1、章末綜合測評(三)(時間90分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括25小題，每小題2分，共50分)1鋼材是目前使用最廣泛的金屬材料。鋼材可以用作橋梁的結構材料，是因為它()a有良好的導熱性b有一定的機械強度c不易受空氣和水的作用d有良好的導電性b鋼材被大量應用于橋梁的結構材料說明它具有很強的機械強度而不是利用其導電、導熱性。2化學行業把材料分為金屬材料、無機非金屬材料、有機高分子材料等。金屬材料在現實生活中有極為重要的作用。下列金屬材料的用途與金屬所具有的性質不相符的是()a制造白熾燈燈絲熔點高b制造飛機硬度大而密度小c制造保險絲硬度大d制造盛裝化工原料的容器耐腐蝕答案c3中華優秀傳統文化涉

2、及很多化學知識。下列有關說法不正確的是()a“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”中的“火樹銀花”涉及金屬元素的焰色b古劍沈盧“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”中的“劑鋼”是鐵的合金c“以曾青涂鐵，鐵亦色如銅”中的“曾青”是銅鹽d石灰吟(明于謙)中寫道：“烈火焚燒若等閑要留清白在人間。”其中“清白”是指氫氧化鈣d石灰吟的全詩是“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間。”第二句描述的是碳酸鈣分解，生成物是氧化鈣，第三句是氧化鈣溶于水，生成物為氫氧化鈣，第四句描述的是氫氧化鈣在空氣中與二氧化碳反應，ca(oh)2co2=caco3h2o，故“清白”是指碳酸鈣。4下列物質不是黑色固

3、體的是()acuobfeocfe3o4dfe2o3答案d5下列有關鋁及其化合物的說法錯誤的是()a鐵易生銹，而鋁在空氣中較穩定，所以鐵比鋁活潑b可用鋁壺燒開水，不可用其長期存放食醋、堿水c氧化鋁是一種較好的耐火材料，但不可用氧化鋁坩堝熔化naohdal2o3能跟強酸、強堿溶液反應生成鹽和水，所以它是兩性氧化物a鋁比鐵活潑，但鋁易被氧化為一層致密的氧化物薄膜。6下列關于金屬及其化合物的說法正確的是()a俗語“真金不怕火煉”說明金在高溫條件下也不與氧氣發生反應bna2o為淡黃色固體，mgo為白色固體c鐵不與冷、熱水反應，高溫下也不與水蒸氣發生反應d金屬鈉具有強還原性，可與fecl2溶液反應制取金屬

4、feab項，na2o為白色固體；c項，fe與h2o(g)在高溫下反應；d項，na與fecl2溶液反應時，na先與h2o反應，不能把fe置換出來。7合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質不屬于合金的是()a不銹鋼b青銅c硬鋁d水銀d由兩種或兩種以上的金屬和金屬或金屬和非金屬熔化而成的具有金屬特性的物質是合金，合金都屬于混合物。不銹鋼屬于鐵合金，硬鋁為鋁合金，青銅是銅錫合金，水銀屬于單質。8下列關于mg、fe、cu的說法正確的是()a三種金屬單質放置在空氣中均只生成氧化物b保存fe2(so4)3溶液時需要加入鐵釘c無需另選試劑就可以鑒別mgso4、fe2(so4)3和cuso4d三種金屬的活潑性：

5、mgcufec銅在空氣中生成銅綠，屬于鹽，a錯誤；fe2(so4)3溶液中加入鐵釘，fe3會被鐵還原為fe2，b錯誤；硫酸銅溶液呈藍色，硫酸鐵溶液是棕黃色，而硫酸鎂是無色溶液，c正確；三種金屬的活潑性：mgfecu，d錯誤。9類比法是研究物質性質的常用方法之一，可預測許多物質的性質。但類比是相對的，不能違背客觀事實。下列有關類比推測的說法正確的是()a已知fe與s能直接化合生成fes，推測cu和s可直接化合生成cusb已知fe與cuso4溶液反應，推測fe與agno3溶液也能反應c已知cu與cl2能直接化合生成cucl2，推測fe與cl2可直接化合生成fecl2d已知al能與o2生成致密氧化膜

6、保護金屬，推測fe也與o2生成氧化膜保護金屬bcu與s反應生成cu2s；fe與cl2化合生成fecl3；fe在潮濕空氣中生成fe2o3，比較疏松，不能保護內部金屬。10將已完全覆蓋氧化膜的鋁條，插入下列溶液中，不會發生反應的是()a稀硫酸b稀鹽酸c硝酸銅d氫氧化鈉c由于鋁的氧化物al2o3是一種兩性氧化物，既可與強酸反應，又可與強堿反應，故a、b、d三項皆不符合題意，只有c選項中的cu(no3)2不與al2o3反應，故不可能與已完全覆蓋氧化膜的鋁條發生反應。11下列反應中，鐵元素被氧化的是()afes2hcl=fecl2h2sbfeh2so4=feso4h2cfeo2hcl=fecl2h2od

7、2fecl3cu=2fecl2cucl2b鐵元素被氧化，說明鐵的化合價升高，只有b符合題意。12下列離子方程式不正確的是()ana2o2溶于水：2na2o22h2o=4na4oho2bcu與fecl3反應：cufe3=fe2cu2cfe2o3溶于鹽酸：fe2o36h=2fe33h2odal溶于naoh溶液：2al2oh2h2o=2alo3h2bb項，電荷不守恒，應為cu2fe3=2fe2cu2。13下列各組反應，最終一定能得到白色沉淀的是()a向cacl2溶液中通入co2b向fecl3溶液中加入naoh溶液c向fecl2溶液中加入過量naoh溶液 d向mgso4溶液中加入足量naoh溶液d向c

8、acl2溶液中通入co2不反應，a錯誤；向fecl3溶液中加入naoh溶液產生紅褐色沉淀，b錯誤；向fecl2溶液中加入過量naoh溶液先產生白色沉淀，然后迅速轉化為灰綠色，最終變為紅褐色，c錯誤；向mgso4溶液中加入足量naoh溶液產生氫氧化鎂沉淀，d正確。14下列離子組一定大量共存的是()afecl3溶液中：fe2、cu2、i、sobfecl2溶液中：mg2、ag、mno、nocalcl3溶液中：mg2、fe3、fe2、sod酸性溶液中：al3、fe3、i、soca項，fe3氧化i，不共存；b項，ag與cl形成沉淀，mno氧化fe2和cl，不共存；d項，fe3氧化i，不共存。15醫療上頗

9、為流行的“理療特效熱”，就是利用鐵緩慢氧化放出均勻、穩定的熱，使患處保持溫熱狀態。若56 g鐵粉完全氧化成氧化鐵，則需要消耗氧氣的質量為()a24 gb32 gc21 gd16 ga56 g鐵的物質的量為1 mol，由4fe3o2=2fe2o3可知，1 mol鐵生成0.5 mol氧化鐵，消耗0.75 mol氧氣，其質量為24 g。16下列各組物質中，x是主體物質，y是少量雜質，z是為除去雜質所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是()選項abcdxfecl2溶液fecl3溶液fena2so4溶液yfecl3cucl2alna2co3zcl2fenaoh溶液bacl2溶液ca項中cl2能把fec

10、l2氧化，b項中fe能把fecl3還原，d項除去了co和so又引入了cl，均不合要求。a項中應加適量鐵粉，b項中可加足量鐵粉過濾后，向濾液中通足量cl2，d項中應加適量稀硫酸。17設na為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是()a5.6 g fe在氧氣中燃燒，完全反應時轉移電子數為0.3nab標準狀況下，22.4 l氦氣與22.4 l氯氣所含原子數均為2nac32 g cu與s完全反應轉移的電子數為0.5nad在反應2al2naoh2h2o=2naalo23h2中生成1 mol h2轉移的電子數為3naca.5.6 g fe的物質的量為0.1 mol，在氧氣中燃燒，生成fe3o4，完全反應

11、時轉移電子數為na，故a錯誤；b.標準狀況下，22.4 l氦氣與22.4 l氯氣均為1 mol,1 mol he含有na個原子，1 mol cl2含有2na個原子，故b錯誤；c.32 g cu是0.5 mol，由于s的氧化性弱，只能將cu氧化成1價，所以cucu2se，轉移0.5 mol e，即轉移的電子數為0.5na，故c正確；d項反應中，生成1 mol h2轉移的電子數為2na，故d錯誤。18用鋁箔包裹0.1 mol金屬鈉，用針扎若干個小孔，放入水中，完全反應后，放出的氣體體積(標準狀況)為()a1.12 lb小于1.12 lc大于1.12 ld無法確定c首先發生的反應是2na2h2o=2

12、naohh2，標準狀況下0.1 mol na與水反應產生的h2的體積為1.12 l，然后發生的反應是2al2naoh2h2o=2naalo23h2，此反應又能產生部分h2，故最后放出的h2的體積大于1.12 l。19下列“實驗結論”與“實驗操作及現象”相符的一組是()選項實驗操作及現象實驗結論a向某溶液中加入naoh溶液，立即產生紅褐色沉淀該溶液中一定含有fe3b向某溶液中加入kscn溶液，溶液變為紅色該溶液中一定含有fe2c向某溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有sod向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體產生該溶液中一定含有coa向某溶液中加入naoh溶液，立即產生紅褐色沉淀

13、，說明溶液中一定含有fe3，a項正確；向某溶液中加入kscn溶液，溶液變為紅色，該溶液中一定含有fe3，但不能確定是否含有fe2，b項錯誤；向某溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成，該溶液中可能含有so或so或co或ag等，c項錯誤；向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體產生，該溶液中可能含有co或so或hco等，d項錯誤。20將鐵粉、銅粉混合物加入fecl3溶液，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是()a溶液中一定含有cu2b溶液中一定含有fe2c加入kscn溶液一定不變紅色d剩余固體中一定含有cuafe、cu均能與fecl3反應，由于還原性：fecu，則fe優先與fecl3反應生成f

14、e2，溶液中一定含有fe2，b項正確；因充分反應后仍有固體剩余，則剩余固體中一定含有cu，溶液中一定不含有fe3，可能含有cu2，a項錯誤，c、d項正確。21mg、al組成的混合物與足量鹽酸反應，產生標準狀況下的h2 4.48 l。下列推斷錯誤的是()a參加反應的鎂、鋁共0.2 molb參加反應的hcl為0.4 molc鎂、鋁在反應中共失去0.4 mol電子d若與足量的稀硫酸反應，能產生0.2 mol h2amg、al組成的混合物與足量鹽酸反應，產生標準狀況下的h2 4.48 l，n(h2)0.2 mol，因為反應后mg、al化合價不同，且mg、al混合物的質量未知，所以無法計算出參加反應的m

15、g、al的物質的量，a項錯誤；根據氫原子守恒得n(hcl)2n(h2)0.4 mol，b項正確；根據得失電子守恒，mg、al在反應中共失去電子的物質的量為0.2 mol20.4 mol，c項正確；mg、al在反應中共失去0.4 mol電子，若與足量的稀硫酸反應，產生0.2 mol h2，d項正確。22等質量的甲、乙、丙三種金屬，分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸完全反應后，都生成2價的硫酸鹽，其產生h2的體積(同溫同壓)與反應時間的關系如圖所示，則下列說法正確的是()a三種金屬的活動性順序為甲乙丙b反應時消耗h2so4的質量一定相同c三種金屬的相對原子質量大小關系是甲乙丙d反應速率最快的是甲

16、，最慢的是乙d由圖像可知，等質量的甲、乙、丙三種金屬，甲最先反應完全，其次為丙，乙最后反應完全，因此可判斷三種金屬的活動性順序為甲丙乙，反應速率最快的是甲，最慢的是乙，a項錯誤，d項正確；反應所放出的氫氣全部來自h2so4，由于所放出氫氣的體積不同，因此所消耗h2so4的質量一定不相同，b項錯誤；根據一定量金屬完全反應產生氫氣的質量金屬的質量，因為金屬的質量及化合價均相同，所以金屬的相對原子質量與反應放出氫氣的多少成反比，則三種金屬的相對原子質量大小關系是丙乙甲，c項錯誤。23將a g fe2o3、al2o3樣品溶解在過量的100 ml 0.05 moll1的鹽酸中，然后向其中加入naoh溶液

17、使fe3、al3剛好完全沉淀，消耗naoh溶液100 ml，則naoh溶液的濃度為()a0.1 moll1b0.2 moll1c0.05 moll1d無法計算c根據關系式：hclnaclnaoh知n(naoh)n(hcl)故c(naoh)0.05 moll1。24下列說法正確的是()a綠色食品是不含任何化學物質的食品b灼燒某物質時，用肉眼直接觀察到火焰呈黃色，則可判斷該物質不含鉀元素c向新制的feso4溶液中滴入適量的naoh溶液，放置片刻，整個反應過程的顏色變化是：淺綠色溶液白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀d稱取等質量的兩份鋁粉，分別加入過量的稀鹽酸和過量的naoh溶液，則放出氫氣的體積(同溫同

18、壓下)不相等c綠色食品是指沒有污染的食品，a項錯誤；觀察鉀元素的焰色試驗時必須透過藍色鈷玻璃，b項錯誤；由化學方程式或由反應中電子轉移數目均可判斷放出氫氣的體積相等，d項錯誤。25將過量的鋅片放入500 ml cuso4溶液中，待充分反應后取出鋅片，洗凈、稱量，發現鋅片質量比原來減少了0.5 g，則cuso4溶液的物質的量濃度為()a0.5 moll1b1 moll1c1.5 moll1d2 moll1bzn與cuso4溶液反應時，置換出來的cu附著在鋅片上。反應的離子方程式如下：zncu2=zn2cum 1 mol 1 g n(cu2) 0.5 g則，解得n(cu2)0.5 mol，所以c(

19、cuso4)1 moll1。教師備選在fecl3、cucl2、fecl2的混合溶液中，fe3、cu2、fe2的物質的量之比為321，現加入適量鐵粉，使溶液中三種離子的物質的量之比變為124，則參加反應的鐵粉與原溶液中fe3的物質的量之比為()a21b12c13d14c根據三種離子濃度的變化，cu2濃度并沒有發生變化，說明沒有參加反應，反應離子方程式：2fe3fe=3fe2，故參加反應的鐵粉與原溶液fe3物質的量之比為13，故選項c正確。二、非選擇題(共5小題，共50分)26(10分)下表是某種常見金屬的部分性質：顏色和狀態硬度密度熔點導電性導熱性延展性銀白色固體較軟2.70 gcm3660.4

20、 良好良好良好將該金屬投入到稀鹽酸中，可產生大量的無色氣體。根據上述信息回答下列問題：(1)推斷該金屬的一種用途是_。(2)該金屬的活動性比銅_(填“強”或“弱”)。(3)請自選試劑，設計實驗探究該金屬與鐵的活動性的強弱。一種猜想：_；驗證方法：_；實驗現象：_；實驗結論：_。解析(1)該金屬具有良好的導電性，且能與鹽酸反應生成無色氣體，因此可以作導線，也可以用來制取氫氣等。(2)由于該金屬可以和鹽酸反應，說明其金屬活動性在氫前，比銅活動性強。(3)為了探究該金屬和鐵的金屬活動性強弱，可以采用和酸溶液反應，也可以和鹽溶液反應。答案(1)用于制電線或實驗室制氫氣等(合理即可)(2)強(3)該金屬

21、的活動性比鐵強取兩支大小相同的試管，分別注入同體積、同濃度的稀鹽酸；向兩支試管中同時分別加入大小和表面積相同的鐵片和該金屬片，比較反應快慢都有氣泡放出，被測金屬產生氣泡更快被測金屬的活動性比鐵強(本小題答案不唯一，合理即可)27(10分)下列物質之間有如下反應關系：已知e轉化成c的現象是白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色。回答：(1)寫出下列物質的化學式：a_，b_，d_，甲_，乙_，丙_。(2)寫出ec反應的化學方程式：_。(3)寫出bd反應的離子方程式：_。解析e轉化成c的現象是白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色，則e為fe(oh)2，c為fe(oh)3，a為紅棕色粉末，則a為fe

22、2o3，b為fecl3，d為fecl2，乙為naoh(或koh等)，由db的轉化可知，甲為氯氣或新制氯水等，由紅色溶液可知，丙為kscn。答案(1)fe2o3fecl3fecl2cl2naoh(或koh等)kscn(2)4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3(2分)(3)fe2fe3=3fe228(10分)硫酸亞鐵晶體(feso47h2o)在醫藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質。實驗步驟如下：請回答下列問題：(1)向操作的濾液中滴加kscn溶液后變為紅色，則該濾液中含有_(填離子符號)。(2)操作中反應的離子方程式：_。(3)操作中反應的離子方程

23、式：_。(4)操作中一系列處理的操作步驟：過濾、_、灼燒、_、稱量。(5)假設實驗中的損耗忽略不計，則每片補血劑含鐵元素的質量為_g。(用含a的代數式表示)。解析(2)雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將fe2全部氧化為fe3，則中反應的離子方程式為2fe2h2o22h=2fe32h2o。(3)步驟是將fe3轉化為氫氧化鐵沉淀，反應的離子方程式為fe33oh=fe(oh)3或fe33nh3h2o=fe(oh)33nh。(4)步驟中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉化為氧化鐵，需要過濾、洗滌氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質量，即過濾、洗滌、灼燒、冷卻至室溫、稱量。(5)a g氧化鐵中鐵元素的質量即為10 片補血劑中鐵的質量，所以每片補血劑含鐵元素的質量為0.07a g。答案(1)fe3(2)2fe2h2o22h=2fe32h2o(3)fe33oh=fe(oh)3或fe33nh3h2o=fe(oh)33nh(4)洗滌冷卻至室溫(5)0.07a(或及其化簡形式，如)29(10分)某課外興趣小組為探究某種鋁合金(組成元素為mg和al)是否符合國家質量標準(國家規定鋁合金中鋁含量不能低于78%)，