1、中考化學(xué)化學(xué)推斷題(大題培優(yōu))含詳細答案一、初中化學(xué)推斷題(1) 知A、B、C三種物質(zhì)含有同種金屬元素，其中A是大理石的主要成分，B為氧化物；D、E、F三種物質(zhì)含有同種非金屬元素，其中E與血紅蛋白的結(jié)合力大約是氧氣的200300倍，F(xiàn)是單質(zhì)。將A高溫煨燒，得到 B與D,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(有(2) C在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中的主要用途有(寫出一條) ;(3) D+F-E的化學(xué)方程式： ,此反應(yīng)的類型為 ;(4)正是因為大氣中有 D等氣體的存在所引起的 ,使得全球平均地表溫度提高到適 合人類生存的15 C。高溫【答案】CaO改良酸性土壤CC2+C= 2CO化合反應(yīng) 溫室效應(yīng)?！窘馕觥俊痉治觥?/p>

2、A、B、C三種物質(zhì)含有同種金屬元素，其中A是大理石的主要成分，所以 A是碳酸鈣，B為氧化物，所以B是氧化鈣，將碳酸鈣高溫煨燒，得到氧化鈣與D,所以D是二氧化碳，D、E、F三種物質(zhì)含有同種非金屬元素，其中E與血紅蛋白的結(jié)合力大約是氧氣的200300倍，F(xiàn)是單質(zhì)，所以F是碳，E是一氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以C是氫氧化鈣，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確?！驹斀狻?1) B是氧化鈣，化學(xué)式為 CaO;(2)氫氧化鈣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中的主要用途有改良酸性土壤；(3) D+F-E的反應(yīng)是二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，化學(xué)方程式為： 高溫CC2+C_ 2C0,該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)；(4)正是因為

3、大氣中有 D等氣體的存在所引起的溫室效應(yīng)，使得全球平均地表溫度提高 到適合人類生存的15 Co2 .有一包白色粉末，可能是 CuSQ、CaCQ、BaC2、Na2SC4、KOH KCl中的一種或幾種, 為證明其組成，進行如下實驗：(1)取少量白色粉末，加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液(2)向?qū)嶒?1)濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體。(3)向?qū)嶒?1)得到的濾液中通入 CO2氣體，得到白色沉淀。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷： 白色固體中一定不含 , 一定含有 。寫出(3)中白色沉淀的化學(xué)式 ?！敬鸢浮緾uSQ、NazSQ CaCO、BaCb BaCQ【解析

4、】【分析】【詳解】取少量白色粉末，加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液，說明一定不含有硫酸銅可能含有碳酸鈣或硫酸鈉和氯化銀；向?qū)嶒?1)濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體。說明一定含有碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋼不能同 時存在；向?qū)嶒?1)得到的濾液中通入 CQ氣體，得到白色沉淀。說明一定含有氯化銀， 一定不含硫酸鈉。白色固體中一定不含CuSO4、NazSQ; 一定含有CaCQ、BaC2。(3)中白色沉淀的化學(xué)式 BaCQ。考點：物質(zhì)的推斷及轉(zhuǎn)化3 .某同學(xué)將mgZn加入一定質(zhì)量的 AgNO3和Cu ( NO3) 2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、

5、干燥后稱量，質(zhì)量仍為mg。則：(1)寫出溶液中發(fā)生的任意一個反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;濾渣中一定含有 。(2)設(shè)計實驗方案，探究濾渣成分和與濾渣成分對應(yīng)的濾液中溶質(zhì)成分，寫出實驗操作、 預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論。【答案】Zn+2AgNO3=Zn NO3 2+2Ag (或 Zn+Cu(NO3)2=Zn NO3 2+Cu ) 硝酸 鋅實驗操作現(xiàn)象結(jié)論取少量濾渣放入潔凈的試管 中，然后向試管中加入少量 稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，溶液不變色濾渣為鋅、銅和銀無氣泡產(chǎn)生濾渣為銅和銀取濾液少許，放入盛有鐵粉 的潔凈試管中無明顯現(xiàn)象濾液中含有硝酸鋅有紅色物質(zhì)生成，濾液由藍 色變?yōu)闇\綠色濾液中含有硝酸鋅和硝酸銅【分析】根據(jù)鋅比銅活潑，

6、銅比銀活潑，將Zn加入一定質(zhì)量的 AgNQ和Cu(NO3) 2的混合溶液中時，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，后和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅進行分析?！驹斀狻?1)在金屬活動性順序中，Zn> Cu>Ag,向一定質(zhì)量 AgNO3和Cu ( NO3) 2的混合溶液中加入Zn,與兩種溶質(zhì)依次發(fā)生反應(yīng)Zn +2AgNO3 =Zn(NO3)2 +2Ag65216所以析出銀的過程是固體質(zhì)量增加的過程；Zn +Cu(NO3) 2 =Zn (NOj 2 +Cu6564所以析出銅的過程是固體質(zhì)量減少的過程。而反應(yīng)前后固體質(zhì)量都是 mg,說明硝酸銀被置換完了，硝酸銅也發(fā)生了置換反應(yīng)，因此濾 渣一定含有銀

7、和銅，可能含有鋅；濾液一定含有硝酸鋅，可能含有硝酸銅，一定沒有硝酸 銀。實驗操作現(xiàn)象結(jié)論取少量濾渣放入潔凈的試管 中，然后向試管中加入少量 稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，溶液不變色濾渣為鋅、銅和銀無氣泡產(chǎn)生濾渣為銅和銀取濾液少許，放入盛有鐵粉 的潔凈試管中無明顯現(xiàn)象濾液中含有硝酸鋅有紅色物質(zhì)生成，濾液由藍 色變?yōu)闇\綠色濾液中含有硝酸鋅和硝酸銅4 .固體粉末可能由氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉、硝酸鎂、硝酸銀、硫酸鈉、硫酸銅中的 種或幾種物質(zhì)組成。為確定其成分，實驗如下(1)變成無色溶液的操作 中玻璃棒的作用是 (2)測量pH值的操作方法是 。(3)生成白色沉淀甲的化學(xué)方程式為 。（ 4）固體X 中一定含有的物質(zhì)

8、是。（5）溶液A中先加入過量稀硝酸的目的是 ?！敬鸢浮繑嚢?，加速溶解在玻璃板上放一片pH 試紙，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH 試紙上，把pH 試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出溶液的pHNa2SQ+Ba（NO3）2=BaSQ J +2NaNO3氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉 防止OH一對后面檢驗 Cl 導(dǎo)致干擾【解析】【分析】將固體X加水溶解后，得到 pH=13的無色溶液，證明原固體中沒有硫酸銅，呈堿性，可能 有氫氧化鈉或者碳酸鈉；加入足量的硝酸鋇溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，證明原固體沒有硝酸鋇，有碳酸鈉或硫酸鈉，向沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀不溶解，證明沉淀為硫酸鋇，則原固體中有硫酸鈉，而沒有碳酸鈉；

9、因此可以證明一定有氫氧化鈉，沒有硝酸鎂；向溶液中加入過量的硝酸后加入適量的硝酸銀溶液，有氯化銀沉淀產(chǎn)生，證明有氯化鈉。由以上分析可得，固體X 中一定有：氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉；一定沒有：碳酸鈉、硝酸鎂、硝酸鋇、硫酸銅【詳解】（ 1 ）將固體X 加水溶解后變成無色溶液的操作中，玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率；故填：攪拌，加速溶解（ 2）根據(jù)實驗室使用pH 試紙的操作可知，測量pH 值的操作方法是; 在玻璃板上放一片pH 試紙，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH 試紙上，把pH 試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出溶液的pH;故填：在玻璃板上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH試紙上，把pH

10、 試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出溶液的pH（ 3）加入足量的硝酸鋇溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，且白色沉淀不溶于稀硝酸，則生成白色沉淀甲的化學(xué)方程式為：Na2SQ+Ba（NO3）2=BaSO4 +2NaNQ；故填：Na2SQ+Ba（NO3）2=BaSQ J +2NaNQ（4）由分析可知，固體 X中一定含有的物質(zhì)是：氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉。故填：氫氧 化鈉、氯化鈉、硫酸鈉（ 5）由分析可知，溶液中有氫氧化鈉，氫氧根會對氯離子的檢驗有影響，因此先向溶液A中加入過量稀硝酸，其目的是：防止OH 對后面檢驗Cl 導(dǎo)致干擾。故填：防止OH 對后面檢驗Cl 導(dǎo)致干擾5. AE分別是由鈣、銅、鐵、碳、硫、氫

11、、氧七種元素中的一種或幾種組成初中化學(xué)常見物質(zhì)（如圖所示，有相鄰邊的物質(zhì)間能反應(yīng)，對頂角物質(zhì)間能轉(zhuǎn)化）。請回答：(1) A物質(zhì)的名稱是 , D物質(zhì)的化學(xué)式是 。(2)寫出E轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式： 。(3)寫出C+D的反應(yīng)的化學(xué)方程式： ,該反應(yīng)屬于 反應(yīng)(填基本 反應(yīng)類型)。(4) B物質(zhì)在實驗室中常用來制取 (填一種氣體)?！敬鸢浮胯F CuSQ CaO+HzO=Ca OH 2Ca OH 2 + CuSO4=Cu OH 2CaSO, 復(fù)分解反應(yīng) H2 (或氫氣)【解析】【分析】B是酸，根據(jù)所給元素的種類，B是H2SC4,堿C和鹽D有相鄰的邊，則堿 C能與鹽反應(yīng)，所以C必須是可溶性的鹽，C是Ca

12、(OH>。鹽D能與Ca(OH?、單質(zhì)A反應(yīng)，則A是金 屬單質(zhì)，結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律及所給元素的種類，D是CuSQ, A是Feo氧化物E能與稀硫酸反應(yīng)，且能轉(zhuǎn)化為 Ca(OHk,所以E是Cad【詳解】(1) A是鐵，D物質(zhì)的化學(xué)式是 CuSQ。(2)E轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式：CaO+H2O=Ca OH 2。(3) C+D的反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca OH 2 + CuSO4=Cu OH 2CaSO4,由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。(4) B物質(zhì)是H2SQ,在實驗室中常用來制取氫氣。 【點睛】要順利解決推斷題，就要熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)、特點、用途、常發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，甚

13、至反 應(yīng)條件。D、E、M6 .為初中化學(xué)常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已略去).其中只有為單質(zhì)，H和L的組成元素相同. Q+KM+B A+B - C A D+E 卜 A+E G+K> H+A G+MR L+D(1)寫出物質(zhì)的化學(xué)式： C> D、F.(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ; ; 【答案】H2CO3 H2 H2O2 Fe2O3+3H2SQ= Fe2 (SO4) 3+3H2O Fe+h2SQ= FeSO4+H2 T自A3C0 + FezO3 2Fc + 3CO;【解析】D、E、M為單質(zhì)、A - D+E可判斷A為【詳解】根據(jù)初中常見的單質(zhì)為氫氣、氧氣和鐵、只有水，M為鐵，D和E分

14、別是氫氣和氧氣之一；又因為 G+M - L+D可聯(lián)想到，鐵與酸的置 換反應(yīng)，故D為氫氣，則E為氧氣；G為酸，可以假設(shè)為硫酸，則L就是硫酸亞鐵，又因為H和L的組成元素相同，則 H一定是硫酸鐵，則 就是氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和 水的反應(yīng)；則K為氧化鐵，則又因為 F - A+E,可知雙氧水分解為水和氧氣，故 F為過氧 化氫；已知M和B分別為鐵和二氧化碳，則可推測 的反應(yīng)為一氧化碳和氧化鐵生成鐵 和二氧化碳的反應(yīng).故答案為：(1) H2CQ； H2; H2O2; (2) Fe 2O3+3H2SO4= Fe2 (Sd) 3+3H2O; Fe+H2SO4= FeSQ+H2 f ；?C。+ Ft?。兀高

15、溫2 Fc + 3 CO之7 .已知奧運五環(huán)中 A、B、C、D> E為稀硫酸、氫氧化鈉溶液、二氧化碳、氧化鐵、水中的一種，且相連環(huán)內(nèi)的兩種物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)正是常見的溶劑。請回答：(1)B物質(zhì)是。(2)A與B反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是 。(3)寫出C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式。【答案】H2SO4紅色固體溶解，生成淡黃色溶液2NaOH+CO=Na2CO3+H2O【解析】根據(jù)題干提供的信息進行分析解答，E是常見的溶劑，故 E是水，能與水反應(yīng)的物質(zhì)是二氧化碳，故D是二氧化碳，能與二氧化碳反應(yīng)的物質(zhì)是氫氧化鈉，故C是氫氧化鈉，能與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)是硫酸，故B是硫酸，因此 A是氧化鐵，據(jù)此解答。(1) B是硫酸

16、(或H2SO4) ； (2) A是氧化鐵，B是硫酸，二者反應(yīng)生成硫酸鐵和水，會觀察到紅色固體溶解，生成淡黃色溶液；(3) C是氫氧化鈉，D是二氧化碳，二者反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaOH+CQNa2CO3+H2O。8 .將鋅粉加入到一定質(zhì)量 Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，可以得到 溶液和固體。(1)寫出會導(dǎo)致溶液質(zhì)量變小的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2)若所得溶液中只含有一種溶質(zhì)，請分析所得固體的成分 ?！敬鸢浮縕n+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 一定有Ag和Cu,可能含有Zn 【解析】鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序是鋅 >銅>

17、銀。將鋅粉加入到一定質(zhì)量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，鋅先與 AgNO3溶液反應(yīng)，若鋅有剩余，再與Cu(NO3)2溶液反應(yīng)。(1) 因為相對原子質(zhì)量，Ar (Ag) >Ar (Zn) >Ar (Cu),且Ag與Cu位于溶液中，所以會導(dǎo)致溶液質(zhì)量變小的方程式為 Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag; (2)若所得溶液中只含有一種溶質(zhì)， 說明專與AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液都反應(yīng)完，鋅是否有剩余不能確定。故所得固體中一 定有Ag和Cu,可能含有Zn。9 . AI均為初中化學(xué)常見物直，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，部分產(chǎn)物己略去。己知 A是人體胃酸的主要成分，B是

18、大理石的主要成分，D為液體，F(xiàn)為氣體，I能與A反應(yīng)生成個數(shù)比為1: 2的+2價、+3價鐵鹽。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式C、H 。(2)上述中屬于化合反應(yīng)的是 、屬于分解反應(yīng)的是 (3)寫出GH的化學(xué)反應(yīng)方程式。(4)寫出I和A反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ?！敬鸢浮緾aCl2；Fe； 3CO+FeO=51= 2Fe+3CO Fe3c4+8HCl= FeCl 2+2FeCl3 + 4H2O【解析】A是人體胃酸的主要成分，A是鹽酸，B是大理石的主要成分，B是碳酸鈣，CaCO+ 2HC1=CaCl2 + H 2O + CO2T, D為液體，貝U D是 H2O, CO+C 同溫 2CQ 所以 F 是 CO,

19、C是CaCl2。G是CO赤鐵礦主要成分是FezQ,3CO+FeO3同溫 2Fe+3CO,H 是 Fe,E 是O2。Fe在。2中燃燒生成Fe3Q, Fe3O4是個數(shù)比為1： 2的+2價、+3價鐵鹽。(1)C是CaCM; H是Fe。(2)反應(yīng)是：CaCO+ 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO2 T ,屬于復(fù)分解反應(yīng)。反應(yīng)是2HO=2H4 + O2 T ,屬于分解反應(yīng)；反應(yīng)是：CO+C同溫2CQ屬于化合反應(yīng)；反應(yīng)是：3CO+FeQ高溫2Fe+3CO,既不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)，也不屬于復(fù)分解點燃反應(yīng)；反應(yīng)是3Fe+2O= Fe3O4 ,屬于化合反應(yīng)。所以屬于化合反應(yīng)的是、屬

20、于分.一、一一一、一,高溫一一.解反應(yīng)的是。(3)G-H的化學(xué)反應(yīng)萬程式：3CO+FeQ2Fe+3CO。(4) Fe3O4可看成FeOFezQ,與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe3O4+8HCl= FeCl 2+ 2FeCl 3 + 4H2O點睛：要順利解答推斷題，就要熟悉物質(zhì)的性質(zhì)、用途、常發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)、與其它物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化、甚至反應(yīng)條件等，該類題是綜合性較強的題，要求必須能把知識系統(tǒng)起來。10 .如圖，物質(zhì)王國中的 AF及X七種物質(zhì)玩“獨木橋”游戲，其中AF分別是鹽酸、氫氣、氧化銅、氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳六中物質(zhì)中的一種。(1)搭橋：規(guī)則是AF搭橋后相鄰的物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(所涉

21、及反應(yīng)均為初中常見化學(xué)反應(yīng))。已知E的俗名叫熟石灰。E的化學(xué)式是 ;A與B反應(yīng)的基本類型是 ;C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (2)過橋：若AF分別通過一步反應(yīng)能直接轉(zhuǎn)化為X,則X可成功過橋，物質(zhì) X是O【答案】Ca(OH)2 置換反應(yīng) 2HC1+ NaCG= 2NaCl+ COT+ H2O H2O【解析】物質(zhì)王國中的 AF及X七種物質(zhì)玩 獨木橋”游戲，其中AF分別是鹽酸、氫 氣、氧化銅、氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳六種物質(zhì)中的一種。(1)搭橋：規(guī)則是 AF搭橋后相鄰的物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，E的俗名叫熟石灰，氫氧化鈣會與碳酸鈉、鹽酸反應(yīng)，氫氣只會與氧化銅反應(yīng)，所以A、F可能是氫氣，F(xiàn)是氫氣時，不會與

22、氫氧化鈣反應(yīng)，所以A是氫氣，B是氧化銅，氧化銅會與鹽酸反應(yīng)，所以C是鹽酸，D是碳酸鈉，F(xiàn)是二氧化碳，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以 E的化學(xué)式是Ca (OH) 2；A與B的反應(yīng)是氫氣 和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，所以基本類型是置換反應(yīng)；C與D的反應(yīng)是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式是： 2HCl+Na2CQ=2NaCl+CQT +H2O;過橋：若 AF分別通過一步反應(yīng)能直接轉(zhuǎn)化為X,則X可成功過橋，氫氣和氧化銅反應(yīng)生成水，氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成水，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生 成水，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成水，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成水，經(jīng)過驗證，推導(dǎo) 正確，所以X是水。表不11 .如圖是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、硫酸銅和氯化鎂五種物質(zhì)的反應(yīng)與轉(zhuǎn)化關(guān)系 兩種物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“一”表示在一定條件下的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。(1)A物質(zhì)是(填化學(xué)式)。(2)C與E反應(yīng)的基本類型是 。(3)從物質(zhì)反應(yīng)規(guī)律分析，在單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽中，能與B反應(yīng)生成D的物質(zhì)有(填序號)。2類3類4類 5類【答案】Fe；復(fù)分解反應(yīng)；【解析】五種物質(zhì)中能兩兩發(fā)生反應(yīng)且能與三種物質(zhì)反應(yīng)的是Ca(OH)2,所以E是Ca(OHL所給物質(zhì)中，不能與 Ca(OH)2反應(yīng)的是Fe,則A是Fe。既能與Fe反應(yīng)又能與Ca(OH)2反應(yīng)的是 HCl、CuSQ,貝UD是 MgCb,HCl-MgCb,故B