高中化學 第一章 氮族元素 第一節 氮和磷學案（1） 人教版第二冊_第1頁
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文檔簡介

1、氮族元素主要內容1掌握氮元素、磷元素及其化合物間的轉化.2比較幾種重要物質的制取及檢驗3掌握四種主要規律的應用4總結各類氣體倒置于水的問題 (一)用比較法區分相關物質 1比較白磷和紅磷白(黃)磷紅(赤)磷組 成結 構顏 色狀 態水溶性CS2中溶解性著火點毒 性用 途相互轉變保 存 2NO、NO2、N2O4的性質及轉化NONO2N2O4顏色毒性水溶性與O2是否共存相互轉化(二)典型物質的結構、性質、用途、制取等內在關系1氮氣結構：性質：氧化性還原性 氮的固定及用途2氨的結構和性質分子式電子式結構式表示式特點化學性質堿性還原性 3硝酸 物理性質化學性質酸性：不穩定性 氧化性(三)重要物質的制法(反

2、應原理) 物 質實 驗 室 制 法工 業 制 法NH3NONO2HNO3H3PO4普 鈣(過磷酸鈣)重 鈣 注意1NH3的干燥劑選用 氨是堿性氣體(有水)，故不能用酸性干燥劑.如濃H2SO4、P2O5等 氨與CaCl2反應生成絡合物,.故也不能用無水CaCl2 氨只能用堿性干燥劑如堿石灰2氨催化氧化法制HNO3有關事項(1)為提高原料轉化率，應補充空氣，多次氧化和吸收(2)尾氣吸收用堿液 NONO22NaOH2NaNO2H2O 2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2O 當n:n1.均可被吸收完全(3)硝酸濃度的提高 吸水劑 蒸發濃H2SO4或Mg(NO3)2 用氨的催化氧化法制得的硝酸的濃

3、度一般為50%左右，如果要制取更濃的硝酸，可用硝酸鎂或濃硫酸作為吸水劑，將稀硝酸蒸餾濃縮，就可以得到96%以上的濃硝酸。 稀硝酸 濃縮 (四)六種物質的檢驗物 質試劑及主要現象反應原理NH3NHNONO2NOPO(五)有關氣體倒置于水的計算1.計算液面的高度或余氣的多少2.計算所得溶液的物質的量濃度(設溶質不向外擴散且為標準狀況)關鍵： 求所得溶質的物質的量 求所得溶液的體積根據是否發生反應或溶液中溶質與溶于水的氣體成分是否相同可分列幾種類型：(均為S.T.P)1原氣體完全被水吸收且無氣體生成例如：HCl或NH3等，2原氣體中含有不被水吸收的氣體例如：原充有體積比為2:1的HCl和O2 又如：用向下排空氣法收集得到的氨氣(19) 3原氣體能與H2O反應生成新氣體例1 純NO2：例2 體積比為4:1的NO2和O2 例4 體積比為4:3

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