1、高三化學第一輪綜合測試試卷(五)可能用到的相對原子質量：h:1 na:23 mg:24 al:27 fe:56 k:39 cu:64 ag:108 c:12 o:16 s:32 cl:35.5 br:80 一、選擇題（本題包括15小題，每小題4分，共60分，每小題只有一個正確答案）：( )1. 在一定條件下，某密閉容器中發生了如下反應：2so2(g) + o2 (g) 2so3(g) （正反應放熱）,反應達平衡后，so2、o2、so3的物質的量之比為3:2:5。保持其它條件不變，升溫后達到新平衡時，so2、o2的物質的量分別為1.4mol和0.9mol，此時容器內so3的物質的量應為a. 1.

2、8mol b. 2mol c. 2.2mol d. 2.4mol( )2. 反應 2nh3(g) + co2(g) co(nh2)2(s) + h2o(g) 已達平衡。若增大壓強，平衡移動，但混合氣體的平均相對分子質量不變。下列說法正確的是a. 原混合氣體的平均相對分子質量為28 b. 原混合氣體的平均相對分子質量為30c. 起始時，nh3與co2的體積比為13:14 d. 起始時，nh3與co2的體積比為14:15( )3. 下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量的關系為12的是a. o3+2ki+h2o=2koh+i2+o2 b. 2ch3cooh+ca(clo)2=2hclo+ca(ch3c

3、oo)2c. i2+2naclo3=2naio3+cl2 d. 3cl2+6koh =5kcl+kclo3+3h2o( )4. 在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器里充入amolno2發生如下反應：2no2(g)n2o4(g)，達到平衡后，再向該容器充入a mol no2，達平衡后與原平衡比較正確的是a. 平均相對分子質量減小 b. no2的轉化率提高 c. 壓強為原來的2倍 d. 顏色變淺( )5在1l 1mol / l的氨水中，說法正確的是a含1 mol nh3分子 b含nh3和nh3h2o之和為1 molc含nh3、nh4+ 和nh3h2o之和為1 mol d含nh3h2o為1 mol

4、( )6. 下列物質中，常溫下能起反應產生氣體的是a鐵和濃硫酸 b. 鋁和濃硝酸 c銅和稀鹽酸 d. 銅和濃硝酸( )7. 在一定條件下發生下列反應，其中屬于鹽類水解反應的是 a. nh4+2 h2o nh3h2o h3o+ b. hco3h2o h3o+co32c. hsh=h2s d. cl2h2o hclhclo( )8. 下列事實不能說明亞硝酸是弱酸的是a. nano2溶液的ph值大于7 b. hno2與同濃度的鹽酸溶液作對比導電實驗，燈泡很暗c. hno2不與nacl反應 d. 室溫下0.1 mol /l hno2溶液的ph = 2.1( )9. 25時，在濃度為1 mol/l的(n

5、h4)2so4、(nh4)2co3、(nh4)2fe(so4)2的溶液中，測得c(nh4+)分別為a、b、c（單位為mol/l）。下列判斷正確的是a. a = b = c b. a b c c. a c b d. c a b( )10. 物質的量濃度相同的三種鹽 nax、nay 和 naz 的溶液,其中ph值依次為 8、9、10則 hx、hy、hz 的酸性由強到弱的順序是a. hx、hz、hy b. hz、hy、hx c. hx、hy、hz d. hy、hz、hx( )11. na2co3溶液中，存在多種分子和離子，下列關系式中不正確的是a. c(oh)=c(hco3)c(h+)2c(h2co

6、3) b. c(na+) c(co32) c(oh)c(hco3)c(h+)c. c(na+)=c(co32)c(hco3)c(h2co3) d. c(oh)c(hco3)2c(co32)=c(h+)c(na+)( )12下列溶液一定是堿性的是a溶液中c(oh)c(h) bph7的溶液c溶液中含有oh dph=3的ch3cooh與ph=11的naoh溶液等體積混合( )13下列各組離子中，在溶液中不能大量共存的是as2、no3、co32、k+bal3+、na+、s2、so421cal3+、nh4+、k+、so42dfe3+、ca2+、h+、no3( )14下列各組數據關系中，前者比后者大的是a

7、純水100和25時的phbna2co3溶液中的hco3-和oh-數目c常溫下，ph=11的koh溶液和ph=11的ch3cook溶液中由水電離出的c(oh)d100ml0.1moll1的ch3cooh溶液與10ml0.1moll1的ch3cooh溶液的h+數目( )15ch3cooh與ch3coona等物質的量混合配制成的稀溶液，ph為4.7。下列說法錯誤的是ach3cooh的電離作用大于ch3coona的水解作用 bch3coona的水解作用大于ch3cooh的電離作用cch3cooh的存在抑制了ch3coona的水解 dch3coona的存在抑制了ch3cooh的電離二、填空題（本題共2小

8、題，每空3分，共27分）16. 在一體積為10l的容器中，通人一定量的co和h2o，在850時發生如下反應：co(g)十h2o(g) co2(g)十h2 (g) （正反應放熱），co和h2o濃度變化如下左圖，則 04min的平均反應速率v(co)_ mol(lmin)t(高于850)時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。表中3min4min之間反應處于 狀態；c1數值0.08 moll (填大于、小于或等于)。反應在4min5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_ _ (單選)；表中5min6min之間數值發生變化，可能的原因是_(單選)。a增加水蒸氣 b降低溫度

9、c使用催化劑 d增加氫氣濃度17現有s2、so32、nh4+、al3+、hpo42、na+、so42、alo2、fe3+、hco3、cl等離子，請按要求填空：在水溶液中，該離子水解呈堿性的是： 。在水溶液中，該離子水解呈酸性的是： 。既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有： 。既不能在酸性較強的溶液里大量存在，又不能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有： 。三、推斷題（每空3分，共21分）：18a、b、c、d、e5瓶透明溶液，分別是hcl、bacl2、nahso4、na2co3和agno3中的一種。已知： a與b反應有氣體生成； b與c反應有沉淀生成；2 c與d反

10、應有沉淀生成； d與e反應有沉淀生成； a與e反應有氣體生成； 在和的反應中生成的沉淀是同一種物質。請填空：在和的反應中，生成的沉淀物質的化學式（分子式）是_。a是_ _ ，b是_，c是_ ，d是_ ，e是_。a與e反應的離子方程式是_ 。四、選擇題（每小題有一個或兩個正確答案）：( )19實驗室配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是a防止硫酸鐵分解b抑制硫酸鐵水解c提高溶液的phd提高硫酸鐵的溶解度( )20下列說法中正確的是ahco3-在水溶液中只電離，不水解 b硝酸鈉溶液水解后呈中性c可溶性的鋁鹽都能發生水解反應 d可溶性的鈉鹽都不發生水解

11、反應( )21下列敘述中，正確的是a由極性鍵構成的一定是極性分子 b由非極性鍵構成的一定是非極性分子c非極性分子中一定不含極性鍵 d極性分子中一定不含非極性鍵( )22nh4cl溶液的ph和稀hcl的ph值均為5，其中由水電離出的c（h+）分別為amol/l和bmol/l，則a與b的關系正確的是aa=bbabd不能確定( )23在10ml0.1mol/l的醋酸中逐滴加入0.1mol/l的氫氧化鈉溶液，當滴至混合液恰好呈中性時，消耗氫氧化鈉溶液的體積a等于10mlb小于10mlc大于10mld無法判斷()24物質的量濃度相同的下列各溶液等體積混合后，溶液的ph大于7的是anahco3、hcl、n

12、aclbk2co3、h2so4 cna2co3、ch3coona、hno3dnaoh、ch3coona、hcl( )25將氨水逐滴加入到稀鹽酸中，使溶液成中性，則此時ac(nh4+)=c(cl) bc(nh4+)c(cl)cc(nh4+)c(cl)c(h+)c(oh) bc(nh4+)c(cl) c(oh)c(h+)cc(cl)c(nh4+)c(h+)c(oh) dc(cl)c(nh4+)c(oh)c(h+)()27將相同物質的量濃度的某弱酸hx溶液與nax溶液等體積混合，測得混合溶液中c(na+)c(x-)，則下列關系錯誤的是ac(oh)c(h+)bc(hx)c(x)cc(x)+c(hx)=

13、2c(na+)dc(hx)+c(h+)=c(na+)+c(oh)()28一元酸ha溶液中，加入一定量強堿moh溶液后，恰好完全反應，反應后的溶液中，下列判斷正確的是ac(a)c(m+)bc(a)c(m+)c若ma不水解，則c(oh)c(h+)( )29已知反應a2(g) + 2b2(g) 2ab2(g) 的h0，下列說法正確的是a升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小b升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間c達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動d達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動( )30. 某溫度下在密閉容器中發生如下反應：2m(g

14、)n(g)2e(g)。若開始時只充入2mol 3e（g），達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2mol m和1mol n 的混合氣體，達平衡時m的轉化率a20% b40% c60% d80%( )31. 0.1 moll1鹽酸分別跟20 ml naoh和20mlnh3h2o反應，都消耗了20 ml鹽酸，這表明naoh溶液和氨水的關系 a. 物質的量濃度相同 b. 氫氧根離子濃度相同 c. ph相同 d. 溶液中離子濃度相同五、填空題：32寫出下列物質發生水解反應的離子方程式：na2s ；cuso4 ；nah2po4 ；ch3coonh4 ；al2(so4)3和nahco

15、3 ；cuso4和na2s 。33. 配平下列化學方程式，將化學計量數填入空格內并回答有關的問題：如果不小心把白磷沾到皮膚上，可用冷的硫酸銅溶液沖洗，化學方程式為 p cuso4 h2o= cu h3po4 h2so4其中還原劑是 ，還原產物是 。白磷也可與熱的cuso4溶液反應，其化學方程式為： p cuso4 h2o= cu3p h3po4 h2so4其中氧化劑是 ，若有1molcuso4參加反應，則它氧化的p的物質的量是 。配平下列反應的離子方程式： fe(oh)3clo oh= feo4nclh2o已知有3.21g fe(oh)3參加反應,其轉移了5.41022個電子,則n= ，feo

16、4n中鐵的化合價為 ，根據上述情況推測, feo4n能和下列 物質反應(只填序號)：a. kmno4 b. so2 c. h2s d. o2ash3是一種很強的還原劑，室溫下，它能在空氣中自燃，其氧化產物為as2o3.補填空白處的物質,并配平化學方程式: ash3 o2= as2o3 (填物質的化學式)。六、實驗題：24.氨氣與灼熱的氧化銅反應生成銅、氮氣和水。利用下圖所示實驗裝置可測定氨分子的組成（圖中夾持、固定裝置部分均略去）?；卮鹣铝袉栴}：寫出氨氣與氧化銅反應的化學方程式：。在a的錐形瓶中放入naoh固體的目的是 。4在干燥管b中不能選用的干燥劑是 （填序號）；a.堿石灰 b.生石灰 c

17、.五氧化二磷 d.氫氣化鈉在c的玻璃管中觀察到的現象是： 。e裝置中盛裝濃硫酸的目的是： ；待實驗完畢后,若實驗測得n2的體積(折算成標準狀況)a l,則被還原的氧化銅的物質的量為：mol；若測得干燥管d增重b g, 則氨分子中氮、氫的原子個數比為（用含a、b字母的代數式表示） 。上述實驗中，如果省去b裝置，測定氨分子組成的n、h原子個數的比值將會（填“增大”、“減少”或“無影響”） ，理由是：。5第一輪綜合測試試卷(五)(答案)一、選擇題（本題包括15小題，每小題4分，共60分，每小題只有一個正確答案）：1.a 2.b 3.a 4.b 5.c 6.d 7.a 8.c 9.d 10.c 11.

18、c 12.a 13.b 14.d 15.b二、填空題（本題共2小題，每空3分，共27分）16. _ 0.03 _ mol(lmin)平衡 ；大于 。_ d _(單選)，_ a _(單選)。17s2，so32，hpo42，alo2，hco3 。nh4+，al3+，fe3+ 。na+，cl，so42 。hpo42，hco3 。三、推斷題（每空3分，共21分）：18_ agcl_。a是_ na2co3 _，b是_ hcl_，c是_ agno3_，d是_ bacl2 _，e是_ nahso4_。2h+co32=co2+h2o 。四、選擇題（每小題只有一個或兩個正確答案）：19.b 20.c 21.b 22.c 23.b 24.cd 25.a 26.b 27.ab 28.bd 29.b 30.c 31.a五、填空題：32(略)33. 2 p 5 cuso4 8 h2o= 5 cu 2 h3po4 5 h2so4； p ， cu 。 11 p 15 cu