1、 第一章第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律第一節(jié)第一節(jié) （1）閱讀課本閱讀課本P4P4第第1-21-2段并段并思考：思考：1.1.門捷列夫當(dāng)時(shí)是按什么順序來排列元素的？門捷列夫當(dāng)時(shí)是按什么順序來排列元素的？2. 2. 現(xiàn)在的元素周期表編排的順序又是什么？現(xiàn)在的元素周期表編排的順序又是什么？3.3.哪種依據(jù)更科學(xué)？哪種依據(jù)更科學(xué)？按相對原子質(zhì)量由小到大按相對原子質(zhì)量由小到大按核電荷數(shù)按核電荷數(shù)按核電荷數(shù)按核電荷數(shù)原子原子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子 中子中子帶帶負(fù)負(fù)電荷電荷帶帶正正電荷電荷不帶電荷不帶電荷 質(zhì)子數(shù)核外電子質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)數(shù) 核外電子核外電子原子序數(shù)原子序數(shù)= = 核電荷數(shù)核電荷

2、數(shù)= =原子的組成原子的組成（電中性電中性）核電荷數(shù)即核電荷數(shù)即原子核內(nèi)的電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）原子核內(nèi)的電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）研究元素周期表思考：研究元素周期表思考：n1. 1. 這張表有幾個(gè)橫行？幾個(gè)縱行？這張表有幾個(gè)橫行？幾個(gè)縱行？n2 2、每一橫行所含的元素種類是否相同，各多少種？、每一橫行所含的元素種類是否相同，各多少種？n3. 3. 什么叫什么叫“周期周期”，什么叫，什么叫“族族”？n4. 4. 表中表中A A、B B、0 0 的含義是什么？的含義是什么？周周期期表表7 7個(gè)周期個(gè)周期7 7個(gè)個(gè)主主族：（族：（I IA AVIIVIIA A）7 7個(gè)個(gè)副副族：（族：（B BB B）VIII

3、VIII族族（ 8 8、9 9、1010三個(gè)縱行）三個(gè)縱行）橫向橫向（7 7個(gè)橫行）個(gè)橫行）縱向縱向（1818個(gè)縱行）個(gè)縱行）零族零族(0(0族）：稀有氣體元素族）：稀有氣體元素1 12 23 34 45 56 67 72 2種元素種元素8 8種元素種元素8 8種元素種元素1818種元素種元素1818種元素種元素3232種元素種元素2626種元素種元素短周期短周期長周期長周期不完全周期不完全周期 16 16個(gè)族個(gè)族三長三短三長三短一不全一不全七主七副七主七副零八族零八族一、元素周期表結(jié)構(gòu)一、元素周期表結(jié)構(gòu)第第AA族（族（ ）：）：第第AA族：族：除除H H外外注：在描述元素位置時(shí)，應(yīng)先說注：在

4、描述元素位置時(shí)，應(yīng)先說周期數(shù)周期數(shù)再說再說族數(shù)族數(shù)，周期，周期數(shù)用數(shù)字或漢字表示，族數(shù)應(yīng)用羅馬數(shù)字表示。數(shù)用數(shù)字或漢字表示，族數(shù)應(yīng)用羅馬數(shù)字表示。例如：例如：N N在元素周期表中的位置是在元素周期表中的位置是第二周期第二周期AA族族堿金屬元素堿金屬元素鹵族元素鹵族元素個(gè)別族的別稱：個(gè)別族的別稱： 同周期的特點(diǎn)同周期的特點(diǎn) 同同主主族特點(diǎn)族特點(diǎn)電子層數(shù)相同電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)相同最外層電子數(shù)相同二、周期和族的特點(diǎn)（從原子結(jié)構(gòu)分析）二、周期和族的特點(diǎn)（從原子結(jié)構(gòu)分析）2 2、按、按電子層數(shù)遞增電子層數(shù)遞增的順序從上到下把的順序從上到下把最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)相同相同的元素（個(gè)別例外）排成縱行

5、的元素（個(gè)別例外）排成縱行周期周期族族三、周期表的編排原則三、周期表的編排原則1 1、按照、按照原子序數(shù)原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將遞增的順序從左到右排列將電子電子層數(shù)相同層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行的元素排成一個(gè)橫行2. 2. 由元素的位置推斷元素種類由元素的位置推斷元素種類如：第三周期第如：第三周期第AA族的元素是什么，原子序數(shù)為？族的元素是什么，原子序數(shù)為？1 1. . 由元素的原子結(jié)構(gòu)推斷該元素的位置由元素的原子結(jié)構(gòu)推斷該元素的位置如：請說出原子序數(shù)為如：請說出原子序數(shù)為1717的元素在元素周期表中的位置？的元素在元素周期表中的位置？S,S,原子序數(shù)為原子序數(shù)為1616ClCl，在第

6、三周期，在第三周期AA族族方法：畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖便可知方法：畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖便可知原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) 元素在周期表中的位置元素在周期表中的位置決定決定推斷推斷【學(xué)以致用】【學(xué)以致用】 X X、Y Y 、Z Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，是周期表中相鄰的三種短周期元素，X X和和Y Y同周期，同周期，Y Y和和Z Z同主族，三種元素原子的最外同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為層電子數(shù)之和為1717，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為3131，則，則X X、Y Y、Z Z分別是？分別是？答案：答案：N N、 O O、 S S思路：思路：先把先把三者的相對位置三者的相對位置表示出來；表示

7、出來； 同主族元素同主族元素最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)相同相同, , 則可設(shè)最外則可設(shè)最外層電子數(shù)為層電子數(shù)為a a來求解。來求解。 再根據(jù)原子再根據(jù)原子核外電子數(shù)核外電子數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)這一規(guī)律這一規(guī)律1. 1. 主族元素在周期表中所處的位置，取決于該元素的（主族元素在周期表中所處的位置，取決于該元素的（ ）（A A）最外層電子數(shù)和原子量）最外層電子數(shù)和原子量 （B B）原子量和核外電子數(shù)）原子量和核外電子數(shù)（C C）次外層電子數(shù)和電子層數(shù)）次外層電子數(shù)和電子層數(shù)（D D）電子層數(shù)和最外層電子數(shù)）電子層數(shù)和最外層電子數(shù)2 2、不能作為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)的是、不能作為元素周期表中

8、元素排列順序的依據(jù)的是（ ） A A原子的核電荷數(shù)原子的核電荷數(shù) B B原子的核外電子數(shù)原子的核外電子數(shù) C C原子的質(zhì)子數(shù)原子的質(zhì)子數(shù) D D原子的中子數(shù)原子的中子數(shù)D DD D鞏固：鞏固：6.X6.X、Y Y都是短周期元素，若都是短周期元素，若X X的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為n n，X X2+2+與與Y Y2-2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y Y的原子的原子序數(shù)是序數(shù)是( )( ) A.n-2 A.n-2B.n-4B.n-4 C.n+2 C.n+2D.n+4D.n+4解析：電子層結(jié)構(gòu)相同是指核外電子數(shù)一樣多。解析：電子層結(jié)構(gòu)相同是指核外電子數(shù)一樣多。根據(jù)題意可知根據(jù)題意

9、可知X X2+2+與與Y Y2-2-核外電子數(shù)一樣多。設(shè)核外電子數(shù)一樣多。設(shè)Y Y的原子的原子序數(shù)是序數(shù)是y y，則有關(guān)系，則有關(guān)系n n2 2y y2 2，即有，即有y yn n4 4。 B B原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) 元素在周期表中的位置元素在周期表中的位置決定決定元素性質(zhì)元素性質(zhì)決定決定二、元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系二、元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系認(rèn)識認(rèn)識兩大重要主族兩大重要主族元素：元素：1 1 、堿金屬元素、堿金屬元素(A A族）族） ： 鋰鋰(Li) (Li) 鈉鈉(Na) (Na) 鉀鉀(K) (K) 銣銣(Rb) (Rb) 銫銫(Cs) (Cs) 鈁鈁(Fr)(Fr)2. 2. 鹵族元素（鹵

10、族元素（AA族）：族）： 氟（氟（F F） 氯（氯（ClCl） 溴（溴（BrBr）碘（）碘（I I） 砹（砹（AtAt） (尤其是最外層電子）尤其是最外層電子）1 1、堿金屬元素（第、堿金屬元素（第AA族族）Li Na K Rb Cs FrLi Na K Rb Cs Fr（1 1） 堿金屬的原子結(jié)構(gòu)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)元素元素名稱名稱核電荷核電荷數(shù)數(shù)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)示意圖示意圖最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)電子電子層數(shù)層數(shù)原子半原子半徑徑 堿堿金金屬屬元元素素鋰（鋰（Li)Li)鈉（鈉（Na)Na)鉀鉀(K)(K)銣銣(Rb)(Rb)銫銫(Cs)(Cs) 3 311111919 37 3755551 1

11、 1 1 1 1 1 1 1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6從上到下，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)有何從上到下，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)有何相似性相似性和和遞變性遞變性？電子層數(shù)逐漸增電子層數(shù)逐漸增大大原子半徑逐漸增原子半徑逐漸增大大原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)1.1.相似性：相似性：原子最外層電子都原子最外層電子都只有一個(gè)電子只有一個(gè)電子。相似性：相似性：化學(xué)性質(zhì)相似，都化學(xué)性質(zhì)相似，都易失電子易失電子，具具強(qiáng)還原性強(qiáng)還原性和和金屬性金屬性，均能與，均能與氧氣氧氣和和水水反應(yīng)。反應(yīng)。化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)決定決定4Li + O4Li + O2 2 = 2Li = 2Li2 2O O2Na + O2Na + O

12、2 2 = Na = Na2 2O O2 2 2Na + 2H 2Na + 2H2 2O = 2NaOH + HO = 2NaOH + H2 2 2K + 2H 2K + 2H2 2O = 2KOH + HO = 2KOH + H2 2與與O O2 2的反應(yīng)的反應(yīng) 與水的反應(yīng)與水的反應(yīng)（2 2） 堿金屬的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系堿金屬的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系(尤其是最外層電子）尤其是最外層電子）鈉鈉 鉀鉀 劇烈燃燒，火劇烈燃燒，火焰呈焰呈 色，色，生成生成 色色的固體的固體 劇烈燃燒，火劇烈燃燒，火焰呈焰呈 色色 在水面上、在水面上、成銀白色、在水成銀白色、在水面上四處面上四處、滴、滴入酚酞

13、溶液呈入酚酞溶液呈 色色 在水面上、在水面上、 成銀白色、在水面成銀白色、在水面上四處上四處 、滴入酚、滴入酚酞溶液呈酞溶液呈 色，有色，有水霧、微弱爆炸水霧、微弱爆炸 鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較黃黃淡黃色淡黃色紫紫浮浮熔熔游游紅紅O O2 2H H2 2O O浮浮熔熔游游紅紅原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)1.1.相似性：相似性：原子最外層電子都原子最外層電子都只有一個(gè)電子只有一個(gè)電子相似性：相似性：都都易失電子易失電子，則具，則具強(qiáng)還原強(qiáng)還原性性，均能與，均能與氧氣氧氣和和水水反應(yīng)。反應(yīng)。化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)決定決定（2 2） 堿金屬的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系堿金屬的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系2.2.

14、遞變性：遞變性：從上到下從上到下電子層數(shù)電子層數(shù)，原子半徑原子半徑，（原子核對最外層（原子核對最外層電子的引力電子的引力）遞變性：遞變性：從上到下，越來從上到下，越來越易失電子，越易失電子，則則還原性逐漸還原性逐漸，金屬性，金屬性表現(xiàn)在哪些方面呢？表現(xiàn)在哪些方面呢？LiLiNaNaK KRbRbCsCs與與O O2 2反反應(yīng)應(yīng)與與H H2 2O O反反應(yīng)應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)不不如鈉如鈉劇劇烈烈，生，生成成LiLi2 2O O點(diǎn)燃點(diǎn)燃劇劇烈烈燃燒，燃燒，生成生成NaNa2 2O O2 2燃燒燃燒更加更加劇烈劇烈生成生成比過氧化比過氧化物物復(fù)雜的復(fù)雜的氧化物氧化物遇空氣立遇空氣立即燃燒，即燃燒，生成生成更復(fù)

15、更復(fù)雜的氧化雜的氧化物物遇空氣遇空氣立立即燃燒即燃燒，生成生成更復(fù)更復(fù)雜的氧化雜的氧化物物劇烈，生劇烈，生成成H H2 2和和LiOHLiOH（中（中強(qiáng)堿）強(qiáng)堿）更更劇烈，劇烈，生成生成H H2 2和和NaOHNaOH（強(qiáng)（強(qiáng)堿）堿）輕微的輕微的爆爆炸炸，生成，生成H H2 2 和和KOHKOH（堿性很（堿性很強(qiáng)）強(qiáng)）遇水遇水立即立即燃燒燃燒，爆，爆炸和炸和RbOHRbOH（堿性更（堿性更強(qiáng)）強(qiáng)）遇水遇水立即立即燃燒燃燒，爆，爆炸和炸和CsOHCsOH（堿性非（堿性非常強(qiáng)）常強(qiáng)）表現(xiàn)為：表現(xiàn)為：從上到下，與從上到下，與O O2 2和和H H2 2O O反應(yīng)越來越劇烈，反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越

16、復(fù)雜，生成的堿產(chǎn)物越來越復(fù)雜，生成的堿堿性越強(qiáng)堿性越強(qiáng)。說明從上到下金屬性說明從上到下金屬性（活潑性）越來越強(qiáng)（活潑性）越來越強(qiáng)(LiOH NaOH KOH RbOH CsOH)(LiOH NaOH KOH RbOH CsOH)（3 3）堿金屬元素的主要物理性質(zhì)（相似性和遞變性）堿金屬元素的主要物理性質(zhì)（相似性和遞變性）元素名稱元素名稱顏色和狀態(tài)顏色和狀態(tài)密度密度熔點(diǎn)熔點(diǎn)沸點(diǎn)沸點(diǎn)鋰鋰銀白色銀白色, ,柔軟柔軟 0.5340.534180.5180.513471347鈉鈉銀白色銀白色, ,柔軟柔軟 0.970.9797.8197.81882.9882.9鉀鉀銀白色銀白色, ,柔軟柔軟 0.860

17、.8663.6563.65774774銣銣銀白色銀白色, ,柔軟柔軟 1.5321.53238.8938.89688688銫銫略帶略帶金色金色光光澤澤, ,柔軟柔軟1.8791.87928.4028.40678.4678.4密度逐漸增大密度逐漸增大熔沸點(diǎn)逐漸降熔沸點(diǎn)逐漸降低低相似性：相似性：堿金屬都是堿金屬都是銀白色銀白色金屬（除銫外），柔軟，金屬（除銫外），柔軟，密度密度較小較小，熔點(diǎn)較低熔點(diǎn)較低，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性。，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性。遞變性：遞變性：從從LiCsLiCs（隨著堿金屬核電荷數(shù)的增加），（隨著堿金屬核電荷數(shù)的增加）， 堿金屬的密度逐漸堿金屬的密度逐漸（鉀例外），（鉀例外

18、）， 熔、沸點(diǎn)逐漸熔、沸點(diǎn)逐漸。1.1.鋰電池鋰電池是一種高能電池。鋰是制造氫彈不是一種高能電池。鋰是制造氫彈不可缺少的材料。鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料（已經(jīng)可缺少的材料。鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料（已經(jīng)用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和超聲速飛機(jī)）；用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和超聲速飛機(jī)）；4 4銣銫主要用于制備光電管、真空銣銫主要用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是目前最準(zhǔn)確的計(jì)時(shí)儀管。銫原子鐘是目前最準(zhǔn)確的計(jì)時(shí)儀器。器。堿金屬元素的用途：堿金屬元素的用途：總結(jié)：原子結(jié)構(gòu)相似的總結(jié)：原子結(jié)構(gòu)相似的同一族元素同一族元素，它們的性質(zhì)表現(xiàn)出它們的性質(zhì)表現(xiàn)出相似性相似性和和遞變性遞變性 2 2液態(tài)鈉液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)

19、；可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)； 3.3.鉀的化合物最大用途是做鉀肥。硝酸鉀還鉀的化合物最大用途是做鉀肥。硝酸鉀還用于做火藥。用于做火藥。與水和氧氣的反應(yīng)程度越來越與水和氧氣的反應(yīng)程度越來越，與，與水反應(yīng)生成的堿的堿性水反應(yīng)生成的堿的堿性越來越越來越。 強(qiáng)強(qiáng)劇烈劇烈電子層數(shù)電子層數(shù)原子半徑原子半徑原子核對最外層電子的吸引力原子核對最外層電子的吸引力失電子能力失電子能力金屬性（還原性）金屬性（還原性）堿金屬元素的遞變性堿金屬元素的遞變性(LiOH NaOH KOH RbOH CsOH)(LiOH NaOH KOH RbOHBrBr2 2II2 2 類似金屬的置換反應(yīng)可以比較金屬還原性（活潑性）的類似

20、金屬的置換反應(yīng)可以比較金屬還原性（活潑性）的強(qiáng)弱，通過鹵素間的置換也可以比較鹵素氧化性的強(qiáng)弱。強(qiáng)弱，通過鹵素間的置換也可以比較鹵素氧化性的強(qiáng)弱。1.1.鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)： 從從F F2 2II2 2, , 與與H H2 2反應(yīng)的劇烈程度反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱逐漸減弱，與，與H H2 2反應(yīng)條反應(yīng)條件越來越苛刻，生成的件越來越苛刻，生成的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱( HF HCl HBr HI)氧化性：氧化性：ClCl2 2BrBr2 2ClCl2 2 II2 2BrBr2 2II2 2非金屬性越強(qiáng)，則單非金屬性越強(qiáng)，則單質(zhì)氧化性越強(qiáng)。質(zhì)氧化性越強(qiáng)。（3 3）

21、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) 單單質(zhì)質(zhì) 顏色顏色和狀態(tài)和狀態(tài)密度密度 熔點(diǎn)熔點(diǎn) 沸點(diǎn)沸點(diǎn) F2F2淡黃綠色淡黃綠色 氣體氣體1.691.69g/Lg/L-219.6-219.6- -188.1188.1Cl2Cl2黃綠色黃綠色氣體氣體3.1243.124 g/L g/L-101-101-34.6-34.6Br2Br2深棕色深棕色液體液體3.1193.119 g/cm g/cm3 37.27.258.7858.78I2I2紫黑色紫黑色固體固體4.934.93g/cmg/cm3 3113.5113.5184.4184.4密度逐漸增大密度逐漸增大熔點(diǎn)逐漸升高熔點(diǎn)逐漸升高沸點(diǎn)逐漸增大沸點(diǎn)逐漸

22、增大顏色逐漸加深顏色逐漸加深相似性：相似性：都有色，有都有色，有味，有毒，味，有毒，易溶于四氯易溶于四氯化碳中化碳中遞變性：？遞變性：？電子層數(shù)電子層數(shù)原子半徑原子半徑原子核對最外層電子的吸引力原子核對最外層電子的吸引力得電子能力得電子能力非金屬性非金屬性氧化性氧化性 失電子能力失電子能力金屬性金屬性還原性還原性FrFr還原性最強(qiáng)還原性最強(qiáng)F F2 2的氧化性最強(qiáng)的氧化性最強(qiáng)生成的氫化物生成的氫化物（HXHX）穩(wěn)定性）穩(wěn)定性生成的堿堿性生成的堿堿性金屬金屬非金屬非金屬 1 1下列敘述中正確的是（下列敘述中正確的是（ ) )A A氧化性強(qiáng)弱：氧化性強(qiáng)弱：F F2 2 ClCl2 2 B B金屬性

23、強(qiáng)弱：金屬性強(qiáng)弱：K K NaNaC C非金屬性非金屬性: Cl Br: Cl BrD D還原性：還原性： Li NaLi Na2 2、下列敘述正確的是（、下列敘述正確的是（ ）A. A. 酸性：酸性： HClHBrHClHBr B. B. 堿性強(qiáng)弱：堿性強(qiáng)弱：NaOHNaOHRb(OH)Rb(OH)C. C. 穩(wěn)定性：穩(wěn)定性： HIHFHBrHIHFHBrD. D. 原子半徑：原子半徑： FClBrIFClBrIB BC C規(guī)律：對于規(guī)律：對于非金屬非金屬來說，來說，會(huì)比較會(huì)比較氧化性氧化性、非金屬非金屬性性、氫化物穩(wěn)定性氫化物穩(wěn)定性（不（不是比較其酸性）是比較其酸性）對于對于金屬金屬來說，

24、則比較來說，則比較還原性還原性、金屬性金屬性或者或者堿堿的堿性的堿性；判斷元素金屬性強(qiáng)弱的方法判斷元素金屬性強(qiáng)弱的方法1 1、單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易、單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易2 2、最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱、最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱3 3、金屬間的置換反應(yīng)、金屬間的置換反應(yīng). .4 4、金屬陽離子氧化性的強(qiáng)弱、金屬陽離子氧化性的強(qiáng)弱: :離子的氧化性越強(qiáng)離子的氧化性越強(qiáng), ,對應(yīng)金屬的金屬性越弱對應(yīng)金屬的金屬性越弱判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的方法判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的方法2 2、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱1 1、單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)

25、氫化物的難易程度以及、單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性氫化物的穩(wěn)定性4 4、元素的原子對應(yīng)陰離子的還原性。還原性越、元素的原子對應(yīng)陰離子的還原性。還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性就越弱強(qiáng)，元素的非金屬性就越弱3 3、非金屬間的置換反應(yīng)、非金屬間的置換反應(yīng)1 1、鐳是元素周期表中第、鐳是元素周期表中第AA族元素，下列關(guān)于鐳族元素，下列關(guān)于鐳的敘述不正確的是（的敘述不正確的是（ ）A A鐳比鈣的金屬性更強(qiáng)鐳比鈣的金屬性更強(qiáng) B B在化合物中是在化合物中是+2+2價(jià)價(jià) C C鐳是一種放射性元素鐳是一種放射性元素 D. D. 氫氧化鐳呈兩性氫氧化鐳呈兩性 D D解析：根據(jù)鐳處于解析：根據(jù)

26、鐳處于第第AA族，以族，以MgMg或或CaCa作為參作為參照，可知照，可知D D是錯(cuò)的。鐳是一種放射性元素，是錯(cuò)的。鐳是一種放射性元素，具有輻射，應(yīng)該注意泄露。具有輻射，應(yīng)該注意泄露。第一章第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律第一節(jié)第一節(jié) （3） 1 1、原子的構(gòu)成、原子的構(gòu)成: : 原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子 每個(gè)質(zhì)子帶每個(gè)質(zhì)子帶1 1個(gè)單位正個(gè)單位正 電荷，相對質(zhì)量為電荷，相對質(zhì)量為1 1中子中子 不帶電，相對質(zhì)量為不帶電，相對質(zhì)量為1 1 每個(gè)電子帶每個(gè)電子帶1 1個(gè)單位負(fù)電荷個(gè)單位負(fù)電荷相對質(zhì)量為相對質(zhì)量為1/18361/1836（極小，忽略）（極小，忽略）原

27、子質(zhì)量數(shù)原子質(zhì)量數(shù)A =Z + NA =Z + NZ Z個(gè)個(gè)N N個(gè)個(gè)三、核素三、核素X XZ ZA A可見，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。可見，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。1 1、據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性的一種碘、據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性的一種碘 治療腫瘤。該碘原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是治療腫瘤。該碘原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是( )( )A A、72 B72 B、19 C19 C、53 D53 D、125125B BI I125125 53 532 2下列關(guān)于下列關(guān)于 HeHe的說法正確的是（的說法正確的是（ ）A A HeHe原子核內(nèi)含有原子核內(nèi)含有2

28、 2個(gè)中子個(gè)中子 B B HeHe原子核內(nèi)含有原子核內(nèi)含有3 3個(gè)質(zhì)子個(gè)質(zhì)子C C HeHe原子核外有原子核外有2 2個(gè)電子個(gè)電子 D D HeHe的質(zhì)量數(shù)是的質(zhì)量數(shù)是5 53 32 23 32 23 32 23 32 23 32 2C C解析：抓住解析：抓住“質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù)” 2 2、元素：、元素：具有具有相同核電荷數(shù)相同核電荷數(shù)（即相同質(zhì)子數(shù)）（即相同質(zhì)子數(shù)） 的的一類原子一類原子的總稱。的總稱。【思考】一種元素只用一種原子表示嗎？閱讀課本第【思考】一種元素只用一種原子表示嗎？閱讀課本第9-109-10頁的表，找出答案。頁的表，找出答案。解析：一種元素可能含有幾種原

29、子，這些原子的質(zhì)子解析：一種元素可能含有幾種原子，這些原子的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，這些原子均稱為核素。數(shù)相同，但中子數(shù)不同，這些原子均稱為核素。3 3、核素：具有一定數(shù)目、核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子質(zhì)子和一定數(shù)目和一定數(shù)目中子中子的的一種原一種原子子叫做核素。如叫做核素。如1H、2H、12C、13C、16O、17O等各為等各為一種核素（一種核素（每種原子即為一種核素每種原子即為一種核素）。）。116688（2 2）絕大多數(shù)元素都包含多種核素，一種核素就是一種）絕大多數(shù)元素都包含多種核素，一種核素就是一種原子（到原子（到20012001年底已發(fā)現(xiàn)年底已發(fā)現(xiàn)114114種種 元素的元素的30703

30、070種核素）。種核素）。（1 1）表示核素要用原子符號：）表示核素要用原子符號：A AX XZ Z4 4、同位素：、同位素：質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)子數(shù)相同而而中子數(shù)不同中子數(shù)不同的的同一元素同一元素的的不不同原子同原子互稱為互稱為同位素。如同位素。如1 1H H、2 2H H、3 3H H互為同位素，都是互為同位素，都是氫元素的同位素。氫元素的同位素。1 1 1 11 1 在相同狀況下，各同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同在相同狀況下，各同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同（幾乎完全一樣），但物理性質(zhì)有所不同。（幾乎完全一樣），但物理性質(zhì)有所不同。“同位同位”即指這幾種核素由于即指這幾種核素由于質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)子數(shù)相同，在周期

31、表，在周期表中中占同一位置占同一位置，表示，表示同一種元素同一種元素。同位素具有如下特。同位素具有如下特點(diǎn)：點(diǎn)：1 1 1 11 1 定義：元素的定義：元素的相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量，是按照該元素的各，是按照該元素的各種核素原子所占的一定百分比算出的平均值。種核素原子所占的一定百分比算出的平均值。5、元素的相對原子質(zhì)量的計(jì)算 天然存在的同位素，相互間保持一定的比率。天然存在的同位素，相互間保持一定的比率。(2)公式公式： M=A1*n1%+ A2*n2%+例例: :鎂有三種天然同位素鎂有三種天然同位素: :2424MgMg、2525MgMg、2626MgMg，其中，其中2424MgMg原原子占

32、鎂元素的原子百分?jǐn)?shù)為子占鎂元素的原子百分?jǐn)?shù)為78.70%78.70%， 2525MgMg占占10.4%10.4%，2626MgMg占占11.2%11.2%，求在自然界鎂元素中的相對原子質(zhì)量。，求在自然界鎂元素中的相對原子質(zhì)量。解解: M=2478.70%+2510.4%+2611.2% M=24.325答：鎂元素的相對原子質(zhì)量為答：鎂元素的相對原子質(zhì)量為24.325。1 1、以下為同位素的是（、以下為同位素的是（ ）A. DA. D2 2和和H H2 2 B. CO B. CO和和COCO2 2 C. C. 金剛石和石墨金剛石和石墨 D. D. 和和2 2、下列敘述正確的是（、下列敘述正確的是

33、（ ）A. A. 所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成B. B. 鈾有三種同位素，即有三種鈾原子鈾有三種同位素，即有三種鈾原子 是一種同位素是一種同位素 C.C.D. D. 核素就是元素核素就是元素3717Cl35 17Cl 3 1HDB解析：找同位素，解析：找同位素，記得要找記得要找質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)相同相同的的“核素核素”，形式為形式為X XZ ZA A解析：氫元素中的解析：氫元素中的 1H無中子；同位素必須是互稱，不能無中子；同位素必須是互稱，不能單獨(dú)稱；核素就是原子，元素包括核素。單獨(dú)稱；核素就是原子，元素包括核素。1粒子半徑的比較方法粒子半徑的比較方法: :

34、一層二核三電子一層二核三電子A A、所含質(zhì)子數(shù)、所含質(zhì)子數(shù)=A=An Bn B、所含中子數(shù)、所含中子數(shù)=A=AZ ZC C、所含電子數(shù)、所含電子數(shù)=Z+n D=Z+n D、質(zhì)量數(shù)、質(zhì)量數(shù)=Z+A=Z+A4. 4. 某粒子用某粒子用 表示，下列關(guān)于該粒子的敘述表示，下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是正確的是( )( )A AZ ZR Rn+n+B B3 3：下列各組粒子屬于同位素的是（：下列各組粒子屬于同位素的是（ ）A. ClA. Cl和和 ClCl B. K B. K和和 CaCaC. OC. O2 2和和O O3 3 D. H D. H2 2O O和和 D D2 2O OA 3517 3717

35、4019 4020解析：解析：R Rn+n+是陽離子，即是陽離子，即R R失去了電子，但失去了電子，但R Rn+ n+ 和和R R的質(zhì)子數(shù)的質(zhì)子數(shù)是不變的，變的是核外電子數(shù)，所以所含電子數(shù)是不變的，變的是核外電子數(shù)，所以所含電子數(shù)= =原來原來的電子數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的電子數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）+ +失去的失去的n n個(gè)電子個(gè)電子5 5、已知質(zhì)量為數(shù)為、已知質(zhì)量為數(shù)為A A的某陽離子的某陽離子R Rn+n+, ,核外有核外有X X個(gè)電子，個(gè)電子，則核內(nèi)中子數(shù)為則核內(nèi)中子數(shù)為( )( )A AA-x BA-x BA-x-n CA-x-n CA-x+n DA-x+n DA+x-nA+x-n6 6、已知質(zhì)量為數(shù)

36、為、已知質(zhì)量為數(shù)為A A的某陽離子的某陽離子R Rn-n-, ,核外有核外有X X個(gè)電子，個(gè)電子，則核內(nèi)中子數(shù)為則核內(nèi)中子數(shù)為( )( )A AA-x BA-x BA-x-n CA-x-n CA-x+n DA-x+n DA+x-nA+x-nB BC C解析：解析：R R失去了失去了n n個(gè)電子后核外有個(gè)電子后核外有X X個(gè)電子，說明原來核外個(gè)電子，說明原來核外有（有（X+nX+n）個(gè)電子）個(gè)電子解析：解析：R R得到了得到了n n個(gè)電子后核外有個(gè)電子后核外有X X個(gè)電子，說明原來核外個(gè)電子，說明原來核外有（有（X-nX-n）個(gè)電子）個(gè)電子【闖關(guān)訓(xùn)練】【闖關(guān)訓(xùn)練】1.1. 下列敘述錯(cuò)誤的是（下列

37、敘述錯(cuò)誤的是（ ) )（A A）把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增排成）把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增排成8 8行行（B B）主族元素在周期表中的位置決定于該元素原子的電）主族元素在周期表中的位置決定于該元素原子的電 子層數(shù)和最外層電子數(shù)子層數(shù)和最外層電子數(shù)（C C）元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式）元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式（D D）把電子層數(shù)相同的各元素按原子序數(shù)遞增排成七個(gè)）把電子層數(shù)相同的各元素按原子序數(shù)遞增排成七個(gè) 橫行橫行A A1818縱行縱行4. 16O、18O、O2-、O2、O3表示（表示（ ）A、氧的五種同素異形體、氧的五種同素異形體 B、五種氧元素

38、、五種氧元素C、氧元素的五種不同微粒、氧元素的五種不同微粒D、氧的五種同位素、氧的五種同位素4. 只含有一種元素的物質(zhì)不可能是（只含有一種元素的物質(zhì)不可能是（ ）A、混合物、混合物 B、化合物、化合物C、純凈物、純凈物 D、單質(zhì)、單質(zhì)CB1、以下為同位素的是（、以下為同位素的是（ ）A. D2和和H2 B. CO和和CO2 C. 金剛石和石墨金剛石和石墨 D. 和和2、下列敘述正確的是（、下列敘述正確的是（ ）A. 所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成B. 是一種同位素是一種同位素C. 鈾有三種同位素，即有三種鈾原子鈾有三種同位素，即有三種鈾原子 D. 核素就是

39、元素核素就是元素3、AB均為原子序數(shù)均為原子序數(shù)120的元素，已知的元素，已知A的原子序數(shù)的原子序數(shù)為為n，A2+離子比離子比B2離子少離子少8個(gè)電子，則個(gè)電子，則B的原子序數(shù)是的原子序數(shù)是（ ）An+4Bn+6Cn+8Dn+103717Cl35 17Cl課堂練習(xí)課堂練習(xí) 3 1HDCA金金屬屬性性增增強(qiáng)強(qiáng)非非金金屬屬性性減減弱弱原因：同一主族的元素中，各原因：同一主族的元素中，各元素的最外層電子數(shù)相同，由元素的最外層電子數(shù)相同，由于于從上到下電子層數(shù)從上到下電子層數(shù) 增多，增多，原子半徑增大，原子半徑增大，原子核對原子核對外層電子的引力減弱，所以失外層電子的引力減弱，所以失電子能力逐漸增強(qiáng)，

40、得電子能力逐漸增強(qiáng)，得 電子電子能力逐漸減弱能力逐漸減弱1 1、K K能否直接放置在空氣中？能放在煤油中嗎？能否直接放置在空氣中？能放在煤油中嗎？LiLi能放能放置在煤油中嗎？置在煤油中嗎？2 2、下列關(guān)于銣的敘述正確的是（、下列關(guān)于銣的敘述正確的是（ ） A A、與水反應(yīng)比鉀更劇烈、與水反應(yīng)比鉀更劇烈 B B、氯化銣屬離子化合物、氯化銣屬離子化合物 C C、穩(wěn)定性：、穩(wěn)定性：RbRb2 2COCO3 3RbHCOCl2 Br2 I 2(2)鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：HF HCl HBr HI 2、遞變性、遞變性3)鹵素間的相互置換鹵素間的相互置換(1) Cl2 2Br = 2C

41、lBr2 (2) Cl2 2I = 2ClI2 (3) Br2+ I = BrI2 思考：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，排出思考：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，排出Cl2、Br2、I2的的氧化性強(qiáng)弱順序及氧化性強(qiáng)弱順序及、的還的還原性強(qiáng)弱順序原性強(qiáng)弱順序結(jié)論結(jié)論： 氧化性：氧化性：Cl2Br2I2 還原性：還原性：小 結(jié)鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性。相似性。與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異性和遞變性差異性和遞變性與

42、氫反應(yīng)的能力漸弱與氫反應(yīng)的能力漸弱氫化物的穩(wěn)定性漸弱氫化物的穩(wěn)定性漸弱與氫氣的反應(yīng)與氫氣的反應(yīng)（2 2）鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 2、鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)、鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)H2+F2=2HF暗處反應(yīng)爆炸；暗處反應(yīng)爆炸；HF很穩(wěn)定很穩(wěn)定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或點(diǎn)燃；光照或點(diǎn)燃；HCl較穩(wěn)定較穩(wěn)定加熱加熱500 ，HBr不穩(wěn)定不穩(wěn)定 需不斷加熱，需不斷加熱，HI同時(shí)分解同時(shí)分解F2 Cl2 Br2 I2H2+I2 2HI劇烈程度劇烈程度: 生成氫化物的穩(wěn)定性生成氫化物的穩(wěn)定性:逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：比較鹵素氧化性的強(qiáng)弱鹵素單質(zhì)

43、間的置換反應(yīng)：比較鹵素氧化性的強(qiáng)弱金金屬屬性性增增強(qiáng)強(qiáng)非非金金屬屬性性減減弱弱原因：同一主族的元素中，原因：同一主族的元素中，各元素的最外層電子數(shù)相同，各元素的最外層電子數(shù)相同，由于從上到下電子層數(shù)由于從上到下電子層數(shù) 增多，增多，原子半徑增大，原子核對外原子半徑增大，原子核對外層電子的引力減弱，失電子層電子的引力減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得能力逐漸增強(qiáng)，得 電子能力電子能力逐漸減弱逐漸減弱 X X、Y Y、Z Z是周期表中相鄰的是周期表中相鄰的三種短周期元素，三種短周期元素，X X和和Y Y同周同周期，期，Y Y和和Z Z同主族，三種元素同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為原子的最外層電

44、子數(shù)之和為1717，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為3131，則則X X、Y Y、Z Z是是A AMgMg、AlAl、Si Si B BLiLi、BeBe、MgMgC CN N、O O、S SD DP P、S S、O OC C 1、參照元素周期表，觀察每一周期（橫行）有哪些特點(diǎn)？各周期元素分布如何？以前三周期為例，周期序數(shù)和原子核外電子層數(shù)有什么樣的關(guān)系？討論： 元素周期表共有7行7個(gè)周期，每一周期元素個(gè)數(shù)并不一定相等，周期序數(shù)=原子核外電子層數(shù)2、與每一周期元素作對比,族(縱行)主要由哪幾部分構(gòu)成?每一族元素分布有什么特點(diǎn)? 以主族為例,主族序數(shù)和原子核最外層電子數(shù)有什么樣的關(guān)系?元素周期

45、表共有18個(gè)縱行,共16個(gè)族,分別為7主7副1零1VIII族。主族元素最外層電子數(shù)=主族序數(shù)3、觀察元素周期表,周期序數(shù)和族序數(shù)的表示有什么不同?“1”“”“A”“B”分別代表什么意思?具體某元素,我們?nèi)绾伪硎舅谠刂芷诒碇械奈恢媚?元素周期表中，周期用純數(shù)字表示，族用“”和“A”和“B”表示。“A”代表主族，“B”代表副族。如：“N”所在的位置為第二周期第A族。周周期期表表7個(gè)周期個(gè)周期7個(gè)主族：由短周期和長周期個(gè)主族：由短周期和長周期元素共同構(gòu)成的族（元素共同構(gòu)成的族（IAVIIA）7個(gè)副族：僅由長周期構(gòu)成的族個(gè)副族：僅由長周期構(gòu)成的族（BB）VIII族（族（3個(gè)縱行）：個(gè)縱行）：Fe、

46、Co、Ni等等9種元素種元素橫的方面橫的方面（7個(gè)橫行）個(gè)橫行）縱的方面縱的方面（18個(gè)縱行）個(gè)縱行）零族：稀有氣體元素零族：稀有氣體元素12345672種元素種元素8種元素種元素8種元素種元素18種元素種元素18種元素種元素32種元素種元素26種元素種元素短周期短周期長周期長周期不完全周期不完全周期元素周期表結(jié)構(gòu)原子的組成原子的組成原子原子核質(zhì)子中子帶負(fù)電荷帶正電荷不帶電荷1.674810-27千克 1.672610-27千克 9.117610-31千克 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）核外電子數(shù)原子不顯電性核外電子質(zhì)量用相對質(zhì)量來表示質(zhì)量用相對質(zhì)量來表示相對質(zhì)量相對質(zhì)量 1/1836相對質(zhì)量相對質(zhì)量 1

47、.007相對質(zhì)量相對質(zhì)量 1.008Z個(gè)個(gè)N個(gè)個(gè)原子質(zhì)量數(shù)原子質(zhì)量數(shù)A數(shù)值上數(shù)值上Z+N=AXZA取整數(shù)相加原子序數(shù)原子序數(shù)等于4、某元素的同位素AZM，它的氯化物MCl 1.17g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有12個(gè)中子，求： （1）Z值和A值； （2）把X的單質(zhì)在空氣中燃燒，有何現(xiàn)象?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。解解： （1）設(shè)與設(shè)與AgNO3溶液反應(yīng)消耗氯化物溶液反應(yīng)消耗氯化物MCl的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為n mol。則：。則： MCl + AgNO3 = AgCl + MNO3 1 1 n mol 1mol/L X 20ml X10-3 1/n = 1/（1 X 20 X 10-3） n = 0.02(mol) M的摩爾質(zhì)量= 1.17/