1、本質區別：本質區別：是否電離是否電離 電解質：電解質：在水溶液里在水溶液里或或熔融狀態下能夠熔融狀態下能夠導電的導電的化合物化合物。 非電解質：非電解質：在水溶液里在水溶液里或或熔化狀態下都熔化狀態下都不能導電的不能導電的化合物化合物。一、電解質、非電解質一、電解質、非電解質（5） 是是電解質電解質，蔗糖、酒精等是非電解質。，蔗糖、酒精等是非電解質。 （1）電解質、非電解質都應是）電解質、非電解質都應是 。單質和混合。單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質。物既不是電解質，也不是非電解質。（2）電解質）電解質導電的條件導電的條件：水溶液里水溶液里或或熔融狀態下熔融狀態下。如：。如：電解質在固

2、態時一般不導電如食鹽晶體。電解質在固態時一般不導電如食鹽晶體。（3）電解質導電必須是因）電解質導電必須是因自身電離自身電離而導電，而導電，不能是發生不能是發生化學反應生成的物質化學反應生成的物質導電。如：導電。如：CO2、SO2溶于水能導電，溶于水能導電，是由于它們與水反應生成的是由于它們與水反應生成的H2CO3、H2SO3能導電，所以能導電，所以CO2、SO2不是電解質。不是電解質。（4）某些）某些難溶于水的化合物難溶于水的化合物。如：。如：BaSO4、AgCl等，由等，由于它們溶解度太小，測不出其水溶液的導電性，但它們于它們溶解度太小，測不出其水溶液的導電性，但它們溶解的部分是完全電離的，

3、所以是電解質。溶解的部分是完全電離的，所以是電解質。化合物化合物酸、堿、鹽酸、堿、鹽電電 解解 質質非非 電電 解解 質質定定 義義在水溶液中或熔化狀態下在水溶液中或熔化狀態下能導電能導電的的化合物化合物在水溶液中和熔化狀態下都在水溶液中和熔化狀態下都不導電不導電的的化合物化合物相同點相同點都是都是化合物化合物不同點不同點在一定條件下能電離在一定條件下能電離不能電離不能電離在水溶液中或熔化狀態下在水溶液中或熔化狀態下能導電能導電在水溶液中和熔化狀態下都在水溶液中和熔化狀態下都不導電不導電與常見物與常見物質類別質類別的關系的關系離子化合物和部分共價化離子化合物和部分共價化合物合物全是共價化合物全

4、是共價化合物通常為酸、堿、鹽、水、通常為酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物、某些活潑金屬氧化物、某些非金屬氫化物等非金屬氫化物等通常為非金屬氧化物、某些通常為非金屬氧化物、某些非金屬氫化物、絕大多非金屬氫化物、絕大多數有機物等數有機物等強電解質：強電解質：在水溶液里在水溶液里能完全電離能完全電離的的。弱電解質：弱電解質：在水溶液里只有部分在水溶液里只有部分電離電離的的強電解質：強電解質：強酸、強酸、 強堿、鹽、活潑金屬氧化物強堿、鹽、活潑金屬氧化物弱電解質：弱電解質：弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水強強 電電 解解 質質 弱弱 電電 解解 質質概念概念電離程度電離程度物質結構物質結構與常見物質類與常見

5、物質類別的關系別的關系在水溶液中全部電離在水溶液中全部電離成離子的電解質成離子的電解質完全完全離子化合物、某些離子化合物、某些共價化合物共價化合物通常為強酸、通常為強酸、強堿、絕大多數鹽強堿、絕大多數鹽. .通常為弱酸、通常為弱酸、弱堿、極少數鹽、水弱堿、極少數鹽、水某些共價化合物某些共價化合物在水溶液中只有一部分電在水溶液中只有一部分電離成離子的電解質離成離子的電解質部分部分D二、電解質的電離以及電解質溶液的導電性二、電解質的電離以及電解質溶液的導電性1電解質溶于電解質溶于 或或 離解成自由移動離解成自由移動離子的過程稱為電離。離子的過程稱為電離。2、電解質只有電離后才導電，即溶于水或、電解

6、質只有電離后才導電，即溶于水或熔化后才導電。熔化后才導電。水溶液中：離子鍵、部分共水溶液中：離子鍵、部分共價鍵能電離。熔化狀態下：價鍵能電離。熔化狀態下： 能電離能電離水水加熱熔化加熱熔化只有離子鍵只有離子鍵離子離子電荷多少電荷多少例例表示電解質電離的式子叫表示電解質電離的式子叫電離方程式電離方程式弱酸酸式鹽弱酸酸式鹽強酸酸式鹽強酸酸式鹽（1 1）強電解質的電離）強電解質的電離（2 2）弱電解質的電離）弱電解質的電離+ + +OH+OH- -（3 3）酸式鹽的電離）酸式鹽的電離三、離子反應三、離子反應1 1、概念：在水溶液中或熔融狀態下有離、概念：在水溶液中或熔融狀態下有離子參加或生成的反應子

7、參加或生成的反應 2 2、離子反應的本質：（、離子反應的本質：（ ） 3 3、離子方程式的意義：不僅可以表示一個、離子方程式的意義：不僅可以表示一個反應，而且可以表示（反應，而且可以表示（ ）離子濃度減少離子濃度減少一類反應一類反應 【練習練習】寫出下列物質的溶解性寫出下列物質的溶解性OHClS2SO42CO32Ag+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+Cu2+Fe2+Fe3+Al3+【練習練習】寫出下列物質的溶解性寫出下列物質的溶解性OHClS2SO42CO32Ag+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+Cu2+Fe2+Fe3+Al3+分解分解難難難難微微難難微微溶溶溶、水解溶、水解微微難難難難溶溶溶

8、、水解溶、水解溶溶微微溶溶溶溶溶、水解溶、水解難難難難難難溶溶難難溶溶難難難難溶溶難難溶溶難難難難溶溶難難溶溶難難難難溶溶氧化還原氧化還原溶溶完全水解完全水解難難溶溶完全水解完全水解溶溶完全水解完全水解 -2 Al 3+ 與與 HS-、S2-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3- 、SiO32- Fe3+與與CO32-、HCO3-、 Fe3與與SCN離子方程式的離子方程式的定義定義：用實際參加反應的離子的：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫離子方程式。符號來表示離子反應的式子叫離子方程式。四、離子方程式的書寫四、離子方程式的書寫離子方程式的書寫方法之一：離子方程式的書

9、寫方法之一：1、寫寫：寫出正確的化學方程式；：寫出正確的化學方程式；2、拆拆：把易溶于水易電離的物質拆寫成離：把易溶于水易電離的物質拆寫成離 子形式；子形式； 3、刪刪：將不參加反應的離子從方程式兩：將不參加反應的離子從方程式兩端刪除；端刪除；4、查查：檢查方程式兩端各元素的原子個數：檢查方程式兩端各元素的原子個數 和電荷是否相等和電荷是否相等 。 凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式。凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式。 如：如：NHNH4 4ClCl固體與固體與Ca(OH)Ca(OH)2 2固體混合加熱，只能固體混合加熱，只能寫化學方程式。即：寫化學方程式。即： 2NH2NH4

10、4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2= CaCl= CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O單質、氧化物、弱酸單質、氧化物、弱酸(HF(HF、H H2 2S S、HClOHClO、H H2 2SOSO3 3等等) )、弱堿、弱堿(NH(NH3 3H H2 2O)O)、氣體、難溶于水、氣體、難溶于水的物質在離子方程式中一律寫化學式；的物質在離子方程式中一律寫化學式；強酸、強堿、可溶性鹽寫成離子形式。強酸、強堿、可溶性鹽寫成離子形式。注意：醋酸鹽大多是易溶的，常見的除了注意：醋酸鹽大多是易溶的，常見的除了(CH(CH3 3COO)COO)2 2PbPb都寫成離子形式。都

11、寫成離子形式。書寫離子方程式應注意的問題書寫離子方程式應注意的問題多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離 子方程式中子方程式中不能不能拆開寫。拆開寫。例：例：1 1、NaHCONaHCO3 3與鹽酸反應：與鹽酸反應：HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2強酸的酸式鹽可以拆開強酸的酸式鹽可以拆開2 2、KHSOKHSO4 4與與BaClBaCl2 2反應反應: :SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4對于微溶物的處理對于微溶物的處理: :在生成物中有微溶物在生成物中有微溶物, ,微溶物用化學式。微溶物用化學式

12、。當反應物里有微溶物處于溶液狀態當反應物里有微溶物處于溶液狀態 ( (稀溶液稀溶液) )，應寫成離子形式。，應寫成離子形式。當反應物里有微溶物處于濁液或固當反應物里有微溶物處于濁液或固 態，應寫化學式。態，應寫化學式。（5 5）濃）濃H2SO4、濃濃H3PO4寫化學式，寫化學式，濃濃HCl 濃濃HNO3寫離子形式寫離子形式與量有關的離子方程式的書寫與量有關的離子方程式的書寫 在物質發生化學反應時，有些反應會因操作順序或反應物在物質發生化學反應時，有些反應會因操作順序或反應物相對量不同而發生不同的反應。相對量不同而發生不同的反應。 1.某些氧化還原反應某些氧化還原反應 例如：例如：FeBr2溶液

13、與不同量的氯水混合。溶液與不同量的氯水混合。 當氯水足量時：當氯水足量時： 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- 當氯水少量時：當氯水少量時： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 當當FeBr2與與Cl2為為1 1時：時： 2Fe2+ + 2Br-+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-2.2.鋁鹽溶液與強堿溶液的反應鋁鹽溶液與強堿溶液的反應 鋁鹽過量：鋁鹽過量： 強堿過量：強堿過量：3.3.四羥基合鋁酸鹽溶液與強酸溶液的反應四羥基合鋁酸鹽溶液與強酸溶液的反應Al(OH)Al(OH)4 4 - - 相當于相當于 Al

14、OAlO2 2- - 四羥基合鋁酸鹽四羥基合鋁酸鹽過量：過量： 強酸過量：強酸過量：4.4.四羥基合鋁酸鹽溶液中通入四羥基合鋁酸鹽溶液中通入COCO2 2的反應的反應 COCO2 2不足：不足： COCO2 2過量：過量：5.酸性氧化物（或多元酸）與堿溶液酸性氧化物（或多元酸）與堿溶液反應反應 堿過量：堿過量： ：CO2+2OH-=CO32- +H2O 堿不足：堿不足： CO2+OH- = HCO 3- 類似的還有類似的還有SO2、H2S、與堿的反應。與堿的反應。6.酸式鹽與堿溶液的反應酸式鹽與堿溶液的反應 （1）Ba(OH)2與與NaHSO4溶液混合溶液混合 NaHSO4溶液足量時：溶液足量

15、時： Ba2+2OH-+2H+SO42-= BaSO4+2H2O NaHSO4溶液少量時：溶液少量時： Ba2+OH-+H+SO42-= BaSO4+H2O 6.酸式鹽與堿溶液的反應酸式鹽與堿溶液的反應（2）Ca(HCO3)2與與NaOH溶液混合溶液混合 NaOH溶液足量時：溶液足量時： NaOH溶液少量時：溶液少量時：（3）NaHCO3與與Ca(OH)2溶液混合溶液混合NaHCO3溶液足量時：溶液足量時：Ca2+2HCO3-+2OH- = CaCO3+2H2O+CO32- NaHCO3溶液少量時：溶液少量時：Ca2+HCO3-+OH- = CaCO3+H2O7.鐵和稀鐵和稀HNO3的反應的反

16、應 鐵不足：鐵不足：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O 鐵過量：鐵過量：3Fe+8H+2NO3- = 3Fe2+2NO+4H2O 9.漂白粉溶液中通入漂白粉溶液中通入CO2少量的少量的CO2氣體中氣體中: Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO足量的足量的CO2氣體中氣體中: ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO8.部分多元弱酸鹽部分多元弱酸鹽（如（如Na2S、Na2CO3、Na2SO3、Na3PO4）與強酸（如鹽酸）的反應與強酸（如鹽酸）的反應 鹽酸不足：鹽酸不足：CO32- +H+ = HCO3- 鹽酸過量：鹽酸過量：CO32- +2H+ = CO2

17、+H2O10.硝酸銀溶液和氨水混合硝酸銀溶液和氨水混合往往AgNO3溶液中加入少量氨水：溶液中加入少量氨水： Ag+NH3H2O = AgOH+NH4+往往AgNO3溶液中滴加過量氨水：溶液中滴加過量氨水： Ag+ 2NH3H2O =Ag(NH3)2+2H2O11.明礬明礬KAl(SO4)2溶液與溶液與Ba(OH)2溶液混合溶液混合向明礬向明礬KAl(SO4)2溶液滴入溶液滴入Ba(OH)2溶液至溶液至SO42-離子完全沉淀離子完全沉淀向明礬向明礬KAl(SO4)2溶液滴入溶液滴入Ba(OH)2溶液混合至溶液混合至Al3+離子完全沉淀離子完全沉淀 2Al3+ + 3SO42 -+ 3Ba2+

18、+ 6OH- = 2Al(OH)3+3BaSO412.12.向向Fe(NOFe(NO3 3) )3 3溶液中加入溶液中加入HIHI溶液：溶液：加入少量加入少量HIHI溶液：溶液： 2NO2NO3 3- -+6I+6I- -+8H+8H+ + = 2NO+3I = 2NO+3I2 2+4H+4H2 2O O加入過量加入過量HIHI溶液：溶液： FeFe3+3+3NO+3NO3 3- -+10I+10I- -+12H+12H+ + = 3NO+ = 3NO+ FeFe2+2+5I+5I2 2+6H+6H2 2O O 13.13.向向NaNa2 2COCO3 3溶液中通入溶液中通入SOSO2 2氣體

19、：氣體：通入通入少量少量SOSO2 2氣體氣體： 2CO2CO3 32-2-+ + SOSO2 2 +H +H2 2O = 2HCOO = 2HCO3 3- -+SO+SO3 32-2-通入通入過量過量SOSO2 2氣體氣體： COCO3 32-2-+ 2+ 2SOSO2 2 +H +H2 2O = 2HSOO = 2HSO3 3- - +CO +CO2 2不存在過量問題的幾個例子：1、Ca(HCO3)2與Ca(OH)2反應2、苯酚鈉溶液中通苯酚鈉溶液中通CO2 3、Ba(OH)2與H2SO4反應： 完成下列離子方程式：完成下列離子方程式：KOHKOH溶液與足量溶液與足量Ca(HCOCa(HC

20、O3 3) )2 2溶液反溶液反應應 ；KOHKOH溶液與少量溶液與少量Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液反溶液反應應 ；Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液與足量溶液與足量NaHCONaHCO3 3溶液反溶液反應應 ；足量足量Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液與溶液與NaHCONaHCO3 3溶液反溶液反應應 。39五、離子方程式判斷正誤五、離子方程式判斷正誤離子方程式正誤判斷的方法：離子方程式正誤判斷的方法：1.1.是否符合客觀事實：即反應能否發生；是是否符合客觀事實：即反應能否發生；是否符合物質的性質。否符合物質的性質。2.2.化學式拆寫是否正確：是書寫離子方程式化學式拆寫是否

21、正確：是書寫離子方程式中最關鍵的步驟。中最關鍵的步驟。3.3.符號使用是否正確：符號使用是否正確：4.4.是否遵循三大守恒：是否遵循三大守恒：5.5.最后看最后看“量量”：注意題中的：注意題中的“足量、過量、足量、過量、少量、適量少量、適量”等字眼。等字眼。*4、常見易錯離子方程式、常見易錯離子方程式 稀硫酸與氫氧化鋇反應：稀硫酸與氫氧化鋇反應：H + OH + SO42Ba2+=BaSO4+H2O碳酸鈣與醋酸反應：碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+H+=Ca2+H2O+CO2漂白粉溶于濃鹽酸：漂白粉溶于濃鹽酸：Ca(ClO)2+2H+= Ca2+2HClO 次氯酸鈣與亞硫酸：次氯酸鈣與亞硫酸：

22、Ca 2+ +2ClO + H2SO3 = CaSO3+2HClO 次氯酸鈣溶液中通入次氯酸鈣溶液中通入過量過量二氧化碳二氧化碳 Ca 2+ +2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO氯化鐵跟銅反應：氯化鐵跟銅反應：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+氯化鐵中滴入硫氰化鉀：氯化鐵中滴入硫氰化鉀：Fe3+3SCN =Fe(SCN)3鐵跟稀硫酸反應：鐵跟稀硫酸反應： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2氯化鋁與過量氨水反應：氯化鋁與過量氨水反應： Al3+4OH =AlO2-2H2OFe3O4與稀與稀HNO3反應：反應：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O 11、 碳酸鈉溶液呈堿性的原因

23、：碳酸鈉溶液呈堿性的原因：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH 12、苯酚鈉中通入適量、苯酚鈉中通入適量CO2：2C6H5OH2O+CO22C6H5OHCO3213、Mg(HCO3)2溶液與過量溶液與過量NaOH： Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+2H2O Mg2+HCO3-+3OH-=Mg(OH)2+H2O+CO32-14、FeCl3溶液中通入過量溶液中通入過量H2S： Fe3+H2SFe2+S2H+15、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液： Al2OHAlO2H2 離子方程式的常見錯誤離子方程式的常見錯誤16、銅片插入硝酸銀溶液、銅片插入硝酸銀溶液: Cu+A

24、g+=Cu2+Ag17、碳酸鈣加入醋酸、碳酸鈣加入醋酸 CO32-+2CH3COOH=CO2+2CH3COO-+H2O18、氨氣通入醋酸溶液中、氨氣通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3CH3COONH419、硫化亞鐵跟鹽酸反應、硫化亞鐵跟鹽酸反應: S2-+2H+=H2S20、磷酸二氫鈣溶液跟氫氧化鈣溶液反應、磷酸二氫鈣溶液跟氫氧化鈣溶液反應 H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O21、氯氣跟水反應、氯氣跟水反應: Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-22、碳酸氫鈣溶液中滴入少量稀鹽酸、碳酸氫鈣溶液中滴入少量稀鹽酸: Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2離子方程式的

25、常見錯誤離子方程式的常見錯誤23、鈉跟水反應、鈉跟水反應: Na+2H2O=Na+2OH-+H224、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣: Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-2525、銅片跟稀硝酸反應、銅片跟稀硝酸反應 Cu + NO3 + 4H+ =Cu2+NO+2H2O 26、向含有、向含有0.1mol NaOH溶液中通入溶液中通入3.36L（標況下）（標況下） CO2氣體氣體 2OHCO2CO32H2O27、向、向100ml0.1molLFeBr2溶液中通入溶液中通入0.025mol的的Cl2 2Fe2+4Br3Cl22Fe3+2Br26Cl離子方程式的常見錯誤離子方程式的

26、常見錯誤28、硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應、硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應: Ba2+SO42-=BaSO429、氫氧化鋇溶液跟硫酸反應、氫氧化鋇溶液跟硫酸反應 OH-+H+=H2O30、氫氧化鋇溶液跟硫酸反應、氫氧化鋇溶液跟硫酸反應 Ba2+ OH-+H+SO42-= BaSO4+H2O31、硫化鈉溶于水中：、硫化鈉溶于水中： S22H2OH2S2OH32、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32SO2H2O2HCO3SO32離子方程式的常見錯誤離子方程式的常見錯誤六六. 離子共存：離子共存：凡是能發生反應的離子之間或在水溶液中水解相互促凡是能發生反應的離子之

27、間或在水溶液中水解相互促進的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，進的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）而是不能大量共存） 六、離子共存六、離子共存1、實例、實例與與H能共存的是強酸根離子（能共存的是強酸根離子（SO42-、NO3、Cl 、Br )，其它的弱酸根離子、弱酸酸式酸根離子均不與，其它的弱酸根離子、弱酸酸式酸根離子均不與H共共存存與與OH能共存的是強堿陽離子（能共存的是強堿陽離子（Na+、K+、Ba2+)，其，其它的弱堿陽離子（包括它的弱堿陽離子（包括Ca2+）、弱酸酸式酸根離子均不與）、弱酸酸式酸根離子均不與OH共存，共存，弱酸酸式酸根離子既不與弱

28、酸酸式酸根離子既不與H共存，又不與共存，又不與OH共存共存生成難溶鹽：如生成難溶鹽：如Ba2+與與SO42-、SO32、CO32、PO43等不共存等不共存發生鹽的雙水解反應離子不能大量共存發生鹽的雙水解反應離子不能大量共存。凡水解使溶液顯酸性的陽離子與水解使溶液顯堿性的凡水解使溶液顯酸性的陽離子與水解使溶液顯堿性的陰離子不能大量共存的有：陰離子不能大量共存的有：（Al3+ + HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-）發生鹽的）發生鹽的雙水解反應雙水解反應; (Fe3+ + SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-) 發生鹽的發生鹽的

29、雙水解反應雙水解反應; (NH4+ + SiO32-、AlO2-、) 濃溶液發生鹽的雙水解濃溶液發生鹽的雙水解反應反應;說明：說明： (Fe3+ + S2 - 、HS-)發生氧化還原反應，而不發生鹽的雙水解反發生氧化還原反應，而不發生鹽的雙水解反應應S2-與與Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+ 等發生復分解反應不能大量等發生復分解反應不能大量共存共存(NH4+ + CO32-、HCO3-)雙水解反應較弱仍可大量共存雙水解反應較弱仍可大量共存能相互發生氧化還原反應的離子能相互發生氧化還原反應的離子+不能大量共存：不能大量共存： 常見還原性較強的離子有常見還原性較強的離子有:Fe2+、

30、HS-、S2-、I-、SO32-。 氧化性較強的離子有：氧化性較強的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、(H+NO3-)此外，此外，S2O32-與與H+也不能共存（發生歧化也不能共存（發生歧化反應反應 在酸性或堿性的介質中由于發生氧化還原在酸性或堿性的介質中由于發生氧化還原反應而不能大量共存反應而不能大量共存 發生氧化還原反應：如發生氧化還原反應：如Fe3+與與S2、I、SO32不共存不共存MnO4、ClO、 Cr2O72-、 NO3(H+)、 與與 S2、I、 HS 、SO32 、Fe2+不共存不共存-其它：其它：只有在酸性溶液中大量存在：只有在酸性溶液中大量存在：Al3

31、+、Ag+、Fe3+、Cu2+等弱等弱堿陽離子堿陽離子只有在堿性溶液中大量存在：只有在堿性溶液中大量存在：ClO、SO32、S2、CO32、AlO、SiO32、PO43等弱酸根離子等弱酸根離子Ag+只與只與NO3共存，共存， NO3與陽離子均可共存，與陽離子均可共存，Cl、SO42與大多數陽離子均可共存與大多數陽離子均可共存S2IBrClSO32Fe2+MnO4+ClO(H+)+NO3(H+)+Fe3+Cl2+Br2+I2+H2O2+ O2(在空在空氣中變質氣中變質)+離子間發生氧化還原反應離子間發生氧化還原反應3、離子共存判斷時應注意的幾個隱含問題、離子共存判斷時應注意的幾個隱含問題無色溶液

32、，則不能存在無色溶液，則不能存在Fe3+(棕黃棕黃)、Fe2+(淺綠淺綠)、Cu2+(藍色藍色)、MnO4(紫色紫色)、Cr2O72（橙色橙色）、）、CrO42（黃色黃色）由水電離出的由水電離出的c(H） c(OH-）濃度不管多大，則溶液可）濃度不管多大，則溶液可能為酸性或堿性能為酸性或堿性與與Al反應放出反應放出H2，則溶液可能為酸性或堿性，則溶液可能為酸性或堿性,且酸性時且酸性時不含不含NO3判斷語氣：判斷語氣：一定共存、可能共存、不共存一定共存、可能共存、不共存例題例題1 1下列各組離子中下列各組離子中, ,在堿性溶液中共存在堿性溶液中共存, ,且在加入鹽酸過且在加入鹽酸過程中會產生氣體

33、和沉淀的是程中會產生氣體和沉淀的是A ANaNa+ + NO NO3 3 AlOAlO2 2 SOSO4 42 2 B BNaNa+ + NO NO3 3 SiOSiO3 32 2 K K+ +C CK K+ + Cl Cl AlOAlO2 2 COCO3 32 2 D DNaNa+ + Cl ClHCOHCO3 3 CaCa2+2+C2 2若溶液中由水電離產生的若溶液中由水電離產生的c(OHc(OH) )1 110101414molmolL L1 1，滿足此條件的溶液中滿足此條件的溶液中一定一定可以大量共存的離子組是可以大量共存的離子組是A AAlAl3 3、NaNa、NONO3 3、ClC

34、l B BK K、NaNa、ClCl、NONO3 3C CK K、NaNa、ClCl、AlOAlO2 2 D DK K、NHNH4 4、SOSO4 42 2、NONO3 3B3下列各組離子下列各組離子一定一定能大量共存的是能大量共存的是A在含大量在含大量Fe3+的溶液中：的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB在在c(H+) =10-13-13mo1L-1-1的溶液中：的溶液中： NH4+、Al3+、SO42-、NO3C在強堿溶液中：在強堿溶液中：Na+、K+、A1O2、CO32D在在pH=1的溶液中：的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3CB七、離子反應檢驗與推斷七、離子反應檢驗與推斷 1 1、某無色透明溶液、某無色透明溶液, ,跟金屬鋁反應放出跟金屬鋁反應放出H H2 2 ，試判斷下列離子，試判斷下列離子:Mg:Mg2+2+、CuCu2+2+、 BaBa2+2+、H+H+、AgAg+ +、 SOSO4 42-2- 、 SOSO3 32-2-、HCOHCO3 3- - 、OHOH- -、NONO3 3- - ，何者能存在于此溶液中，何者能存在于此溶液中? ?當生成當生成Al