1、題組一化學平衡的移動1(2010年高考重慶卷)cocl2(g) co(g)cl2(g)；h0。當反應達到平衡時，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加co濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高cocl2轉化率的是()abc d解析：選b。要提高cocl2的轉化率，必須使平衡向正反應方向移動，在題目所給條件中，只有升溫、減壓、恒壓下通入惰性氣體能使平衡向正方向移動，b項正確。2已知可逆反應2no2(g) n2o4(g)h0，在一定條件下，反應達到平衡后，再采取以下措施，再次達到平衡后，該容器中氣體顏色加深的是()加催化劑減小容器體積升高溫度定容下充入no2氣體定壓下充入no2氣體a bc d解析：

2、選d。、平衡正移，但外界條件改變，使c(no2)增大，以外界改變為主，顏色加深；平衡逆向移動c(no2)增大，顏色加深。3(2011年廣州統考)在體積可變的密閉容器中，反應ma(g)nb(s) pc(g)達到平衡后，壓縮容器的體積，發現a的轉化率隨之降低。下列說法中正確的是()a(mn)必定小于p b(mn)必定大于pcm必定小于p dm必定大于p解析：選c。壓縮容器的體積，a的轉化率降低，說明壓強增大時平衡向逆反應方向移動，逆反應是氣體體積縮小的反應，即mp。題組二化學平衡圖象4(2009年高考重慶卷)各可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是()解析：選d。a項，加入ch3coo

3、na，使ch3cooh的電離平衡逆向移動，c(h)減小，ph增大；b項，加入kcl，對平衡沒有影響，c(fe3)不變；c項，加入ar氣，原平衡分壓減小(因平衡為恒壓過程)，平衡左移，h2轉化率減小。5已知：4nh3(g)5o2(g)=4no(g)6h2o(g)h1025 kjmol1，該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是()解析：選c。從題給的可逆反應方程式看：溫度升高平衡向逆反應方向移動，使no含量降低而不是升高。壓強增大平衡逆向移動，no含量降低，達平衡所需時間短。使用催化劑可加快反應速率，所以達到平衡所需時間短。題組三等效平衡6(2011年泰州

4、統考)向某密閉容器中充入1 mol co和2 mol h2o(g)，發生反應：coh2o(g) co2h2。當反應達到平衡時，co的體積分數為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時co的體積分數大于x的是()a0.5 mol co2 mol h2o(g)1 mol co21 mol h2b1 mol co1 mol h2o(g)1 mol co21 mol h2c0.5 mol co1.5 mol h2o(g)0.4 mol co20.4 mol h2d0.5 mol co1.5 mol h2o(g)0.5 mol co20.5 mol h2解析：選b。

5、a項，相當于向容器中充入1.5 mol co和3 mol h2o(g)，與原始比例12相同，構成等效平衡，co體積分數不變；b項，相當于向容器中充入1 mol co和2 mol h2o(g)，再充入1 mol co，故前一步旨在建立等效平衡，再充入1 mol co，雖使平衡正向移動，但移動是由co的濃度增加引起的，co的體積分數增大；c項，相當于向容器中充入0.9 mol co和1.8 mol h2o(g)(兩者比值12)，再充入0.1 mol h2o(g)，故加入h2o(g)而使平衡向正向移動，co體積分數減??；d項，相當于向容器中充入1 mol co和2 mol h2o(g)，與原平衡等效，co體積分數不變。7(2011年江西省八校聯考)在相同溫度和壓強下，對反應co2(g)h2(g) co(g)h2o(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表。上述四種情況達到平衡后，n(co)的大小順序是()a乙丁丙甲 b乙丁甲丙c丁乙丙甲 d丁丙乙甲解析：選a。本題考查平衡移動問