1、硫及其化合物一、硫及其重要化合物的主要性質及用途：1硫：（ 1）物理性質： 硫為淡黃色固體； 不溶于水， 微溶于酒精， 易溶于 CS2（用于洗去試管壁上的硫） ；硫有多種同素異形體：如單斜硫、斜方硫、彈性硫等。（ 2）化學性質：硫原子最外層 6 個電子，較易得電子，表現較強的氧化性。與金屬反應（與變價金屬反應，均是金屬氧化成低價態）2Na+S=NaS （劇烈反應并發生爆炸）2Al+3SAl加熱2S3（制取 Al 2S3 的唯一途徑）Fe+S加熱 FeS （黑色）2Cu + S加熱2S（黑色）Cu與非金屬反應S+O 2點燃2SOS+H2H2S（說明硫化氫不穩定）與化合物的反應S+6HNO3（濃）

2、 加熱H 2SO4+6NO2 +2H2O加熱S+2H2SO4（濃）2SO2 +2H2O3S+6NaOH加熱2Na2S+Na2SO3+3H2O（用熱堿溶液清洗硫）（ 3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡膠，也用于制藥和黑火藥。三藥一柴：醫藥、火藥、農藥、和火柴的原料。2硫的氧化物：（ 1）二氧化硫： SO2 是無色而有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。 SO2 是酸性氧化物，能跟水反應生成亞硫酸。 SO2 有強還原性 常見氧化劑（見上）均可與SO2 發生氧化一還原反應如： SO + Cl2+2HO = H SO + 2HCl2224 SO2 也有一定的氧化性 2H 2S

3、+ SO 2 = 3S +2H2O SO2 具有漂白性，能跟有色有機化合物生成無色物質（可逆、非氧化還原反應）實驗室制法： Na2SO3 + H 2SO4( 濃 ) = Na 2SO3 + H 2O +SO2或 Cu + 2H 2SO4( 濃) = CuSO 4 + 2H 2O + SO2（ 2）三氧化硫 ：是一種沒有顏色易揮發的晶體；具有酸性氧化物的通性，遇水劇烈反應生成硫酸并放出大量的熱。氣態：具有強刺激性臭味有毒氣體。（ 3）比較 SO2 與 CO2、 SO3SOCOSO223主 要 物無色、有刺激性氣體、 易液化易溶于水無色、無氣味氣體能溶于水無色固體.熔 點性(1:40)(1:1)（

4、 16.8 ）與 水 反SO2+H2OH2SO3中強酸CO2+H2OH 2CO3弱酸SO3+H2O=H2SO4( 強應CO 2酸 )與 堿 反232324Ca(OH)2SOCaSO3 SOCa(HSO 3) 2Ca(OH)CaCO COSO+Ca(OH) =CaSO應Ca(HCO3) 2(微溶)22清液白清液清液白清液紫 色 石變紅變紅變紅蕊品紅褪色不褪色不褪色鑒 定 存能使品紅褪色不能使品紅褪色在又能使清石灰變渾濁但能使清石灰水變渾濁氧化性SO2+2H2S=2S +2H2OCO2+2Mg = 2MgO+CCO2+C = 2CO還原性有無與 Na ONa O+SO=Na SO2Na O+2CO

5、=2Na CO+O2Na O+2SO222222422232223作用=2NaSO+O 42【練習】1 SO2 和 Cl 2 都具有漂白性，若將等物質的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質，可觀察到有色物質()A立刻褪色B 慢慢褪色C 先褪色，后復原D 顏色不褪2下列關于SO2 的敘述，正確的是()A SO2 既可以是含硫物質的氧化產物，又可以是含硫物質的還原產物B SO2 是硫酸的酸酐C大氣中SO2 的主要來源是汽車排出的尾氣D SO2 具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色3下列污染現象主要與SO2 有關的是（）A臭氧空洞B 酸雨C 光化學煙霧D溫室效應4下列反應中氣體只作氧化劑的是（A C

6、l 2 通入水中C二氧化硫通入氯水中）B Cl 2 通入水 Na2 SO3 溶液中D NO2 通入水中5上世紀80 年代后期人們逐漸認識到，NO在人體內起著多方面的重要生理作用。下列關于NO的說法錯誤的是（）A NO是具有刺激性的紅棕色氣體B NO是汽車尾氣的有害成分之一C NO在人體的血管系統內具有傳送信號的功能D NO能夠與人體血紅蛋白結合，造成人體缺氧中毒6如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當倒扣在盛有水的水槽中時，試管內水面上升，但不能充滿試管，當向試管內鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續上升，經過多次重復后，試管內完全被水充滿，原來試管中盛裝的可能是什么氣體（）A

7、可能是N2 與 NO2 的混和氣體B 可能是O2 與 NO2的混和氣體C可能是NO與 NO2 的混和氣體D只可能是NO2一種氣體7能鑒別CO2和 SO2 的試劑是 ()A品紅溶液B 澄清石灰水C紫色石蕊試液D 氯化鋇溶液和氯水混合液8檢驗溶液中的離子，實驗步驟和結論均正確的是()A加入 AgNO溶液，有白色沉淀生成，證明一定含有Cl離子3B加入 HNO3酸化的 Ba(NO3) 2 溶液，有白色沉淀生成，證明一定含有SO42 離子C加入 HCl 后產生氣體，該氣體能使品紅溶液褪色，加熱后變成紅色，證明一定含有2-離子SO3D加入 BaCl2溶液，有白色沉淀，證明一定含有32離子SO9在 NO2被

8、水吸收的反應中，發生還原反應和發生氧化反應的物質，其質量比為A31 B13 C12 D21()10能用濃H2SO4 干燥，且可用排氣法收集的是() HBr CO2 SO2 H2S NH3 H2 NOAB C D11下列溶液中通入少量SO2，一定產生沉淀的是()A BaCl 2 溶液B Ba(OH)2 溶液C BaCl 2 和 NaClO的混和溶液D NaOH溶液12我國農業因遭受酸雨而造成每年損失高達15 億多元。 為了有效控制酸雨，目前國務院已批準了酸雨控制區和二氧化硫污染控制區劃分方案等法規。（ 1）現有雨水樣品1 份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數據如下表：測試時間 /h012

9、34雨水的 pH4.734.624.564.554.55分析數據，回答下列問題：（已知Cl 2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl ）雨水樣品的pH 變化的原因是（用化學反應方程式表示）_ 。如果將剛取樣的上述雨水和自來水相混合，pH 將變 _ （填“大”或“小”）。（ 2）你認為減少酸雨產生的途徑可采用的措施是少用煤作燃料 把工廠煙囪造高 燃料脫硫A B C_ 。在已酸化的土壤中加熟石灰D開發新能源（ 3）在英國進行的一個研究結果表明：高煙囪可以有效地降低地表面SO2 濃度。 在70 年代的10 年間，由發電廠排放出的SO2 增加了35，但由于建筑高煙囪的結果，地面20 世紀的 60 年代

10、 SO2 濃度降低了 30之多。請你從全球環境保護的角度，分析這種方法是否可取?簡述其理由。參考答案：1D2A3B4B5 A6 BC7AD8C9 C10 C11 BC12（ 1） 2H SO+O2H SO 小23224（ 2） C（ 3）不可取。因 SO2 的排放總量沒有減少，所以進一步形成的酸雨仍會造成對全球的危害。7提示： CO2 溶于水可得碳酸，SO2 溶于水可得亞硫酸，碳酸、亞硫酸均可電離出氫離子，均可使紫色石蕊試液變紅。CO2、 SO2 與澄清石灰水均可生成白色沉淀，且過量后均可溶解。SO2 具有還原性，可以被氯氣氧化而在水溶液中生成硫酸根離子，進而與氯化鋇生成硫酸鋇白色沉淀，而CO2 不具有還原性。SO2 有漂白性，CO2 不具有。11提示： SO2 通入BaCl2 溶液，不可能產生BaSO3 沉淀，因為若生成BaSO3 沉淀，就會生成鹽酸（HC