1、易錯02 阿伏加德羅常數判斷【易錯分析】阿伏加德羅常數(NA)題型常設陷阱物質的狀態氣體摩爾體積適用的對象是氣體(包括混合氣體)在使用標準狀況下氣體摩爾體積“22.4 Lmol-1”時，要判斷氣體是否處于標準狀況在標準狀況下物質的狀態不是氣態，而是液態或固態的有:水、溴單質、苯、SO3、乙醇、四氯化碳、二硫化碳、氯仿、碳原子數大于4小于16的烴為液態(新戊烷除外)、大于或等于16的烴為固態等粒子個數確定粒子個數要弄清楚微粒中相關粒子(質子、中子、電子)及離子、化學鍵之間的數量關系單原子分子：稀有氣體He、Ne等；雙原子分子：Cl2、N2、O2、H2等；特殊物質：O3、P4、18O2、D2O、N

2、a2O2、 CO2、甲烷、乙烯、乙炔等最簡式相同的物質，無論以何種質量比混合，原子個數均以最簡式計算。如O2和O3、NO2和N2O4、烯烴和環烷烴等同位素如D2O、T2O、18O2、14CO2等因物質的摩爾質量發生變化，導致物質的量變化溶液的體積已知溶液的濃度，缺少溶液的體積，是不能計算溶質的物質的量的。轉移電子的數目如1 mol Na2O2與H2O(或CO2)反應、1 mol Cl2與足量的Fe反應(或NaOH溶液反應)、1 mol Cu與足量的稀硝酸反應等可逆反應可逆反應不能進行到底，如2NO2 N2O4，Cl2+H2OHClO+HCl等水解反應在水中某些離子能發生水解反應，離子數目發生改

3、變。如0.1 mol FeCl3溶液中的Fe3+數目小于0.1NA 、0.1 mol Na2CO3溶液中含CO32數小于0.1NA【錯題糾正】例題1、用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是()36g 18O2中所含的中子數為16NA78g Na2O2與足量水完全反應，轉移電子數為1NA標準狀況下，2.24 L Cl2溶于水中達到飽和，可得到HClO分子的數目是0.1NA在標準狀況下，22.4 LHF的分子數目為1NA3.4g過氧化氫中含有的離子數為0.3NA在常溫常壓下，0.1 mol鐵與0.1 molCl2充分反應，轉移的電子數為0.3NA配制480mL2molL1NaCl溶液，需要用托

4、盤天平稱量1NA氯化鈉固體S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子數一定為0.2NAA只有正確 B只有正確 C只有正確 D都不正確【解析】36 g 18O2的物質的量為1 mol，含有中子20 mol，錯誤；78 g Na2O2的物質的量為1 mol，與足量水完全反應，轉移1 mol電子，正確；氯氣與水的反應屬于可逆反應，不能完全反應，得到的HClO分子的數目少于0.1NA，錯誤；在標準狀況下，HF是液體，22.4 L HF的物質的量大于1 mol，錯誤；3.4 g過氧化氫的物質的量為0.1 mol，過氧化氫是共價化合物，其中沒有離子，錯誤；在常溫常壓下，鐵與干燥的氯氣不反應，錯誤；配制

5、480 mL 2 molL1 NaCl溶液，應該選用500 mL的容量瓶，需要用托盤天平稱量0.5 L2 molL158.5 gmol158.5 g氯化鈉固體，不能稱量氯化鈉的數目，錯誤；S2和S8的混合物共6.4 g，含有S原子的物質的量為0.2 mol，其中所含硫原子數一定為0.2NA，正確。【答案】A例題2、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（ ）31g白磷中含有1.5NA個P-P1L0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含陰離子總數為0.1NA個標準狀況下，22.4 L HF含NA個分子電解精煉銅時轉移了NA個電子，陽極溶解32 g銅標準狀況下，2.24 L Cl2溶于水

6、，轉移的電子數目為0.1NA常溫下，含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數小于0.1 NA142gNa2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰、陽離子總數為3NANA個Fe(OH)3膠體粒子的質量為107gA. B. C. D. 【解析】1mol白磷中含有6 mol P-P鍵，31g白磷（0.25mol）中含有P-P鍵1.5NA個，正確；CO32-+H20HCO3-+OH-,1個CO32-水解產生2個陰離子，溶液中陰離子總數增大，所以1L、0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含陰離子總數大于為0.1NA個，錯誤；標準狀況下，HF為液體，不能計算，錯誤；粗銅中含有

7、鋅、鐵、銀等雜質，鋅、鐵先失電子，反應完成后，銅再失電子，陽極溶解銅小于32 g，錯誤；氯氣和水反應為可逆反應，0.1mol氯氣反應轉移電子數小于0.1NA，錯誤；濃硫酸與足量銅加熱反應，隨著反應的進行，濃硫酸變為稀硫酸，稀硫酸與銅不反應，所以生成SO2的分子數小于0.1 NA，錯誤；142g全為Na2SO4 ，含有陰、陽離子總數為3NA，142g全為Na2HPO4，含有陰、陽離子總數為3NA，142gNa2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰、陽離子總數為3NA，正確；膠體粒子為很多微粒的集合體，NA個Fe(OH)3膠體粒子的質量為大于107g；錯誤。【答案】B【知識清單】判斷一定量的物質

8、中所含某種粒子數目的多少，是高考命題的熱點之一。命題者青睞將阿伏加德羅常數與氣體摩爾體積(涉及外界條件、物質狀態等)、物質結構(涉及質子數、中子數、電子數、化學鍵數等)、電離與水解(涉及弱電解質的電離特點及鹽類的水解特點、溶液中離子濃度)、氧化還原反應(涉及電子轉移數目)、可逆反應等結合。阿伏加德羅常數類試題具有較強的綜合性，在復習備考中除了需要注意相關的解題技巧外，還需要對相關知識有比較深入的認識，將知識準確、合理的應用。以阿伏加德羅常數為基礎點進行輻射，將相關知識總結歸納，在準確把握各量與阿伏加德羅常數之間關系的前提下，著重關注易錯點，并通過練習加強理解掌握，這樣才能通過復習切實提高得分率

9、。同時還要注意以下細微易錯之處： 1注意外界條件和物質狀態：若題目給出的是物質的體積，則要注意外界條件和物質的狀態，如水在標準狀況下為液態、SO3在標準狀況下為固態、標準狀況下碳原子數大于4的烴為液態或固態；氣體的體積受溫度和壓強的影響，應用阿伏加德羅常數時，要注意條件是否是標準狀況，是否是同溫同壓；物質的量、質量不受任何條件的影響，如任何條件下2 g H2的物質的量必是1 mol，所含分子數為NA，1 mol H2在任何條件下其質量都為2 g，所含分子數為NA。2明確物質的組成和結構：特殊物質的原子個數、電子個數，如Ne、O3等；特殊物質的摩爾質量，如D2O、18O2等；些物質中的化學鍵數目

10、，如SiO2、CH4、CO2等；最簡式相同的物質中的微粒數目與物質的組成有關，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等；摩爾質量相同的物質中的分子數相同，原子數不一定相同，如：N2、CO、C2H4等；物質中所含化學鍵的數目與物質的結構有關，如H2O2、CnH2n2中化學鍵的數目分別為3、3n1。3注意氧化還原反應中的微粒：考查指定物質參加氧化還原反應時，常設置氧化還原反應中氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物、被氧化、被還原、電子轉移(得失)數目方面的陷阱。如Na2O2、NO2與H2O的反應；電解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反應；Cl2與H2O、NaOH、Fe的反應等等，分析該類題目時還要注意反應產

11、物以及過量計算問題。4弱電解質的電離或鹽類的水解：考查電解質溶液中粒子數目及粒子濃度大小關系時，常涉及弱電解質的電離平衡及鹽類的水解平衡。弱電解質在水溶液中部分電離；可水解的鹽溶液中，離子發生微弱水解，電離產生的離子數量均小于理論數量。如1 L 0.1 molL1的乙酸溶液和1 L 0.1 molL1的乙酸鈉溶液中CH3COO的數目不相等且都小于0.1NA。5.一些特殊的反應：如一氧化氮和氧氣不需要條件即可反應，二氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉化，合成氨反應屬于可逆反應等。【變式練習】1. 設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的有( )個常溫常壓下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定

12、含有6NA個原子0，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應，有2NA個電子轉移常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液中OH-數目為0.01NA1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒數目為NAT時，1LpH=6純水中，含10-6NA個H+常溫下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，氣體分子數為0.2NAlmolSO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3，共轉移2NA個電子100克質量分數為46%的乙醇溶液中，含有的氧原子數目為NA標準狀況下，22.4LHF氣體中含有NA個氣體分子A. 1 B. 2 C. 3 D. 42.NA代表阿伏加德羅

13、常數的值。下列說法正確的是A常溫常壓下，124 g P4中所含PP鍵數目為4NAB100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的數目為0.1NAC標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NAD密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數為2NA【易錯通關】1.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A. lL 1mol/LNa2CO3溶液中，CO32-離子總數為NAB. 1LpH=2 的新制氯水中，陽離子總數為0.01NAC. C與濃H2SO4加熱生成4.48LCO2氣體轉移的電子數為0.4NAD. 7.lg37Cl2中含有氯分子0.lNA

14、2.若NA表示阿伏加德羅常數，則下列說法正確的是A. 23g鈉在空氣中充分燃燒，轉移的電子數為NAB. 1mol甲基中含有電子數為10 NAC. 標準狀況下，2.24LHF分子所含電子數目為NAD. 50mL 12molL-1的鹽酸與足量的MnO2共熱，充分反應后，轉移電子數為0.3NA3.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A. 標準狀況下，22.4LNO與11.2LO2充分反應后得到的氣體分子數為NAB. 3.6g重水中含有的中子數為2 NAC. 常溫下，1L1molL-1的CH3COOH溶液中，所含溶質分子數小于NAD. 一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應，轉移電子數目為0.

15、2 NA4.設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列有關敘述錯誤的是A. 80gCuO和Cu2S的混合物中，所含銅原子數為NAB. 1molNaBH4與足量水反應(NaBH4+H2O=NaBO2+H2)時轉移的電子數為:4NAC. pH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH-0.2NA個D. 密閉容器中PCl3與Cl2反應生成molPCl5(g)，增加2A個P-C1鍵5.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A. 標準狀況下，2.24 L HF和NH3分子所含電子數目均為NAB. 23gC2H6O含CH鍵數目一定為2.5NAC. 將1molCl2通入到水中，則N(HClO)+N(Cl)+N(Cl

16、O)=2NA(N表示粒子數)D. 8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有銅原子的數目為0.1NA6.下列說法正確的是A2.8 g環已烷含共價鍵數目為0.4NAB過氧化鈉與水反應，生成0.1 mol氧氣時，轉移的電子數為0.4NAC142 g Na2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰陽離子總數為3NAD用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1 molCu(OH)2能使溶液復原，則電路中轉移電子數為0.2NA7.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A. 1mol甲基中含有電子數為10B. 常溫下，1L pH=12的溶液中含有的離子數為0.01C. 標準狀況下，NO和各11.2L混合充

17、分反應，所得氣體的分子總數為0.75D. 50mL12mol鹽酸與足量共熱，轉移的電子數為0.38. 設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A. 10g質量分數為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數約為1.2NAB. 用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復原，則電路中轉移電子的數目為0.2NAC. 1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目一定為0.1 NAD. 0.1molO2完全反應時，轉移的電子數為0.4NA9.設NA代表阿伏加德羅常數的值，N表示粒子數。下列敘述正確的是A. 2.24LCH4中含有的C-H鍵數為0.4NAB. 將1mol C

18、l2通入水中，則N(HClO)+N(C1-)+N(ClO-)=2NAC. 將CO2通過Na2O2使其增重ag時，反應中轉移電子數為aNA/44D. 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數為0.4NA10.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A. 常溫下，23 g NO2含有NA個氧原子B. 標準狀況下，將22.4 L NO和11.2 L O2混合后，可以得到NA個NO2分子C. 常溫常壓下，1 L 0. 1mol/L HF溶液中含有0.1NA個H+D. 0.1 mol的羥基中含有電子的數目為NA11.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 ( )A. 1L 0.1 m

19、oIL-1氨水中含有OH -數日為0.1NAB. KIO3與HI溶液反應時生成0.1molI2轉移的電子數為0.2NAC. l0g D2O和l0g H218O中含有的中子數均為5NAD. 0.1 mol N2與0.3mol H2通過高溫高壓催化劑，生成的氣體分子數為0.2NA12.設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述中正確的是（ ）A. 2molSO3一定條件下充分分解得到的產物分子的數目為3NAB. 一定量的無水乙醇與足量鈉反應生成5.6LH2，則乙醇分子中共價鍵總數為4NAC. 等物質的量的氯氣分別與足量鐵和銅完全反應，轉移電子數均為2NAD. 標準狀況下22.4L空氣中含有的單質分子數

20、目小于NA答案【變式練習】1.B【解析】C2H4和C4H8的分子組成可以看作(CH2)2和(CH2)3，28gC2H4和C4H8的混合物中含有2mol“CH2”，一定含有6mol即6NA個原子，故正確；0、101kPa，22.4L即1molCl2通入足量的NaOH溶液充分反應，有NA個電子轉移，故錯誤；常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液的體積未定，溶液中OH-數目無從確定，故錯誤；氫氧化鐵膠粒是大量氫氧化鐵分子的集合體，所以1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠體數目小于NA，故錯誤；T時，1LpH=6純水中，含10-6NA個H+，故正確；常溫下，1.7g即0

21、.1molNH3和3.65g即0.1molHCl混合后，恰好生成離子化合物氯化銨，所以氣體分子數為零，故錯誤；lmolSO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3，發生可逆反應，所以轉移電子數小于2NA，故錯誤；溶劑水含有氧原子，所以100克質量分數為46%的乙醇溶液中，含有的氧原子數目大于NA，故錯誤；標準狀況下，HF是液體，22.4LHF中含有的分子數大于NA，故錯誤。2. C【解析】A常溫常壓下，124 g P4的物質的量是1mol，由于白磷是正四面體結構，含有6個PP鍵，因此其中所含PP鍵數目為6NA，錯誤；B鐵離子在溶液中水解，所以100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+

22、的數目小于0.1NA，錯誤；C甲烷和乙烯分子均含有4個氫原子，標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物質的量是0.5mol，其中含氫原子數目為2NA，正確；D反應2SO2+O22SO3是可逆反應，因此密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數大于2NA，錯誤。【易錯通關】1.B 【解析】A. 碳酸鈉屬于強堿弱酸鹽，溶于水時發生水解反應，因此1L 1mol/LNa2CO3溶液中，CO32-離子總數少于NA，故A錯誤；B. 1LpH=2 的新制氯水中，c(H+)=0.01mol/L，溶液中中含有一種陽離子氫離子，陽離子總數為0.01NA，故B正確；C. 未告知是否為標準

23、狀況，無法計算4.48LCO2氣體的物質的量，故C錯誤；D. 7.lg37Cl2的物質的量=0.1mol，含有氯分子少于0.lNA，故D錯誤。2.A 【解析】鈉燃燒生成過氧化鈉，鈉元素化合價由0升高為+1，23g鈉在空氣中充分燃燒，轉移的電子數為NA，故A正確；1mol甲基中含有電子數為9 NA，故B錯誤；標準狀況下HF是液體，故C錯誤；MnO2與稀鹽酸不反應，50mL 12molL-1的鹽酸與足量的MnO2共熱，充分反應后，轉移電子數小于0.3NA，故D錯誤。3.C 【解析】因為存在NO2 N2O4可逆反應， 1molNO與0.5molO2充分反應后,生成NO2的量小于1mol，A錯誤；3.

24、6g重水的量為0.18mol，1 mol重水含有的中子數為 (2-1)2+(16-8) =10mol,所以0.18mol重水含有的中子數為1.8 NA，B錯誤；CH3COOH為弱電解質，部分發生電離，所以1L1molL-1的CH3COOH溶液中，所含溶質分子數小于NA，C正確；銅與過量的硫反應生成硫化亞銅，0.1 mol銅反應中轉移電子數為0.1 NA，D錯誤。4.C 【解析】A、的摩爾質量和含有的銅原子個數均為CuO的二倍,故CuO和的混合物可以看做由CuO構成,則和的混合物中含,則含個銅原子,故A不可選；B、與水發生H元素的歸中反應，即NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2則與水反應轉移

25、4mol電子即4NA 個,所以B選項不可選；C. pH=13的Ba(OH)2溶液中，沒給體積無法計算含有OH-個數，故錯誤；D. 密閉容器中PCl3+Cl2= PCl5反應生成1molPCl5(g)，增加2A個P-C1鍵是正確的，故D不可選。5.D 【解析】A. HF的沸點是19.5，在標準狀況下其為液體，無法根據氣體摩爾體積的數據計算2.24 L HF的物質的量，A不正確； B. C2H6O可能是乙醇，也可能是二甲醚。 23gC2H6O的物質的量是0.5mol，0.5mol乙醚含CH鍵數目為3NA，B不正確；C. 將1molCl2通入到水中，若氯氣完全溶于水中，則2N(Cl2)+N(HClO

26、)+N(Cl)+N(ClO)=2NA(N表示粒子數)，C不正確；D. 8.0gCuO和8.0g Cu2S 均含有0.1mol Cu原子，所以8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有銅原子的數目為0.1NA，D正確。6.C 【解析】A2.8 g環已烷的物質的量為=mol，含共價鍵數目為mol 18 NA =0.6NA，故A錯誤；B過氧化鈉與水反應時，氧元素由-1價變為0價生成氧氣，故當生成0.1mol氧氣時轉移0.2mol電子即0.2NA個，故B錯誤；C、Na2SO4和Na2HPO4的摩爾質量均為142g/mol，故142g混合物的物質的量為1mol，而且兩者均含2個鈉離子和1個陰離子，故1mol

27、混合物中含離子共3NA個，故C正確；D、用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復原，則說明陽極上析出的是0.1mol氧氣，陰極上析出的是0.1mol銅和0.1mol氫氣，故轉移0.4mol電子即0.4NA個，故D錯誤。7.B 【解析】A甲基是中性基團，每個甲基含有9個電子，1mol甲基中含有電子數為9NA，故A錯誤；B常溫下，pH=12的c(OH-)=0.01mol/L，則1LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數為0.01 NA，故B正確；CNO和O2混合充分反應后，生成NO2，混合氣體中存在2NO2N2O4，故C錯誤；D50mL12molL-1

28、鹽酸和足量MnO2共熱隨反應的進行，濃度降低反應會停止，則轉移的電子數小于0.3 NA，故D錯誤。8.A 【解析】A. 10g質量分數為46%的乙醇溶液中，乙醇和溶劑水中均含有氫原子，氫原子的總數約為=1.2NA，A正確；B. 用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復原，根據氧原子守恒可知生成0.1mol氧氣，則電路中轉移電子的數目為0.4NA，B錯誤；C. 溶液溫度未知，1L pH=13的NaOH溶液中氫氧根的濃度不一定是0.1mol/L，因此含有OH-的數目不一定為0.1 NA，C錯誤；D. 0.1molO2完全反應時，轉移的電子數不一定為0.4NA，例如與鈉反應生成過氧化鈉時轉移0.2mol電子，D錯誤。9.D 【解析】A. 因不知道是否為標準狀況，所以無法計算2.24LCH4的物質的量，當然也無法計算含有的C-H鍵數，A不正確；B. 將1mol Cl2通入水中，假如氯氣全部溶于水中，因氯氣與水發生的反應是可逆反應，根據氯原子守恒可得2N(Cl2)+N(HClO)+N(C1-)+N(ClO-)=2NA，B不正確；C. 1mol