1、 湖南省長沙市長郡中學2015屆高三月考（一）化學試卷時量：90分鐘 滿分：100分可能用到的相對原子質量：hl c12 o16 na23 s32 cl35.5 ca40 fe56 cu64 ba137一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分） 1. 用na表示阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是 a. 17 g羥基中含有的電子數為10 na b. 12.0 g熔融的nahso4中含有的陽離子數為0.2 na c. 常溫常壓下，30g乙酸與30g葡萄糖含有的氧原子數為na d. 常溫下，5.6g fe投入到足量濃硝酸中，轉移電子數為0.3 na 2. 在a l al2(so4)3和(n

2、h4)2so4的混合溶液中加入b mol bacl2，恰好使溶液中的so完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol nh3，則原溶液中的al物質的量濃度(mol·l)為a. b. c. d. 3. 為除去括號內的雜質，下列各選項中所選用的試劑或方法不正確的是a. na2co3溶液(nahco3)：選用適量的naoh溶液b. nahco3溶液(na2co3)：通入過量的co2氣體c. na2o2粉末(na2o)：將混合物在o2中加熱d. na2co3溶液(na2so4)：加入適量的ba(oh)2溶液，過濾4. 水溶液x中只可能含有k+、mg2+、a13+、al、si、s、c、s中的

3、若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：下列判斷正確的是a. 氣體甲一定是純凈物b. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物c. k+、al和si一定存在于溶液x中d. c和s一定不存在于溶液x中5. 下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向kmno4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養皿扣在上面。已知：對實驗現象的“解釋或結論”正確的是選項實驗現象解釋或結論aa處變藍，b處變紅棕色氧化性：cl2>br2>l2bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質de處變紅色還原性：fe2+>cl6. 下列離子方程式正確的是

4、a. febr2溶液中通入少量的c12：cl2+2fe2+2cl+2fe3+ b. 大理石溶于醋酸：caco3+2hca2+co2+h2o c. 向nahso4溶液中滴加ba(oh)2至剛好沉淀完全： 2h+s+ba2+2ohbaso4+2h2o d. 為了除去鍋爐水垢中的caso4，可先用碳酸鈉溶液處理： ca2+ccaco3 7. 下列說法不正確的是 將baso4放入水中不能導電，所以baso4是非電解質 氨溶于水得到的氨水能導電，所以氨水是電解質 固態共價化合物不導電，熔融態的共價化合物可以導電 固態的離子化合物不導電，熔融態的離子化合物也不導電 強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液

5、的導電能力強 a. b. c. d. 8. 某溶液中可能含有h+、nh、mg2+、al3+、fe3+、co、so、no中的幾種。若加入鋅粒，產生無色無味的氣體；若加入naoh溶液，產生白色沉淀，且產生沉淀的物質的量與加入naoh的物質的量之間的關系如下圖所示。則下列說法正確的是 a. 溶液中一定不含co，可能含有so和no b. 溶液中n(nh)0.2 mol c. 溶液中的陽離子只有h+、mg2+、al3+ d. n(h+)n(al3+)n(mg2+)1ll 9. 下列有關sio2的敘述正確的是 a. sio2不與任何酸反應 c. 玻璃中含有sio2，所以不能用玻璃瓶盛裝稀氫氧化鈉溶液 c.

6、 sio2是酸性氧化物，能與naoh反應 d. sio2能與水反應生成硅酸10. 某溶液可能含有cl、so、co、nh、fe3+、al3+和k+。取該溶液100ml，加入過量naoh溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量bacl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 a. 至少存在5種離子 b. cl一定存在，且c(cl)0.4 moll c. so、nh、fe3+一定存在，cl可能不存在 d. co、al3+一定不存在，k+可能存在 11. 分子式為c5h10o2的酯共有（不考慮立體異構） a. 7種

7、 b. 8種 c. 9種 d. 10種12. 欲從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：蒸餾 過濾 靜置分液 加入足量的金屬鈉 通入過量的二氧化碳 加入足量的naoh溶液 加入足量的fecl3溶液 加入乙酸與濃硫酸混合液加熱。合理的步驟順序是 a. b. c. d. 13. 鑒別苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇5種無色液體，可選用的最佳試劑組合是 a. 酸性kmno4溶液、新制的cu(oh)2懸濁液 b. fecl3溶液、金屬鈉、溴水、石蕊試液 c. 石蕊試液、溴水 d. 酸性kmno4溶液、石蕊試液 14. 乙醇分子結構中的各種化學鍵如下圖所示，下列關于乙醇在各種反應中斷鍵的說法正確的是

8、 a. 與醋酸、濃硫酸共熱時斷裂 b. 在空氣中燃燒時斷裂 c. 和金屬鈉反應時斷裂 d. 在cu催化下和o2反應時斷裂 15. 下列有關下圖所示化合物的說法不正確的是 a. 既可以與br2的ccl4溶液發生加成反應，又可以在光照下與br2發生取代反應 b. 1 mol該化合物最多可以與3 mol naoh反應 c. 既可以催化加氫,又可以使酸性kmno4溶液褪色 d. 既可以與fecl3溶液發生顯色反應，又可以與nahco3溶液反應放出co2氣體 16. 向27.2 g cu和cu2o的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 l，固體物質完全反應，生成no和cu(no3)2，在所得溶液中加入10

9、moll的naoh溶液1.0 l，此時溶液呈中性，銅離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2 g。下列有關說法不正確的是 a. cu與cu2o的物質的量之比為2l b. 硝酸的物質的量濃度為2.6 moll c. 產生的no在標準狀況下的體積為4.48l d. cu、cu2o與硝酸反應后剩余hno3為0.2 mol二、非選擇題（本題包括5個小題，共52分） 17. （8分）我國政府為了消除碘缺乏病，規定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應： kio3+ ki+ h2so4 k2so4+ i2+ h2o。 （1）將上述氧化還原反應的化學方程式配平。 （2）該反應中，氧化劑和

10、還原劑的物質的量之比為 。 （3）如果反應中轉移0.2 mol電子，則生成i2的物質的量為 。 （4）利用上述反應檢驗食鹽中是否加碘，所需試劑是 (填序號)。 碘水 ki溶液 淀粉溶液 稀硫酸 agno3溶液 18. （6分）有下列化學儀器：托盤天平，玻璃棒，藥匙，燒杯，量筒， 容量瓶，膠頭滴管，細口試劑瓶，標簽紙。 （1）現需要配制500 ml 1 moll硫酸溶液，需用質量分數為98、密度為1.84 gcm3的濃硫酸 ml。 （2）從上述儀器中，按實驗使用儀器的先后順序。其編號排列是 。 （3）若實驗遇到下列情況，所配硫酸溶液的物質的量濃度偏小的有 (填序號)。 用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌；

11、 未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中； 搖勻后發現液面低于刻度線再加水； 容量瓶中原有少量蒸餾水； 定容時仰視觀察液面。 19. （14分）某化學課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應情況。甲、乙、丙三位同學進行了下列實驗：取12.8 g銅片和20 ml18 moll的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應完畢，最后發現燒瓶中還有銅片剩余，同時根據所學的知識同學們認為還有較多的硫酸剩余。(1)涉及反應的化學方程式為： ，為什么較多的余酸不再與銅片繼續反應？簡述理由： 。 可以證明有余酸的實驗方案是 （填字母）。 a. 再加入足量鐵粉 b. 再滴入bacl2溶液 c. 再加入銀 d. 再滴入na2co3溶液

12、(2)甲同學設計求余酸濃度的實驗方案是測定產生氣體的量。其方法有多種，下列方案中，不可行的是 (填字母)。 a. 將產生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有足量堿石灰的干燥管，反應結束后再次稱量 b. 將產生的氣體緩緩通入足量酸性高錳酸鉀溶液，再加入足量bacl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀 c. 用排水法測定其產生氣體的體積（折算成標準狀況） d. 用排飽和nahso3溶液的方法測出其產生氣體的體積（折算成標準狀況） (3)乙同學設計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應后的混合液中cu2+的量。在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至100 ml。加入足量na2s溶液，充分反應后。過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

13、。請寫出生成沉淀的離子方程式： 。 (4)根據甲、乙兩同學的實驗方案，除測定產生氣體的物質的量或反應掉的銅的物質的量外，尚缺少的測量數據是 。 (5)丙同學提出甲、乙兩同學的實驗方案較復雜，為此他設計了下列較為簡易的實驗方案：取出反應后的銅片，進行洗滌、干燥、稱量。若稱得剩余銅片的質量為w g，測得反應后溶液的體積為v ml，則剩余硫酸的物質的量濃度為 moll(用含w、v的代數式表示)。 20. （12分）氯氣是一種重要的工業原料。i. 實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣。反應的離子方程式是 。 . 某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可制取氯氣，化學方程式為：ca(clo)2

14、+cacl2+2h2so42caso4+2c12+2h2o。他們利用該反應設計如下圖所示制取氯氣并驗證其性質的實驗。回答下列問題： （1）該實驗中a部分的裝置是 （填標號）。(2)請你幫助他們設計一個實驗。證明洗氣瓶c中的na2so3已被氧化(簡述實驗步驟)： 。(3)寫出d裝置中發生反應的離子方程式： 。(4)該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法 。 (5)該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 ml溶液，取出25ml加入到錐形瓶中，再加入過量的ki溶液和過量的h2so4溶液，靜置。待完全反應后，用0.l mol·l1的na2s2o3溶液作標準液滴定反應生成的碘，已知反應的化學方程式為：2na2s2o3+i2na2s4o6+2nai，共用去na2s2o3溶液20.0 ml。則該漂白粉中ca(clo)2的質量分數為 。 21. (12分)以乙炔為原料通過以下流程能合成有機物中間體d。已知：. . 請回答下列問題： (1)化合物d的分子式為 ，寫出d中一種官能團的名稱 。 (2)寫出生