1、第14講突破化學“基礎實驗”實現高效備考實驗基礎知識多以選擇題的形式直接出現，也可作為綜合實驗題的一部分出現。對于基本儀器和基本操作復習中注意多對比，勤歸納，不斷重復、鞏固記憶；物質的分離、提純和檢驗，應強化操作特點和適用范圍，結合物質性質，選擇合適方法。1重要化學實驗儀器的選取與使用(1)常用儀器的分類要掌握儀器的外觀特征、主要用途、使用方法和注意事項，可根據用途或典型裝置分類記憶。直接加熱的儀器：坩堝、蒸發皿、試管、燃燒匙；間接加熱的儀器：燒杯、錐形瓶、燒瓶、蒸餾燒瓶。用于計量的儀器：托盤天平、量筒、滴定管、容量瓶、溫度計。用于分離的儀器：干燥管、漏斗(包括普通漏斗、分液漏斗、長頸漏斗)、

2、冷凝管、洗氣瓶。(2)常用儀器的注意事項的“四個三”三個易出錯的儀器名稱：“坩堝”寫成“坩鍋”、“容量瓶”寫成“溶量瓶”，“滴定管”寫成“滴管”。儀器使用的三個方向：冷凝管中冷凝水“下口進，上口出”；干燥管中氣體“大口進，小口出”；分液時“下層液體下口出，上層液體上口倒”。使用前需檢漏的三種儀器：分液漏斗、容量瓶、滴定管。儀器使用的三個具體問題：試管、燒瓶、燒杯、酒精燈、蒸發皿的盛液量；量筒、滴定管、托盤天平、溫度計、容量瓶的“0刻度”及“精度”問題；滴定管、容量瓶、量筒的視線不平的誤差分析。【例1】(根據近兩年高考試題改編)下列儀器的使用正確的是_。A用量筒量取15.00 mL NaOH溶液

3、B用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物C用托盤天平稱量11.7 g氯化鈉晶體D用溫度計測量出酒精的沸點為78.5 E用蒸發皿加熱NaCl溶液可以得到NaCl晶體F用堿式滴定管取23.10 mL氯水G用帶玻璃塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3H用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物2突破化學實驗基本操作(1)藥品的存放和取用藥品存放：藥品狀態定口徑，瓶塞取決酸、堿性；受熱見光易分解，存在低溫棕色瓶；吸水揮發易氧化，蠟封水封或油封；特殊試劑特殊放，互不反應要記清。藥品取用：粉末狀固體藥品用藥匙或紙槽，橫放在試管底；塊狀固體用鑷子夾持橫放在試管口；少量液體藥品用膠頭滴管；準確量取時用量筒或滴定管；取較多量液體直接傾倒。

4、(2)試紙的使用常用試紙有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、KI淀粉試紙等，使用時要注意分清不同試紙的顏色、使用方法、使用范圍和注意事項。(3)物質的加熱常用加熱儀器有酒精燈和酒精噴燈。酒精燈加熱溫度在500 以內，酒精噴燈的最高溫度是1 000 左右。常用的加熱方法有直接加熱、水浴加熱(加熱均勻，易于控制)、油浴加熱等。(4)儀器的洗滌：洗滌時使用毛刷，用去污劑和水沖洗。洗凈的標準是玻璃儀器內壁附著均勻的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。(5)常見實驗操作的先后關系：制備氣體之前必須檢查裝置的氣密性；拆除裝置時，先把導氣管撤出液面，后熄滅火源；用H2、CO等還原金屬氧化物時應先通氣后點燃酒

5、精燈。停止實驗時應先熄燈，后停止通氣；點燃可燃性氣體時，先驗純后點燃；給試管加熱時，先預熱，再集中加熱。【例2】(根據近兩年高考試題改編)下列有關實驗操作的說法不正確的是_。A液溴易揮發，在存放液溴的試劑瓶中應加水封B易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源C在氣體發生裝置上直接點燃CO時，必須先檢驗CO的純度，最簡單的方法是用排空氣法收集一試管氣體，點燃氣體，聽爆鳴聲D在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸鈉溶液E金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火F用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙G分液時，分液漏斗中的上層液體應由上口倒出H振搖分液漏斗時應關閉其玻璃塞和活塞I配制0.

6、100 0 molL1氯化鈉溶液時，將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流J滴定管裝滴定液時應先用滴定液潤洗K蒸餾時溫度計水銀球可以高于蒸餾燒瓶支管口3物質的分離、提純和檢驗(1)分離與提純物質時需要把握的“四原則”和“三必須”“四原則”：一不增，不得引入新雜質；二不減，盡量不減少被提純的物質；三易分，使被提純或分離的物質跟其他物質易分離；四復原，被提純的物質要易被復原。“三必須”：除雜試劑必須過量；過量試劑必須除盡；除雜途徑必須最佳。(2)常用的分離與提純方法根據分離、提純過程所涉及的原理不同，有“化學法”與“物理法”兩大類。化學法是依據有關物質的化學性質，通過合適的化學反應來實現物質的轉化與提

7、純。常用的有“直接加熱法”，如除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉雜質；“沉淀法”，如除去NaCl溶液中的CaCl2雜質；“氧化還原法”，如除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質等。物理法則依據物質物理性質上的差異進行分離提純，如“升華法”、“過濾法”、“結晶法”、“蒸餾法”、“分液法”、“滲析法”等，均屬于物理法。對于各種方法的使用要注意其使用儀器、適用范圍和操作要點。(3)常見離子的檢驗要求“先取樣，后操作”。如果樣品是固體，一般先用水溶解，配成溶液后再檢驗。“先現象，后結論”。如向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，所觀察到的現象應記錄為“有氣泡產生”，不能說成“反應放出二氧化碳”或“有無色的二氧化碳氣體放

8、出”。(4)物質或離子檢驗的基本步驟外觀初步判斷(固體、溶液中離子、氣體的顏色)化學方法進一步確認(利用特征反應)得出正確結論(根據現象做出判斷)。(5)離子檢驗的方法掌握常見陽離子NH、Al3、Fe3、Fe2、Cu2和陰離子Cl、Br、I、SO、SO、CO的檢驗方法，如檢驗所用試劑、實驗現象和實驗操作等。【例3】(根據近兩年高考試題改編)下列儀器的使用正確的是_。A碘在乙醇中的溶解度較大，可以使用乙醇萃取的方法分離溶于水的碘B.用如圖所示裝置從KI和I2的固體混合物中回收I2C用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗完成用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI的實驗D乙酸乙酯和乙醇的密度不同，

9、可以使用分液的方法分離乙酸乙酯和乙醇E用澄清石灰水洗氣的方法除去CO2中混有的COFNaCl在水中的溶解度很大，可以使用重結晶的方法除去KNO3固體中混雜的NaClG丁醇與乙醚的沸點相差較大，可以使用蒸餾的方法除去丁醇中的乙醚H分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選用I用FeCl2溶液吸收Cl2選用J.用如圖所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體【例4】現有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗：已知：控制溶液pH4時，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。該同學得出的結論正確的是()A根

10、據現象1可推出該試液中含有NaB根據現象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C根據現象3和4可推出該試液中含有Ca2，但沒有Mg2D根據現象5可推出該試液中一定含有Fe2一、化學實驗基本儀器和基本操作1下列盛放試劑的方法正確的是()A氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中B汽油或煤油存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中C碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中2(2016課標全國，10)下列實驗操作能達到實驗目的的是()A用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產物B用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產生的NOC配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較

11、濃的鹽酸中再加水稀釋D將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl23利用實驗器材(規格和數量不限)能完成相應實驗的一項是()選項實驗器材(省略夾持裝置)相應實驗A燒杯、玻璃棒、蒸發皿CuSO4溶液的濃縮結晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去BaSO4中少量的BaCO3C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體NaCl配制0.5 molL1的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量的NaI4.下列裝置能達到實驗目的的是()A利用圖1裝置進行噴泉實驗B利用圖2裝置吸收HCl氣體C利用圖3裝置制備Cl2D利用圖4裝置收集SO2氣體5以下各種尾氣吸收裝

12、置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是()A B C D6按以下實驗方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物。下列說法錯誤的是()A步驟(1)需要過濾裝置B步驟(2)需要用到分液漏斗C步驟(3)需要用到坩堝D步驟(4)需要蒸餾裝置7(1)下圖為常見儀器的部分結構(有的儀器被放大)A中液面所示溶液的讀數為_mL，C中液面所示溶液的讀數為_mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數為N mL，仰視時讀數為 M mL，若MN，則所使用的儀器是_(填儀器序號字母)。(2)粗鹽經提純后得到NaCl溶液，再經蒸發、結晶、烘干得精鹽。蒸發操作中使用到的瓷質儀器的名稱為_。該

13、同學將所得精鹽配成溶液，用于另一實驗。實驗中需要用100 mL 1 molL1的NaCl溶液，配制過程中需用托盤天平稱取的精鹽質量為_g，用于配制該準確濃度溶液的玻璃儀器的規格和名稱為_。二、物質的分離提純8下列實驗能達到目的的是()A用CCl4萃取碘水中的碘B將足量鹽酸加入混有少量CaCO3雜質的Na2SO4中可除去雜質C將混有少量HCl的Cl2通入NaOH溶液中除去HClD將Fe(OH)3固體加入沸水中制備Fe(OH)3膠體9下列除去雜質(試樣中括號內的物質是雜質)時，選用的試劑正確的是()ABCD試樣Na2CO3(NaHCO3)FeCl2(FeCl3)Fe(Al)CO2(SO2)除雜試劑

14、澄清石灰水NaOH溶液NaOH溶液飽和NaHSO3溶液10.下列實驗操作或方案正確的是()A除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液和濃硫酸的洗氣瓶B用圖1所示裝置可從KI和I2的固體混合物中回收I2C用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液來制備NH4Cl晶體D用圖3所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl三、物質的檢驗11將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是()選項XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl212.下列實驗可實現鑒別目的的是()A用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2B用濕潤碘化鉀淀粉

15、試紙鑒別Br2(g)和NO2 C用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 D用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液13某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 ()A至少存在5種離子BCl一定存在，且c(Cl)0.4 molL1CSO、NH一定存在，Cl可能不存在DCO、Al3一定不存在，K可能存在四、 綜合提升14下列實驗誤差分析錯誤的是

16、()A用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏小D測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小15TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優異的白色顏料。實驗室利用反應TiO2(s)CCl4(g)TiCl4(g)CO2(g)，在無水無氧條件下制備TiCl4，實驗裝置示意圖如下：有關物質性質如下表：物質熔點/沸點/其他CCl42376與TiCl4互溶TiCl425136遇潮濕空氣產生白霧儀器A的名稱是_。裝置E中的試劑是_。反應開始前依次進行如下操作：組裝儀器、_、加

17、裝藥品、通N2一段時間后點燃酒精燈。反應結束后的操作包括：停止通N2熄滅酒精燈冷卻至室溫。正確的順序為_(填序號)。欲分離D中的液態混合物，所采用操作的名稱是_。16某學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：在大試管A中配制反應混合液；按圖甲所示連接裝置(裝置氣密性良好)，用小火均勻加熱大試管510 min；待試管B收集到一定量產物后停止加熱，撤去導管并用力振蕩，然后靜置待分層；分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥。已知乙醇可以與氯化鈣反應，生成微溶于水的CaCl26C2H5OH。有關試劑的部分數據如下：物質熔點/沸點/密度/gcm3乙醇117.378.50.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙

18、酯83.677.50.90濃硫酸(98%)338.01.84(1)配制反應混合液的主要操作步驟為_(不必指出液體體積)；制取乙酸乙酯的化學方程式為_。(2)上述實驗中飽和Na2CO3溶液的作用是_。A中和乙酸和乙醇B與乙酸反應并吸收部分乙醇C減小乙酸乙酯的溶解度，有利于其分層析出D加快乙酸乙酯的生成，提高其產率(3)步驟中需要小火均勻加熱，其主要原因之一是溫度過高會發生副反應，另一個原因是_。(4)寫出步驟中觀察到的實驗現象_。(5)分離出乙酸乙酯層后，一般用飽和CaCl2溶液洗滌。通過洗滌可除去的雜質是_(填名稱)；干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為_(填字母)。AP2O5 B無水硫酸鈉C堿石灰

19、DNaOH固體(6)某化學課外小組設計了圖乙所示的裝置(圖中鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去)制取乙酸乙酯，與圖甲裝置相比，圖乙裝置的主要優點有_。a增加了溫度計，有利于控制反應溫度b增加了分液漏斗，能隨時補充反應混合液c增加了冷凝裝置，有利于收集產物d反應容器容積大，容納反應物的量多第14講突破化學“基礎實驗”實現高效備考備考指導例1CDEG解析A項量筒的精確度為0.1 mL，不能量取15.00 mL NaOH溶液，錯誤；B項苯和四氯化碳混溶，不能用分液漏斗分離，錯誤；C項用托盤天平稱量11.7 g氯化鈉晶體，正確；D項溫度計的量程可以根據需要適當選擇，100 的溫度計精確度為0.1 ，正確；

20、E項用蒸發皿加熱NaCl溶液可以得到NaCl晶體，正確；F項氯水具有強氧化性，不能用堿式滴定管量取，錯誤；G項濃HNO3見光易分解且具有強氧化性，應用帶玻璃塞的棕色試劑瓶存放，正確；H項瓷坩堝不能灼燒堿性物質，錯誤。例2CDFK解析A項液溴易揮發，在存放液溴的試劑瓶中加水可以減小溴的揮發，正確；B項易燃試劑往往具有非常強的還原性，遇到強氧化劑時易燃燒，正確；C項可燃性氣體驗純要用排水法收集一小試管氣體，然后點燃氣體用于驗純。若用排空氣法收集氣體易混入空氣，點燃時可能發生爆炸，錯誤；D項量筒只能用來量取一定體積的液體而不能用來配制溶液，錯誤；E項金屬鈉以及燃燒生成的過氧化鈉都易與水和二氧化碳反應

21、，故著火時用細沙滅火，正確；F項用pH試紙測定溶液的pH時，不能用蒸餾水潤濕，錯誤；G項分液時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，正確；H項振搖分液漏斗時應關閉其玻璃塞和活塞，正確；I項準確配制一定物質的量濃度的溶液應使用容量瓶，將液體轉移到容量瓶中應使用玻璃棒引流，正確；J項，正確；K項蒸餾時溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處，錯誤。例3CGI解析A項分離溶于水的碘用萃取方法，但不能用乙醇作萃取劑，因乙醇和水互溶，錯誤；B項該裝置無法回收氣態碘且蒸發皿加熱不需墊石棉網，錯誤；C項將含有少量NaI的NaBr溶液置于分液漏斗中，加入過量溴水和四氯化碳充分振蕩，上層為NaBr溶液，下層為含有B

22、r2、I2的CCl4溶液，分離出上層液體即可，正確；D項分離互不相溶的液體混合物用分液法，乙酸乙酯和乙醇是相溶的，不能用分液法分離，錯誤；E項CO2可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，錯誤；F項除去KNO3固體中混雜的NaCl，用重結晶的方法，原理是硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化較大，錯誤；G項除去丁醇中的乙醚，利用沸點不同用蒸餾法進行分離，正確；H項CH3COOC2H5與Na2CO3溶液互不相溶，故應選擇分液漏斗將其分離，錯誤；I項將Cl2通過盛有FeCl2溶液的洗氣瓶，將Cl2吸收，正確；J項NH4Cl加熱易分解，錯誤。例4C試液中加入NaOH溶液和Na2CO3溶液(引入了Na)，過濾后的濾液

23、進行焰色反應，觀察到黃色火焰，只能證明濾液中含有Na，但不能說明該試液中含有Na，應直接取該試液進行焰色反應，A項錯；葡萄糖酸鹽中不含CHO，加入銀氨溶液、水浴加熱，不可能產生銀鏡，B項錯；若試液中只含有Fe3，不含Fe2，也能出現現象5，不能說明該試液中一定含Fe2，D項錯；調節pH4，過濾所得濾液中加入NH3H2O，無沉淀，說明不含Mg2，加入Na2CO3溶液，產生白色沉淀，說明含有Ca2，C項正確。考點突破1DA項，氫氟酸可與玻璃中的SiO2反應，濃HNO3有強氧化性，能腐蝕橡膠塞；B項，汽油、煤油可使橡膠溶解而膨脹；C項，堿性溶液與玻璃中的SiO2反應，生成有黏性的Na2SiO3，能把

24、瓶塞和瓶頸粘在一起，不能用磨口塞；D項，氯水中的HClO和AgNO3見光易分解，存放在有磨口塞的棕色瓶中。2CA項，乙酸和乙醇反應的產物為乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于水，分離應使用分液漏斗，錯誤；B項，NO能被空氣中的氧氣氧化，且其密度也與空氣相近，故不能用向上排空氣法收集NO，NO難溶解于水，可用排水法收集，錯誤；D項，將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可除去其中的HCl，得到的Cl2中含有水蒸氣，錯誤。3DA項，缺少酒精燈、鐵架臺(或三腳架)，不能完成CuSO4溶液的濃縮結晶，錯誤；B項，缺少漏斗、鐵架臺等實驗器材，不能完成過濾操作，錯誤；C項，缺少稱量儀器天平，不能稱量NaCl固體，無法

25、配制0.5 molL1的NaCl溶液，錯誤；D項，Br22I=2BrI2，然后用CCl4萃取I2，利用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗完成分液操作，正確。4AA項，CO2能與NaOH溶液反應，可以進行噴泉實驗，故正確；B項，HCl極易溶于水應加防倒吸裝置，若將圖2裝置中“上層換成水層、下層換成CCl4層”，則具有防倒吸效果，故錯誤；C項，缺少加熱裝置，故錯誤；D項，SO2氣體密度大于空氣密度，應采用向上排空氣法收集，故錯誤。5D防止倒吸的裝置要求容器的容量較大，才能容納可能吸入的液體。中只有進氣管沒有出氣管，且導氣管沒接近液面不利于氣體的吸收；中雖有倒置漏斗，但因其全部浸沒在液體中未能發揮作用

26、，應該將其邊緣貼在液面上。6CA項，從流程圖可知，經過操作(1)，混合體系一分為二(濾液和不溶性物質)，所以該步驟為過濾；B項，經過操作(2)，混合體系一分為二(水層和有機層)，則該步驟為分液，用到的主要儀器為分液漏斗；C項，從得到的物質可知，該步驟為蒸發結晶過程，用到的儀器是蒸發皿、玻璃棒和酒精燈等，不用坩堝；D項，從有機層分離出甲苯，依據甲苯和甲醇二者沸點差別較大，采取蒸餾法進行分離。7(1)28.021.30C(2)蒸發皿5.9100 mL容量瓶解析(1)A中小刻度在下面，A是量筒，每一刻度是1.0 mL，則圖中液面所示溶液的讀數為28.0 mL；C中小刻度在上面，C是滴定管，每一刻度是

27、0.10 mL，則圖中液面所示溶液的讀數為21.30 mL；測量一液體的體積，平視時讀數為N mL，仰視時讀數為M mL，若MN，說明小刻度在上面，該儀器為C(滴定管)。(2)蒸發中使用到的瓷質儀器為蒸發皿；精鹽質量為0.1 L1 molL158.5 gmol15.9 g；用于配制準確濃度溶液的玻璃儀器為容量瓶。8A碘易溶于四氯化碳，微溶于水，A項正確；用鹽酸除去CaCO3，會引入CaCl2雜質，可將混合物溶于水，過濾，再蒸發結晶得以分離，B項錯誤；NaOH與HCl、Cl2都能夠反應，可將混合氣體通入飽和食鹽水除雜，C項錯誤；Fe(OH)3難溶于水，將其分散到水中，只能得到Fe(OH)3的懸濁

28、液，D項錯誤。9CA項中Na2CO3與NaHCO3均與澄清石灰水反應，均產生沉淀，故A項錯誤；B項二者都與NaOH反應生成沉淀，故B錯誤；C項中Fe不與NaOH反應，雜質Al與NaOH反應，符合除雜原則，故C項正確；D項二者均不與飽和NaHSO3溶液反應，故D項錯。10ASO2具有還原性，可被酸性KMnO4溶液氧化而除去，濃硫酸可以干燥CO2氣體，A項正確；該裝置無法回收氣態碘，B項錯誤；NH4Cl受熱易分解，C項錯誤；除去Cl2中的HCl應用飽和食鹽水，D項錯誤。11BSO2與BaCl2溶液不反應，但通入H2S后，SO2與H2S發生氧化還原反應，生成硫沉淀，A不符合題意；Cl2與BaCl2溶

29、液不反應，使溶液呈酸性，通入CO2，酸性條件下也無沉淀，B符合題意；NH3與BaCl2溶液不反應，但使溶液呈堿性，通入CO2后，堿性條件下生成BaCO3沉淀，C不符合題意；SO2與BaCl2溶液不反應，但通入Cl2后，有SO生成，故有BaSO4沉淀生成，D不符合題意。12CA項，SO3(g)和SO2均能與KOH反應且沒有明顯的現象；B項，Br2(g)和NO2均具有氧化性，氧化I為I2，均能使濕潤碘化鉀淀粉試紙變藍；C項，CO2與NaAlO2溶液反應生成白色沉淀Al(OH)3，CO2與CH3COONa不反應；D項，AgNO3溶液和K2SO4溶液與BaCl2溶液反應均生成白色沉淀，錯誤。13B根據加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，說明有NH，為0.02 mol，同時產生紅褐色沉淀，說明有Fe3，而且為0.02 mol，則沒有CO，根據不溶于鹽酸的 4.66 g 沉淀，說明有SO，且為0.02 mol，則根據電荷守恒可知一定有Cl，至