1、精誠凝聚 =_= 成就夢想 長春市十一高中2014-2015學年度高一下學期期中考試化 學 試 題 本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分110分，時間90分鐘。可能用到的原子量：h-1 he-4 li-7 c-12 n-14 o-16 mg-24 al-27 s-32 cl-35.5 k-39 ca-40 cu-64 zn-65 br-80 i-127 pb-207第卷 選擇題（共60分）一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有1個選項符合題意。）12014年是門捷列夫誕辰180周年，下列事實不能用元素周期律解釋的只有()a相對原子質量：ar k b堿性

2、：koh naohc酸性: hclo4 h2so4 d元素的金屬性：mg al 2下列化學用語正確的是( )a硫原子的原子結構示意圖：b過氧化鈉的電子式：na2nac原子核內有8個質子、10個中子的氧原子：dhclo的結構式為 hclo3下列說法正確的是( )a同溫同壓下，h2 + cl2 = 2hcl在光照和點燃條件的h不同b鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加c天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和一級能源d元素原子的核外電子排布呈周期性變化是元素性質呈現周期性變化的根本原因4在理論上不能用于設計原電池的化學反應是( )a. 2fecl3(aq)2ki(aq) =

3、2fecl2(aq)2kcl(aq)i2(aq) h 0c. 4al(s)+ 6h2o(1)+ 3o2(g)=4al(oh)3(s) h 0d. zn(s)+2mno2(s)+2h2o(1) = 2mnooh(s) +zn(oh)2(s) h 05右圖中每條折線表示周期表aa族中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是（ ）a. h2s b. hcl c. sih4 d. ph36反應a+bc(h0)，xc(hh3 bh1h3ch1+h3=h2 dh1+h2=h318短周期元素w、x、y和z的原子序數依次增大。元素w是制備一種高效電池的重要材料，x原子的最外層電

4、子數是內層電子數的2倍，元素y是地殼中含量最豐富的金屬元素，z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法不正確的是（ ） a. 元素w、x的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩定結構 b. 元素x與氫形成的原子個數比為1：4的化合物中只含有極性共價鍵c. 元素y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成d. 元素z可與元素x形成共價化合物xz219. 如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是（ ）a.原子半徑：zyxb.氣態氫化物的熱穩定性：wrc.wx3和水反應生成的化合物是離子化合物 d.y和z兩者最高價氧化物對應的水化物之間能相互反應 20. 鉛蓄電池的工作原理為：

5、pbpbo22h2so4 2pbso42h2o，研讀下圖，下列判斷不正確的是()ak閉合時，d電極反應式：pbso42h2o2e=pbo24hsob當電路中轉移0.2 mol電子時，中消耗的h2so4為0.2 molck閉合時，中so向c電極遷移dk閉合一段時間后，可單獨作為原電池，d電極為正極第卷 非選擇題（共50分）二、填空題：（本題包括4個小題，共50分）21（14分）a、b、c、d、e、f、g均為短周期元素，原子序數依次遞增。a元素原子核內無中子，b元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，d是地殼中含量最多的元素，e是短周期中金屬性最強的元素，f與g位置相鄰，g是同周期元素中原子半徑

6、最小的元素。請用化學用語回答：（1）推斷b元素在元素周期表中的位置 ，寫出c的單質的電子式 。（2）a與d形成的18電子的化合物與fd2化合生成一種強酸，其化學方程式為 。（3）e、f、g三種元素所形成的簡單離子，其離子半徑由大到小的順序是 。 （用離子符號表示）（4）用電子式表示化合物e2f的形成過程 。（5）右圖為某新型發電裝置示意圖，其負極電極反應為 。（6）在101 kpa、25下，16 g 液態c2a4在d2中完全燃燒生成氣體c2，放出312 kj熱量,則c2a4和d2反應的熱化學方程式為 。22（12分）新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入ch4和o2，電解質為

7、koh溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，進行氯化銅溶液電解實驗，如圖所示：回答下列問題：（1）甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為 、 。（2）閉合k開關后， b電極的名稱是 ，電解氯化銅溶液的化學方程式為 。（3）若電解池中b電極增重3.2g，則理論上a電極產生的氣體體積為 l(標準狀況），通過電解池的電子的物質的量為 mol。23（14分）元素周期表中第viia族元素的單質及其化合物的用途廣泛。（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為 。（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規律的判斷依據為 (填字母)。acl2、br2、i2的熔點 b cl2、

8、br2、i2的氧化性chcl、hbr、hi的熱穩定性 d hcl、hbr、hi的酸性（3）一定條件，在水溶液中1 mol cl、clox(x1，2，3，4)的能量(kj)相對大小如圖所示。d為 (填離子符號)。bac反應的熱化學方程式為 (用離子符號表示)。（4）某化合物是一種不穩定的物質，其分子組成可用oxfy表示，10mloxfy氣體能分解生成15mlo2和10mlf2(同溫同壓)。該化合物的化學式為 。已知該化合物分子中x個氧原子呈ooo鏈狀排列，則其電子式為 ，ooo鏈狀排列中中間氧的價態為 。24. 附加題：（共10分）鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及x射線防護材料等。回答下列問

9、題：（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，則 pbo2的酸性比co2的酸性 （填“強”或“弱”）。（2）pbo2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為 。（3）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關反應的熱化學方程式如下:2pbs(s)+3o2(g)=2pbo(s)+2so2(g) h= a kjmol-1pbs(s)+2pbo(s)=3pb(s)+so2(g) h= b kjmol-1pbs(s)+pbso4(s)=2pb(s)+2so2(g) h= c kjmol-1反應3pbs(s) + 6o2(g) = 3pbso4(s) h= kj mol-1(用含a,b ,c的代數式表示)。（4）引

10、爆導彈、核武器的工作電源通常ca/pbso4熱電池，其裝置如圖所示，該電池正極的電極反應式為 。（5）pbo2在加熱過程發生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%（）的殘留固體，若a點固體組成表示為pbox或mpbo2npbo，則計算x= _和m:n=_ _。長春市十一高中2014-2015學年度高一下學期期中考試化學試題參考答案及評分標準（總分：110分）選擇題（本題包括20小題，共60分。每小題只有1個選項符合題意。）12345678910111213abdbcddacdcad14151617181920cbbba dc21（14分）（1） 第二周期 a族(2分）

11、 (2分）（2） h2o2+so2=h2so4(2分） （3） s2clna+（2分） （4）（2分） （5） h2-2e-+2oh-=2h2o（2分）（6）n2h4(l)+o2(g) =n2(g)+2h2o(l) h= -624 kjmol1 (2分)22（12分）(1) 2o2 + 4h2o +8e= 8oh（2分） ，ch410oh8e= co327h2o（2分）(2)陰極（2分） cucl2cucl2（2分）(3) 1.12l （2分） 0.1（2分）23（14分）（1）（2分） （2）b、c（2分）（3）clo4（2分） 3clo()=clo3()+2cl() h=117kjmol1（2分）（4）o3f2 （2