1、各種晶體：各種晶體：幾種碳的晶體幾種碳的晶體金剛石是世上已知最硬的物質(zhì)，且熔點(diǎn)很高，是很名貴的寶石。人們把天然金剛石當(dāng)作寶石珍藏已有三千余年歷史。經(jīng)過(guò)琢磨的金剛石稱鉆石，透光度高，純凈的鋼廠無(wú)色透明，含雜質(zhì)則呈藍(lán)、黃、棕、綠、黑等色。至今世界上最大的金剛石是“非洲之星”，發(fā)現(xiàn)于1906年，質(zhì)量為3025克拉。一原子晶體一原子晶體 一、原子晶體一、原子晶體1、定義：、定義：相鄰相鄰原子原子間間均以共價(jià)鍵均以共價(jià)鍵相結(jié)合相結(jié)合而形成而形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。的晶體。2.構(gòu)成微粒：構(gòu)成微粒：3.微粒間的作用微粒間的作用力力：4.熔化時(shí)需克服的作用：熔化時(shí)需克服的作用：原子原子共價(jià)

2、鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵（1）金剛石）金剛石每個(gè)碳以每個(gè)碳以 鍵與相鄰鍵與相鄰 個(gè)碳結(jié)合，個(gè)碳結(jié)合， 成為成為 構(gòu)型。構(gòu)型。晶體中碳碳鍵夾角為晶體中碳碳鍵夾角為 ，碳原子，碳原子采取了采取了 雜化。雜化。最小環(huán)有最小環(huán)有 個(gè)碳原子。個(gè)碳原子。 109.5共價(jià)鍵共價(jià)鍵共價(jià)共價(jià)6sp3109.5正四面體正四面體4晶體硅、碳化硅結(jié)構(gòu)與金剛石類似晶體硅、碳化硅結(jié)構(gòu)與金剛石類似 若以硅原子代替金剛石晶體結(jié)構(gòu)中的碳原子，便若以硅原子代替金剛石晶體結(jié)構(gòu)中的碳原子，便可得到晶體硅的結(jié)構(gòu)，不同的是硅晶體中的可得到晶體硅的結(jié)構(gòu)，不同的是硅晶體中的Si-SiSi-Si鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中的鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中的C-CC-C

3、鍵長(zhǎng)鍵長(zhǎng)作為晶體管材料（3）二氧化硅）二氧化硅每個(gè)硅原子與每個(gè)硅原子與 個(gè)氧原子相連；個(gè)氧原子相連； 每個(gè)氧原子與每個(gè)氧原子與 個(gè)硅原子相連。個(gè)硅原子相連。最小環(huán)上有最小環(huán)上有 個(gè)硅原子，個(gè)硅原子， 個(gè)氧原子。個(gè)氧原子。晶體中是否存在分子？晶體中是否存在分子？1mol二氧化硅中有二氧化硅中有 mol共價(jià)鍵。共價(jià)鍵。2446否否6物質(zhì)物質(zhì)金剛石金剛石 碳化硅碳化硅 晶體硅晶體硅熔點(diǎn)熔點(diǎn)335026001415硬度硬度1097思考：思考：物質(zhì)物質(zhì)金剛石金剛石 碳化硅碳化硅 晶體硅晶體硅 氯化鈉氯化鈉銀銀熔點(diǎn)熔點(diǎn)335026001415801950硬度硬度10972.52.5-4課堂檢測(cè)課堂檢測(cè) 2

4、、氮化硼（、氮化硼（BN）是一種新型結(jié)構(gòu)材料，具有）是一種新型結(jié)構(gòu)材料，具有超硬、耐磨、耐高溫等優(yōu)異特性，下列各組物質(zhì)超硬、耐磨、耐高溫等優(yōu)異特性，下列各組物質(zhì)熔化時(shí)，所克服的微粒間作用力與氮化硼熔化時(shí)熔化時(shí)，所克服的微粒間作用力與氮化硼熔化時(shí)克服的微粒間作用都相同的是（克服的微粒間作用都相同的是（ ） A、硝酸鈉和金剛石、硝酸鈉和金剛石 B、晶體硅和水晶、晶體硅和水晶 C、冰和干冰、冰和干冰 D、苯和萘、苯和萘B 1、下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是 A ANaOH BNaOH BSiOSiO2 2 C CCsCl DCsCl DSOSO3 3 D3、

5、根據(jù)下列性質(zhì)判斷，屬于原子晶體的是（根據(jù)下列性質(zhì)判斷，屬于原子晶體的是（ ） A A、熔點(diǎn)、熔點(diǎn)2700,2700,導(dǎo)電性好導(dǎo)電性好, ,延展性強(qiáng)延展性強(qiáng) B B、無(wú)色晶體、無(wú)色晶體, ,熔點(diǎn)熔點(diǎn)3550,3550,不導(dǎo)電不導(dǎo)電, ,質(zhì)硬質(zhì)硬, ,難溶于水難溶于水 和有機(jī)溶劑和有機(jī)溶劑 C C、無(wú)色晶體、無(wú)色晶體, ,能溶于水能溶于水, ,質(zhì)硬而脆質(zhì)硬而脆, ,熔點(diǎn)為熔點(diǎn)為800800， 熔化時(shí)能導(dǎo)電熔化時(shí)能導(dǎo)電 D D、熔點(diǎn)、熔點(diǎn)-56.6,-56.6,微溶于水微溶于水, ,硬度小硬度小, ,固態(tài)或液態(tài)時(shí)不固態(tài)或液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電導(dǎo)電B4、填空：氮化碳晶體是新發(fā)現(xiàn)的一種高、填空：氮化碳晶體是新發(fā)現(xiàn)

6、的一種高硬度材料，該晶體類型應(yīng)該是硬度材料，該晶體類型應(yīng)該是_晶體。晶體。試根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)推測(cè)氮化碳晶體與金剛石試根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)推測(cè)氮化碳晶體與金剛石比較，硬度更大的是比較，硬度更大的是_晶體，熔點(diǎn)較晶體，熔點(diǎn)較低的是低的是_晶體。晶體。金剛石金剛石原子原子氮化碳氮化碳石墨中石墨中CC夾角夾角為為120， CC鍵鍵長(zhǎng)為長(zhǎng)為(0.142nm) 1.421010 m分子間作用力,層間距3.35 1010 mCC 共價(jià)鍵石墨晶體的層內(nèi)結(jié)構(gòu)如圖所示，每一層由無(wú)數(shù)個(gè)正石墨晶體的層內(nèi)結(jié)構(gòu)如圖所示，每一層由無(wú)數(shù)個(gè)正六邊形構(gòu)成，則平均每一個(gè)正六邊形所占六邊形構(gòu)成，則平均每一個(gè)正六邊形所占的碳原子數(shù)為的碳原

7、子數(shù)為_(kāi)C-C鍵的個(gè)數(shù)鍵的個(gè)數(shù)_2 3 3石墨石墨 石墨為什么很軟？石墨為什么很軟？ 石墨的熔沸點(diǎn)為什很高？石墨的熔沸點(diǎn)為什很高？ 石墨為層狀結(jié)構(gòu)，各層之間是范德華力結(jié)合，容易石墨為層狀結(jié)構(gòu)，各層之間是范德華力結(jié)合，容易滑動(dòng)，所以石墨很軟，硬度小?；瑒?dòng)，所以石墨很軟，硬度小。 石墨各層均為平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子之間存在很強(qiáng)石墨各層均為平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子之間存在很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故熔沸點(diǎn)很高。的共價(jià)鍵，故熔沸點(diǎn)很高。 所以，石墨稱為混合型晶體。所以，石墨稱為混合型晶體?；旌闲途w混合型晶體四種晶體的比較：四種晶體的比較：晶體類型晶體類型離子晶體離子晶體原子晶體原子晶體分子晶體分子晶體金屬晶體金屬晶體

8、微粒微粒作用力作用力熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)硬度硬度溶解性溶解性導(dǎo)電導(dǎo)電性性陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子原子原子分子分子金屬金屬陽(yáng)陽(yáng)原子原子和和自由電子自由電子離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵分子間作用力分子間作用力金屬鍵金屬鍵一般較高，一般較高，少部分低少部分低較高較高很高很高較低較低較大較大很大很大一般較小一般較小一般較大，一般較大，少部分小少部分小一般易溶水一般易溶水難溶難溶相似相溶相似相溶難溶，鈉等難溶，鈉等除外除外晶體晶體和和熔化熔化時(shí)都時(shí)都不導(dǎo)不導(dǎo)電電，溶于水，溶于水有些可以有些可以導(dǎo)電導(dǎo)電晶體不導(dǎo)電，晶體不導(dǎo)電， 溶于水或熔化溶于水或熔化導(dǎo)電導(dǎo)電一般不一般不 導(dǎo)電導(dǎo)電晶體導(dǎo)電，晶體導(dǎo)電，熔化導(dǎo)電熔化導(dǎo)電選擇

9、下列物質(zhì)，填寫(xiě)下列空白。選擇下列物質(zhì)，填寫(xiě)下列空白。 A.干冰干冰 B.金剛石金剛石 C.氯化銨氯化銨 D.氟化鈣氟化鈣 E.固體碘固體碘 F.燒堿燒堿（1）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是 （ ） （2）熔化時(shí)需要斷裂共價(jià)鍵的是（）熔化時(shí)需要斷裂共價(jià)鍵的是（ ）（3）熔點(diǎn)最高的是（）熔點(diǎn)最高的是（ ），熔點(diǎn)最低的是（），熔點(diǎn)最低的是（ ）（4）晶體中存在分子的是（）晶體中存在分子的是（ ）（5）晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（）晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（ ）AEBBAAECF分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類型：A、碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200，熔融態(tài)不導(dǎo)電；

10、_B、溴化鋁，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)98 ，熔融態(tài)不導(dǎo)電；_C、五氟化釩，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)19.5，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；_D、物質(zhì)A，無(wú)色晶體，熔融時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)電_物物 質(zhì)質(zhì)熔點(diǎn)熔點(diǎn)沸點(diǎn)沸點(diǎn)MgOAl2O3MgCl2AlCl32852360020722980 714 1412 190(2.5105Pa) 182.7(升華升華)工業(yè)上常用電解熔融工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。為什么不用電解為什么不用電解MgOMgO的方法生產(chǎn)鎂？的方法生產(chǎn)鎂？也不用電解也不用電解AlClAlCl3

11、 3的方法生產(chǎn)鋁？的方法生產(chǎn)鋁？MgO 熔點(diǎn)高，消耗能量大，操作不便，成本太高。熔點(diǎn)高，消耗能量大，操作不便，成本太高。AlCl3 屬分子晶體，熔融時(shí)不電離，不能用電解法。屬分子晶體，熔融時(shí)不電離，不能用電解法。物物 質(zhì)質(zhì)熔點(diǎn)熔點(diǎn)沸點(diǎn)沸點(diǎn)MgOAl2O3MgCl2AlCl32852360020722980 714 1412 190(2.5105Pa) 182.7(升華升華)設(shè)計(jì)可靠的實(shí)驗(yàn)證明設(shè)計(jì)可靠的實(shí)驗(yàn)證明MgCl2和和AlCl3所屬的晶體類型所屬的晶體類型將將MgClMgCl2 2 和和 AlClAlCl3 3兩種晶體分別加熱熔化，兩種晶體分別加熱熔化， MgClMgCl2 2 能導(dǎo)電，是

12、離子晶體；能導(dǎo)電，是離子晶體； AlClAlCl3 3不能導(dǎo)電，是分子晶體。不能導(dǎo)電，是分子晶體。.晶體中存在的作用力：晶體中存在的作用力： 分子晶體中一般存在范德華力分子晶體中一般存在范德華力( (受相對(duì)分子質(zhì)量受相對(duì)分子質(zhì)量和分子極性影響和分子極性影響) )、存在分子內(nèi)共價(jià)鍵、存在分子內(nèi)共價(jià)鍵( (稀有氣體稀有氣體不存在共價(jià)鍵不存在共價(jià)鍵) )、HF/HHF/H2 2O/NHO/NH3 3 /-OH/-NH/-OH/-NH2 2還存在氫還存在氫鍵鍵( (不是化學(xué)鍵不是化學(xué)鍵) ) 原子晶體中只存在共價(jià)鍵原子晶體中只存在共價(jià)鍵( (單質(zhì)是非極性鍵單質(zhì)是非極性鍵) ) 金屬晶體中只存在金屬鍵金

13、屬晶體中只存在金屬鍵 離子晶體中存在離子鍵、可能存在共價(jià)鍵離子晶體中存在離子鍵、可能存在共價(jià)鍵( (如如NHNH4 4ClCl、NaOHNaOH、NaNa2 2O O2 2中中) )石墨晶體存在共價(jià)鍵、金屬鍵、范德華力石墨晶體存在共價(jià)鍵、金屬鍵、范德華力常見(jiàn)的原子晶體常見(jiàn)的原子晶體某些非金屬單質(zhì)：某些非金屬單質(zhì)：金剛石、晶體硅、晶體硼、晶體鍺等金剛石、晶體硅、晶體硼、晶體鍺等某些非金屬化合物：某些非金屬化合物：碳化硅、氮化硼碳化硅、氮化硼某些氧化物：某些氧化物：二氧化硅、二氧化硅、AlAl2 2O O3 3晶體的判斷方法晶體的判斷方法方法一方法一: :從晶體的硬度、熔沸點(diǎn)等物理性質(zhì)進(jìn)行判斷從晶

14、體的硬度、熔沸點(diǎn)等物理性質(zhì)進(jìn)行判斷方法二方法二: :從晶體的構(gòu)成微粒及微粒間作用力進(jìn)行判斷從晶體的構(gòu)成微粒及微粒間作用力進(jìn)行判斷方法三方法三: :從物質(zhì)的類別，如：金屬對(duì)應(yīng)的晶體是金屬晶體，從物質(zhì)的類別，如：金屬對(duì)應(yīng)的晶體是金屬晶體，離子化合物對(duì)應(yīng)的晶體是離子晶體，記住常見(jiàn)的原子晶體，離子化合物對(duì)應(yīng)的晶體是離子晶體，記住常見(jiàn)的原子晶體，其余的就是分子晶體其余的就是分子晶體。晶體類別的判斷：晶體類別的判斷：晶體與單質(zhì)、化合物的交叉關(guān)系：晶體與單質(zhì)、化合物的交叉關(guān)系： 金屬單質(zhì)一般金屬晶體金屬單質(zhì)一般金屬晶體( (除除Ge)Ge)、非金屬單質(zhì)一般、非金屬單質(zhì)一般分子晶體分子晶體( (除除C C、S

15、iSi、GeGe、B)B) 金屬氧化物一般離子晶體金屬氧化物一般離子晶體( (除除AlAl2 2O O3 3等等) )、非金屬、非金屬氧化物一般分子晶體氧化物一般分子晶體( (除除SiOSiO2 2等等) ) 所有酸類都屬于分子晶體所有酸類都屬于分子晶體 堿類堿類( (除氨水除氨水) )一般都是離子晶體一般都是離子晶體鹽類鹽類( (除除AlClAlCl3 3) )一般都是離子晶體一般都是離子晶體物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低的比較物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低的比較 1. 1.固態(tài)液態(tài)氣態(tài)固態(tài)液態(tài)氣態(tài) 例例: S : S Hg Hg O O2 2 2. 不同晶型的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低順序一般不同晶型的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低順序一般是：

16、是：原子晶體離子晶體分子晶體。原子晶體離子晶體分子晶體。 3. 同一晶型的物質(zhì)，則晶體內(nèi)部結(jié)構(gòu)同一晶型的物質(zhì)，則晶體內(nèi)部結(jié)構(gòu)微粒微粒間的作用越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。間的作用越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。 不同晶體類型熔沸點(diǎn)高低的判斷：不同晶體類型熔沸點(diǎn)高低的判斷：離子晶體：離子晶體：離子半徑越小，所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，離子半徑越小，所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。熔沸點(diǎn)越高。原子晶體：原子晶體：Si，SiO2，SiCSiO2SiC Si分子晶體：分子晶體：（不含氫鍵）（不含氫鍵）分子組成和結(jié)構(gòu)相似時(shí)分子組成和結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)相對(duì)分子分子質(zhì)質(zhì)量越大，量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高。分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高。F2，Cl2，Br2，I2F2 Cl2 Br2 I2重要重要離子半徑越小，離子電荷越高，金屬鍵就越離子半徑越小，離子電荷越高，金屬鍵就越強(qiáng)，熔點(diǎn)就越高。強(qiáng)，熔點(diǎn)就越高。 合金合金HIHBrH