1、第一章 第一節 元素周期表（第2課時）【學習目標】1.知道堿金屬元素的原子結構及特點。 2. 能說出堿金屬元素化學性質的相似性及遞變性。 3.初步學會根據原子結構的特點，推測元素的化學性質。【重、難點】能說出堿金屬元素化學性質的相似性及遞變性。 【預 習 案】【導學流程】（一）基礎過關1.參考元素周期表，完成下列表格元素名稱元素符號核電荷數原子結構示意圖最外層電子數電子層數原子半徑/nm堿金屬元素鋰0.152鈉30.186鉀0.227銣50.248銫60.265通過分析上表可知，堿金屬元素原子的最外層上都有_個電子，很容易，因此堿金屬元素的化合價都是_價。隨著原子序數的增加，堿金屬元素原子的電

2、子層數_，原子半徑逐漸_。堿金屬元素原子結構的共同點是_，不同點是_，其變化規律是_。（二）預習檢測1.下列關于堿金屬元素的敘述中正確的是( )a.原子的最外層電子數都是1，次外層電子數都是8 b.單質的化學性質活潑，易失電子發生還原反應 c.除鋰外均以化合態存在于自然界中d.化合物中堿金屬元素的化合價都為1價2.鋰(li)是世界上最輕的金屬，它屬于堿金屬的一種，下列說法正確的是( )a.和li同一主族的都是金屬元素 b.na比li多一個電子層c.li、na、k的最外層都只有一個電子 d.li是堿金屬中原子半徑最小的原子（三）我的疑問【探 究 案】一、堿金屬元素的性質1.堿金屬物理性質的變化規

3、律物質名稱顏色和狀態密度/(g·cm3)熔點/沸點/鋰銀白色，柔軟0.534180.51 347鈉銀白色，柔軟0.9797.81882.9鉀銀白色，柔軟0.8663.65774銣銀白色，柔軟1.53238.89688銫略帶金色光澤，柔軟1.87928.40678.4堿金屬單質具有_、密度_、熔點_、沸點_的特點。在堿金屬內，隨著元素原子核電荷數的增加，單質的熔點和沸點_。堿金屬單質也有_，導_、導_性也很好，液態鈉單質可用作核反應堆的傳熱介質。2. 堿金屬化學性質(1)堿金屬與o2反應已知1.4 g鋰在空氣中加熱充分反應，可生成3.0 g氧化物，該反應的化學方程式是_。鈉、鉀與氧氣的

4、反應：將一小塊na和k分別投入熱坩堝中，觀察現象。(2)按下列實驗操作完成實驗，并填寫下表堿金屬鉀鈉實驗操作實驗現象結論實驗原理【歸納總結】1.堿金屬的結構與化學性質的關系(1)相似性(r表示堿金屬元素，不考慮放射性元素)原子都容易_最外層的一個電子，化學性質_，它們都能與氧氣等非金屬單質及水反應。堿金屬與水反應的通式為2r2h2o=2rohh2。(2)遞變性隨著原子序數的遞增，堿金屬元素的原子失電子能力逐漸_，金屬性逐漸_。它們和氧氣的反應越來越容易，生成的氧化物越來越復雜；它們和水反應越來越_；堿金屬都具有還原性，它們由弱到強的順序是_。2.堿金屬單質物理性質變化規律隨著原子序數的遞增，堿

5、金屬單質的密度逐漸_(鉀反常)，熔點、沸點逐漸_。3. 元素金屬性強弱可以從單質與水(或酸)反應置換出氫的難易程度，或其最高價氧化物對應的水化物_的堿性強弱來判斷。【課堂練習】1.下列關于堿金屬的敘述中，不正確的是( ) a.隨著原子序數的增加，元素的金屬性逐漸增強 b.隨著原子序數的減小，單質的還原性逐漸增強 c.熔點最高的也是相對原子質量最小的 d.密度最小的也是金屬性最弱的2.下列各組比較不正確的是( ) a.鋰與水反應不如鈉與水反應劇烈 b.還原性：knali，故k可以從nacl溶液中置換出金屬鈉 c.熔、沸點：linak d.堿性：liohnaohkoh3.下列敘述中錯誤的是( )

6、a.隨著電子層數增多，堿金屬元素的原子半徑逐漸增大 b.堿金屬單質具有強還原性，形成的離子具有強氧化性 c.堿金屬單質熔、沸點隨著核電荷數的增大而降低 d.堿金屬元素在自然界中都是以化合態存在的4.關于金屬鋰的敘述中，錯誤的是( ) a.與水反應時，比鈉還劇烈 b.它的原子半徑比鈉的原子半徑小 c.它是密度最小的堿金屬 d.它可以作還原劑5.關于銫及其化合物的以下各種說法中不正確的是( ) a.氫氧化銫是一種強堿，比koh的堿性強 b.銫與水或酸溶液反應劇烈，都生成氫氣 c.cs的還原性比na強，故na的氧化性強于cs d.al的金屬性大于cs的金屬性6.根據金屬鈉、鉀與水反應的現象，推斷鋰、

7、鈉、鉀、銣、銫各1 g分別與足量的水反應，其中反應最劇烈的金屬是_(寫名稱，下同)；相同條件下，放出氫氣的體積最大的是_；生成的堿堿性最弱的是_(寫化學式)。三標注仍未解決的疑問，等待展示和點評環節。 【訓 練 案】一、堿金屬結構和性質的變化規律1.下列關于堿金屬元素的原子結構和性質的敘述不正確的是( )a.堿金屬元素原子的最外層都只有1個電子，在化學反應中容易失去b.堿金屬單質都是強還原劑c.堿金屬單質的密度隨著原子序數的增加而減小d.堿金屬單質都能與水反應生成堿2.下列對堿金屬性質的敘述中，正確的是( )都是銀白色的柔軟金屬(除銫外)，密度都比較小 單質在空氣中燃燒生成的都是過氧化物 堿金

8、屬單質都與水反應 單質的熔、沸點隨著原子序數的增加而升高a. b. c. d.3.下列對堿金屬的敘述，其中不正確的組合是( )li通常保存在煤油中，以隔絕空氣 堿金屬單質常溫下呈固態，取用時可直接用手拿 堿金屬單質中還原性最強的是鉀 堿金屬陽離子，氧化性最強的是li 堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數的增大而增大 從li到cs，堿金屬的密度越來越大，熔、沸點越來越高a. b. c. d.4.右圖表示堿金屬的某些性質與核電荷數的變化關系，則下列各性質中不符合圖示關系的是( )a.還原性 b.與水反應的劇烈程度 c.熔點 d.原子半徑二、推測堿金屬的性質5.已知金屬鉀有如下性質：鉀的密度比水小

9、 鉀的熔點低 鉀與水反應時放出熱量 鉀與水反應后溶液呈堿性某學生將一小塊金屬鉀投入滴有酚酞溶液的水中，以上實驗能證明上述四點性質中的( )a. b. c. d.6.銫是一種堿金屬元素，下列關于銫的敘述中，正確的是( )a.csoh是一種可溶于水的強堿 b.cs在空氣中燃燒，生成一種氧化物cs2oc.cs與水反應，能發生爆炸，并放出o2 d.加熱cs2co3，可生成氧化銫和二氧化碳7.金屬元素鈁(fr)在自然界中含量極少。它的21個已知同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素。根據它在周期表中的位置預言其性質，其中不正確的是( )a.在已知堿金屬元素中具有最大的原子半徑 b.在空氣中燃燒時生

10、成氧化物fr2oc.氧化物對應的水化物是極強的堿 d.其單質的熔點比金屬鈉的熔點低三、金屬的活動性比較8.下列金屬與水反應最劇烈的是( )a.li b.k c.rb d.cs9.下列說法正確的是( )a.堿性：lioh>naoh>koh>rboh b.金屬性：rb>k>na>lic.和酸反應時fe能失2e，na失1e，所以fe的金屬性強于na d.rb不易與水反應放出h210.鈉和鋰有相似的化學性質，下列說法中，能較好地解釋這個事實的是( )a.都是金屬元素 b.原子半徑相差不大 c.最外層電子數相同 d.化合價相同11.甲元素的原子序數是19，乙元素原子核

11、外有兩個電子層，最外電子層上有6個電子；丙是元素周期表第a族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：(1)甲元素在周期表中位于第_周期；乙元素在周期表中位于第_族；丙元素的名稱為_。(2)甲的單質與水反應的離子方程式為_ 乙單質與丙單質反應的化學方程式為_。12.某同學為驗證同主族元素性質的遞變規律，準備了如下藥品：溴水 碘 氯化鈉溶液 氫氧化鈉溶液 硝酸 水 鈉 鎂條 鋁條 鉀(1)準備選用的藥品是_。(2)所做的實驗是_(用化學方程式表示)， 判斷依據_。13.最新報道，我國科學家通過與多個國家進行科技合作，成功研發出銫(cs)原子噴泉鐘，使我國時間頻率基準的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒，標志著我國時間頻率基準研究進入世界先進行列。已知銫位于元素周期表中第六周期第a族，根據銫在元素周期表中的位置，推斷下列內容：(1)銫的原子核外共有_個電子層，最外層電子數為_，銫的原子序數為_。(2)銫單質與水劇烈反應，放出_色氣體，同時使紫色石蕊溶液顯_色，因為_(寫出化學方程式)。(3)預測銫單質的還原性比鈉單質的還原性_(填“弱”或“強”)。【自 主 區】6edbc319