1、會計學1原電池課時原電池課時2第1頁/共36頁3活動與探究閱讀課本閱讀課本40頁實驗過程頁實驗過程第2頁/共36頁4鋅片上有無色氣泡產生，鋅片上有無色氣泡產生，銅片上沒有明顯現象。銅片上沒有明顯現象。鋅片上有無色氣泡產生，鋅片上有無色氣泡產生，銅片上沒有明顯現象。銅片上沒有明顯現象。鋅片不斷溶解，銅片上有鋅片不斷溶解，銅片上有無色氣泡產生，無色氣泡產生，鋅片不斷溶解，銅片上有鋅片不斷溶解，銅片上有無色氣泡產生，電流計發無色氣泡產生，電流計發生偏轉。生偏轉。H+在銅片上得到電子被在銅片上得到電子被還原成氫氣。還原成氫氣。H+在銅片上得到電子被在銅片上得到電子被還原成氫氣，說明有還原成氫氣，說明有

2、電電子從鋅片流入到銅片子從鋅片流入到銅片.銅片與稀硫酸不反應，銅片與稀硫酸不反應，2H+Zn=Zn2+H2銅片與稀硫酸不反應，銅片與稀硫酸不反應，2H+Zn=Zn2+H2第3頁/共36頁5一、化學能轉化為電能（1）什么是原電池？把化學能轉化為電能的裝置叫做原電池第4頁/共36頁6 意大利物理學家 亞歷山德羅.伏打(Alessandro Volta)伏打電池第5頁/共36頁第6頁/共36頁第7頁/共36頁1.電池是怎樣工作的?第8頁/共36頁10負極正極Zn-2e-=Zn2+2H+ +2e-=H2還原劑還原劑(Zn)失去電失去電子，發生氧化反應子，發生氧化反應氧化劑氧化劑(H+)在銅極在銅極上得

3、到電子，發生上得到電子，發生還原反應還原反應還原劑失去的還原劑失去的電子從鋅極流電子從鋅極流出出流入銅極流入銅極.經外電路經外電路Zn2+H+SO42-電流方向電流方向第9頁/共36頁CuZn 稀硫酸稀硫酸- - -Zn2+H+H+燈泡燈泡等效電路等效電路【動畫模擬動畫模擬】負：Zn2e = Zn2+正：2H+ + 2e=H2 第10頁/共36頁第11頁/共36頁實驗探究形成原電池的條件（可以）（可以）（可以）（可以）（可以）（可以）（不可以）（不可以）形成條件一：形成條件一：活潑性不同的兩個電極活潑性不同的兩個電極負極：一般較活潑的金屬負極：一般較活潑的金屬正極：一般較不活潑的金屬、正極：一

4、般較不活潑的金屬、 石墨等石墨等第12頁/共36頁（可以）（可以）（不可以）（不可以）形成條件二：電極需插進電解質溶液中形成條件二：電極需插進電解質溶液中實驗探究形成原電池的條件實驗探究形成原電池的條件第13頁/共36頁實驗探究形成原電池的條件形成條件三：必須形成閉合回路形成條件三：必須形成閉合回路（不可以）（不可以）CZn 稀硫稀硫酸酸可以可以可以可以第14頁/共36頁161、組成原電池的條件: (1)有活潑性不同的兩個電極(2)兩電極都接觸電解質溶液(3)構成閉合回路(4)能發生自發進行的氧化還原反應。第15頁/共36頁練習練習1：下列裝置哪些可以形成原電池下列裝置哪些可以形成原電池( )

5、AAAAAAAZn CuFe C(石墨石墨) Zn CuZn ZnFe 陶瓷陶瓷Fe CuSi C(石墨石墨) 稀稀H2SO4 CuSO4 溶液溶液 稀稀H2SO4 稀稀H2SO4 A B C DZn CuA稀稀H2SO4 CuSO4溶液溶液 酒精酒精 稀稀H2SO4 E F G HABCABC第16頁/共36頁CuZn 稀硫酸稀硫酸- - -Zn2+H+H+燈泡燈泡等效電路等效電路第17頁/共36頁正極正極 負極負極電流流向電流流向電子流向電子流向-1.由電子或電流的流向確定由電子或電流的流向確定2、原電池的正負極判斷第18頁/共36頁2、由兩極的相對活潑性確定、由兩極的相對活潑性確定3、由

6、反應類型確定4、由溶液中離子的移動方向確定5、由電極變化情況確定紅對勾31頁要點解讀第19頁/共36頁3、電極反應2H+2e=H2 負極：負極：Zn2e=Zn2+正極：正極：原原電電池池氧化反應氧化反應還原反應還原反應氧氧化化還還原原反反應應總反應：總反應：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2(離子方程式離子方程式)失去電子失去電子得到電子得到電子Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2(化學方程式化學方程式)第20頁/共36頁第21頁/共36頁 H2SO4 (aq) CuSO4 (aq) ZnCu負極負極( ): .正極正極( ): .總反應總反應式式: .負極負極( ): .正極

7、正極( ): .總反應式總反應式: . 3.請在圖上標出電子的流動方向和電流方向請在圖上標出電子的流動方向和電流方向,并判斷正負極，寫出電極反應式和總反應式并判斷正負極，寫出電極反應式和總反應式. AgFeZn Zn2e - = Zn2+ Cu Cu2+ +2e - = Cu Zn+Cu2+ = Zn2 + CuFe Fe2e - = Fe 2+ Ag 2H+2e - = H2 Fe+2H+ = Fe 2+ +H2 Ie-e-I第22頁/共36頁4、原電池原理的應用 b、設計原電池設計原電池 如利用如利用 Cu+2FeCl3= CuCl2+2FeCl2 的氧化的氧化還原反應設計原電池還原反應設

8、計原電池 ，標出電子，電流，標出電子，電流，陰陽離子的流向陰陽離子的流向負極：負極：正極：正極：Cu2e - = Cu2+2Fe3+ +2e- =2Fe2+氧化反應氧化反應還原反應還原反應a、金屬的腐蝕金屬的腐蝕 第23頁/共36頁C第24頁/共36頁第25頁/共36頁第26頁/共36頁鋼鐵的腐蝕1.析氫腐蝕析氫腐蝕（酸性較強的條件下的腐蝕）（酸性較強的條件下的腐蝕）負極：負極：正極：正極：Fe2e-=Fe2+2H+ 2e- =H22.吸氧腐蝕吸氧腐蝕（酸性較弱或中性條件下的腐蝕）（酸性較弱或中性條件下的腐蝕）負極：負極：正極：正極：2Fe4e- =2Fe2+O2+2H2O+4e- =4OH總反應：總反應：Fe+2H+=Fe2+H2總反應：總反應：2Fe+2H2O+O2=Fe（OH）2第27頁/共36頁第28頁/共36頁第29頁/共36頁鋰電池鋰電池第30頁/共36頁321.一次電池（如干電池）:用過后不能復原干電池 Zn- Mn普通干電池第31頁/共36頁33