1、教學(xué)設(shè)計(jì)（教案）模板基本信息學(xué) 科化工分析年 級2015級教學(xué)形式講授教 師鄧小偉單 位富順職業(yè)技術(shù)學(xué)校課題名稱第三章 第二節(jié) 酸堿指示劑學(xué)情分析此部分內(nèi)容以理論知識為主，但某些概念較抽象，學(xué)生學(xué)習(xí)略顯枯燥；但增加多媒體授課及演示，可以讓學(xué)生的積極性更高教學(xué)目標(biāo)1、了解酸堿指示劑2、掌握酸堿指示劑的變色原理和變色范圍3、了解指示劑的用量及用法教學(xué)過程【引入】在酸堿滴定的過程中，由于發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)外觀上基本沒有變化，通常需利用酸堿指示劑顏色的改變來指示滴定的終點(diǎn)。一、新課內(nèi)容1、指示劑：在不同的pH的溶液中，顯示不同顏色的有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿。2、變色原理：共軛酸堿對具有不同結(jié)構(gòu)，溶液pH發(fā)生變化

2、時(shí)，指示劑的共軛酸堿對之間發(fā)生質(zhì)子傳遞反應(yīng)，結(jié)構(gòu)發(fā)生改變引起顏色變化。【舉例】 HIn H+ + In-無色 紅色 加入酸時(shí)：平衡左移，生成無色的酚酞分子，溶液變成無色 加入堿時(shí)：平衡右移，紅色醌式結(jié)構(gòu)的酚酞離子增多，溶液變成粉紅色。常用酸堿指示劑配制方法：指示劑名稱配制方法10g/L酚酞稱取1g酚酞溶解于100mL95%乙醇溶液10g/L甲基橙稱取1g甲基橙，溶于70水中，冷卻，用水稀釋至100mL甲基紅亞甲基藍(lán)混合指示劑稱取0.12g甲基紅和0.08g亞甲基藍(lán)溶于100mL95%乙醇3、變色范圍：酸堿指示劑的顏色根據(jù)溶液pH變化分成酸色和堿色，而指示劑的顏色變化是隨著溶液的pH變化而逐漸改

3、變的。（1）變色范圍：指示劑顏色變化時(shí)溶液的pH值范圍（2）酸色：溶液pH值小于變色范圍pH值時(shí)，指示劑顯示顏色。（3）堿色：溶液pH值大于變色范圍pH值時(shí)，指示劑顯示顏色。4、混合指示劑：多種指示劑或其他物質(zhì)混合而成（1）特點(diǎn)：變色范圍窄、變色明顯（2）配制方法： 兩種或兩種以上單一指示劑混合 用一種指示劑和一種惰性染料混合5、指示劑用量（1）指示劑用量對顏色變化影響 指示劑用量過多（或濃度過高）時(shí)，回事滴定終點(diǎn)顏色變化不明顯，且指示劑本身也會消耗一定的滴定劑。 指示劑用量的改變會引起單色指示劑變色范圍的變動(dòng)，影響滴定的準(zhǔn)確度。（2）指示劑用量：在不影響指示劑變色靈敏度的條件下，越少越好。通常情況在20mL30mL試液中加入12滴指示劑板書設(shè)計(jì)1、指示劑：有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿。2、變色原理：結(jié)構(gòu)發(fā)生改變引起顏色變化。【舉例】 HIn H+ + In-無色 紅色3、變色范圍：（1）變色范圍：（2）酸色： （3）堿色： 4、混合指示劑：多種指示劑或其他物質(zhì)混合而成（1）特點(diǎn)：變色范圍窄、變色明顯（2）配制方法：5、指示劑用量作業(yè)或預(yù)習(xí)練習(xí)冊第一節(jié)并預(yù)習(xí)第二節(jié)內(nèi)容自我評價(jià)通過本次課讓學(xué)生了解指示劑概念、變