1、第三部分熱點(diǎn)專題5第1課時(shí)化學(xué)計(jì)算Qf考點(diǎn)解讀叮考點(diǎn)一有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算解題方法如下:化學(xué)式原子個(gè)數(shù)X相對(duì)原子質(zhì)量之和 壬丄亠相對(duì)分子質(zhì)量:之比I:一相對(duì)分子1質(zhì)量XI00%11各元素的質(zhì)量比某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量X物質(zhì)質(zhì)量例如：在化合物中，已知A、B兩元素的相 對(duì)原子質(zhì)量分別為a、b (1) A” By的相對(duì)分子質(zhì)量為axby。(2) A衛(wèi)中，A、B兩種元素的質(zhì)量比為 Eby 人了艮中，A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為axaxby100% 9E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一 X 100%。 axby(4)也g A.rBy中，A元素的質(zhì)量為maxax bygo考點(diǎn)二 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算1. 有關(guān)反應(yīng)物和生成

2、物的計(jì)算這是化學(xué)方程式計(jì)算中最基礎(chǔ)的題型，要深刻理解 化學(xué)方程式的含義，理解反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)在微 觀上和質(zhì)量上的關(guān)系。2. 不純物的計(jì)算化學(xué)方程式中所表示的反應(yīng)物和生成物都是指純 凈物不純物質(zhì)不能代入方程式進(jìn)行計(jì)算。遇到不純物質(zhì)時(shí)，需要將不純物質(zhì)換算成純凈物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入方程式，按質(zhì)量比進(jìn)行計(jì)算0計(jì)算關(guān)系:純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量X純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3. 選量（過(guò)量）計(jì)算化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)是質(zhì)量守恒定律。在 質(zhì)量守恒定律中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和J要著重理解 “參加”兩個(gè)字的含義，即沒(méi)有“參加汀反應(yīng)的物質(zhì)就不應(yīng)計(jì)算在內(nèi)。在有些計(jì)算題中9給出了兩種反

3、應(yīng)物的質(zhì)量9求生成物，這時(shí)就必須考慮9給出的兩種 物質(zhì)的質(zhì)量是否都恰好參加了反應(yīng)。4. 多步反應(yīng)的計(jì)算從一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中求出的質(zhì)量，用此量再進(jìn)行另一 個(gè)化學(xué)反應(yīng)或幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)的連續(xù)計(jì)算，求最后一 個(gè)化學(xué)反應(yīng)的量，一般稱之為多步反應(yīng)的計(jì)算。【注意事項(xiàng)】化學(xué)方程式中每一項(xiàng)都應(yīng)是純凈的物質(zhì)。 化學(xué)方程式中每一種物質(zhì)代入或算出的質(zhì)量都是純 凈物的質(zhì)量。對(duì)有些參加反應(yīng)的物質(zhì)要分析是否 完全反應(yīng)，如反應(yīng)不完全，則未反應(yīng)部分質(zhì)量不能代 入方程式進(jìn)行計(jì)算。考點(diǎn)三有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量X100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量X100%。2溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的體積和密度之間的換算:

4、溶液質(zhì)量（加）=溶液的體積（M）X溶液的密度S）；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液的體積（v）x溶液的密度s）X100%o3. 溶液的稀釋（用水稀釋）原理：稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等。稀釋前溶液的質(zhì)量X稀釋前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)=稀釋后溶液的質(zhì)量X稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)。4. 進(jìn)行溶液中化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)，要注意將溶液質(zhì) 量換算成溶質(zhì)質(zhì)量，利用化學(xué)方程式所求得的物質(zhì)質(zhì) 量都是實(shí)際參加反應(yīng)的（或生成的）物質(zhì)的質(zhì)量。【注意事項(xiàng)】溶液的質(zhì)量可以直接相加減，但溶液的體積不 能直接相加減。影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的因素是溶質(zhì)、 溶劑的質(zhì)量，與溫度、是否飽和無(wú)關(guān)。在改變溫度的過(guò) 程中若引起溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量

5、的改變，溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)也會(huì)改變。飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)不一定變小，不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海苜|(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定變大。不飽和溶液加熱蒸發(fā)一部分 水，使其恰好飽和，則溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量不 變，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。飽和溶液加熱蒸發(fā)一 部分水，再降溫到原來(lái)溫度，則溶質(zhì)、溶劑會(huì)按照等比 例減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。綜合計(jì)算常見(jiàn)的類型有：文字?jǐn)⑹鲂停蛔鴺?biāo)曲線 型；表格數(shù)據(jù)型；圖片標(biāo)簽型；實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)型；圖表綜合 型等。典例精析【例題1（2018 濰坊）工業(yè)純堿中常含有少量的 氯化鈉。某學(xué)習(xí)小組對(duì)其組成展開(kāi)探究。現(xiàn)取24g 純堿樣品，加入100 g水使其完全溶解，再加入96 g 過(guò)量的

6、氯化鈣溶液，完全反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥得 沉淀20 完成下列問(wèn)題。1）反應(yīng)后溶液中含有的溶質(zhì)是 CaCL、NaCl（寫化學(xué)式）。（2）通過(guò)已知數(shù)據(jù)，能求出的量有 ABC （填字 母序號(hào)）。A. 反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量B. 參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量C. 樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)了D. 氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(3)計(jì)算反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過(guò)程/吉果保留到01%)解：由于氯化鈣溶液過(guò)量，所以反應(yīng)后溶液中含 有的溶質(zhì)是剩余的CaCb和NmCh根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為24 g十 100 g+96 g20 g = 200go設(shè)參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量為X ,碳酸鈉的質(zhì)量為y

7、 ,生成的氯化鈉的質(zhì)量為 CaCl2 + Na2C()3 CaC()3 I +2NaCl111106100117尤y20 gzIll X100 = 20i工= 22.2 g106_ y100 20=21.2 gn = 23.4 g100_20 g反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24g-2g+23-4gX100%13.1%200 g答：(1CaCl2、NaCl ； (2) ABC ；反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.1%。申耒特訓(xùn)；基礎(chǔ)過(guò)姜1. （2018 福建）氧燭是一 種便攜式供氧設(shè)備（如 圖）。產(chǎn)氧藥塊由氯酸 鈉（分解時(shí)吸收熱量為Q kJ g_1 ）.金屬粉末（燃燒時(shí)提供氯酸鈉分解所需的熱

8、量）和少量催化劑組成。某興趣小組擬自制氧燭，為確定每10（） g氯酸鈉需要添加金屬粉末的質(zhì)量加（金屬），查得下表數(shù)據(jù)。金屬鐵鋁鎂燃燒放出熱量/（kJ g-）4.7331.0224.74下列說(shuō)法正確的是（C ）A. 加（金屬）只能采用不同比例的金屬和氯酸鈉在 空氣中實(shí)驗(yàn)獲得B. 加（金屬）只能通過(guò)氯酸鈉分解吸收熱量與金屬 燃燒放岀熱量進(jìn)行理論計(jì)算確定C. 加（金屬）過(guò)小將使氧燭中反應(yīng)無(wú)法持續(xù)進(jìn)行，過(guò) 大將減小產(chǎn)氧量D. 不用催化劑時(shí)，分別使用鐵、鋁、鎂作燃料， m （Fe）最小2. (2018 黃岡一定質(zhì)量的甲烷在不充足的氧氣中 燃燒，甲烷完全反應(yīng)，生成物只有co.co2和H?(),且總質(zhì)量為2

9、0,8 g,其中H2()的質(zhì)量為10.8 g,則co2的質(zhì)量為A. 5.6 gB. 8.8 gC. 4.4 g(C )D 4.8 g3. (2018 蘇州)一定質(zhì)量的某有機(jī)化合物完全燃燒, 生成2.2 g CO2和1.8 g H2O,另取3.2 g該有機(jī)化 合物在02中完全燃燒/肖耗4.8 g ()小該有機(jī)化合物的化學(xué)式可能是A. C2H4B. CH4O C. CHi(B )D. C2 H4 04. （2018 河南）有Mg、Al、Zn的混合物共7.2 g,與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量可能是（E ）A, 0,2 g B 0,6 g C. 0,8 g D. 0.9 g5. 現(xiàn)有100 g 氧化

10、氫溶液，測(cè)得其中含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%,加入8 g CuSO4作催化劑制取氧氣, 充分反應(yīng)后所得溶液（無(wú)晶體析出）中溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為（B ）A.7.4% BIO% C. 8% D. 11.1%6. a g物質(zhì)溶解于6 g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（D ）A.等于a g(a+b)gX100% B.小于Q g(a+/JgX100%C大于a g(a+b)gX100% D.以上情況都可能7. 向盛有10 g某Cu Al合金樣品的燒杯中加入100 g稀硫酸，恰好異全反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得燒 杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為109.4 g。則該合金樣品中銅 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是C)A. 73% B. 54% C. 46%

11、D. 27%& (2018 *安徽)尿素ECO(NH2 )2 J是一種常見(jiàn)的氮 月巴，工業(yè)上制備反應(yīng)如下：一定務(wù)件CO2 +2NH3C()(NH2 )2 + H20o請(qǐng)計(jì)算：(1尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)46.7%；(2)生產(chǎn)6 t尿素號(hào)理論上需要氨氣的質(zhì)量是3.4 t 09. (2018 德陽(yáng))某工廠利用廢硫酸與廢鐵屑反應(yīng)制取硫酸亞鐵。現(xiàn)取廢硫酸4.9 t與足量的廢鐵屑反應(yīng)，得到FeSOj 1.52 to計(jì)算廢硫酸中H2SO4的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)4.9 t的廢硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為八 Fe+H2S()4 FeS()4 + H29815298 _152 = 1.52 t工L52 t廢硫酸中陀6的質(zhì)昱分

12、數(shù)為4覺(jué)= 20%答:廢硫酸中H?SO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2()%。jt =0.98 t10. （2018 福建）一種新型“人造樹(shù)葉”可吸收二氧化 碳并轉(zhuǎn)化為乙醇（C2H5（）H）燃料，化學(xué)方程式為 光昭2CO2 + 3H2O =C2H5OH + 3O2 研究顯示，一 升“人造樹(shù)葉”每天可從空氣中吸收968 g C02o 1）一升“人造樹(shù)葉”工作一天可得到乙醇的質(zhì)量 是 506 &。2）若每天一棵樹(shù)平均可吸收48.4 g CO2,則一升 “人造樹(shù)葉”吸收的CO2相當(dāng)于20 棵樹(shù)吸 收的CO2o11. （2018 黃岡）為測(cè)定某石灰石礦中碳酸鈣的含 量，現(xiàn)稱取12.5 g石灰石礦樣品與足量的稀鹽酸 反應(yīng)

13、（雜質(zhì)不溶于水9也不參與反應(yīng)）9得到二氧化碳?xì)怏w4.4 g（假設(shè)生成的氣體全部逸出）。請(qǐng)計(jì) 算：該石灰石樣品含CaCOs的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為彳。CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2()+C(b t4410010044一 4.4 g4.4 g石灰石樣品中CaC（）3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：()-X100%=80%12.5 g答：該石灰石樣品含ChC（）3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%。x = 10 g12. (2018 云南請(qǐng)回答并完成下列計(jì)算。(1) 實(shí)驗(yàn)室要配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液9需稱取 4 g氫氧化鈉固體。(2) 向上述配制好的溶液中加入50 g稀硫酸，恰

14、好完全反應(yīng)9求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)(反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na()H + H2 SO4Na2SO4+2H2O)o解：(1)實(shí)驗(yàn)室要配制50 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液；I需稱取50 gX8% = 4 g氫氧化鈉固體。(2)設(shè)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2NaOH + H2SO4 =Na2S()4+2H2O801424 g(50 g+50 g)z、80 _4 g| x = 7.1 %142(50 g + 50 g)jr答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7。13. （2018黔西南）化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為研究某公共 場(chǎng)所鐵制護(hù)欄銹蝕的程度，將12.8 g已生銹的鐵 片，放入一定濃度

15、的稀鹽酸中充分反應(yīng)，測(cè)得產(chǎn)生 的氣體質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示（假 設(shè)鐵片除有Fe2O3夕卜，不含其他雜質(zhì)）。（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.4（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。計(jì)算該鐵片中FegOs的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5% （寫出計(jì)算過(guò)程）。解：(1)由圖中信息可知9當(dāng)稀鹽酸的質(zhì)量為115X)g9 產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為0.4 go(2設(shè)生成0.4 g氫氣需要鐵的質(zhì)量為所用 鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為歹。5673204 gFe+2HC1FeCl2 + 比 t久= 11.2 g56_ jrT=oTg73 _ y7 = 14.6 g與鐵反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量:115.0 g 15 g =100 g4 6

16、 g鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：X100% = 14.6%100 g(3) 由(2)可知，鐵的質(zhì)量為11.2 g9 則鐵銹的質(zhì)量：12.8 g 11.2 g=1.6 g15 or鐵片中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):X 100% =12.8 g12.5%14. (2018 邵陽(yáng))現(xiàn)有一瓶敞口放置在空氣中的NaOH固體，欲知其組成成分，取樣品9.3克向其中逐漸加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答下 列問(wèn)題。(1)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為2.2克。(2)所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3) 求樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(精確到0.1%)解,1)由圖中信息可知，當(dāng)稀鹽酸質(zhì)量為100 g,

17、產(chǎn)生的二氧化碳乞體質(zhì)量為2.2 go(2)設(shè)所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為J oNa2CO3+2HCl 2NaCl + H2O十CO?彳734450乂 g2.2 g7350k g44 一 2.2 g7 = 7.3%(3)設(shè)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為歹。NaOH + HCl NaCl+H2O4036.59.3y g 50 gX 7.3%409.3y gnz36.5_50 gX7.3%，仇&答：所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%；樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為43.0%。15. (2018 荷澤)某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取25,0 g洗凈、 粉碎后的雞蛋殼樣品放于燒杯中，

18、向燒杯中滴加稀鹽酸(整個(gè)過(guò)程不考慮鹽酸的揮發(fā)和氣體的溶解兒實(shí)驗(yàn)測(cè)得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量與加入鹽酸 的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。八燒杯中溶液的質(zhì)量/g165.1115.125100150加入稀鹽酸質(zhì)量/g(1) 求產(chǎn)生CO2的總質(zhì)量為9.9 g(2) 雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)90% o解：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知C02的質(zhì)量：25 g+150 g-165.1 g = 99 g(2)設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為jcoCaC()3+2HCl-CaCU+CO. f +H.0100449.9 g100_ JT449.9 gt = 22.5 g雞蛋殼中碳n n r.酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)25 g= 90%16. （2

19、018 紹興）實(shí)驗(yàn)室有甲乙兩瓶久置的氫氧化鈉 固體，某學(xué)習(xí)小組為了研究其變質(zhì)情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。（電子秤示數(shù)單位為克（1）滴入紫色石蕊試液后溶液為紅色，說(shuō)明反應(yīng)后溶液呈酸性。（2）上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量為2.2克。（3）計(jì)算甲瓶固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）某同學(xué)另取10克乙瓶中的固體樣品，用100 克15%的稀硫酸按同樣方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，他認(rèn) 為不管固體樣品變質(zhì)程度如何，稀硫酸加入 后，都不需要使用石蕊試液，請(qǐng)計(jì)算說(shuō)明他做 出此判斷的原因。解：(1滴入紫色石蕊試液后溶液為紅色，說(shuō)明反應(yīng)后溶液呈酸性。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量為 80.00 g+90 g167.

20、80 g=22 go(3)設(shè)固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為Na2CO3+2HCl-2NaCl+H.O + CO,個(gè)106442.2 g106X442.2 g乂 = o. 3 g固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；證 X1OO% = 53%(4)若樣品沒(méi)有變質(zhì)，樣品中Na()H的質(zhì)量為所需稀硫酸的質(zhì)量為12.25 g15%= 81,7 g,設(shè)與NnOH反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量為丿。2NaOH + H, SO.N“ SO4 + H.O809810 gy80_10 g98 y夕=12.25 g100 g,稀硫酸過(guò)量。若樣品完全變質(zhì),樣品中Na2CC)3的質(zhì)量為10 g,設(shè)與N32CO3反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量為2。N包C

21、O3+H2SO4Na2SO4+C()2 f +H.O1069810 g15%Xn106_10 gn=61.6 g9815 % X n61.6 g100 147.8 247.8 錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量/g圖2(1) m點(diǎn)的數(shù)值是 7。(2) ab段表示碳酸鈉與混合溶液中的 鹽酸 反應(yīng)。(3) 參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.6% 4)請(qǐng)計(jì)算原混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫計(jì) 算過(guò)程)O解根據(jù)圖可以看出碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)然后 和氯化鈣反應(yīng)9所以m對(duì)應(yīng)的pH為7O(2) ab為碳酸鈉與混合溶液中的鹽酸反應(yīng)。(3) ab段生成二氧化碳的質(zhì)量為10() g +50 g147,8 g=2.2

22、 g設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為x。Na2CO3+2HCl-2NaCl+H2O+CO2 t1064450 j: g2.2 g10650j? g44 2.2 g乂 = 10.6%(4)根據(jù)圖2的bc段可知和氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為247,8 g- 147.8 g =100 g設(shè)原混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為八CaCl?+Na?COs CaC()3 i +2NaCl111 106100J/ g 100 gX10.6%111_100 g10610() gX10.6%y = 11.1 %答：原混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ll.l%o15. (2018 重慶)堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3用作農(nóng)藥防治小麥黑穗病。實(shí)驗(yàn)室用加熱法測(cè)定某農(nóng)藥中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)雜質(zhì)受熱不參與反應(yīng))。充分加熱100 g樣品，得到固體84.5 go 已知反應(yīng)的化