1、2015屆高三年級第三次四校聯考理科綜合化學試題命題：忻州一中 康杰中學 長治二中 臨汾一中（考試時間150分鐘 滿分300分）可能用到的相對原子質量：h 1 n 14 cu 64 ag 108 au 197第卷 (選擇題 126分) 一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分，共計78分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。7化學與人類生活、社會可持續發展密切相關。下列有關說法不正確的是a開發高效氫能、太陽能等新型電動汽車，以解決城市機動車尾氣排放問題b高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護地球生物；低空過量臭氧是污染氣體，對人體有危害cpm2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.

2、5微米的顆粒物的含量，pm2.5值越高，大氣污染越嚴重d棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成co2和h2o，故對環境不造成污染 8. 下列依據相關實驗得出的結論正確的是a將al2(so4)3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是al2o3b將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，則此氣體一定是so2c取少許某溶液，滴加數滴kscn溶液，無明顯現象；再另取少許原溶液，先滴少量新制氯水，再滴加數滴kscn溶液，溶液變血紅色，則原溶液中一定含fe2d在淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱片刻后，再加入適量銀氨溶液，水浴加熱后沒有銀鏡生成，說明淀粉沒有水解9下列說法正確的是a分子式為c10h12o2的有機物，苯環

3、上有兩個取代基，能與nahco3反應生成氣體，滿足以上2個條件的該有機物的同分異構體有15種b對苯二甲酸（ ）與乙二醇（hoch2ch2oh）能通過加聚反應制取聚酯纖維（ ）c分子式為c5h12o的醇，能在銅催化下被o2氧化為醛的同分異構體有5種d 分子中的所有原子有可能共平面10在元素周期表短周期元素中，x元素與y、z、w三元素相鄰，x、y的原子序數之和等于z的原子序數，這四種元素原子的最外層電子數之和為20。下列判斷正確的是 a四種元素的原子半徑：rzrxryrw bx、y、z、w形成的單質最多有6種c四種元素中，z的最高價氧化物對應水化物酸性最強d四種元素均可與氫元素形成18電子分子11

4、. 下列有關說法正確的是a. 常溫下，0.1 moll1na2s溶液中存在：c(oh)c(h)c(hs)c(h2s)b. 常溫下，0.1 moll1ha溶液與0.1 moll1 naoh溶液恰好完全反應時，溶液中一定存在：c(na)c(a)c(oh)c(h)c. 常溫下，將0.1 moll1ch3cooh溶液加水稀釋，當溶液的ph從3.0升到4.0時，溶液中的值增大到原來的10倍d. 常溫下，ph7的ch3coona和ch3cooh混合溶液中c(na)0.1 moll1：c(na)c(ch3cooh)c(ch3coo)c(h)c(oh)礦物資源鋁土礦 除雜 al2o3 al電解黃銅礦o2高溫電

5、解cu2s cu(粗) cu(精)o2高溫feo + so2 + 廢渣c高溫石 英 si(粗) sicl4 si h2cl2石灰石 玻璃 純堿、石英 高溫12用無機礦物資源生產部分材料，其產品流程示意圖如下。下列有關說法不正確的是a制取玻璃的同時產生co2氣體，制取粗硅時生成的氣體產物為cob生產高純硅、鋁、銅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應c粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法d黃銅礦冶煉銅時產生的so2可用于生產硫酸，feo可用作冶煉鐵的原料13根據下列實驗或實驗操作和現象，所得結論正確的是實驗或實驗操作現象實驗結論a用大理石和鹽酸反應制取co2 氣體，立即通入一定濃度的na2s

6、io3 溶液中出現白色沉淀h2co3的酸性比h2sio3的酸性強b向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加bacl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有so42-、so32-、hso3-中的一種或幾種c試管b比試管a中溶液的紅色深增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動d左邊棉球變為橙色，右邊棉球變為藍色氧化性：cl2br2i2第卷（非選擇題 174分）三、非選擇題。包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33題第40題為選考題，考生根據要求做答。（一）必考題（共129分）26（14分）氮的氫化物nh3、n2h4等在工農業生產、航空航天等領域有廣泛應用。（1）液氨作為一種潛在

7、的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優勢。氨的燃燒實驗涉及下列兩個相關的反應：4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(l) h1 4nh3(g)6no(g)5n2(g)6h2o(l) h2則反應 4nh3(g)3o2(g)2n2(g)6h2o(l) h 。（請用含有h1、h2的式子表示）（2）合成氨實驗中，在體積為3 l的恒容密閉容器中，投入4 mol n2和9 mol h2在一定條件下合成氨，平衡時僅改變溫度測得的數據如下表所示：溫度(k)平衡時nh3的物質的量(mol)t12.4t22.0已知：破壞1 mol n2(g)和3 mo

8、l h2(g)中的化學鍵消耗的總能量小于破壞2 mol nh3(g)中的化學鍵消耗的能量。則t1 t2（填“”、“”或“=”）在t2 k下，經過10min達到化學平衡狀態，則010min內h2的平均速率v(h2)= ，平衡時n2的轉化率（n2）= 。下列圖像分別代表焓變（h）、混合氣體平均相對分子質量（）、n2體積分數（n2）和氣體密度（）與反應時間的關系，其中正確且能表明該可逆反應達到平衡狀態的是 。（3）某n2h4（肼或聯氨）燃料電池（產生穩定、無污染的物質）原理如圖1所示。 m區發生的電極反應式為 。用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和氯化鉀溶液（電極均為惰性電極），設飽和氯化鉀溶液體積

9、為500ml，當溶液的ph值變為13時（在常溫下測定），若該燃料電池的能量利用率為80%，則需消耗n2h4的質量為 g（假設溶液電解前后體積不變）。 27.（15分）實驗室常用苯甲醛在濃氫氧化鈉溶液中制備苯甲醇和苯甲酸，反應如下： 已知：苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g（4）、0.34g（25）、0.95g（60）、6.8g（95）。 乙醚沸點34.6，密度0.7138，易燃燒，當空氣中含量為1.8348.0時易發生爆炸。 石蠟油沸點高于250 苯甲醇沸點為205.3 圖1制備苯甲酸和苯甲醇的反應裝置圖 圖2蒸餾乙醚的裝置圖實驗步驟如下： 向圖l 所示裝置中加入8g氫氧化鈉和30ml水，攪拌

10、溶解。稍冷，加入10 ml苯甲醛。開啟攪拌器，調整轉速，使攪拌平穩進行。加熱回流約40 min。停止加熱，從球形冷凝管上口緩緩加入冷水20 ml，搖動均勻，冷卻至室溫。然后用乙醚萃取三次，每次10 ml。水層保留待用。合并三次萃取液，依次用5 ml飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌，10 ml 10碳酸鈉溶液洗滌，10 ml水洗滌，然后分液，將水層棄去，所得醚層進行實驗步驟。將分出的醚層，倒入干燥的錐形瓶中，加無水硫酸鎂，注意錐形瓶上要加塞。將錐形瓶中溶液轉入圖2 所示的蒸餾裝置，先緩緩加熱，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必須改變加熱方式、冷凝方式，繼續升高溫度并收集205206的餾分得產品a。將實驗步驟中保留待用

11、的水層慢慢地加入到盛有30 ml濃鹽酸和30 ml水的混合物中，同時用玻璃棒攪拌，析出白色固體。冷卻，抽濾，得到粗產品，然后提純得產品b。根據以上步驟回答下列問題：（1）步驟萃取時用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外，還需 （儀器名稱）。（2）步驟中飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌是為了除去 ，而用碳酸鈉溶液洗滌是為了除去醚層中極少量的苯甲酸。醚層中少量的苯甲酸是從水層轉移過來的，請用離子方程式說明其產生的原因 。（3）步驟中無水硫酸鎂的作用是 ，錐形瓶上要加塞的原因是 ，產品a為 。（4）步驟中蒸餾除去乙醚的過程中采用的加熱方式為 ；蒸餾得產品a的加熱方式是 。（5）步驟中提純產品b時所用到的實驗方法為

12、。28（14分）錳鋅鐵氧體可制備隱形飛機上吸收雷達波的涂料。以廢舊鋅錳電池為原料制備錳鋅鐵氧體(mnxzn1-xfe2o4)的主要流程如下，請回答下列問題：（1）酸浸時，二氧化錳被雙氧水還原的化學方程式為 。（2）活性鐵粉除汞時，鐵粉的作用是 (填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”）。（3）除汞是以氮氣為載氣吹入濾液中，帶出汞蒸汽經kmno4溶液進行吸收而實現的。下圖是kmno4溶液處于不同ph時對應hg的單位時間去除率變化圖，圖中物質為hg與 mno4-在該ph范圍內反應的主要產物。ph6時反應的離子方程式為 。請根據該圖給出ph對汞去除率影響的變化規律： 。試猜想在強酸性環境下汞的單位時間

13、去除率高的原因： 。（不考慮kmno4在酸性條件下氧化性增強的因素）（4）當x0.2時，所得到的錳鋅鐵氧體對雷達波的吸收能力特別強，試用氧化物的形式表示該錳鋅鐵氧體的組成 。（5）經測定濾液成分后，需加入一定量的mnso4和鐵粉，其目的是 。（二）選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學題、2道生物題中每科任選一題做答，并用2b鉛筆在答題卡上把所選題目號后的方框涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區域指定位置答題。如果多做，則每學科按所做的第一個題目計分。36化學-選修2：化學與技術（15分）銀、銅均屬于重金屬，從銀銅合金廢料中回收銀并制備含銅化合物產品的

14、工藝如圖所示：（1）熔煉時被氧化的元素是 ，酸浸時反應的離子方程式為 。為提高酸浸時銅元素的浸出率及浸出速率，酸浸前應對渣料進行處理，其處理方法是 。（2）操作a是 ，固體b轉化為cualo2的過程中，存在如下反應，請填寫空白處： cuo+ al2o3 + 。（3）若殘渣a中含有n mol ag，將該殘渣全部與足量的稀hno3置于某容器中進行反應，寫出反應的化學方程式 。為徹底消除污染，可將反應中產生的氣體與v l（標準狀況）空氣混合通入水中，則v至少為 l（設空氣中氧氣的體積分數為0.2）。（4）已知2cu+ cu+cu2+，試分析cualo2分別與足量鹽酸、稀硝酸混合后，產生現象的異同點

15、。（5）假設粗銀中的雜質只有少量的銅，利用電化學方法對其進行精煉，則粗銀應與電源的 極相連，當兩個電極上質量變化值相差30.4g時，則兩個電極上銀質量的變化值相差 g。37化學-選修3：物質結構與性質 (15分)太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學物質。（1）銦與鎵同是iiia族元素，寫出銦基態原子的電子排布式： 。（2）硒為第四周期vi a族元素，與其相鄰的元素有砷（33號）、溴（35號），則三種元素的電負性由小到大的順序為 。（用元素符號表示）（3）seo3分子的立體構型為 。（4）硅烷（sinh2n+2）的沸點與相對分子質量的關系如圖所示，呈現這種變化的原因是 。（5）硼

16、元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，如硼酸（h3bo3）在水溶液中能與水反應生成b(oh)4，其中b原子的雜化類型為 。（6）金屬銅投入氨水中或投入h2o2溶液中均無明顯現象，但投入氨水過氧化氫混合液中，則銅片溶解，溶液呈深藍色，寫出該反應的離子方程式： 。（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結構，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中金原子(au)與銅原子(cu)個數比為 ；若該晶體的晶胞參數為a pm，則該合金密度為 g/cm3。（列出計算式，不要求計算結果，阿伏伽德羅數的值為na）38化學-選修5：有機化學基礎（15分） (代號dmp)是一種常用的酯類塑化劑，其蒸

17、氣對氫氣的相對密度為97。工業上生產dmp的流程如圖所示：（1）上述轉化中屬于取代反應的是 ，d的核磁共振氫譜有 組峰。（2） 的名稱 ，c中官能團的名稱為 ，dmp的分子式為 。（3）ab的化學方程式為 。（4）e是d的芳香族同分異構體，e具有如下特征：遇fecl3溶液顯紫色；能發生銀鏡反應；苯環上有三個取代基，則符合條件的e最多有 種，寫出其中任意兩種物質的結構簡式 。（5）用 制備dmp的另一種途徑：其中反應還有另外一種產物，該產物最可能是 ，反應中的另一產物是水，且n(f):n(h2o)=2:1，則f的結構簡式為 。78910111213dcadcbc26.（14分）（1）（3h1+2

18、h2）/5（2分）（2）（2分） 0.1moll-1min-1 （2分） 25%（2分） bc（2分）（3）n2h44e- n2+4h+（2分） 0.5（2分）27.（15分）(1)分液漏斗(1分) （2）未反應完的苯甲醛(1分) (2分)（3）干燥（吸收水分）(1分) 防止乙醚揮發與空氣混合，發生爆炸(2分) 苯甲醇(2分)（4）水浴加熱(2分)油浴加熱(2分)（5）重結晶(2分)28.（14分）（1）mno2+ h2o2+ h2so4mnso4+o2 + 2h2o（2分）（2）還原劑（2分）（3） 5hg+2mno4-+16h+=5hg2+2mn2+8h2o（2分）隨ph的升高汞的去除率先降低后增加（2分）