1、金太陽新課標資源網(wǎng) 20092011年高考化學試題分類解析化學計算2011年高考1.(2011江蘇高考8)設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是a.1mol甲醇中含有ch鍵的數(shù)目為4nab.25,ph13的naoh溶液中含有oh的數(shù)目為0.1nac.標準狀況下，2.24l已烷含有分子的數(shù)目為0.1nad.常溫常壓下，na2o2與足量h2o反應(yīng),共生成0.2molo2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4na解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)計算中一些常見問題和注意事項。a.甲醇的結(jié)構(gòu)簡式是ch3oh,故1mol甲醇中含有ch鍵的數(shù)目為3na。b.溶液體積未知，無法計算oh的數(shù)目。c.標準狀況下已烷為液態(tài)，不

2、適用于氣體摩爾體積，無法計算。d.na2o2與足量h2o反應(yīng),共生成0.2molo2，o的化合價1價轉(zhuǎn)變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移電子1mol，0.2×20.4na。解決此類問題的關(guān)鍵是：靈活應(yīng)用各種知識，尤其基本概念與理論中元素守恒、化學鍵問題、晶體結(jié)構(gòu)問題、氧化還原中電子轉(zhuǎn)移問題、可逆反應(yīng)問題及物質(zhì)的量計算中一些特殊物質(zhì)的狀態(tài)等。【備考提示】結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)為na，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當強的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復(fù)習時應(yīng)多加注意，強化訓練，并在平時的復(fù)習中注意知識的積累和總結(jié)。答案：d2.（2

3、011四川）25和101kpa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32ml,與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72ml，原混合徑中乙炔的體積分數(shù)為a. 12.5% b. 25% c. 50% d. 75%解析： 4cnhm(4n+m)o24nco22mh2o v 4 4n+m 4n 4+m 32 72所以m5，即氫原子的平均值是5，由于乙烷和丙烯均含有6個氫原子，所以利用十字交叉法可計算出乙炔的體積分數(shù)： 。答案：b答案：d3(2011上海17)120 ml含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 ml鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都

4、有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是a2.0mol/l b1.5 mol/l c0.18 mol/l d0.24mol/l解析：若碳酸鈉恰好與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則鹽酸的濃度是1.0 mol/l；若碳酸鈉恰好與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，則鹽酸的濃度是2.0 mol/l。由于最終生成的氣體體積不同，所以只能是介于二者之間。答案：b4(2011上海20)過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28 g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(na表示阿伏加德羅常數(shù)) 二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子a1molnab22.4l1molc106 g1mold1

5、06g2na解析：二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)的方程式為：2co2+2na2o2=2na2co3+o2，每生成1mol氧氣，固體質(zhì)量就增加56g、消耗2mol二氧化碳和2mol過氧化鈉，同時生成2mol碳酸鈉，而轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2mol。答案：ac5(2011上海22)物質(zhì)的量為0.10 mol的鎂條在只含有co2和o2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為 a3.2g b4.0g c4.2g d4.6g解析：若鎂全部與氧氣反應(yīng)只生成氧化鎂，其質(zhì)量是4g；若鎂全部與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，其質(zhì)量是4.6g。因為只要有氧氣存在，就不可能生成單質(zhì)碳，即鎂應(yīng)該首先與氧

6、氣反應(yīng)，所以選項d是不可能。答案：d6（2011上海30）氨和聯(lián)氨(n2h4)是氮的兩種常見化合物，在科學技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。根據(jù)題意完成下列計算： （1）聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977，計算確定該氫化物的分子式。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為 l。 （2）聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應(yīng)產(chǎn)物是氮氣和水。 由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應(yīng)生成72.0kg水，計算推進劑中聯(lián)氨的質(zhì)量。（3）氨的水溶液可用于吸

7、收no與no2混合氣體，反應(yīng)方程式為 6no+ 4nh35n2+6h2o 6no2+ 8nh37n2+12h2o no與no2混合氣體180 mol被8.90×103g氨水（質(zhì)量分數(shù)0.300)完全吸收，產(chǎn)生156mol氮氣。吸收后氨水密度為0.980 g/cm3。 計算：該混合氣體中no與no2的體積比。 吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度（答案保留1位小數(shù)）。（4）氨和二氧化碳反應(yīng)可生成尿素co(nh2)2。尿素在一定條件下會失去氨而縮合，如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物： 已知常壓下120 mol co(nh2)2在熔融狀態(tài)發(fā)生縮合反應(yīng)，失去80mol nh3，生成二聚物(c2h5n3

8、o2)和三聚物。測得縮合產(chǎn)物中二聚物的物質(zhì)的量分數(shù)為0.60，推算縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質(zhì)的量之比。解析：本題主要考察與化學有關(guān)的計算。答案：（1）hn3 4.48 （2）64kg （3）9：1 2.4moll （4）3：1：12010年高考1（2010全國卷1）下列敘述正確的是a在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則b在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，則此時溶液的c鹽酸的，鹽酸的d若1ml的鹽酸與100ml溶液混合后，溶液的則溶液的【解析】a若是稀醋酸溶液稀釋則c(h+)減小，ph增大，ba，故a錯誤；b酚酞的變色范圍是ph= 8.010.0（無色紅色），現(xiàn)在使紅色褪去，ph

9、不一定小于7，可能在78之間，故b錯誤；c常溫下酸的ph不可能大于7，只能無限的接近7；d正確，直接代入計算可得是正確，也可用更一般的式子：設(shè)強酸ph=a，體積為v1；強堿的ph=b，體積為v2,則有10-av1=10-(14-b)v2，現(xiàn)在v1/v2=10-2,又知a=1,所以b=11【答案】d【命題意圖】考查弱電解質(zhì)的稀釋，強酸的無限稀釋，指示劑的變色范圍，強酸與強堿的混合ph的計算等基本概念【點評】本題在第一輪復(fù)習至第三輪復(fù)習無時不在強調(diào)的基本問題考查就是第二冊第三章的問題，這次居然沒有考離子濃度大小比較，而考這些，很簡單，大家都喜歡！2（2010全國卷1）12一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)

10、，若0.25g磷消耗掉314ml氯氣（標準狀況），則產(chǎn)物中pcl3與pcl5的物質(zhì)的量之比接近于a1：2 b2：3 c3：1 d5：3【解析】設(shè)n(pcl3)=x mol, n(pcl5)=y mol，由p元素守恒有：x+y=0.25/310.008；由cl元素守恒有3x+5y=（0.314×2）/22.40.028，聯(lián)立之可解得：x=0.006,y=0.002故選c【命題意圖】考查學生的基本化學計算能力，涉及一些方法技巧的問題，還涉及到過量問題等根據(jù)化學化學方程式的計算等【點評】本題是個原題，用百度一搜就知道！做過多遍，用的方法很多，上面是最常見的據(jù)元素守恒來解方程法，還有十字交叉

11、法，平均值法、得失電子守恒等多種方法，此題不好！（2010重慶卷）12已知 蒸發(fā)1mol br2（l）需要吸收的能量為30kj，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則表中a為a404 b260 c230 d20012. 答案d【解析】本題考查蓋斯定律的計算。由已知得：br2(l)=br2(g) dh=+30kj/mol，則h2(g) + br2(g) = 2hbr(g)；dh= 102kj/mol。436+a-2×369=102；a=200kj，d項正確。（2010福建卷）12化合物bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物嘗試隨反應(yīng)時間變化如右圖所示，計算反應(yīng)48 min間的平均反

12、應(yīng)速率和推測反應(yīng)16 min 反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是a 2.5和2.0b 2.5和2.5c 3.0和3.0d 3.0和3.0解析：本題考察化學反應(yīng)速率的計算第8秒與第4秒時反應(yīng)物濃度差c為10，為4秒，所以在48間的平均反應(yīng)速率為2.5，可以排除cd兩個答案；圖中從0開始到8反應(yīng)物濃度減低了4倍，根據(jù)這一幅度，可以推測從第8到第16分也降低4倍，即由10降低到2.5，因此推測第16反應(yīng)物的濃度為2.5，所以可以排除a而選b答案：b（2010上海卷）21甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同ph的氨水和naoh溶液，各加入10ml 0.1 mol·l-1 alcl3溶液，兩燒杯中都有沉淀

13、生成。下列判斷正確的是a甲中沉淀一定比乙中的多 b甲中沉淀可能比乙中的多c甲中沉淀一定比乙中的少 d甲中和乙中的沉淀可能一樣多答案：bd解析：此題考查了元素化合物知識。根據(jù)氫氧化鋁的性質(zhì)，其能溶于氫氧化鈉但不溶于氨水，故此加入時，兩燒杯中生成的都是氫氧化鋁沉淀；相同體積相同ph的兩溶液中的溶質(zhì)氨水大于氫氧化鈉，當兩者均不足量時，生成的沉淀氨水多；氨水過量，氫氧化鈉不足量時，生成的沉淀氨水多；氨水過量，氫氧化鈉恰好時，生成的沉淀一樣多；氨水和氫氧化鈉都過量時，生成的沉淀氨水多；可知bd正確。解法點撥：此題解答時，選用的是討論法，其多用在計算條件不足，據(jù)此求解時需要在分析推理的基礎(chǔ)上通過某些假設(shè)條

14、件，加以討論才能正確解答；故此在應(yīng)用討論法解題時，關(guān)鍵是先要分析條件與求解問題之間的聯(lián)系，形成正確的解題方法。（2010上海卷）22由5mol fe2o3、4mol fe3o4和3mol feo組成的混合物，加入純鐵1mol并在高溫下和fe2o3反應(yīng)。若純鐵完全反應(yīng)，則反應(yīng)后混合物中feo與fe2o3的物質(zhì)的量之比可能是a4:3 b3:2 c3:1 d2:l答案：bc解析：此題考查了化學計算知識。分析題給混合物和高溫下發(fā)生的反應(yīng)，可知當fe2o3+fe=3feo時，反應(yīng)后混合物中含有6molfeo、4molfe2o3，則feo與fe2o3的物質(zhì)的量之比為：3:2；當發(fā)生反應(yīng)：fe2o3+fe+

15、feo=fe3o4時，反應(yīng)后混合物中含有2molfeo、4molfe2o3，則feo與fe2o3的物質(zhì)的量之比為：1:2；當兩反應(yīng)均存在時，feo與fe2o3的物質(zhì)的量之比處于兩著之間，故bc可能。知識歸納：極端假設(shè)法是指根據(jù)已知的條件，把復(fù)雜問題假設(shè)為處于理想的極端狀態(tài)，站在極端的角度去分析、考慮問題，使其因果關(guān)系顯得十分明顯、簡單，從而迅速地作出正確判斷的方法。比如此題中我們就假設(shè)了兩個極端，首先確定兩個極端，然后確定范圍，最后選擇。（2010江蘇卷）5設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是a常溫下，的溶液中氮原子數(shù)為0.2b1mol羥基中電子數(shù)為10c在反應(yīng)中，每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子

16、數(shù)為6d常溫常壓下，22.4l乙烯中鍵數(shù)為4【答案】a【解析】本題主要考查的是以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考查如下知識點考查22.4l/mol的正確使用；考查在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)的計算等內(nèi)容。a項，無論水解與否，根據(jù)元素守恒；b項，1mol羥基中有9個電子；c項，在該反應(yīng)中，每生成3mol,轉(zhuǎn)移5個電子；d項，常溫常壓下，氣體摩爾體積不為22.4l/mol。綜上分析得知，本題選a項。【備考提示】結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)為，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當強的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復(fù)習時應(yīng)多加注意，強化訓練，并在

17、平時的復(fù)習中注意知識的積累和總結(jié)。（2010四川理綜卷）12.標準狀況下vl氨氣溶解在1l水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為p g/ml,質(zhì)量分數(shù)為，物質(zhì)濃度為c mol/l，則下列關(guān)系中不正確的是a. b. c. d.c=1000v/(17v+22400) 答案：a解析：本題考查基本概念。考生只要對基本概念熟悉，嚴格按照基本概念來做，弄清質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度及密度等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系即可。（2010全國卷1）27.（15分）在溶液中，反應(yīng)a+2bc分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為、及。反應(yīng)物a的濃度隨時間的變化如下圖所示。請回答下列問題：（1）與比較，和分別僅改

18、變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：_；_；（2）實驗平衡時b的轉(zhuǎn)化率為_；實驗平衡時c的濃度為_；（3）該反應(yīng)的_0，判斷其理由是_；（4）該反應(yīng)進行到4.0min時的平均反應(yīng)速度率：實驗：=_；實驗：=_。【解析】（1）使用了（正）催化劑；理由：因為從圖像可看出，兩者最終的平衡濃度相同，即最終的平衡狀態(tài)相同，而比所需要的時間短，顯然反應(yīng)速率加快了，故由影響反應(yīng)速率和影響平衡的因素可知是加入（正）催化劑；升高溫度；理由：因為該反應(yīng)是在溶液中進行的反應(yīng)，所以不可能是改變壓強引起速率的改變，又由于各物質(zhì)起始濃度相同，故不可能是改變濃度影響反應(yīng)速率，再由于和相比達平衡所需時間短，平衡時濃度

19、更小，故不可能是改用催化劑，而只能是升高溫度來影響反應(yīng)速率的（2）不妨令溶液為1l，則中達平衡時a轉(zhuǎn)化了0.04mol，由反應(yīng)計量數(shù)可知b轉(zhuǎn)化了0.08mol，所以b轉(zhuǎn)化率為；同樣在中a轉(zhuǎn)化了0.06mol，則生成c為0.06mol,體積不變，即平衡時c(c)=0.06mol/l(3) 0；理由：由和進行對比可知升高溫度后a的平衡濃度減小，即a的轉(zhuǎn)化率升高，平衡向正方向移動，而升溫是向吸熱的方向移動，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，0（4）從圖上讀數(shù)，進行到4.0min時，實驗的a的濃度為：0.072mol/l,則c(a)=0.10-0.072=0.028mol/l，,=2=0.014mol(l

20、3;min)-1；進行到4.0mi實驗的a的濃度為：0.064mol/l：c(a,) =0.10-0.064=0.036mol/l，,=0.0089mol(l·min)-1【答案】（1）加催化劑；達到平衡的時間縮短，平衡時a的濃度未變溫度升高；達到平衡的時間縮短，平衡時a的濃度減小（2）40%（或0.4）；0.06mol/l；（3）；升高溫度向正方向移動，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（4）0.014mol(l·min)-1；0.008mol(l·min)-1【命題意圖】考查基本理論中的化學反應(yīng)速率化學平衡部分，一些具體考點是：易通過圖像分析比較得出影響化學反應(yīng)速率和化學平衡

21、的具體因素（如：濃度，壓強，溫度，催化劑等）、反應(yīng)速率的計算、平衡轉(zhuǎn)化率的計算，平衡濃度的計算，的判斷；以及計算能力，分析能力，觀察能力和文字表述能力等的全方位考查。【點評】本題所涉及的化學知識非常基礎(chǔ)，但是能力要求非常高，觀察和分析不到位，就不能準確的表述和計算，要想此題得滿分必須非常優(yōu)秀才行！此題與2009年全國卷ii理綜第27題，及安微卷理綜第28題都極為相似，有異曲同工之妙，所以對考生不陌生！（2010天津卷）10（14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。請回答下列問題： 煤的氣化的主要化學反應(yīng)方程

22、式為：_。 煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體h2s用na2co3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學方程式為：_。 利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下： 2h2(g) + co(g) ch3oh(g)；h 90.8 kj·mol1 2ch3oh(g) ch3och3(g) + h2o(g)；h 23.5 kj·mol1 co(g) + h2o(g) co2(g) + h2(g)；h 41.3 kj·mol1 總反應(yīng)：3h2(g) + 3co(g) ch3och3(g) + co2 (g)的h _；一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達到平衡，要提高co的轉(zhuǎn)化率，可以采取

23、的措施是_（填字母代號）。a高溫高壓 b加入催化劑 c減少co2的濃度d增加co的濃度 e分離出二甲醚 已知反應(yīng)2ch3oh(g) ch3och3(g) + h2o(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入ch3oh ，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)ch3ohch3och3h2o濃度/（mol·l1）0.440.60.6 比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小：v正 _ v逆 （填“>”、“<”或“”)。 若加入ch3oh后，經(jīng)10 min反應(yīng)達到平衡，此時c(ch3oh) _；該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(ch3oh) _。解析：(1)煤生成水煤氣的反應(yīng)為c+h

24、2oco+h2。(2)既然生成兩種酸式鹽，應(yīng)是nahco3和nahs，故方程式為：na2co3+h2s=nahco3+nahs。(3)觀察目標方程式，應(yīng)是×2+，故h=2h1+h2+h3=-246.4kj· mol -1。正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡左移，co轉(zhuǎn)化率減小；加入催化劑，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變；減少co2的濃度、分離出二甲醚，平衡右移，co轉(zhuǎn)化率增大；增大co濃度，平衡右移，但co轉(zhuǎn)化率降低；故選c、e。(4)此時的濃度商q=1.86400，反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，向正反應(yīng)方向移動，故正逆；設(shè)平衡時生成物的濃度為0.6+x，則甲醇的濃度為（0.44-2x）有：40

25、0=，解得x=0.2 mol·l-1，故0.44 mol·l-1-2x=0.04 mol·l-1。由表可知，甲醇的起始濃度度為(0.44+1.2) mol·l-1=1.64 mol·l-1，其平衡濃度為0.04 mol·l-1，10min變化的濃度為1.6 mol·l-1，故(ch3oh)=0.16 mol·l-1·min-1。答案：(1) c+h2oco+h2。(2) na2co3+h2s=nahco3+nahs(3) -246.4kj· mol -1 c、e(4) 0.04 mol·

26、;l-1 0.16 mol·l-1·min-1命題立意：本題是化學反應(yīng)原理的綜合性試題，考查了化學方程式的書寫、蓋斯定律的應(yīng)用、化學平衡移動原理，和利用濃度商和平衡常數(shù)的關(guān)系判斷平衡移動的方向、平衡常數(shù)和速率的計算等。（2010廣東理綜卷）31（16分）硼酸（h3bo3）在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。(1)請完成b2h6氣體與水反應(yīng)的化學方程式：b2h6 + 6h2o=2h3bo3 +_。(2)在其他條件相同時，反應(yīng)h3bo3 +3ch3ohb(och3)3 +3h2o中，h3bo 3的轉(zhuǎn)化率（）在不同溫度下隨反應(yīng)時間（t）的變化見圖12，由此圖可得出：溫度對應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率

27、和平衡移動的影響是_ _該反應(yīng)的_0(填“<”、“=”或“>”).(3)h3bo 3溶液中存在如下反應(yīng)：h3bo 3（aq）+h2o（l） b(oh)4-( aq)+h+（aq）已知0.70 mol·l-1 h3bo 3溶液中，上述反應(yīng)于298k達到平衡時，c平衡（h+）=2. 0 × 10-5mol·l-1，c平衡（h3bo 3）c起始（h3bo 3），水的電離可忽略不計，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)k（h2o的平衡濃度不列入k的表達式中，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）解析：(1)根據(jù)元素守恒，產(chǎn)物只能是h2， 故方程式為b2h6 + 6h2o=2h3bo

28、3 +6h2。(2)由圖像可知，溫度升高，h3bo 3的轉(zhuǎn)化率增大，故升高溫度是平衡正向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ho。(3) k=答案：(1) b2h6 + 6h2o=2h3bo3 +6h2(2) 升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動 ho(3) 或1.43（2010山東卷）28（14分）硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)： so2+2h2o+i2=h2so4+2hi 2hih2+i2 2h2so42=2so2+o2+2h2o（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是 。 a反應(yīng)易在常溫下進行b反應(yīng)中氧化性比hi強c循環(huán)過程中需補充h2od循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol o2的同時產(chǎn)生1mol h2（2）

29、一定溫度下，向1l密閉容器中加入1mol hi（g），發(fā)生反應(yīng)，h2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。 02 min內(nèi)的平均放映速率v（hi）= 。該溫度下，h2（g）+i2（g）2hi（g）的平衡常數(shù)k= 。相同溫度下，若開始加入hi（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則 是原來的2倍。a平衡常數(shù) bhi的平衡濃度 c達到平衡的時間 d平衡時h2的體積分數(shù)（3）實驗室用zn和稀硫酸制取h2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡 移動（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列試劑中的 ，產(chǎn)生h2的速率將增大。 anano3 bcuso4 cna2so4 dnahso3（4）以h2為燃料可制成氫氧燃料電池。 已

30、知 2h2（g）+o2（g）=2h2o(i) h=-572kjmol-1 某氫氧燃料電池釋放2288kj電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為 。解析：(1)h2so4在常溫下，很穩(wěn)定不易分解，這是常識，故a錯；反應(yīng)中so2是還原劑，hi是還原產(chǎn)物，故還原性so2hi，則b錯；將和分別乘以2和相加得：2h2o=2h2+o2，故c正確d錯誤。(2) (h2)=0. 1mol/1l/2min=0.05 mol·l-1·min-1，則 (hi)=2 (h2)=0.1 mol·l-1·min-1；2hi(g)=h2(g)+i2(g) 2 1 1起始濃度

31、/mol·l1 1 0 0變化濃度/mol·l1： 0.2 0.1 0.1平衡濃度/mol·l1： 0.8 0.1 0.1則h2(g)+i2(g)= 2hi(g)的平衡常數(shù)k=64mol/l。若開始時加入hi的量是原來的2倍，則建立的平衡狀態(tài)和原平衡是等比平衡，hi、h2、i2 的物質(zhì)的量、平衡濃度都是原來的兩倍；各組分的百分含量、體積分數(shù)相等，平衡常數(shù)相等（因為溫度不變）；因開始時的濃度增大了，反應(yīng)速率加快，達平衡時間不可能是原來的兩倍，故選b.（3）水的電離平衡為,硫酸電離出的對水的電離是抑制作用，當消耗了，減小，水的電離平衡向右移動；若加入,溶液變成的溶液了

32、，不再生成h2；加入的會和反應(yīng)，降低，反應(yīng)速率減慢；的加入對反應(yīng)速率無影響；加入cuso4 后，與置換出的cu構(gòu)成原電池，加快了反應(yīng)速率，選b.（4）根據(jù)反應(yīng)方程式，生成1mol水時放出熱量為：572kj=286 kj,故該電池的能量轉(zhuǎn)化率為答案：（1）c（2）0.1 mol·l-1·min-1 ；64mol/l；b（3）向右；b（4）80%（2010安徽卷）27.（14分）鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某研究性學習小組對廢舊鋰離子電池正極材料（limn2o4、碳粉等涂覆在鋁箔上）進行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：（1）第步反應(yīng)得到的沉淀x的化學式為

33、。（2）第步反應(yīng)的離子方程式是 。（3）第步反應(yīng)后，過濾li2co3所需的玻璃儀器有 。若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因： 、 。（4）若廢舊鋰離子電池正極材料含linb2o4的質(zhì)量為18.1 g第步反應(yīng)中加入20.0ml3.0mol·l-1的h2so4溶液。定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)和完全為li2co3,剩至少有 na2co3參加了反應(yīng)。答案：（1）al(oh)3(2)4 limn2o4+o2+4h+=4li+8mno2+2h2o (3) 漏斗 玻璃棒 燒杯 ； 濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣等（4）5.3 解析：第一步就是鋁溶解在氫氧化鈉溶液中 第二步就是

34、偏鋁酸鈉與二氧化碳生成氫氧化鋁，第三步是氧化還原反應(yīng)，注意根據(jù)第一步反應(yīng)limn2o4不溶于水。第（4）小題計算時要通過計算判斷出硫酸過量。（2010浙江卷）26. （15分）已知：25時弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：ka（ch3cooh），ka（hscn）0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：kap（caf2）25時，mol·l-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液ph（忽略體積變化），得到c（hf）、c（f-）與溶液ph的變化關(guān)系，如下圖所示：請根據(jù)以下信息回答下旬問題： 圖2（1）25時，將20ml 0.10 mol·l-1 ch3cooh溶液和20ml 0.10 mol·l-1h

35、scn溶液分別與20ml 0.10 mol·l-1nahco3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（v）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生co2氣體的速率存在明顯差異的原因是 ，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（ch3coo-） c（scn-）（填“”、“”或“”）（2）25時，hf電離平衡常數(shù)的數(shù)值ka ，列式并說明得出該常數(shù)的理由 。（3） mol·l-1hf溶液與 mol·l-1 cacl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液ph為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。試題解析：給信息多，可以對信息進行初步分析，也可以根

36、據(jù)問題再去取舍信息。信息分析：hscn比ch3cooh易電離，caf2難溶。f-ph=6,ph=0時以hf存在。f-與hf總量不變。問題引導(dǎo)分析（解題分析與答案）：（1）相同的起始條件，只能是因為兩種酸的電離度不同導(dǎo)致溶液中起始反應(yīng)時h+濃度不同引起反應(yīng)速率的不同。反應(yīng)結(jié)束后，溶質(zhì)為ch3coona和nascn,因ch3cooh酸性弱于hscn，故ch3coona水解程度大，c（ch3coo-）c（scn-）。 （2）hf電離平衡常數(shù)ka= 【c（h+）* c（f-）】/ c（hf）,其中c（h+）、 c（f-）、 c（hf）都是電離達到平衡時的濃度，選擇中間段圖像求解。根據(jù)圖像：ph=4時，

37、c（h+）=10-4， c（f-）=1.6×10-3、 c（hf）=4.0×10-4。ka=0.4×10-3。（3）ph=4.0，則c（h+）=10-4,此時：根據(jù)hf電離，產(chǎn)生的c（f-）=1.6×10-3，而溶液中的c（ca2+）=2.0×10-4。c2（f-）×c（ca2+）=5.12×10-10，5.12×10-10大于kap（caf2），此時有少量沉淀產(chǎn)生。教與學提示：本題比較全面地考察了電離平衡常數(shù)與溶解平衡常數(shù)的知識內(nèi)容。要求學生會讀圖，要掌握平衡常數(shù)的表達式和含義：平衡時的溶液中的各種相關(guān)離子的濃度

38、。要理解溶解平衡的含義：達到飽和溶液時的最大值，大于則沉淀析出，小于則不析出。明確平衡常數(shù)是隨溫度變化的，不隨溶液中的離子濃度的實際值而發(fā)生變化。在平衡常數(shù)的教學中，可以設(shè)計一個關(guān)于化學平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、沉淀溶解平衡常數(shù)的專題，有比較，有觸類旁通地系統(tǒng)地研究和學習平衡常數(shù)問題。26題再一次說明，平衡常數(shù)的題目不再只是說要考，而總是回避大題的內(nèi)容。難點突破在高考復(fù)習中意義重大。也再一次說明，高考的熱點往往和大學基礎(chǔ)要求有聯(lián)系。（2010上海卷）25接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450并有催化劑存在下進行：1)該反應(yīng)所用的催化劑是 (填寫化合物名稱)，該反應(yīng)450時的平衡常數(shù) 500時的平衡

39、常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。2)該熱化學反應(yīng)方程式的意義是 a b容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化c容器中氣體的密度不隨時間而變化 d容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化4)在一個固定容積為5l的密閉容器中充入0.20 mol so2和0.10molso2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含so30.18mol，則= mol.l-1.min-1：若繼續(xù)通入0.20mol so2和0.10mol o2，則平衡 移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向” 或“不”)，再次達到平衡后， mol<n(so3)< mol。答案：1）五氧化二釩（v2o5）；大于；2）在450時，2m

40、olso2氣體和1molo2氣體完全反應(yīng)生成2molso3氣體時放出的熱量為190kj；3）bd；4）0.036；向正反應(yīng)方向；0.36；0.40。解析：此題考查了工業(yè)制硫酸、化學平衡常數(shù)、熱化學方程式、化學平衡狀態(tài)、有關(guān)化學平衡的計算等知識。1）工業(yè)制硫酸時二氧化硫催化氧化使用的催化劑是五氧化二釩；該反應(yīng)正向放熱，故溫度越高化學平衡常數(shù)越小；2）熱化學方程式表示的是450時，2molso2氣體和1molo2氣體完全反應(yīng)生成2molso3氣體時放出的熱量為190kj；3）根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征，容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化、分子總數(shù)不隨時間變化時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；4）當達到平

41、衡時，容器中so3的物質(zhì)的量為0.18mol，則v（so3）=0.072mol.l-1.min-1，則v（o2）=0.036mol.l-1.min-1；再繼續(xù)通入0.20molso2和0.10molo2時，平衡向正反應(yīng)方向移動，在此達到平衡時，so3的物質(zhì)的量介于0.36和0.40之間。知識歸納：化學平衡常數(shù)只是和溫度相關(guān)的函數(shù)，其隨溫度變化而變化。若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高k值增大；若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高k值減小。（2010上海卷）30na2so3·7h2o是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑。na2so3在30時的溶解度為35.5g/100gh2o。1）計算30時n

42、a2so3飽和溶液中na2so3的質(zhì)量分數(shù)。（保留2位小數(shù)）2）計算30時271g na2so3飽和溶液中水的質(zhì)量。3）將30的na2so3飽和溶液271g冷卻到10，析出na2so3·7h2o晶體79.5g。計算10時na2so3在水中的溶解度。答案：1）；2）135.5：100=271：x；x=200（g）；3）na2so3.7h2o中na2so3的質(zhì)量分數(shù)為0.50，。解析：此題考查了溶液的質(zhì)量分數(shù)、溶劑的質(zhì)量、溶解度等化學計算知識。1）根據(jù)na2so3的溶解度，其飽和溶液中溶質(zhì)為35.5g；溶劑為100g；溶液總質(zhì)量為135.5g，則；2）271g飽和溶液中，假設(shè)其含有的溶劑

43、為x，則135.5：100=271：x；x=200（g）；3）冷卻溶液后，析出晶體79.5g，根據(jù)其晶體的組成，其中含有水和亞硫酸鈉各一半，列式得：。（2010上海卷）31白磷（p4）是磷的單質(zhì)之一，易氧化，與鹵素單質(zhì)反應(yīng)生成鹵化磷。鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結(jié)構(gòu)（以pcl5為例）如右圖所示。該結(jié)構(gòu)中氯原子有兩種不同位置。1）6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物，反應(yīng)所消耗的氧氣在標準狀況下的體積為 l。上述燃燒產(chǎn)物溶于水配成50.0ml磷酸（h3po4）溶液，該磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·l-1。2）含0.300mol h3po4的水溶液滴加到含0.

44、500mol ca(oh)2的懸浮液中，反應(yīng)恰好完全，生成l種難溶鹽和16.2g h2o。該難溶鹽的化學式可表示為 。3）白磷和氯、溴反應(yīng)，生成混合鹵化磷（，且x為整數(shù)）。如果某混合鹵化磷共有3種不同結(jié)構(gòu)（分子中溴原子位置不完全相同的結(jié)構(gòu)），該混合鹵化磷的相對分子質(zhì)量為 。4）磷腈化合物含有3種元素，且分子中原子總數(shù)小于20。0.10mol pcl5和0.10mol nh4cl恰好完全反應(yīng)，生成氯化氫和0.030mol磷腈化合物。推算磷腈化合物的相對分子質(zhì)量（提示：m>300）。答案：1）5.6；4.00；2）ca5(po4)3(oh)；3）297.5或342；4）348或464。解析：

45、此題考查了元素化合物、化學計算知識。1）白磷燃燒生成五氧化二磷，白磷的相對分子質(zhì)量為：128，則其6.20g的物質(zhì)的量為：0.05mol，其完全燃燒消耗氧氣0.25mol，標準狀況下體積為5.6l；將這些白磷和水反應(yīng)生成磷酸0.20mol，溶液體積為50ml，也就是0.05l，則磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為4.00mol/l；2）根據(jù)該水溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量和氫氧化鈣懸濁液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量守恒，可知該物質(zhì)中含有5個鈣離子和3個磷酸根離子，結(jié)合電荷守恒，必還含有1個氫氧根離子，寫作：ca5(po4)3(oh)；3）根據(jù)題意x為整數(shù)，其可能為：pcl4br、pcl3br2、pcl2br3

46、、pclbr4四種，要是有三種不同結(jié)構(gòu)的話，結(jié)合pcl5的結(jié)構(gòu)，其可能為：pcl3br2或pcl2br3，則其相對分子質(zhì)量可能為：297.5或342；4）根據(jù)題意和質(zhì)量守恒定律，可求出化合物提供的cl原子的物質(zhì)的量為：0.1mol×5+0.1mol×1=0.6mol；由于磷腈化合物中只含有三種元素，故必須將其中的氫原子全部除去；兩物質(zhì)提供的h原子的物質(zhì)的量為：0.1mol×4=0.4mol，則生成的氯化氫的物質(zhì)的量為：0.1mol×4=0.4mol；則磷腈化合物中含有的cl原子為：0.2mol、p原子為：0.1mol、n原子為：0.1mol，則該化合物的

47、最簡式為：pncl2；假設(shè)其分子式為(pncl2)x，由其含有的碳原子總數(shù)小于20，則知：4x<20，故x<5；假設(shè)x=4，其分子式為： p4n4cl8，相對分子質(zhì)量為464；假設(shè)x=3，其分子式為： p3n3cl6，相對分子質(zhì)量為：348；假設(shè)x=2，其分子式為：p2n2cl4，相對分子質(zhì)量<300 舍去。故其相對分子質(zhì)量可能為：348或464。（2010江蘇卷）18.（12分）正極材料為的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏限制了其進一步發(fā)展。（1）橄欖石型是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過、與溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80真空干燥、高溫成型而制得

48、。共沉淀反應(yīng)投料時，不將和溶液直接混合的原因是 。共沉淀反應(yīng)的化學方程式為 。高溫成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的導(dǎo)電性能外，還能 。（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有及少量ai、fe等）可通過下列實驗方法回收鈷、鋰。在上述溶解過程中，被氧化成，在溶解過程中反應(yīng)的化學方程式為 。在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290時已完全脫水，則1000時，剩余固體的成分為 。（填化學式）；在350400范圍內(nèi)，剩余固體的成分為 。（填化學式）。【答案】(1)fe2+在堿性條件下更易被氧化（凡合理答案均可）（nh4）2fe（so4

49、）2+lioh+h3po4=lifepo4+2nh4hso4+h2o與空氣中o2反應(yīng)，防止lifepo4中的fe2+被氧化（2） 、【解析】本題考察的知識比較散，涉及到能源利用，物質(zhì)性質(zhì)、化工流程分析，圖表分析，覆蓋面比較廣。（1）不能直接混合的原因是fe2+在堿性條件下更容易被氧化；根據(jù)題給的信息，發(fā)生的反應(yīng)為（nh4）2fe（so4）2+lioh+h3po4=lifepo4+2nh4hso4+h2o消耗空氣中的o2,保護fe2+,防止fe2+被氧化；（2）通過題給信息可知licoo2與na2s2o3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為8 licoo2+ na2s2o3+11h2so4=4li so4

50、+8coso4+ na2so4+11 h2o根據(jù)質(zhì)量的變化，在變化過程中，co的質(zhì)量沒有變，通過題給數(shù)據(jù)看，在10000c是co(oh)2完全分解，則產(chǎn)物coo，在350-4000c時，固體的質(zhì)量在89.25%-86.38%之間，可以通過極點進行分析，在2920c,n(cr)n(o)=100/93：（89.25-100*59/93)/16=2:3,其化學式為co2o3在5000c n(cr)n(o)= 100/93：（86.38-100*59/93)/16=3:4其化學式為co3o4 ，所以可以確定在350-4000c時的化學式為co2o3和co3o4（2010江蘇卷）20（10分）以水氯鎂石

51、(主要成分為)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：水氯鎂石溶 解過濾熱水解沉淀鎂預(yù)氨化堿式碳酸鎂、濾液 (l)預(yù)氨化過程中有mg(oh)2沉淀生成，已知常溫下mg(oh)2的，若溶液中，則溶液中= 。 (2)上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學式為 。 (3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到。取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標準狀況下0.896l，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式。 (4)若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分數(shù) （填 “升高”、“降低”或“不變”）。【答案】（1）2.0mol.l-1（2）nh4cl（3）mg(oh)24mgco

52、34h2o（4）升高【解析】本題主要考查的是有關(guān)ksp的計算和無機化工流程和化學計算。（1）依據(jù)ksp計算的公式可知c(mg2+)=ksp/c2(oh-)= 2.0mol/l；（2）通過流程分析，最后 綜上分析可知，濾液中的主要成分為nh4cl，濃縮以后得到的固體物質(zhì)為nh4cl；（3）根據(jù)題給相關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)可有以下計算所以，從而得到其化學組成為；mg(oh)24mgco34h2o（4）因為mgco3中mg的含量比堿式碳酸鎂的含量高，因此，混有mgco3后，mg的含量升高。（2010四川理綜卷）29.（16分）四川攀枝花蘊藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣（主要成分為tio2、feo、fe2o3,ti的最高化合價為+4）作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下請回答下列問題：硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學方程式是_。向濾