1、高考化學分類解析化學反應速率和化學平衡（慶安中學內部資料，注意保存）1（08海南卷）x、y、z三種氣體，取x和y按1：1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發生如下反應：x+2y2z ，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3：2，則y的轉化率最接近于（ ）a33%b40%c50%d65%2（08全國卷）在相同溫度和壓強下，對反應co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表co2h2coh2o甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol

2、丁amol0molamolamol上述四種情況達到平衡后，n(co)的大小順序是 ( ) a乙丁丙甲b乙丁甲丙c丁乙丙甲d丁丙乙甲3（08廣東卷）對于反應2so2(g)o2(g)2so3(g)，能增大正反應速率的措施是（ ）a通入大量o2b增大窗口容積c移去部分so3d降低體系溫度4（08天津卷）對平衡co2（g）co2（aq）；h= -19.75kj/mol，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是（ ）a升溫增壓b降溫減壓c升溫減壓d降溫增壓5（08北京卷）工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下： sicl4(g)2h2(g)=si(s)4hcl(g)；hqkjmol1(q0)某溫度

3、、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是( ) a反應過程中，若增大壓強能提高sicl4的轉化率b若反應開始時sicl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為qkjc反應至4min時，若hcl的濃度為0.12moll1，則h2的反應速率為0.03mol/(lmin)d當反應吸收熱量為0.025qkj時，生成的hcl通入100ml1moll1的naoh恰好反應6（08四川卷）在密閉的容器中進行如下的反應：h2(gi2(g)2hi(g)，在溫度t1和t2時，產物的量彧時間的關系如下圖所示，符合圖象的正確的判斷是( ) at1t2，h0bt1t2，h

4、0ct1t2，h0dt1t2，h07（08上海卷）等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產生氣體體積v的數據，根據數據繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是（ ）a4321b1234c3421d12438（08全國卷）已知：4nh3(g)+5o2(g)=4no(g)+6h2(g). h=-1025kj/mol該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是( )9（08廣東卷）將h2(g)和br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發生反應h2（g）+br2(g) 2hbr（g）g平衡時br2(g)的轉化率為a；若初始條件

5、相同，絕熱下進行上述反應，平衡時br2(g)的轉化率為b。a與b的關系是（ ）aabba=bcabd無法確定11（08寧夏卷）將固體nh4i置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：nh4i(s)nh3(g)hi(g)；2hi(g)h2(g)i2(g)。達到平衡時，c(h2)0.5moll1，c(hi)4moll1，則此溫度下反應的平衡常數為( )a9b16c20d2512（08山東卷）高溫下，某反應達平衡，平衡常數k=.恒容時，溫度升高，h2濃度減小。下列說法正確的是（ ）a該反應的焓變為正值b恒溫恒容下，增大壓強，h2濃度一定減小c升高溫度，逆反應速率減小d該反應化學方程式為co+h2o=

6、co2+h213（08海南卷）反應a(g)+b(g)c(g) +d(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。(1)該反應是_反應(填“吸熱”“放熱”); (2)當反應達到平衡時，升高溫度，a的轉化率_(填“增大”“減小”“不變”)，原因是_；(3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?_，原因是_。(4)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，e1和e2的變化是：e1_，e2_(填“增大”“減小”“不變”)。14（08上海卷）在2l密閉容器中，800時反應2no(g)o2(g)2no2(g)體系中，n(no)隨時間的變化如表： (1)寫出該反應的平衡常數表達式：k_。 已知：k(300)k

7、(350)，該反應是_熱反應。 (2)右圖中表示no2的變化的曲線是_。 用o2表示從02s內該反應的平均速率v_。 (3)能說明該反應已經達到平衡狀態的是_。 a、v(no2)=2v(o2) b、容器內壓強保持不變 c、v逆(no)2v正(o2) d、容器內的密度保持不變 (4)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_。 a、及時分離出no2氣體 b、適當升高溫度 c、增大o2的濃度 d、選擇高效的催化劑15（08江蘇卷）將一定量的so2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略co2）放入一定體積的密閉容器中，550時，在催化劑作用下發生反應：2so2+o2 2so3（正反應放熱）。反

8、應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量naoh溶液，氣體體積減少了21.28l；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收o2，氣體的體積又減少了5.6l（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。（計算結果保留一位小數）請回答下列問題：(1）判斷該反應達到平衡狀態的標志是 。（填字母）aso2和so3濃度相等 bso2百分含量保持不變c容器中氣體的壓強不變 dso3的生成速率與so2的消耗速率相等e容器中混合氣體的密度保持不變(2）欲提高so2的轉化率，下列措施可行的是 。（填字母） a向裝置中再充入n2 b向裝置中再充入o2 c改變反應的催化劑 d生高溫度(3）求該反應達到平衡時so2的轉化率

9、（用百分數表示）。(4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的bacl2溶液，生成沉淀多少克？16（08寧夏卷） 已知可逆反應：m(g)n(g)p(g)q(g)；h0，請回答下列問題：(1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(m)= 1 moll-1, c(n)=2.4 moll-1，達到平衡后，m的轉化率為60，此時n的轉化率為 。(2）若反應溫度升高，m的轉化率 (填“增大”“減小”或“不變”）。(3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(m)= 4 moll-1,c(n)=amoll-1;達到平衡后，c(p)=2 moll-1,a= 。(4）若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(m)=c(n)= bmoll-1，達到平衡后，m的轉化率為 。17（08重慶卷）n2o2是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注.(1）n2o5與苯發生硝化反應生成的硝基苯的結構簡式是 。(2）2n2o5（g）4no2（g）+o2(g)；h0反應達平衡后，若再通入一定量氮氣，則n2o5的轉化率將 (填“增大”、“減小”、“不變”）。下表為反應在t1溫度下的部