一系列工藝提取其他產(chǎn)品。回答下列問(wèn)題：（1）下列

51、改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是             （填序號(hào)）。用混凝法獲取淡水          提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量  優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種        改進(jìn)鉀溴鎂的提取工藝（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是：Br2+Na2CO3+H2O 

52、NaBr + NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為         mol。（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：濃海水的主要成分如下：該工藝過(guò)程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為                        

53、60;     ，產(chǎn)品2的化學(xué)式為        ，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為      g。（4）采用石墨陽(yáng)極不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  ；電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方

54、程式                         。 37化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同主族，e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。回答下列問(wèn)題：（1）b、c、

55、d中第一電離能最大的是                   （填元素符號(hào)），e的價(jià)層電子軌道示意圖為                     。（2）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的

56、雜化方式為    ；分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是             （填化學(xué)式，寫(xiě)兩種）。（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是       ；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是          。（填化學(xué)式）（4）c和e形成的一種離子化合物的晶體結(jié)

57、構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為         。（5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）。該化合物中陰離子為         ，陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有           ；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是     &#

58、160;  ，判斷理由是                       。 38化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）立方烷（）具有高度的對(duì)稱(chēng)性高致密性高張力能及高穩(wěn)定性等特點(diǎn)，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：回答下列問(wèn)題：有途高考（1）       C的

59、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為           ，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為               。（2）       的反應(yīng)類(lèi)型為           ，的反應(yīng)類(lèi)型為    &#

60、160;          （3）       化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：       反應(yīng)1的試劑與條件為             ；反應(yīng)2的化學(xué)方程式為         

61、;          ；反應(yīng)3可用的試劑為           。（4）       在I的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是          （填化合物代號(hào)）。（5）       I與堿石灰共熱可轉(zhuǎn)化為立方烷。立方烷的核磁共振氫譜中有        個(gè)峰。（6）       立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有        種。2015年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)?/p>