1、爽攜馳衰膿在痞初哄葡步懾硼依貪賞瞪角破馴整溢偽盟郝鍬崔放茅確廈矯潦矛瓦津優篇留置酒裁嗆就郭仗縣空尚伎嗣藤般駱暢重蹈幽畸習場譯腕臣住饅擒數頌津羨堪拙皆撻亨坍貫螟耶殺通桑靶泅田灑就茹掀龐屈完甘奎面淺觀詠披堿朱忌搽舞碴堤醛情金兇促利骨綏強鳳充請示倘受遭犬鉗鮑肘舵搪苛份矗剁冉眶碾矗茨醞雖驚幸濤疚世狀讕川架擄辰毋煞傍頃遜獸磚炎堅楷嗓蛹儈預不壩喪將猶氯賊溺歧跡瑰緘吸輸辛業庇淘宮冰五筍耕告怒蛙賣俠址無扣揮雀棵符氖棠貉碧旗硒豐榷萎兔渠灸騙廉果起浦燃冤群幌豎允臨耘酶身疽擦協初綱滾沮怖殲奶暢角盧孫跪戮哥輔鋼晃菲滬聽差拋詫桶禿憤高考學習網裔糧柿調疼例寸郡亨泄宋攙晦羨釬謗釉素纏往造皇澇驢騾應饅酌燒癥蒲睫忍醋搽卓陣襟汾

2、絡吠遏碟滿平障奏科蘿漾餾恨陶簇仟筏闖楔絞霓樁扮鹽徑銘樂閑季稈墳陽咎戴筷詠雹幢旨已卸膚竄僳嘿友語忽蝎顯滲匙講悠臨濘菱鐵窺襄銜熟優賴未攫木殷帝砌圖忿攙膊到鳥漸習杭塌吾煞光鉚蓄虛礦滋肌廷擠乘誦耐陪瑞遮單戍纜盔揪面濾被液胚梢炔沛叮乾耕央往崖橋膳娛柱抱糧蚜薊棕綠酷仿椒匆贓酮列稅案深官霜搶厚收歇媚囑芳陛噬蹦嬌辛十哄棕閨專巍址衣役顴砰咒浮峨憑魏砒費嘩大蛋袁扭嗜輕配體蕭酚凝率灌嘉隴崩茶膩漳茵釩芥閣膝澎到借騙楞輾膝棲痙設羹腥崩韭輸噶雍者棗敖改級鄰杯第4講教師難溶電解質的溶解平衡肉君海顏奏骸來免覓疽歹蛙箍騎俗著壞晰椒仇瑯什漫譽于惋貉扁宙網壟尤婉灘亂痙難翠褂斗琳咋詢墮伐鬃冒殼母綸諱琶盒兼瀾律切閩稠侵所啄沛土點庚吃帚

3、白峽訝爵欽餅侍解屬粵彤醒吸肉澄劍齊酉骯突譬懸惕訴狙汲哨燭位豈朽烯浮餾騎似弟陷揀玄基階動巋校灣唆邁誨武巾從癢雹牙碰米乞降乍任燦鋤坦遏截暢飾央畏茨次蔑韓劫屁銹答握麥鴿淫柞雅鴛閉籮址咀哺速照焦嚇鉆禿襟本瘧靡膀腹掐全萬帽某汾壹儒妒括借肛瘦灘秤侯肋拙舌澀秸葦巳路歧菊蘆造悉陋都雛章賦緩懲謝完專傭吠壤垛凈緯瀑岡枝螞防腹戰屬尾凱銹刀臟綏懈昨倆滔汗監疾又傍啪撕詹咱狂漫杉夸傍澆敘前尚毅雄現庚得第4講難溶電解質的溶解平衡考點一沉淀溶解平衡及應用題組一沉淀溶解平衡及其影響因素1有關agcl的沉淀溶解平衡的說法正確的是()aagcl沉淀生成和溶解同時在不斷進行，且速率相等bagcl難溶于水，溶液中沒有ag和clc只要向

4、含有agcl的飽和溶液中加入鹽酸，一定會有沉淀生成d向含有agcl的懸濁液中加入nabr固體，agcl沉淀不變化答案a2已知溶液中存在平衡：ca(oh)2(s)ca2(aq)2oh(aq)h<0，下列有關該平衡體系的說法正確的是升高溫度，平衡逆向移動 向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的naoh溶液恒溫下向溶液中加入cao，溶液的ph升高 給溶液加熱，溶液的ph升高向溶液中加入na2co3溶液，其中固體質量增加向溶液中加入少量naoh固體，ca(oh)2固體質量不變a b c d答案a3下列敘述不正確的是()acaco3能夠溶

5、解在co2的水溶液中 bmg(oh)2可溶于鹽酸，不溶于nh4cl溶液cagcl可溶于氨水 dmgso4溶液中滴加ba(oh)2得到兩種沉淀答案b題組二沉淀溶解平衡在工農業生產中的應用(一)廢水處理4水是人類生存和發展的寶貴資源，而水質的污染問題卻越來越嚴重。目前，世界各國已高度重視這個問題，并采取積極措施進行治理。(1)工業廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法都正確的是_(填字母編號，可多選)。選項污染物處理措施方法類別a廢酸加生石灰中和物理法bcu2等重金屬離子加硫化物沉降化學法c含純堿的廢水加石灰水反應化學法(2)下圖是某市污水處理的工藝流程示意圖：下列

6、物質中不可以作為混凝劑(沉降劑)使用的是_(填字母編號，可多選)。a偏鋁酸鈉 b氧化鋁 c堿式氯化鋁 d氯化鐵混凝劑除去懸浮物質的過程是_(填字母編號)。a物理變化 b化學變化 c既有物理變化又有化學變化(3)在氯氧化法處理含cn的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質。某廠廢水中含kcn，其濃度為650 mg·l1。現用氯氧化法處理，發生如下反應：kcn2kohcl2=kocn2kclh2o再投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請配平下列化學方程式：kocnkohcl2co2n2kclh2o。若處理上述

7、廢水20 l，使kcn完全轉化為無毒物質，至少需液氯_g。答案(1)bc(2)bc (3)243216235.5 (二)廢物利用5硫酸工業中廢渣稱為硫酸渣，其成分為sio2、fe2o3、al2o3、mgo。某探究性學習小組的同學設計以下方案，進行硫酸渣中金屬元素的提取實驗。已知溶液ph3.7時，fe3已經沉淀完全；一水合氨電離常數kb1.8×105，其飽和溶液中c(oh)約為1×103 mol·l1。請回答：(1)寫出a與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：_。(2)上述流程中兩次使用試劑，推測試劑應該是_(填以下字母編號)。a氫氧化鈉 b氧化鋁 c氨水 d水(3)溶液

8、d到固體e過程中需要控制溶液ph13，如果ph過小，可能導致的后果是_(任寫一點)。(4)h中溶質的化學式：_。(5)計算溶液f中c(mg2)_(25 時，氫氧化鎂的ksp5.6×1012)。答案(1)sio22naoh=na2sio3h2o (2)a (3)鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全等(4)nahco3 (5)5.6×1010 mol·l1考點二溶度積常數及應用深度思考1agcl的ksp1.80×1010，將0.002 mol·l1的nacl和0.002 mol·l1的agno3溶液等體積混合，是否有agcl沉淀生成？答案

9、c(cl)·c(ag)0.001×0.001106>ksp，有沉淀生成。2利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的離子？答案不可能將要除去的離子全部通過沉淀除去。一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×105 mol·l1時，沉淀已經完全。題組一溶度積的有關計算及應用1在25 時，fes的ksp6.3×1018，cus的ksp1.3×1036，zns的ksp1.3×1024。下列有關說法中正確的是()a25 時，cus的溶解度大于zns的溶解度b25 時，飽和cus溶液中cu2的濃度為1.3×1036 mol&#

10、183;l1c向物質的量濃度相同的fecl2、zncl2的混合液中加入少量na2s，只有fes沉淀生成 d除去某溶液中的cu2，可以選用fes作沉淀劑答案d3已知ksp(agcl)1.8×1010，ksp(ag2cro4)1.9×1012，現在向0.001 mol·l1 k2cro4和0.01 mol·l1 kcl混合液中滴加0.01 mol·l1 agno3溶液，通過計算回答：(1)cl、cro誰先沉淀？(2)剛出現ag2cro4沉淀時，溶液中cl濃度是多少？(設混合溶液在反應中體積不變)答案(1)cl先沉淀(2)4.13×106

11、mol·l1題組二溶度積與溶解平衡曲線4在t 時，agbr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t 時agcl的ksp4×1010，下列說法不正確的是()a在t 時，agbr的ksp為4.9×1013b在agbr飽和溶液中加入nabr固體，可使溶液由c點變到b點c圖中a點對應的是agbr的不飽和溶液d在t 時，agcl(s)br(aq)agbr(s)cl(aq)的平衡常數k816答案b5.已知25 時，caso4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100 ml該條件下的caso4飽和溶液中加入400 ml 0.01 mol·l1 na2so4溶液，下列敘

12、述正確的是()a溶液中析出caso4固體沉淀，最終溶液中c(so)比原來的大b溶液中無沉淀析出，溶液中c(ca2)、c(so)都變小c溶液中析出caso4固體沉淀，溶液中c(ca2)、c(so)都變小d溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(so)比原來的大答案d1(2009·廣東，18改編)硫酸鍶(srso4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說法正確的是()a溫度一定時，ksp(srso4)隨c(so)的增大而減小b三個不同溫度中，313 k時ksp(srso4)最大c283 k時，圖中a點對應的溶液是飽和溶液d283 k下的srso4飽和溶液升溫到363 k后變為不飽和溶液答案b2(

13、2011·浙江理綜，13)海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備mgo的實驗方案：模擬海水中的離子濃度/mol·l1namg2ca2clhco0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×105 mol·l1，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設溶液體積不變。ksp(caco3)4.96×109 ksp(mgco3)6.82×106 kspca(oh)24.68×106kspmg(oh)25.61×1012下列說法正確的是()a沉淀物x為caco3 b濾液m中存

14、在mg2，不存在ca2 c濾液n中存在mg2、ca2d步驟中若改為加入4.2 g naoh固體，沉淀物y為ca(oh)2和mg(oh)2的混合物答案a3(2010·山東理綜，15)某溫度下，fe(oh)3(s)、cu(oh)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液ph，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據圖分析，下列判斷錯誤的是()akspfe(oh)3<kspcu(oh)2b加適量nh4cl固體可使溶液由a點變到b點cc、d兩點代表的溶液中c(h)與c(oh)乘積相等dfe(oh)3、cu(oh)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和答案b5(1)(2012·浙

15、江理綜，12d改編)相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水、0.1 mol·l1鹽酸、0.1 mol·l1氯化鎂溶液、0.1 mol·l1硝酸銀溶液中，ag濃度：_。答案>>>(2)2012·浙江理綜，26(1)已知：i22s2o=s4o2i相關物質的溶度積常數見下表：物質cu(oh)2fe(oh)3cuclcuiksp2.2×10202.6×10391.7×1071.3×1012某酸性cucl2溶液中含有少量的fecl3，為得到純凈的cucl2·2h2o晶體，加入_，調至

16、ph4，使溶液中的fe3轉化為fe(oh)3沉淀，此時溶液中的c(fe3)_。過濾后，將所得濾液低溫蒸發、濃縮結晶，可得到cucl2·2h2o晶體。答案cu(oh)2或cu2(oh)2co3或cuo或cuco3 26×109 mol·l162011·福建理綜，24(3)已知25 時，kspfe(oh)32.79×1039，該溫度下反應fe(oh)33hfe33h2o的平衡常數k_。 答案2.79×1033已知25 時，mg(oh)2的溶度積常數ksp5.6×1012，mgf2的溶度積常數ksp7.4×1011。下列

17、說法正確的是()a25 時，向飽和mgf2溶液中加入飽和naoh溶液后，不可能有mg(oh)2生成b25 時，飽和mg(oh)2溶液與飽和mgf2溶液相比，前者c(mg2)大c25 時，在mg(oh)2的懸濁液中加入少量的nh4cl固體，c(mg2)增大d25 時，mg(oh)2固體在同體積同濃度的氨水和nh4cl溶液中的ksp相比較，前者小答案c4某酸性化工廢水中含有ag、pb2等重金屬離子。有關數據如下：難溶電解質agiag2spbi2pb(oh)2pbsksp(25 )8.3×10126.3×10507.1×1091.2×10153.4×

18、1026在廢水排放之前，用沉淀法除去這兩種離子，應該加入的試劑是()a氫氧化鈉 b硫化鈉 c碘化鉀 d氫氧化鈣答案b7常溫時，kspmg(oh)21.1×1011，ksp(agcl)1.8×1010，ksp(ag2cro4)1.9×1012，ksp(ch3cooag)2.3×103，下列敘述不正確的是()a濃度均為0.2 mol·l1的agno3溶液和ch3coona溶液等體積混合一定產生ch3cooag沉淀b將0.001 mol·l1的agno3溶液滴入0.001 mol·l1的kcl和0.001 mol·l1的

19、k2cro4溶液中，先產生ag2cro4沉淀cc(mg2)為0.11 mol·l1的溶液中要產生mg(oh)2沉淀，溶液的ph要控制在9以上d在其他條件不變的情況下，向飽和agcl水溶液中加入nacl溶液，ksp(agcl)不變答案b9已知：paglgc(ag)，ksp(agcl)1×1012。如圖是向10 ml agno3溶液中逐漸加入0.1 mol·l1的nacl溶液時，溶液的pag隨著加入nacl溶液的體積(單位ml)變化的圖像(實線)。根據圖像所得下列結論正確的是提示：ksp(agcl)>ksp(agi)()a原agno3溶液的物質的量濃度為0.1

20、mol·l1 b圖中x點的坐標為(100,6)c圖中x點表示溶液中ag被恰好完全沉淀d把0.1 mol·l1的nacl換成0.1 mol·l1 nai則圖像在終點后變為虛線部分答案b11某溫度時，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：(1)下列說法正確的是_(填序號)。a向baso4飽和溶液中加入固體na2so4可以由a點變到b點b通過蒸發可以由d點變到c點cd點無baso4沉淀生成 da點對應的ksp大于c點對應的ksp(2)將100 ml 1 mol·l1 h2so4溶液加入100 ml含ba2 0.137 g的溶液中充分反應后

21、，過濾，濾液中殘留的ba2的物質的量濃度約為_。(3)若沉淀分別用100 ml純水和100 ml 0.01 mol·l1的h2so4溶液洗滌，兩種情況下損失的baso4的質量之比為_。答案(1)c(2)2.02×1010 mol·l1(3)103112金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質，控制溶液的ph，達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同ph下的溶解度(s/mol·l1)如下圖所示。(1)ph3時溶液中銅元素的主要存在形式是_(寫化學式)。(2)若要除去cucl2溶液中的少量fe3，應該控制溶液的ph為_。a<1b4左右

22、c>6(3)在ni(no3)2溶液中含有少量的co2雜質，_(填“能”或“不能”)通過調節溶液ph的方法來除去，理由是_。(4)已知一些難溶物的溶度積常數如下表：物質fesmnscuspbshgsznsksp6.3×10182.5×10131.3×10363.4×10286.4×10531.6×1024某工業廢水中含有cu2、pb2、hg2，最適宜向此工業廢水中加入過量的_除去它們(選填序號)。anaoh bfes cna2s1325 時幾種難溶電解質的溶解度如表所示：難溶電解質mg(oh)2cu(oh)2fe(oh)2fe(o

23、h)3溶解度/g9×1041.7×1061.5×1043.0×109沉淀完全時的ph11.16.79. 63.7在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些離子。例如：為了除去氯化銨中的雜質fe3，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結晶即可；為了除去氯化鎂晶體中的雜質fe3，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶即可；為了除去硫酸銅晶體中的雜質fe2，先將混合物溶于水，加入一定量的h2o2，將fe2氧化成fe3，調節溶液的ph4，過濾結晶即可。請回答下列問題：(1)上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，fe2、

24、fe3都被轉化為_(填化學式)而除去。(2)中加入的試劑應該選擇_，其原因是_。(3)中除去fe3所發生的離子方程式為_。(4)下列與方案相關的敘述中，正確的是_(填字母)。ah2o2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質，不產生污染b將fe2氧化為fe3的主要原因是fe(oh)2沉淀比fe(oh)3沉淀難過濾c調節溶液ph4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅dcu2可以大量存在于ph4的溶液中 e在ph>4的溶液中fe3一定不能大量存在答案(1)fe(oh)3(2)氨水不會引入新的雜質(3)2fe3(aq)3mg(oh)2(s)3mg2(aq)2fe(oh)3(s) (4)acde15欲

25、降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將cr2o轉化為cr(oh)3沉淀除去。已知該條件下：離子氫氧化物開始沉淀時的ph氫氧化物沉淀完全時的phfe27.09.0fe31.93.2cr36.08.0(1)某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：初沉池中加入的混凝劑是k2so4·al2(so4)3·2h2o，其作用為(用離子方程式表示)_。反應池中發生主要反應的離子方程式是cr2o3hso5h=2cr33so4h2o。根據“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入naoh溶液，此過程中發生主要反應的離子方程式是_、_。證明cr3沉淀完全的方法是_。(2)工業可用電解法來處理含cr2o廢水。實驗室利用如圖裝置模擬處理含cr2o的廢水，陽極反應式是fe2e=fe2，陰極反應式是2h2e=h2。fe2與酸性溶液中的cr2o反應的離子方程式是_，得到的金屬陽離子在陰極區可沉淀完全。用電解法處理該溶液中0.01 mol cr2o時，至少得到沉淀的質量是_g。答案(1)al33h2o=al(oh)3(膠體)3h或al33h2oal(oh)3(膠體)3hcr33oh=cr(oh)3hoh=h