1、第五單元 化學方程式1（2020阜新）為防止煤氣泄漏使人中毒，常在家用煤氣中摻入微量具有難聞氣味的氣體乙硫醇，乙硫醇的化學式為c2h5sh乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可充分燃燒，其燃燒的化學方程式為2c2h5sh+9o24co2+2x+6h2o，則x的化學式為（）aso2bso3ch2sdh2so3【答案】a【解析】由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式，反應前碳、氫、氧、硫原子個數分別為4、12、18、2，反應后的生成物中碳、氫、氧、硫原子個數分別為4、12、14、0，根據反應前后原子種類、數目不變，則2x分子中含有2個硫原子和4個氧原子，則每個x分子由1個硫原子和2

2、個氧原子構成，則物質x的化學式為so2。故選：a。2（2020南寧）在反應a+3b2c+2d中，28g a與一定質量的b恰好完全反應，生成88g c若c、d的相對分子質量之比為22：9，則a與b的相對分子質量之比為（）a7：8b8：7c7：24d24：7【答案】a【解析】設生成的d的質量為xa+3b2c+2d 44 18 88g x 解得：x36g由質量守恒定律可知參加反應的b的質量為：88g+36g28g96g。由方程式可知：a與b的相對分子質量之比：28g：（963）7：8。故選：a。3（2020恩施州）下列選項中，不利于培養化學學科核心素養的是（）a變化與守恒：某物質r燃燒后生成co2和

3、h2o，則r中一定含c、h元素，可能含o元素b模型與推理：氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物c宏觀與微觀：品紅在水中擴散，說明分子總在不停地運動d探究與創新：探究紅磚粉是否為過氧化氫分解的催化劑，只需設計實驗證明紅磚粉能否改變反應速率即可【答案】d【解析】a、某物質r燃燒后生成co2和h2o，co2和h2o兩種物質中含有碳、氫、氧三種元素，根據質量守恒定律，反應前后，元素種類不變，反應物氧氣中只含有氧元素，則r中一定含c、h元素，可能含o元素，故選項說法正確。b、氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如c2h5oh，故選項說法正確。c、品紅在水中擴散，

4、說明品紅分子總在不停地運動，運動到水分子中間去了，故選項說法正確。d、探究紅磚粉是否為過氧化氫分解的催化劑，除設計實驗證明紅磚粉能否改變反應速率外，還需證明其質量和化學性質在反應前后不變，故選項說法錯誤。故選：d。4（2020東莞市）化學方程式2mg+o22mgo可讀作（）a鎂加氧氣等于氧化鎂b2個鎂加1個氧氣等于2個氯化鎂c鎂和氧氣在點燃條件下生成氧化鎂d鎂加氧氣點燃等于氧化鎂【答案】c【解析】根據反應方程式可以看出，鎂與氧氣在點燃條件下生成氧化鎂，所以正確選擇為c；故選：c。5（2020懷化）將甲、乙、丙、丁四種物質置于一個完全密閉的容器中，在一定條件下反應，已知反應前后各物質的質量如下：

5、物質甲乙丙丁反應前的質量/g301055反應后的質量/g24m39下列有關說法正確的是（）am0b發生反應的甲、乙質量比為3：1c該反應是化合反應d丙一定作催化劑【答案】c【解析】由表中數據分析可知，反應前后甲的質量減少了30g2g28g，故是反應物，參加反應的質量為28g；同理可以確定乙是反應物，參加反應的質量為10g4g6g；丁是生成物，生成的質量為39g5g34g；由質量守恒定律，丙的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應。a、丙的質量不變，m的數值為5，故選項說法錯誤。b、反應中甲、乙的質量比為28g：6g14：3，故選項說法錯誤。c、該反應的反應物為甲和乙，生成物是丁，符

6、合“多變一”的形式，屬于化合反應，故選項說法正確。d、丙的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故選項說法錯誤。故選：c。6（2020郴州）一定質量的某化合物完全燃燒，需要3.2g氧氣，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判斷錯誤的是（）a該化合物的質量為3.0gb該化合物一定含有碳、氫、氧三種元素c該化合物中碳、氫、氧的原子個數比為2：4：1d該化合物中碳元素的質量分數是40%【答案】c【解析】a、由質量守恒定律，該化合物的質量為4.4g+1.8g3.2g3.0g，故選項說法正確；b、4.4gco2中含有碳元素的質量為：4.4g100%1.2g，1.8g水中含有氫元素的質量為

7、：1.8g100%0.2g，生成物4.4g二氧化碳和1.8g水中所含碳、氫元素的質量和1.2g+0.2g1.4g，1.4g3.0g，該物質中含氧元素的質量為：3.0g1.4g1.6g，則該物質中一定含有碳、氫、氧三種元素，故選項說法正確；c、該化合物中碳、氫、氧的原子個數比為：1：2：1，故選項說法錯誤。d、該化合物中碳元素的質量分數是100%40%，故選項說法正確。故選：c。7（2020涼山州）某物質1.6克在空氣中充分燃燒共生成4.4克二氧化碳和3.6克水。則下列說法正確的是（）該物質中一定含有氧元素；該物質中一定不含氧元素；該物質中一定含有碳、氫元素；該物質的一個分子中碳、氫原子的個數比

8、為1：4；該物質中氫元素的質量分數最大。abcd【答案】b【解析】二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來自于該物質，參加反應的氧氣質量：4.4g+3.6g1.6g6.4g，該物質中碳元素質量：4.4g1.2g，氫元素質量：3.6g0.4g，氧元素質量：4.4g1.2g+3.6g0.4g6.4g0，即該物質中不含有氧元素；該物質中一定不含有氧元素，該選項說法不正確；該物質中一定不含氧元素，該選項說法正確；該物質中一定含有碳、氫元素，該選項說法正確；該物質的一個分子中碳、氫原子的個數比為：1：4，該選項說法正確；該物質中氫元素的質量分數比碳元素質量分數小，是因為該物質中碳元素質量大于氫元素質量，該選項

9、說法不正確。故選：b。8（2020黑龍江）四種物質在一定的條件下充分混合反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示，則有關說法中不正確的是（）a丁一定是化合物b乙可能是這個反應的催化劑c生成的甲、丙兩物質的質量比為8：1d參加反應的丁的質量一定等于生成甲和丙的質量之和【答案】c【解析】由四種物質反應前后各物質的質量分數可知，反應前后甲的質量分數增加了19%17%2%，故甲是生成物；乙的質量分數不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；丁的質量分數減少了48%30%18%，故丁是反應物；丙的質量分數增加了41%25%）16%，丙是生成物。a該反應的反應物為丁，生成物是甲和丙，符合“一分多”

10、的特征，屬于分解反應，所以丁一定是化合物，故正確；b乙的質量分數不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故正確；c生成的甲、丙兩物質的質量比為（19%17%）：（41%25%）1：8，故錯誤；d該反應的反應物為丁，生成物是甲和丙，根據質量守恒定律，參加反應的丁的質量一定等于生成甲、丙的質量之和，故正確。故選：c。9（2019興安盟）化學反應前后，下列各項一定會發生變化的是（）原子種類元素種類分子種類物質種類abcd【答案】d【解析】化學反應前后，一定會發生變化的是分子種類、物質種類，一定不變的是原子種類、元素種類。故選：d。10（2019攀枝花）在密閉容器內進行某化學反應，測量反應前（

11、t0）、反應中（t1）、反應后（t2）三個時刻甲、乙、丙、丁四種物質的質量分數，得到質量分數分布圖分別如圖：下列說法錯誤的是（）a該反應中，乙是反應物，丁是生成物bt1時刻，甲和丁的質量比為5：7c若丙是cu、丁是co2，則甲、乙的化學計量數之比為2：1d若反應前物質總質量為100g，如果再增加20g甲，則甲與乙可恰好完全反應【答案】c【解析】由四種物質反應前后各物質的質量分數可知，反應前后甲的質量分數減少了40%0%40%，故甲是反應物；反應后乙的質量分數為139%54%7%，乙的質量分數減少了21%7%14%；反應后丙的質量分數增加了54%22%32%，丙是生成物；反應前丁的質量分數為12

12、2%21%40%17%，丁的質量分數增加了39%17%22%，是生成物。a、該反應中，乙是反應物，丁是生成物，故選項說法正確。b、t1時刻，參加反應的甲的質量分數為40%20%20%，參加反應甲和生成丁的質量比為40%：22%20：11；則生成的丁的質量分數為11%，甲和丁的質量比為20%：（11%+17%）5：7，故選項說法正確。c、若丙是cu、丁是co2，反應物之一是氧化銅，參加反應的甲乙的質量比為40%：14%80：28，一氧化碳與氧化銅反應時符合此質量比，則該反應是一氧化碳與氧化銅發生的反應，則甲、乙的化學計量數之比為1：1，故選項說法錯誤。d、若反應前物質總質量為100g，參加反應的

13、甲乙的質量比為40%：14%，如果再增加20g甲，則60g：21g40%：14%，則甲與乙可恰好完全反應，故選項說法正確。故選：c。11下列圖象正確反映對應變化關系的是（）a在密閉容器中用紅磷測定空氣中氧氣的含量b加熱一定質量的高錳酸鉀c電解水實驗d兩份等質量、等濃度的雙氧水溶液在有無mno2的情況下產生氧氣的質量【答案】b【解析】a、紅磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，所以在密閉容器中用紅磷測定空氣中氧氣的含量，反應結束后，裝置內的壓強小于原來的壓強，故a錯誤；b、高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應結束，錳元素的質量不變，固體的質量減少，所以錳元素的質量分數先增大，然

14、后不變，故b正確；c、水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，正氧負氫，體積比是1：2，故c錯誤；d、催化劑只能改變反應的速率，不會影響生成物的質量，所以兩份等質量、等濃度的雙氧水溶液在有無mno2的情況下產生氧氣的質量相等，故d錯誤。故選：b.12下列有關對質量守恒定律的理解，正確的是（）a將5g鐵和5g銅混合加熱后，物質的總質量為10g，遵循質量守恒定律b化學反應前后分子的總數一定不會發生變化c2g氫氣和8g氧氣完全反應后，生成物質量為9gd鎂條燃燒后質量增加，不遵循質量守恒定律【答案】c【解析】a、將5g鐵和5g銅混合加熱后，物質的總質量為10g，過程中沒有發生化學變化，不能用質量守恒定律解釋，

15、該選項說法不正確；b、化學反應前后分子的總數可能發生變化，也可能不發生變化，該選項說法不正確；c、氫氣燃燒生成水，反應的化學方程式及其質量關系：2h2+o22h2o，4 32由以上質量關系可知，2g氫氣和8g氧氣完全反應后，8g氧氣完全反應，1g氫氣參加反應，生成物質量為9g，該選項說法正確；d、鎂條燃燒后質量增加，是因為氧氣參加了反應，遵循質量守恒定律，該選項說法不正確。故選：c。13推理是一種重要的學習方法，下列推理正確的是（）a化學變化都遵循質量守恒定律，所以質量不發生改變的變化就是化學變化b化合物是由多種元素組成的純凈物，所以由多種元素組成的純凈物一定是化合物c離子是帶電的原子或原子團

16、，所以帶電的粒子就是離子d二氧化錳可以加快過氧化氫分解速率，則二氧化錳可以做任何化學反應的催化劑【答案】b【解析】a、質量不發生改變的變化不一定就是化學變化，例如水蒸氣變成水質量不變，是物理變化，該選項說法不正確；b、化合物是由多種元素組成的純凈物，所以由多種元素組成的純凈物一定是化合物，該選項說法正確；c、帶電的粒子不一定就是離子，例如質子帶正電荷，不是離子，該選項說法不正確；d、二氧化錳可以加快過氧化氫分解速率，但是二氧化錳不可以做任何化學反應的催化劑，該選項說法不正確。故選：b。14下列變化，遵循質量守恒定律的是（）a高錳酸鉀加熱制取氧氣b2g氫氣完全燃燒生成36g水c點石成金d水變成汽

17、油【答案】a【解析】a、高錳酸鉀加熱制取氧氣，屬于化學變化，遵循質量守恒定律，故選項說法正確。b、氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式為2h2+o22h2o，氫氣、氧氣、水的質量為為4：32：361：8：9，則2g氫氣完全燃燒，可生成18g水，不遵循質量守恒定律的，故選項錯誤。c、石頭中不含金元素，點石是不可能成金的，不遵循質量守恒定律，故選項錯誤。d、汽油中含有碳元素，水中不含碳元素，用催化劑不可能將水變成汽油，不遵循質量守恒定律，故選項錯誤。故選：a。15下列裝置及實驗能用來驗證質量守恒定律的是（）abcd【答案】a【解析】a、白磷燃燒生成五氧化二磷，反應在密封裝置中進行，能夠驗證質量守恒定律；b

18、、鎂燃燒生成的氧化鎂部分擴散到空氣中，不能驗證質量守恒定律；c、稀鹽酸和碳酸鈉反應生成的二氧化碳逸出裝置，不能驗證質量守恒定律；d、過氧化氫分解生成的氧氣逸出裝置，不能驗證質量守恒定律。故選：a。16下列對“質量守恒定律”的理解，正確的是（）a10g冰受熱熔化成10g水，符合質量守恒定律b蠟燭燃燒后質量減輕，不符合質量守恒定律c銅片在空氣中灼燒后質量變大，不符合質量守恒定律d任何化學反應中參加的各物質的質量總和都等于反應后各生成物的質量總和【答案】d【解析】a、10g冰受熱熔化成10g水，發生的是物理變化，不能用質量守恒定律解釋，該選項說法不正確；b、蠟燭燃燒后質量減輕，是因為生成的水和二氧化

19、碳擴散到空氣中，符合質量守恒定律，該選項說法不正確；c、銅片在空氣中灼燒后質量變大，是因為氧氣參加了反應，符合質量守恒定律，該選項說法不正確；d、任何化學反應中參加的各物質的質量總和都等于反應后各生成物的質量總和，該選項說法正確。故選：d。17在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，測得反應前及t1、t2時刻各物質質量變化情況如圖所示，下列說法正確的是（）a丁是反應物b丙一定是催化劑c生成丁的質量為8 gd參加反應的甲、乙的質量比為5：2【答案】d【解析】a、反應后丁質量增大，是生成物，該選項說法不正確；b、丙反應前后質量不變，可能是催化劑，也可能既不是催化劑也不是反

20、應物和生成物，該選項說法不正確；c、生成丁質量：8g1g7g，該選項說法不正確；d、參加反應的甲、乙的質量比為：（6g1g）：（4g2g）5：2，該選項說法正確。故選：d。18如圖是四位同學正在討論某一化學方程式表示的意義，他們所描述的化學方程式是（）a2h2+o22h2obs+o2so2cch4+2o2co2+2h2od2co+o22co2【答案】d【解析】a、該反應反應條件是點燃，各物質的分子個數比為2：1：2，該反應是化合反應；但各物質的質量比（22）：32：（182）1：8：9，故選項錯誤。b、該反應反應條件是點燃，但各物質的分子個數比為1：1：1，不是2：1：2，故選項錯誤。c、該反

21、應反應條件是點燃，但該反應的生成物是兩種，不屬于化合反應，故選項錯誤。d、該反應反應條件是點燃，各物質的分子個數比為2：1：2，該反應是化合反應；各物質的質量比（282）：32：（442）7：4：11，故選項正確。故選：d。19根據化學方程式：2h2o2h2+o2，無法獲取的信息是（）a反應所需條件b各物質的質量比c生成物的狀態d化學反應的快慢【答案】d【解析】a由化學方程式2h2o2h2+o2，可以看出反應條件是通電，故選項不合題意。b由化學方程式2h2o2h2+o2，可以計算出生成物的質量比，水、氫氣、氧氣的質量比為：36：4：32，故選項不合題意。c水是液態，生成氫氣和氧氣是氣態，故選項

22、不合題意。d由化學方程式2h2o2h2+o2無法獲取化學反應的快慢，故選項符合題意。故選：d。20現有m克氯酸鉀與3克二氧化錳混合受熱，完全反應后，留下殘余物n克，則生成氣體的質量是（）a（mn）克b（m3n）克c（n3）克d（m+3n）克【答案】d【解析】由于化學反應一定符合質量守恒定律，所以反應前氯酸鉀的質量應該等于反應后氯化鉀和氧氣的質量之和，而二氧化錳是該反應的催化劑，所以其化學反應前后二氧化錳的質量不變。根據質量守恒定律，生成氣體的質量mg+3gng，即（m+3n）g。故選：d。21綠色植物通過光合作用發生的反應co2+h2o葡萄糖+o2，由此推知葡萄糖（）a只含碳、氫元素b一定含碳

23、、氫元素，可能含有氧元素c一定含單質碳和水d葡萄糖是一種單質【答案】b【解析】由綠色植物通過光合作用發生反應：co2+h2o葡萄糖+o2可知，反應物中含有碳元素、氫元素和氧元素，根據質量守恒定律中元素守恒可知，生成物中也應該含有碳元素、氫元素和氧元素，因為生成物中有氧氣，所以葡萄糖中是否含有氧元素無法確定，反應物中的碳元素和氫元素轉化成了葡萄糖中的碳元素和氫元素，所以葡萄糖中一定含有碳元素和氫元素，是否含有氧元素無法確定。故選：b。22化學方程式ac2h2+bo2ch2o+dco2則a、b、c、d等數之和為（）a15b14c13d10【答案】c【解析】本題可利用“定一法”進行配平，把c2h2的

24、化學計量數定為1，則o2、co2、h2o前面的化學計量數分別為：、2、1，同時擴大2倍，則c2h2、o2、co2、h2o前面的化學計量數分別為2、5、4、2，則a、b、c、d等數之和為13。故選：c。23（2020郴州）如圖是某個化學反應前后各物質的微觀模擬圖。圖中“”、“”表示不同元素的原子。根據圖示判斷反應類型，（）a化合反應b分解反應c復分解反應d置換反應【答案】a【解析】a、化合反應是有兩種或兩種以上的物質生成一種物質的化學反應，圖中是兩種單質生成一種化合物，屬于化合反應；故選項正確；b、分解反應是由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的反應，故選項錯誤；c、復分解反應是兩種化合物互相交換

25、成分生成另外兩種化合物的反應，故選項錯誤；d、置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的化學反應，故選項錯誤；故選：a。24（2020廣東模擬）在化學反應3h2+fe2o32fe+3h2o中，反應中各物質之間的質量比為（）a1：1b3：1：2：3c3：80：56：27d1：80：28：9【答案】c【解析】根據化學反應方程式3h2+fe2o32fe+3h2o可知，反應中各物質之間的質量比為（32）：（562+163）：（256）：（318）6：160：112：543：80：56：27。故選：c。25（2019泰安模擬）鋁在氧氣中燃燒這個反應中，參與反應的鋁，氧氣，氧化鋁的質

26、量比是（）a27：32：102b108：96：204c27：24：43d4：3：2【答案】b【解析】鋁在氧氣反應的化學方程式為：4al+3o22al2o3108 96 204在此反應中鋁、氧氣和氧化鋁的質量比為108：96：20427：24：51。故選：b。26（2020淄川區二模）對于以下三個化學反應相同點的比較敘述正確的是（）2mg+o22mgo 2c+o22co 2co+o22co2反應條件都是點燃都是化合反應都是單質與氧氣發生的反應參加反應的物質的質量之比都為2：1都是氧化反應abcd【答案】a【解析】從方程式看，上述三個反應的反應條件都是點燃，所以正確。化合反應是由兩種或兩種以上的物

27、質生成一種物質的反應，上述三個反應都由兩種物質生成一種物質，所以正確。在2co+o22co2中，一氧化碳不是單質，所以錯誤。反應物間的化學計量數之比就是反應物的物質的量之比，上述反應的反應物間的化學計量數之比都是2：1，所以錯誤。物質與氧發生的反應叫氧化反應，上述三個反應都符合定義，所以正確。故選：a。27在化學方程式ac2h6+bo2mco2+nh2o中，化學計量數之間的關系正確的是（）a2mab3anc3mnd2bm+n【答案】b【解析】反應物中含有2a個碳原子、6a個氫原子、2b個氧原子，生成物中含有m個碳原子、2n個氫原子、（2m+n）個氧原子。a、根據反應前后碳原子個數不變，可得2a

28、m，故選項錯誤。b、根據反應前后氫原子個數不變：6a2n，則3an，故選項正確。c、2am，3an，則6a3m，6a2n，則3m2n，故選項錯誤。d、根據反應前后氧原子個數不變，可得2b2m+n，故選項錯誤。故選：b。28已知16ga與一定量b恰好完全反應，生成44gc和36gd，則參加反應的a與b的質量比是（）a1：1b1：2c1：3d1：4【答案】d【解析】參加反應的b質量：44g+36g16g64g，則參加反應的a與b的質量比是：16g：64g1：4，故選：d。29（2020四川內江）下圖是工業上生產尿素co(oh2)2肥料的反應微觀示意圖，下列有關分析正確的是（ ）a反應后，原子總數增

29、加b化學變化中，原子、分子都可再分c尿素中含有4個氫原子d在一定條件下，物質間可以相互轉化【答案】d【解析】根據反應微觀示意圖，可知反應的化學方程式為。a、根據質量守恒定律，反應后，原子總數與反應前一致，說法錯誤；b、化學變化中，分子可再分，原子不可再分，說法錯誤；c、一個尿素分子中含有4個氫原子，說法錯誤。d、根據反應的化學方程式可知，在一定條件下，物質間可以相互轉化，說法正確。故選d。30.（2020年貴州安順中考）2020年5月5日，配置有氫氧發動機的長征五號b火箭，搭載我國新一代載人試驗飛船順利升空，飛船成功返回。從變化觀念和平衡思想認識反應: 。下列說法正確的是a. 氫氣和氧氣混合生

30、成水b. 反應前后元素種類不變、化合價改變c. 2g氫氣和1g氧氣反應生成3g水d. 氫氣和氧氣反應吸收熱量【答案】b【解析】a、氫氣和氧氣在點燃的條件下才能生成水，不符合題意；b、根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，氫、氧元素由游離態變為化合態，化合價一定發生了改變，符合題意；c、設2g氫氣消耗氧氣的質量為x，參加反應的氫氣與氧氣的質量比為：4:32=2g：x，x=16g，故氫氣剩余，不可能生成3g水，不符合題意；d、氫氣燃燒，放出大量的熱，不符合題意。故選b。31（2020遼寧營口）在點燃條件下，甲和乙反應生成丙和丁。它們的微觀結構示意圖如下所示（其中“”代表氫原子，“”代表碳

31、原子，“”代表氧原子）。下列敘述錯誤的是（ ）物質甲乙丙丁微觀示意圖a 生成物均為氧化物b 甲中碳、氫、氧三種元素的質量比為12:3:8c 在該反應中，生成丙和丁的質量比為3:11d 在該反應中，甲和乙的分子個數比為1:3【答案】c【解析】根據題意，該反應的方程式為c2h6o+3o22co2+3h2o。a、生成物是水與二氧化碳，兩者均是由兩種元素組成的化合物，且其中一種是氧元素，因此都是氧化物，故a正確；b、甲即為乙醇，則甲中碳、氫、氧三種元素的質量比=（122）：（16）：16=12：3：8，故b正確；c、反應中生成丙和丁的質量比等于其相對分子質量和化學計量數乘積的比，即：（316）（244

32、）=54：88=27：44，故c錯誤；d、由反應方程式可知在該反應中，甲和乙兩種物質的分子個數比為1：3，故d正確；故選c。32（2020內蒙古通遼）四種物質在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量分數如下圖所示，下列說法正確的是（ ）a甲物質一定是該反應的催化劑b反應后x的數值為6%c該反應是化合反應d反應中乙與丁的質量變化之比為8:9【答案】c【解析】由質量守恒定律可知，8%+32%+x+36%=100%，x=24%；由四種物質反應前后各物質的質量分數可知，反應前后乙的質量分數減少了60%-32%=28%，故乙是反應物；同理可以確定丙的質量分數減少了30%-24%=6%，故丙是反應物

33、；丁的質量分數增加了36%-2%=34%，丁是生成物；甲的質量分數不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應。a、甲的質量分數不變，可能沒有參加反應，也可能作該反應的催化劑，故選項說法錯誤；b、由以上分析可知，反應后x的數值為24%，故選項說法錯誤；c、由以上分析可知，該反應可表示為：乙+丙丁，該反應是由兩種物質反應生成另一種物質，屬于化合反應，故選項說法正確；d、反應中乙與丁的質量變化之比為（60%-32%）：（36%-2%）=14：17，故選項說法錯誤。故選c。33某化合物1.6克與氧氣反應，同時生成4.4克二氧化碳和3.6克水，則該化合物中（）a只含碳、氫兩種元素b只含碳、氧兩種元素

34、c含有碳、氫、氧三種元素d無法確定【答案】a【解析】參加反應的氧氣質量：4.4g+3.6g1.6g6.4g，該物質中碳元素質量：4.4g1.2g，氫元素質量：3.6g0.4g，氧元素質量：4.4g1.2g+3.6g0.4g6.4g0，即該物質中不含有氧元素，因此該物質中只含碳、氫兩種元素。故選：a。34在2a+b2c反應中，已知a的相對分子質量為24，b的相對分子質量為32，則c的相對分子質量為（）a28b40c56d80【答案】b【解析】設c的相對分子質量為x，則根據反應前后質量總和相等可知：224+322x 解得：x40 故選：b。35下列有關“守恒”的敘述中，正確的是（）a石蠟在空氣中燃

35、燒后，生成物質量跟參與反應的石蠟質量相等b某純凈物在氧氣中燃燒后生成co2、so2和co，該物質中一定含有c、s和o三種元素c在反應3cu+8hno33cu（no3）2+2x+4h2o中的x的化學式是no2d加熱24.5gkc1o3和4gmno2的混合物，一段時間后，剩余固體24.9g，則o2的質量為3.6g【答案】d【解析】a、石蠟在空氣中燃燒后，生成物質量大于參與反應的石蠟質量，這是因為氧氣參加了反應，該選項說法不正確；b、某純凈物在氧氣中燃燒后生成co2、so2和co，該物質中一定含有c、s元素，不一定含有氧元素，這是因為氧氣參加了反應，該選項說法不正確；c、在反應3cu+8hno33c

36、u（no3）2+2x+4h2o中的x的化學式是no，該選項說法不正確；d、加熱24.5gkc1o3和4gmno2的混合物，一段時間后，剩余固體24.9g，則o2的質量為：24.5g+4g24.9g3.6g，該選項說法正確。故選：d。36.（2020年貴州中考）科學家研制出一種新型的催化劑，可用于去除裝修殘留的甲醛。該反應過程的微觀示意圖如下：回答下列問題：（1）該反應化學方程式為_。（2）一種常見的營養物質和醋酸等有機物，與的組成元素及分子中的各元素原子的個數比均相同，該營養物質的化學式為_【答案】 (1). (2). 【解析】（1）分析反應的微觀示意圖可知，反應物是：，生成物是：，反應條件是

37、：催化劑，故反應的化學方程式為：；（2）醋酸與的組成元素及分子中的各元素原子的個數比均相同，在常見的營養物質中葡萄糖等糖類與的組成元素及分子中的各元素原子的個數比也均相同，故該營養物質的化學式為：。（合理即可）37（2020黑龍江哈爾濱）從宏觀走進微觀探尋變化的奧秘。下圖是氧化汞分解的微觀模擬圖。請回答下列問題：（1）在c圖中將相關粒子圖形補充完整_。（2）a到b變化的微觀實質是：_。（3）畫出氧原子的結構示意圖_?！敬鸢浮?在加熱條件下，氧化汞分子分解成氧原子和汞原子 【解析】（1）氧化汞受熱分解成汞和氧氣，汞由汞原子直接構成，氧氣由氧分子構成，根據質量守恒定律，反應前后原子數目和種類不變，

38、每2個氧化汞分子分解成2個汞原子和一個氧分子，所以在c圖中補充的是一個氧分子的模型圖：圖片為；（2）化學反應的實質是分子破裂，原子重新組合的過程，在圖示a中存在氧化汞分子，圖示b中存在單個的汞原子和氧原子，而圖示c中則存在氧分子和聚集的汞原子，所以該過程是在加熱條件下，氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，每兩個氧原子結合成一個氧分子，許多氧分子聚集成氧氣，許多汞原子聚集成金屬汞的過程；（3）氧的質子數是8，所以核外電子分兩層排布，第一層為兩個電子，第二層為6個電子，所以結構示意圖可以表示為：。38（2020山東臨沂）我國科學家成功合成新型催化劑，能將二氧化碳高效轉化為甲醇，其反應的微觀過程如圖所示

39、。（1）該反應的化學方程式是_。（2）甲、乙、丙、丁四種物質中屬于單質的是_（填化學式）。（3）該研究成果不僅可以緩解碳排放引起的_，還將成為理想的能源補充形式。【答案】（1） ；（2） h2；（3）溫室效應【解析】由反應的微觀過程圖可知，反應的化學方程式為。（1）由反應的微觀過程圖可知，甲是二氧化碳，乙是氫氣，丙是甲醇，丁是水，故該反應的化學方程式是。（2）由反應的微觀過程圖可知，甲是二氧化碳，乙是氫氣，丙是甲醇，丁是水，單質是由同種元素組成的純凈物，故甲、乙、丙、丁四種物質中屬于單質的是氫氣，化學式為h2。（3）反應物是二氧化碳和氫氣，生成物中無二氧化碳，故該研究成果不僅可以緩解碳排放引起

40、的溫室效應，還將成為理想的能源補充形式。39（2020海南）2020年5月5日，長征五號b運載火箭在海南文昌成功發射，該火箭采用無毒無污染的液氧、液氫和煤油作為推進劑，正式拉開我國載人航天工程“第三步”任務的序幕。（1）液氫屬于 （填“單質”“氧化物”或“混合物”）；（2）火箭用到了鈦合金。工業制鈦的一個反應為：tif4+2h2so44hf+2x+tio2，x的化學式為 ，tio2中ti的化合價為 ?！敬鸢浮浚?）單質；（2）so3；+4?！窘馕觥浚?）液氫是液態的氫氣，是由一種元素組成的純凈物，屬于單質。（2）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式，反應前鈦、氟、

41、氫、硫、氧原子個數分別為1、4、4、2、8，反應后的生成物中鈦、氟、氫、硫、氧原子個數分別為1、4、4、0、2，根據反應前后原子種類、數目不變，則2x分子中含有2個硫原子和6個氧原子，則每個x分子由1個硫原子和3個氧原子構成，則物質x的化學式為so3。氧元素顯2價，設鈦元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：x+（2）20，則x+4價。40質量守恒定律是一條重要的規律，請利用該規律的相關知識回答下列問題：（1）化學反應前后肯定沒有變化的是（填序號）。原子數目分子數目元素種類物質種類原子種類物質的總質量（2）亞硝酸鈉（nano2）外觀與食鹽（nacl）極相似，有咸味。區別它們

42、的有效方法是隔絕空氣加熱，沒有明顯變化的是食鹽，能分解產生刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉，此氣體可能是d。aso2bnh3cn2dno2【答案】（1）；（2）d?！窘馕觥浚?）原子數目在化學反應前后肯定沒有變化；分子數目化學反應前后可能變化；元素種類化學反應前后肯定沒有變化；物質種類化學反應前后肯定發生變化；原子種類化學反應前后肯定沒有變化；物質的總質量化學反應前后肯定沒有變化；故填：；（2）亞硝酸鈉（nano2）隔絕空氣加熱，能分解產生刺激性氣味氣體，因為不含有硫元素和氫元素，故一定不會是產生so2和nh3，氮氣是無味的氣體，故此氣體可能是no2，故填：d。41按要求寫出下列反應的化學方程式。（

43、1）有黑色固體生成的化合反應 。（2）有水生成的分解反應 。（3）實驗室加熱純凈物制取氧氣 。（4）北京奧運會火炬選用丙烷作燃料，丙烷（化學式為c3h8）在空氣中充分燃燒時生成水和二氧化碳，該反應的化學方程式為 ?！敬鸢浮浚?）3fe+2o2fe3o4；（2）h2co3h2o+co2（合理即可）；（3）2kmno4k2mno4+mno2+o2；（4）c3h8+5o23co2+4h2o。【解析】（1）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，是有黑色固體生成的化合反應，反應的化學方程式為3fe+2o2fe3o4。（2）碳酸分解生成水和二氧化碳，有水生成的分解反應，反應的化學方程式為h2co3h2o+co2（

44、合理即可）。（3）實驗室加熱純凈物制取氧氣，采用的是加熱高錳酸鉀的方法，高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式是2kmno4k2mno4+mno2+o2。（4）丙烷（化學式為c3h8）在空氣中充分燃燒時生成水和二氧化碳，反應的化學方程式為c3h8+5o23co2+4h2o。42把一定質量的甲、乙、丙、丁四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下表。物質甲乙丙丁反應前的質量/g4.02.03.02.0反應后的質量/g1.2x2.45.4（1）x 。（2）乙可能是 （選填“反應物”“生成物”或“催化劑”）。（3） 是反應物。（4）參加

45、反應的甲、丙質量比是 。（5）此反應屬于 （填寫基本反應類型）反應，丁一定是 （選填“化合物”或“單質”）?！敬鸢浮浚?）2.0；（2）催化劑；（3）甲和丙；（4）14：3；（5）化合；化合物。【解析】（1）由表中數據分析可知，反應前后甲的質量減少了4.0g1.2g2.8g，故是反應物，參加反應的質量為2.8g；同理可以確定丙是反應物，參加反應的質量為3.0g2.4g0.6g；丁是生成物，生成的質量為5.4g2.0g3.4g；由質量守恒定律，乙的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，則x2.0。（2）乙的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反。（3）由上述分析，甲和丙是

46、反應物。（4）參加反應的甲、丙質量比是2.8g：0.6g14：3。（5）該反應的反應物為甲和丙，生成物是丁，符合“多變一”的形式，屬于化合反應；丁是化合反應的生成物，一定是化合物。43上海天原化工廠以食鹽（主要成分為nacl）和水為主要原料生產多種化工產品。（1）以食鹽和水為反應物，經過電解制得cl2、h2、naoh三種物質，該反應的化學方程式為： 。（2）氯氣溶于水可生成次氯酸（hclo）和鹽酸（hcl），其化學方程式為： 。（3）次氯酸（hclo）不穩定，見光易分解生成鹽酸，并放出氧氣。寫出該反應的化學方程式： 。（4）氫氣可在氯氣中燃燒，生成氯化氫氣體（hcl），該反應的化學方程式為：

47、?！敬鸢浮浚?）2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2；（2）cl2+h2ohcl+hclo；（3）2hclo2hcl+o2；（4）h2+cl22hcl。【解析】（1）以食鹽和水為反應物，經過電解制得cl2、h2、naoh三種物質，反應的化學方程式為：2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2。（2）氯氣溶于水可生成次氯酸（hclo）和鹽酸（hcl），反應的化學方程式為：cl2+h2ohcl+hclo。（3）次氯酸（hclo）不穩定，見光易分解生成鹽酸，并放出氧氣。反應的化學方程式為：2hclo2hcl+o2。（4）氫氣可在氯氣中燃燒，生成氯化氫氣體（hcl），反應的化學方程式為：h2

48、+cl22hcl。44（2020衢州）利用加熱高錳酸鉀的方法，驗證化學反應中質量守恒定律。如圖，小科將適量高錳酸鉀裝入試管，塞入一團棉花并測出試管、棉花與藥品的總質量為m1加熱使之充分反應后，測得量筒中氣體體積為v，再次測得反應裝置與物質總質量為m2，已知常溫常壓下氧氣密度為據此請回答：（1）實驗中用量筒收集氣體的好處是 。（2）實驗中，試管口內壁附著紫紅色小液滴，請解釋產生該現象的原因 。（3）根據實驗數據計算發現：m1m2v，與質量守恒定律不符。造成這一實驗結果的原因分析正確的是 。a試管中高錳酸鉀沒有完全分解b導管口連續均勻冒氣泡時才收集氣體c未調節量筒內外液面相平就讀數d停止加熱時，先

49、將導管移出水面，再熄滅酒精燈【答案】見試題解答內容【解析】（1）實驗中用量筒收集氣體的好處是便于直接讀出氧氣的體積；故填：便于直接讀出氧氣的體積；（2）高錳酸鉀粉末溶于冷凝水后形成高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液是紫紅色的，所以實驗中，試管口內壁附著紫紅色小液滴，故填：高錳酸鉀粉末溶于冷凝水后形成溶液；（3）a試管中高錳酸鉀沒有完全分解不會造成m1m2v，不合題意；b導管口連續均勻冒氣泡時才收集氣體導致部分氧氣沒有收集起來，會造成m1m2v，符合題意；c未調節量筒內外液面相平就讀數會造成氧氣的體積讀數不準確，造成m1m2v，符合題意；d停止加熱時，先將導管移出水面，再熄滅酒精燈造成繼續加熱過程中生成

50、的氧氣逸散到空氣中，沒有收集在量筒內，會造成m1m2v，符合題意；故選bcd。46某探究小組分別設計了有關“質量守恒定律”的兩個驗證實驗，兩套實驗裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）利用a裝置進行驗證實驗：甲裝置中氣球的作用是防止瓶塞沖出。瓶底的細砂能隔熱，加熱玻璃管至紅熱，引燃白磷，錐形瓶中產生的現象為 ，該反應的化學方程式為 。待錐形瓶冷卻后，將其放回原托盤上，天平保持平衡。（2）利用b裝置進行驗證實驗：燒杯中的現象是 ，當反應后可觀察到天平不平衡，其原因是 。該反應 （填“遵守”或“不遵守”）質量守恒定律。（3）下列情形中，在化學反應前后，一定不變的是 （填序號）。分子種類；原子種類；分子

51、數目；原子數目；物質質量總和；元素種類；（4）通過對比分析甲和乙驗證實驗，在反應物不變的前提下，要保持天平平衡，使實驗數據能真實反映質量守恒定律，對驗證實驗乙的改進措施為 ?！敬鸢浮浚?）防止瓶塞沖出；產生大量白煙，氣球先鼓起后變癟；4p+5o22p2o5；（2）固體逐漸減少，產生氣體；二氧化碳氣體逸散于空氣中；遵守。（3） （4）反應在密閉容器中進行?！窘馕觥浚?）白磷燃燒放出熱量，因此a裝置中氣球的作用是防止瓶塞沖出；錐形瓶中產生的現象：放出熱量并產生大量白煙，氣球先鼓起后變癟；待錐形瓶冷卻后，將其放回原托盤上，天平保持平衡，由此得出的結論是反應前后質量守恒，該反應的化學方程式為4p+5o22p2o5。（2）燒杯中的現象是固體逐漸減少，產生氣體；生成的二氧化碳氣體逸散于空氣中，因此反應后觀察到天平不平衡，該反應遵守質量守恒定律；在反應物不變的前提下，要保持天平平衡，應將反應在密閉容器中進行。（3）根據化學反應的實質參加反應的各物質的原子重新組合成其它物質的過程，在反應前后原子種類、數目、質量沒有變化，故物質質量不變，元素種類不變。而化學變化是產生新物質的變化，物質種類、分子種類一定改變，分子個數可能改變。（4）在反應物不變的前提下，要保持天平平衡，應將反應在密閉容器中進行。四計算題（共1小題）47某興