1、會計(jì)學(xué)1高三復(fù)習(xí)化學(xué)平衡常數(shù)高三復(fù)習(xí)化學(xué)平衡常數(shù)1了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算。衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算。2.了解化學(xué)反應(yīng)的方向與焓變和熵變的關(guān)系；能了解化學(xué)反應(yīng)的方向與焓變和熵變的關(guān)系；能夠利用焓變和熵變判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。夠利用焓變和熵變判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。第1頁/共55頁近三年高考分析近三年高考分析年份年份課標(biāo)卷課標(biāo)卷選擇題選擇題填空題填空題 考向預(yù)測考向預(yù)測201520151 1卷卷 化學(xué)平衡的計(jì)算、外界條件對化學(xué)平衡的計(jì)算、外界條件對化學(xué)平衡的影響化學(xué)平衡的影響 通過對高考通過對高考試題的分析，試題的分析，本部分試題每本

2、部分試題每年必考，難度年必考，難度一般中等偏上，一般中等偏上，多側(cè)重于個(gè)知多側(cè)重于個(gè)知識的的綜合考識的的綜合考察，在填空中察，在填空中的情景多側(cè)重的情景多側(cè)重于與生產(chǎn)實(shí)際于與生產(chǎn)實(shí)際的聯(lián)系的聯(lián)系 2 2卷卷 化學(xué)平衡圖像的分析、計(jì)算化學(xué)平衡圖像的分析、計(jì)算201620161 1卷卷 化學(xué)平衡的計(jì)算、外界條件對化學(xué)平衡的計(jì)算、外界條件對化學(xué)平衡的影響化學(xué)平衡的影響2 2卷卷 化學(xué)平衡的應(yīng)用、外界條件對化學(xué)平衡的應(yīng)用、外界條件對化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡圖化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡圖像的分析像的分析3 3卷卷 化學(xué)平衡圖像的分析化學(xué)平衡圖像的分析201720171 1卷卷 化學(xué)平衡的計(jì)算化學(xué)平衡的計(jì)算

3、2 2卷卷 外界條件對化學(xué)平衡的影響、外界條件對化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡圖像的分析化學(xué)平衡圖像的分析3 3卷卷 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡的計(jì)算衡的計(jì)算第2頁/共55頁 知識導(dǎo)圖知識導(dǎo)圖第3頁/共55頁平衡常數(shù)平衡常數(shù) 化學(xué)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方反應(yīng)進(jìn)行的方向向 考點(diǎn)二考點(diǎn)二 化學(xué)平衡的計(jì)算化學(xué)平衡的計(jì)算 考點(diǎn)一考點(diǎn)一 化學(xué)平衡常化學(xué)平衡常數(shù)數(shù) 知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建 考點(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向考點(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向重難點(diǎn)突破重難點(diǎn)突破第4頁/共55頁1對某一可逆反應(yīng)，升高溫度則化學(xué)平衡常數(shù)一定變對某一可逆反應(yīng)，升高溫度則化學(xué)平衡常數(shù)一定變大大( )2增大反應(yīng)物

4、的濃度，平衡正向移動，化學(xué)平衡常數(shù)增增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大大( )3可根據(jù)可根據(jù)K隨溫度的變化情況判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)隨溫度的變化情況判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)( )4化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率都能體現(xiàn)反應(yīng)進(jìn)行的程度化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率都能體現(xiàn)反應(yīng)進(jìn)行的程度( )預(yù)習(xí)檢測（限時(shí)練）預(yù)習(xí)檢測（限時(shí)練）第5頁/共55頁考點(diǎn)一化學(xué)平衡常數(shù)考點(diǎn)一化學(xué)平衡常數(shù)（1）表達(dá)式表達(dá)式對于反應(yīng)對于反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)， K (固體和純液體的濃度視為常數(shù)，固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中通常不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中)。濃度冪之積 第6頁/共55頁1對于對于N2(g

5、)3H2(g)2NH3(g) K1 N2(g) H2(g)NH3(g) K2 2NH3(g)N2(g)3H2(g) K3試分別寫出平衡常數(shù)表達(dá)式，并判斷其關(guān)系試分別寫出平衡常數(shù)表達(dá)式，并判斷其關(guān)系_ _ _ _ _ _ _。2321第7頁/共55頁2書寫下列化學(xué)平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式。書寫下列化學(xué)平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式。(1)Cl2H2OHClHClO (2)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)(3)CO3 32-2-H2OHCO3 3OH (4)CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)第8頁/共55頁越大越大 越大越大 105溫度溫度 第9頁/共55頁越大越大 越大越大 越大越大 正反應(yīng)正反

6、應(yīng) 逆反應(yīng)逆反應(yīng) 吸熱吸熱 放熱放熱 第10頁/共55頁例例1 1下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法正確的是下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法正確的是()A一定溫度下的可逆反應(yīng)，只有達(dá)到平衡狀態(tài)一定溫度下的可逆反應(yīng)，只有達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)才具有平衡常數(shù)時(shí)才具有平衡常數(shù)B化學(xué)平衡移動時(shí)，平衡常數(shù)一定改變化學(xué)平衡移動時(shí)，平衡常數(shù)一定改變C對于一個(gè)確定的反應(yīng)來說，平衡常數(shù)的數(shù)值對于一個(gè)確定的反應(yīng)來說，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應(yīng)限度越大越大，反應(yīng)限度越大D化學(xué)平衡常數(shù)大的可逆反應(yīng)，所有反應(yīng)物的化學(xué)平衡常數(shù)大的可逆反應(yīng)，所有反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定大轉(zhuǎn)化率一定大C 題型一化學(xué)平衡常數(shù)及其影響因素第11頁/共55頁例例2 2. .已知下列反

7、應(yīng)在某溫度下的平衡常數(shù)：已知下列反應(yīng)在某溫度下的平衡常數(shù)：H2(g)S(s)H2S(g)K1S(s)O2(g)SO2(g)K2則在該溫度下反應(yīng)則在該溫度下反應(yīng)H2(g)SO2(g)O2(g)H2S(g)的平衡常數(shù)為的平衡常數(shù)為()AK1K2BK1K2CK1K2 DK1/K2D第12頁/共55頁針對練習(xí)：針對練習(xí)：p120 題組一題組一1、2題型二化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用題型二化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用第13頁/共55頁例題：例題：甲醇是重要的化工原料和清潔液體燃料。工業(yè)上甲醇是重要的化工原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用或來生產(chǎn)甲醇。甲醇制備的相關(guān)信息如下表：可利用或來生產(chǎn)甲醇。甲醇制備的相關(guān)信息如下表：第1

8、4頁/共55頁第15頁/共55頁第16頁/共55頁第17頁/共55頁第18頁/共55頁第19頁/共55頁第20頁/共55頁DDD題組二:第21頁/共55頁2、(2017江西省紅色六校聯(lián)考江西省紅色六校聯(lián)考)甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或或CO2來生產(chǎn)來生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫燃料甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)平衡常平衡常數(shù)數(shù)溫度溫度5008002H2(g)CO(g)CH3OH(g)K

9、12.50.15H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)K21.02.503H2(gCO2(g)CH3OH(g)H2O(g)K3 ”或或“”)。”“”或或“ 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)平衡常平衡常數(shù)數(shù)溫度溫度5008002H2(g)CO(g)CH3OH(g)K12.50.15H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)K21.02.503H2(gCO2(g)CH3OH(g)H2O(g)K3 第25頁/共55頁解 題 建 模解 題 建 模解答化學(xué)平衡計(jì)算題的解答化學(xué)平衡計(jì)算題的“萬能鑰匙萬能鑰匙”三段式法三段式法1 1步驟步驟(1)(1)寫出涉及的可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫出涉及的可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式。

10、(2)(2)找出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量中哪些是已知量，哪找出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量中哪些是已知量，哪些是未知量，按些是未知量，按“三段式三段式”列出。列出。(3)(3)根據(jù)問題建立相應(yīng)的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。根據(jù)問題建立相應(yīng)的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。考點(diǎn)2:有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算第26頁/共55頁第27頁/共55頁第28頁/共55頁第29頁/共55頁第30頁/共55頁題型三 有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算例題：例題：已知可逆反應(yīng)：已知可逆反應(yīng)：M(g)N(g)P(g)Q(g)H0，請，請回答下列問題：回答下列問題：(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)1 mol

11、L1，c(N)2.4 molL1；達(dá)到平衡后，；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為_。(2)若反應(yīng)溫度升高，若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率_(填填“增大增大”“”“減減小小”或或“不變不變”)。(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)4 molL1，c(N)a molL1；達(dá)到平衡后，；達(dá)到平衡后，c(P)2 molL1，a_。(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為c(M)c(N)b molL1，達(dá)到平衡后，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為_。25%增大增大6 6

12、41%41%第31頁/共55頁題型三有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算題型三有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算D第32頁/共55頁溫度溫度/7008008301 0001 200平衡常數(shù)平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4B第33頁/共55頁已知：氣體分壓（已知：氣體分壓（P分分）=氣體總壓（氣體總壓（P總總）體積分?jǐn)?shù)。下列說法體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是正確的是A550時(shí)，若充入惰性氣體，時(shí)，若充入惰性氣體，正正，逆逆 均減小，平衡不移動均減小，平衡不移動B650時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為25.0%CT時(shí)，若充入等體積的時(shí)，若充入等體積的CO2和和CO，平衡向逆反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動方向

13、移動D925時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總總補(bǔ)充補(bǔ)充1 1、（四川理綜（四川理綜2015.72015.7）一定量的一定量的CO2與足量的碳在體積可變與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時(shí)，。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：B第34頁/共55頁補(bǔ)充補(bǔ)充2 2、( (山東理綜山東理綜2014.292014.29題節(jié)選題節(jié)選) )研究氮氧化物與懸浮研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉

14、及如下反應(yīng)：在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)： 2NO2NO2 2（g g）+NaCl+NaCl（s s） NaNO NaNO3 3（s s）+ClNO+ClNO（g g） K K1 1 H 0 H 0 （I I）2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g） K K2 2 H 0 H ”“不變不變升高溫度升高溫度第36頁/共55頁補(bǔ)充補(bǔ)充3、(2015天津理綜天津理綜)某溫度下，在某溫度下，在2 L的密閉容的密閉容器中，加入器中，加入1 mol X(g)和和2 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng)：發(fā)生反應(yīng)：X(g)mY(g)3Z(g)平衡時(shí)，平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別的體積分?jǐn)?shù)分別為為3

15、0%、60%、10%。在此平衡體系中加入。在此平衡體系中加入1 mol Z(g)，再次達(dá)到平衡后，再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是。下列敘述不正確的是()Am2 B兩次平衡的平衡常數(shù)相同兩次平衡的平衡常數(shù)相同CX與與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為的平衡轉(zhuǎn)化率之比為11D第二次平衡時(shí)，第二次平衡時(shí)，Z的濃度為的濃度為0.4 molL1D第37頁/共55頁補(bǔ)充補(bǔ)充4 4、(2014(2014福建卷福建卷) )已知已知t t 時(shí)，反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)FeO(s)FeO(s)CO(g)CO(g)Fe(s)Fe(s)COCO2 2(g)(g)的平衡常數(shù)的平衡常數(shù)K K0.250.

16、25。(1)(1)t t 時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n n(CO)(CO)n n(CO(CO2 2) )_。(2)(2)若在若在1 L1 L密閉容器中加入密閉容器中加入0.02 mol FeO(s)0.02 mol FeO(s)，并，并通入通入x x mol CO mol CO，t t 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)FeO(s)轉(zhuǎn)化率為轉(zhuǎn)化率為50%50%，則，則x x_。4:14:10.050.05第38頁/共55頁補(bǔ)充補(bǔ)充5 5、在在1.0 L密閉容器中放入密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：度進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)B

17、(g)C(g)H85.1 kJmol1反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：的數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)總壓強(qiáng)p/100kPa4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53回答下列問題：回答下列問題：(1)欲提高欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為_。第39頁/共55頁(2)由總壓強(qiáng)由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)和起始壓強(qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率(A)的表達(dá)式為的表達(dá)式為_，平衡時(shí)，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為_，列式并計(jì)算，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡

18、常數(shù)反應(yīng)的平衡常數(shù)K (3)由總壓強(qiáng)由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)和起始壓強(qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總總和反應(yīng)和反應(yīng)物物A的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量n(A)，n總總_mol，n(A)_mol。第40頁/共55頁考點(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向考點(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 限時(shí)練限時(shí)練正誤判斷，正確的劃正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃，錯(cuò)誤的劃“”(1)(1)凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的。凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的。( )( )(2)(2)自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小。自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小。( )( )(3)(3)常溫下

19、，反應(yīng)常溫下，反應(yīng)C(s)C(s)COCO2 2(g)2CO(g)(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的的H H0 0。( )( )(4)(4)放熱過程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱放熱過程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱過程沒有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行。過程沒有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行。( ( ) )(5)(5)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需綜合考慮焓變和熵變對反應(yīng)的影響。反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需綜合考慮焓變和熵變對反應(yīng)的影響。( ( ) )第41頁/共55頁考點(diǎn)考點(diǎn)2 2 化學(xué)反應(yīng)方向化學(xué)反應(yīng)方向(1)(1)判據(jù)

20、判據(jù)降低降低 增加增加熵增熵增不能不能能能重難點(diǎn)梳理第42頁/共55頁(2)一般規(guī)律一般規(guī)律HSHTS反應(yīng)情況反應(yīng)情況永遠(yuǎn)是負(fù)值永遠(yuǎn)是負(fù)值在任何溫度下過程均自發(fā)在任何溫度下過程均自發(fā)進(jìn)行進(jìn)行永遠(yuǎn)是正值永遠(yuǎn)是正值在任何溫度下過程均非自在任何溫度下過程均非自發(fā)進(jìn)行發(fā)進(jìn)行低溫為正高溫為低溫為正高溫為負(fù)負(fù)低溫時(shí)非自發(fā)，高溫時(shí)自低溫時(shí)非自發(fā)，高溫時(shí)自發(fā)發(fā)低溫為負(fù)高溫為低溫為負(fù)高溫為正正低溫時(shí)自發(fā)，高溫時(shí)非自低溫時(shí)自發(fā)，高溫時(shí)非自發(fā)發(fā)第43頁/共55頁第44頁/共55頁第45頁/共55頁第46頁/共55頁第47頁/共55頁例題：例題：實(shí)驗(yàn)證明，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放實(shí)驗(yàn)證明，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放

21、熱反應(yīng)。對此說法的理解正確的是熱反應(yīng)。對此說法的理解正確的是()A所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的B所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的C焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素因素D焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)C題型一焓變、熵變與自發(fā)反應(yīng)第48頁/共55頁C 針對練習(xí)針對練習(xí)第49頁/共55頁2. 2. 下列說法正確的是下列說法正確的是( () )A A放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)B BS S為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)C C物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，S S為正值為正值D D如果如果H H和和S S 均為正值，當(dāng)溫度升高時(shí)，反均為正值，當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行D 第50頁/共55頁例題：例題：熵變、焓變可作為反應(yīng)過程進(jìn)行方向的判熵變、焓變可作為反應(yīng)過程進(jìn)行方向的判據(jù)，下列反應(yīng)一定有