1、 氧化還原的練習1(2010·安徽理綜，7)亞氨基鋰(li2nh)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：li2nhh2linh2lih，下列有關說法正確的是()ali2nh中n的化合價是1b該反應中h2既是氧化劑又是還原劑cli和h的離子半徑相等d此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同2(2009·廣東，17改編)常溫下，往h2o2溶液中滴加少量feso4溶液，可發生如下兩個反應：()2fe2h2o22h=2fe32h2o 2fe3h2o2=2fe2o22h下列說法正確的是()ah2o2的氧化性比fe3強，其還原性比fe2弱b在h2o2分解過程中，溶液的ph逐

2、漸下降 ch2o2分解的總方程式為：h2o2=h2oo2dh2o2生產過程要嚴格避免混入fe23(2010·全國理綜，10)若(nh4)2so4在強熱時分解的產物是so2、n2、nh3和h2o，則該反應中化合價發生變化和未發生變化的n原子數之比為()a14 b12 c21 d414某反應體系中存在下列六種物質：as2s3、hno3、h2so4、no、h3aso4、h2o，其中as2s3是反應物之一。下列說法不正確的是()a該反應屬于氧化還原反應bhno3、h2o是反應物，h2so4、no、h3aso4是生成物c此反應中只有砷元素被氧化，只有氮元素被還原dhno3、h2so4、h3as

3、o4都是最高價氧化物對應的水化物5(2009·全國理綜，13)含有a mol febr2的溶液中，通入 x mol cl2。下列各項為通cl2過程中，溶液內發生反應的離子方程式，其中不正確的是()ax0.4a ,2fe2cl2=2fe32clbx0.6a ,2brcl2=br22clcxa ,2fe22br2cl2=br22fe34cldx1.5a, 2fe24br3cl2=2br22fe36cl6(2011·哈爾濱月考)14 g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應，將放出的氣體與1.12 l(標準狀況下)氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質量為()a9.6 g b

4、6.4 g c3.2 g d1.6 g7.(2010·北京理綜，26(3)過程：一定條件下，向廢水中加入ch3oh，將hno3還原成n2。若該反應消耗32 g ch3oh轉移6 mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是_。8 下列微粒在溶液中的還原性和氧化性強弱如下：還原性hso>i，氧化性io>i2>so。向含有x mol nahso3的溶液中逐滴加入kio3溶液。加入kio3和析出i2的物質的量的關系曲線如圖所示，則x_mol。9 (1)配平氧化還原反應方程式：c2o_mno_h=_co2_mn2_h2o(2)稱取6.0 g含h2c2o4·

5、;2h2o、khc2o4和k2so4的試樣，加水溶解，配成250 ml溶液。量取兩份此溶液各25 ml，分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol·l1 naoh溶液至20 ml時，溶液由無色變為淺紅色。該溶液被中和的h的總物質的量為_mol。第二份溶液中滴加0.10 mol·l1的酸性高錳酸鉀溶液。akmno4溶液在滴定過程中作_(填“氧化劑”或“還原劑”)，該滴定過程_(填“需要”或“不需要”)另加指示劑。滴至16 ml時反應完全，此時溶液顏色由_變為_。b若在接近終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續滴定至終點，則所測結果_(填“偏大”

6、、“偏小”或“無影響”)。c若在達到滴定終點時俯視讀數，則所得結果_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。原試樣中h2c2o4·2h2o的質量分數為_，khc2o4的質量分數為_。10高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程：(1)kmno4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列_(填序號)物質相似。a75%酒精 b雙氧水 c苯酚 d84消毒液(naclo溶液)(2)寫出mno2、koh的熔融混合物中通入空氣時發生的主要反應的化學方程式：_。(3)向k2mno4溶液中通入co2以制備kmno4，該反應中的還原劑是_。(4)上述流程中可

7、以循環使用的物質有石灰、二氧化碳、_和_(化學式)。(5)若不考慮物質循環與制備過程中的損失，則1 mol mno2可制得_mol kmno4。11、新型凈水劑高鐵酸鉀(k2feo4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩定。工業上制備k2feo4的常用方法有兩種。方法：次氯酸鹽氧化法。工藝流程如圖所示。(1)完成“氧化”過程中反應的化學方程式：_fecl3_naoh_naclo=_na2feo4_。其中氧化劑是_(填化學式)。(2)“轉化”過程中發生反應的化學方程式為_。(3)上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質，可用重結晶法提純，操作是將粗產品用_溶解，然后_。方法

8、：電解法。以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極液中加入koh。(4)電解時陽極發生反應生成feo，該電極反應方程式為_。12在熱的稀硫酸中溶解了11.4 g feso4固體，當加入50 ml 0.5 mol·l1 kno3溶液時，其中的fe2全部轉化成fe3，kno3也完全反應并放出nxoy氣體。(1)推算出x_；y_。(2)配平該反應的方程式：feso4_kno3_h2so4=_k2so4_fe2(so4)3_(nxoy)_h2o(配平時x、y用具體數值表示，物質填在中)。(3)反應中氧化產物是_。(4)用雙線橋法表示該反應中的電子轉移方向和數目：_。13 某研究性學習小組在網上

9、收集到如下信息：fe(no3)3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原理進行了如下探究：【實驗】制備銀鏡，并與fe(no3)3溶液反應，發現銀鏡溶解。(1)下列有關制備銀鏡過程的說法正確的是_(填序號)。a邊振蕩盛有2%的agno3溶液的試管，邊滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解為止b將幾滴銀氨溶液滴入2 ml乙醛中c制備銀鏡時，用酒精燈的燈焰給試管底部加熱d銀氨溶液具有較弱的氧化性e在銀氨溶液配制過程中，溶液的ph增大【提出假設】假設1：fe3具有氧化性，能氧化ag。假設2：fe(no3)3，溶液顯酸性，在此酸性條件下no能氧化ag。【設計實驗方案，驗證假設】(2)甲同學從上述實

10、驗的生成物中檢驗出了fe2，驗證了假設1成立。請寫出fe3氧化ag的離子方程式：_。(3)乙同學設計實驗驗證假設2，請幫他完成下表中內容(提示：no在不同條件下的還原產物較復雜，有時難以觀察到氣體產生)。實驗步驟(不要求寫具體操作過程)預期現象和結論若銀鏡消失，假設2成立；若銀鏡不消失，假設2不成立 (4)甲同學驗證了假設1成立，若乙同學驗證了假設2也成立，則丙同學由此得出結論：fe(no3)3溶液中的fe3和no都氧化了ag。你是否同意丙同學的結論，并簡述理由：_答案：1b 2d 3b 4c 5b 6c 7 、5：6 8、39(1)5c2o2mno16h=10co22mn28h2o(2)0.005a.氧化劑不需要無色淺紫紅色 b無影響c偏小21%64%10(1)bd(2)2mno24koho22k2mno42h2o(3)k2mno4(4)kohmno2(5)0.6711(1)210329nacl5h2onaclo(2)na2feo42koh=k2feo42naoh(3)稀koh溶液加入飽和koh溶液，冷卻結晶(4)fe8oh6e=feo4h2o12(1)11(2)624132no4 (3)fe2(so4)313(1)ade(2)agfe3=agfe2(3)實驗步驟(不要求寫具