1、考點22化學反應速率及其影響因素題組一基礎小題1下列關于化學反應速率的說法中，正確的是()a化學反應速率可以用任何一種反應物或生成物來表示b化學反應速率為0.8 mol(ls)1是指1 s時某物質的濃度為0.8 moll1c根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢d對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯答案c解析由于固體或純液體參加反應時，物質的濃度不變，故無法表達出反應速率，a項錯誤；化學反應速率應為單位時間內物質的量濃度的改變量，表示平均速率而非瞬時速率，b項錯誤；對于有些反應如酸堿中和反應，反應速率很快，瞬間即可完成，卻沒有明顯現象，d項錯誤。2在密閉容器中，x與y

2、反應生成z，其反應速率分別用v(x)、v(y)、v(z)表示，已知：2v(y)3v(x)、3v(z)2v(y)，則此反應的化學方程式可表示為()a2x3y=2z bx3y=2zc3xy=2z dxy=z答案a解析由2v(y)3v(x)、3v(z)2v(y)可知，v(x)v(y)、v(z)v(y)，所以v(x)v(y)v(z)v(y)v(y)v(y)232，化學反應速率之比等于各物質的化學計量數之比，所以該反應的化學方程式為2x3y=2z。故選a。3反應a(g)3b(g)=2c(g)2d(g)在四種不同情況下的反應速率分別為v(a)0.45 mol/(lmin)，v(b)0.6 mol/(ls)

3、，v(c)0.4 mol/(ls)，v(d)0.45 mol/(ls)。該反應進行的快慢順序為()a bd答案a解析若將各反應速率均轉化為以b表示的反應速率，且以mol/(ls)為單位，、表示的速率分別是0.0225 mol/(ls)、0.6 mol/(ls)、0.6 mol/(ls)、0.675 mol/(ls)，故a正確。4下列反應中產生氣泡速率最快的是()選項溫度濃度催化劑a25 2 ml 5% h2o20.1 moll1fecl3 2滴b35 2 ml 8% h2o2mno2粉末c25 2 ml 5% h2o2mno2粉末d25 2 ml 8% h2o20.1 moll1fecl3 2

4、滴答案b解析題中b項溫度最高、濃度最大，且mno2粉末催化效果較好。故選b。5. kclo3和khso3可發生下列反應：clohsosoclh(未配平)，已知酸性越強，該反應的反應速率越快。如圖為反應速率v(clo)隨時間(t)的變化曲線。下列有關說法不正確的是()akclo3和khso3發生反應時氧化劑與還原劑的物質的量之比為13b反應開始階段速率逐漸增大可能是c(h)逐漸增大導致的c反應后期速率逐漸減小的主要原因是c(clo)、c(hso)降低d縱坐標為v(hso)時的vt曲線與上圖曲線完全吻合答案d解析配平后的離子方程式為clo3hso=3socl3h，a正確；題干信息提示“酸性越強，該

5、反應的反應速率越快”，b正確；隨著反應物濃度的逐漸降低，反應速率也逐漸降低，c正確；v(clo)v(hso)13，d錯誤。6一定溫度下，反應n2(g)o2(g)2no(g)在密閉容器中進行，下列措施不能改變化學反應速率的是()a縮小體積使壓強增大b恒容條件下充入n2c恒壓條件下充入hed恒容條件下充入he答案d解析a選項，縮小體積，氣體的濃度必然增大，反應速率必然增大；b選項，容積不變，充入n2，反應物n2的濃度增大，反應速率增大；c選項，壓強不變，充入he，反應容器的體積增大，n2、o2、no的濃度減小，反應速率減小；d選項，容積不變，充入he，反應物n2、o2、no的濃度沒有變化，因此不影

6、響反應速率。故選d。7向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的so2和o2，開始反應時，按正反應速率由大到小順序排列正確的是()甲：在500 時，so2和o2各10 mol反應乙：在500 時，用v2o5作催化劑，10 mol so2和10 mol o2反應丙：在450 時，8 mol so2和5 mol o2反應丁：在500 時，8 mol so2和5 mol o2反應a甲、乙、丙、丁b乙、甲、丙、丁c乙、甲、丁、丙d丁、丙、乙、甲答案c解析丙中溫度最低，反應物的量比甲、乙的少，沒有使用催化劑，反應最慢。甲、乙、丁的溫度相同，丁中反應物的量少，故丁的反應速率比甲、乙慢。甲、乙的溫度和反應物

7、的量都相同，但乙使用了催化劑，故乙的反應速率比甲快。綜上所述，可知四容器中反應速率：乙甲丁丙。8在一定的條件下，某反應x(g)=y(g)z(g)分解的部分實驗數據如下：反應時間/ min01020304050c(x)/moll10.1000.0900.0800.0700.0600.050反應時間/ min60708090100 c(x)/moll10.0400.0300.0200.0100.000下列有關說法正確的是()ax的濃度越大，反應速率越大bx的濃度越大，消耗一半時所用的時間越短cx分解的速率與其濃度無關dx的分解速率先快后慢答案c解析x的分解速率是勻速的，與其濃度無關，a、d錯誤，c

8、正確；x的分解速率不變，x的濃度越大，消耗一半時所用的時間越長，b錯誤。題組二高考小題9(2017江蘇高考)h2o2分解速率受多種因素影響。實驗測得70 時不同條件下h2o2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是()a圖甲表明，其他條件相同時，h2o2濃度越小，其分解速率越快b圖乙表明，其他條件相同時，溶液ph越小，h2o2分解速率越快c圖丙表明，少量mn2存在時，溶液堿性越強，h2o2分解速率越快d圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，mn2對h2o2分解速率的影響大答案d解析圖甲表明其他條件相同時，h2o2濃度越大，其分解速率越快，a錯誤；圖乙表明其他條件相同時，溶液ph越大，分解速率越快，b錯

9、誤；圖丙表明mn2濃度相同時，1.0 moll1naoh溶液中h2o2分解速率小于0.1 moll1naoh溶液的，c錯誤；圖丁表明ph相同時，mn2濃度越大，分解速率越快，所以圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，mn2對h2o2分解速率影響大，d正確。10(2016北京高考)下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是()a抗氧化劑b調味劑c著色劑d增稠劑答案a解析抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩食物發生氧化的反應速率，故a正確；調味劑是為了增加食品的味道，與速率無關，故b錯誤；著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關，故c錯誤；增稠劑主要用于改善和增加食品的黏稠度，與速率無關，故d錯誤。11

10、(2015海南高考)(雙選)10 ml濃度為1 moll1的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成量的是()ak2so4bch3coonaccuso4dna2co3答案ab解析k2so4溶液加入鹽酸中，相當于稀釋鹽酸，所以反應速率減慢，但是h的物質的量沒有減少，所以不影響h2生成量，a正確；ch3coona與鹽酸反應生成弱電解質ch3cooh，h的濃度減小，反應速率減慢，但隨著反應的進行，ch3cooh又電離出來h，h的物質的量不變，所以不影響h2生成量，b正確；zn與cuso4溶液反應，生成cu，zn和cu構成原電池，反應速率加快，c錯誤；na2co3溶

11、液與鹽酸反應，消耗了部分h，所以h2生成量減少，d錯誤。題組三模擬小題12(2019北京朝陽高三期末)向20 ml 0.40 mol/l h2o2溶液中加入少量ki溶液：.h2o2i=h2oio；.h2o2io=h2oo2i。h2o2分解反應過程中能量變化和不同時刻測得生成o2的體積(已折算標準狀況)如下。t/min05101520v(o2)/ml0.012.620.1628.032.7下列判斷不正確的是()a從圖中可以看出，ki能增大h2o2的分解速率b反應是放熱反應，反應是吸熱反應c010 min的平均反應速率：v(h2o2)9.0103 mol/(lmin)dh2o2在反應過程中既體現了

12、氧化性，又體現了還原性答案b解析從反應過程示意圖可以看出ki能夠降低反應的活化能，使反應速率大大加快，a正確；根據圖示可知反應的生成物比反應物的能量高，為吸熱反應，反應的反應物比生成物的能量高，是放熱反應，b錯誤；010 min內，反應產生o2的物質的量是n(o2)20.16103 l22.4 l/mol9.0104 mol，根據方程式2h2o2=2h2oo2可知n(h2o2)29.0104 mol1.8103 mol，則v(h2o2)(1.8103 mol)0.02 l10 min9.0103 mol/(lmin)，c正確；在反應中h2o2的作用是氧化劑，在反應中是還原劑，所以在整個反應過程

13、中既體現了氧化性，又體現了還原性，d正確。13(2019北京海淀高三期中)過氧化氫分解反應過程中，能量變化如圖所示，下列說法正確的是()a催化劑可以改變過氧化氫分解反應的焓變bmno2或fecl3可以催化h2o2分解反應c催化劑不能改變反應路徑dh2o2分解是吸熱反應答案b解析反應的焓變只與反應的始態和終態有關，而與變化路徑無關，催化劑能降低反應所需的活化能，但不能改變反應的焓變，故a錯誤；fecl3、mno2、fe2o3、過氧化氫酶等都可以催化h2o2的分解，故b正確；由題圖可知，催化劑通過改變反應的路徑降低了反應的活化能，故c錯誤；由題圖可知，過氧化氫分解的反應中，反應物的總能量高于生成物

14、的總能量，則該反應為放熱反應，故d錯誤。題組一基礎大題14用純凈的碳酸鈣粉末跟稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答下列問題：(1)實驗過程如圖所示，分析判斷：_段化學反應速率最快。由該段圖像說明：此反應屬于_(填“吸熱”或“放熱”)反應。(2)為了減緩上述反應的化學反應速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是_(填字母)。a蒸餾水bnacl固體cnacl溶液d濃鹽酸(3)要減緩化學反應速率，除了上述方法外，你認為還可以采取的措施是_。答案(1)ef放熱(2)ac(3)用塊狀大理石、石灰石代替純凈的碳酸鈣粉末(或降低反應溫度)解析(1)曲線斜率大小可以表示反應速率的大小，斜率越大，反應速率越快

15、，所以ef段化學反應速率最快。ef段反應速率最快，是因該反應為放熱反應，溫度升高，反應速率加快。(2)反應物的濃度越大，反應速率越快，所以只要使反應物濃度變小即可。加蒸餾水，鹽酸濃度降低，反應速率減小，a正確；加氯化鈉固體，鹽酸濃度不變，反應速率不變，b錯誤；加氯化鈉溶液，溶液體積增大，鹽酸濃度降低，反應速率減小，c正確；加濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應速率加快，d錯誤。(3)要減緩化學反應速率還可以改變固體反應物的表面積、溶液的溫度、把強電解質換成弱電解質等，如用塊狀大理石或石灰石代替純凈的碳酸鈣粉末或降低反應溫度等。15在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：2so2(g)o2(g)2so3

16、(g)(hpco，綜上所述，467 時p h2和pco隨時間變化關系的曲線分別是b、c，489 時p h2和pco隨時間變化關系的曲線分別是a、d。17(2018全國卷)三氯氫硅(sihcl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列問題：(1)sihcl3在常溫常壓下為易揮發的無色透明液體，遇潮氣時發煙生成(hsio)2o等，寫出該反應的化學方程式_。(2)sihcl3在催化劑作用下發生反應：2sihcl3(g)=sih2cl2(g)sicl4(g)h148 kjmol13sih2cl2(g)=sih4(g)2sihcl3(g)h230 kjmol1則反應4sihcl3(g)=sih4(g)3

17、sicl4(g)的h_kjmol1。(3)對于反應2sihcl3(g)=sih2cl2(g)sicl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323 k和343 k時sihcl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。343 k時反應的平衡轉化率_%，平衡常數k343 k_(保留兩位小數)。在343 k下：要提高sihcl3轉化率，可采取的措施是_；要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有_、_。比較a、b處反應速率大小：va_vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反應速率vv正v逆k正x2sihcl3k逆xsih2cl2xsicl4，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，x為物質的量分數，計

18、算a處的_(保留一位小數)。答案(1)2sihcl33h2o=(hsio)2o6hcl(2)114(3)220.02及時移去產物改進催化劑提高反應物壓強(濃度)大于1.3解析(1)根據題目表述，三氯氫硅和水蒸氣反應得到(hsio)2o，方程式為：2sihcl33h2o=(hsio)2o6hcl。(2)將第一個方程式擴大 3倍，再與第二個方程式相加就可以得到目標反應的焓變，所以焓變為483(30) kjmol1114 kjmol1。(3)由圖可知，溫度越高反應速率越快，達到平衡用的時間就越少，所以曲線a代表343 k的反應。從圖中讀出，達到平衡狀態時反應的轉化率為22%。設初始加入的三氯氫硅的濃

19、度為1 moll1，得到： 2sihcl3(g)sih2cl2(g)sicl4(g) 1 0 0 0.22 0.11 0.11 0.78 0.11 0.11所以平衡常數k0.1120.7820.02。溫度不變，提高三氯氫硅轉化率的方法可以是將產物從體系分離(兩邊氣體體積相等，壓強不影響平衡)。縮短達到平衡的時間，就是加快反應速率，所以可以采取的措施是提高反應物壓強(濃度)、加入更高效的催化劑(改進催化劑)。 題組三模擬大題18(2019四川成都高三一診)草酸()在工業上可作漂白劑、鞣革劑，也是實驗室常用試劑。(1)已知相關化學鍵的鍵能數據如下表：一定條件下發生反應h2c2o4(g)h2o(g)

20、co(g)co2(g)h_ kj/mol。(2)現將0.50 mol無水草酸放入10 l的密閉容器中，分別在t1、t2時進行上述反應(體系內物質均為氣態)，測得n(h2c2o4)隨時間變化的數據如下表：t/min溫度010204050t10.500.350.250.100.10t20.500.300.180.18溫度：t1_t2(填“”“”或“”)；t2時020 min平均反應速率v(co)_。(3)室溫下利用h2c2o4溶液和酸性kmno4溶液的反應探究外界條件對反應速率的影響，設計方案如下：上述反應的離子方程式為_；分析數據可得到的結論是_；該實驗中若n(mn2)隨時間變化趨勢如圖1所示，請于圖2中畫出t2后生成co2的速率圖像(從a點開始作圖)，并說明理由：_。答案(1)2acb(2)0.0016 mol/(lmin)(3)5h2c2o42mno6h=2mn210co28h2o其他條件不變時，草酸的濃度越大，反應速率越快錳離子