1、教案示例一第一節 氯氣一、知識目標1了解氯氣的物理性質和用途。2初步掌握氯氣的化學性質及在實驗室中制取氯氣的基本原理和方法。3了解Cl-的檢驗方法。二、能力目標通過引導學生觀察、分析實驗的現象，培養學生的觀察和分析問題的能力及形成規律性認識的總結歸納能力。三、情感目標通過實驗培養學生認真仔細、嚴謹求實的科學態度和努力探索的優良品質。四、教學重點、難點1氯氣的化學性質和其實驗室制法。2通過現象挖掘本質的科學研究能力。五、教學方法引導探究法六、教學過程第一課時引言 初中學過氟原子和氯原子的原子結構示意圖，請畫出。投影 氟、氯、溴、碘、砹的原子結構示意圖。設問 五種元素的原子在結構上有哪些特點？講解

2、 氟、氯、溴、碘、砹由于有相似的結構，最外層都有7個電子，因而具有相似的化學性質，稱之為鹵族元素，簡稱鹵素。“鹵”在希臘文中是成鹽的意思。這一章，重點學習氯氣單質及形成的化合物，并在認識氯的基礎上學習鹵素。板書 第一節 氯氣板書 一、氯氣的性質和用途展示 一瓶氯氣，瓶后襯一張白紙，并請學生聞氯氣的氣味，強調聞味的方法。設問 通過觀察，氯氣有哪些物理性質？板書 1、氯氣的物理性質通常無狀，色（黃綠）、嗅（有刺激性氣味）、態（氣體）、密度（比空氣大）提示 氯氣雖然有毒，但掌握正確的操作方法，實驗是沒有危險的。板書 2、氯氣的化學性質演示41 銅在氯氣中燃燒（觀察現象并書寫化學方程式）設問 煙和霧的

3、區別？學生總結 煙是固體小顆粒組成，霧是液體小顆粒組成。投影 Cu+Cl2 CuCl2（燃燒、棕色煙、藍綠色溶液）提示當CuCl2溶液濃度較大時，呈綠色，用水稀釋后，溶液則呈藍色。演示一增加鐵在氯氣中燃燒 坩鍋鉗夾住一束光潔的細鐵絲，灼熱后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶里，觀察現象。然后向集氣瓶中注入少量的水，用玻璃片蓋住瓶口，振蕩，觀察溶液的顏色。投影 2Fe+3Cl2 2FeCl3（燃燒、棕紅色煙、棕黃色溶液）講解 通常狀況下，干燥的氯氣不與鐵反應，可用鋼瓶儲運液氯。設問 初中學過氯氣與哪種物質反應？寫出化學方程式。投影 2Na+ Cl2 2NaCl（白色固體）提示 氯氣在加熱條件下還可與金、鉑

4、反應生成相應的金屬氯化物。設問 通過以上實驗，氯氣有怎樣的化學性質？板書 （1）與金屬反應引導 氯氣在一定的條件下，能與絕大多數金屬反應，它能與非金屬反應嗎？演示4-2 氫氣在氯氣中燃燒投影 H2+Cl2 2HCl （安靜燃燒，白色火焰，瓶口有白霧產生，有刺激性氣味氣體生成）演示4-3 氫氣與氯氣混合見光爆炸投影 H2+Cl2 2HCl （爆炸、瓶口有白霧）提示 在一定條件下，氯氣還可與P、S、C等單質直接化合。設問 通過以上實驗，氯氣有怎樣的化學性質？板書 （2）與非金屬反應設問 無論氯氣與Na、Fe、Cu等金屬反應，還是與H2等非金屬反應，都有相同的現象是什么？燃燒的定義是什么？討論 A、

5、可燃物是否一定有氧氣才能燃燒？ B、重新給燃燒下定義？板書 燃燒：任何發光放熱的劇烈的化學反應。討論 A、為何氯氣的化學性質活潑呢？分析氯氣元素在這些化學反應中化合價是如何變化的，有怎樣的規律？ B、為何有這樣的規律，試從氯元素的微觀結構上找原因。討論歸納 A、氯元素在這些化學反應中都是由0價變為-1價。B、氯原子最外層有7個電子，容易得到1個電子達到8個，電子的穩定結構，從而由0價變為-1價，表現出氧化性。由于氯原子有這樣的微觀結構，決定了它的化學性質非常活潑，它具有較強的氧化性。設問 鐵和鋼都是可變化合價元素，在它們與氯氣化合生成氯化物時，有何特點？討論歸納 由于氯氣氧化性較強，在一定條件

6、下它可把變價金屬元素氧化成高價金屬。小結 氯氣是一種化學性質非常活潑的非金屬單質，在一定的條件下能與許多金屬、非金屬直接化合，是較強的氧化劑。練習 1、下列各組物質的反應過程中鈉在氯氣中燃燒；鐵在氯氣中燃燒；銅在氯氣中燃燒；氫氣與氯氣混合，見光。A、能發生爆炸的是（）；B、能產生白煙的是（）；C、能生成棕色煙的是（），溶于水得（藍綠）色溶液；D、能產生棕紅色煙的是（）；溶于水得（棕黃）色溶液。2、下列微粒的化學性質最活潑的是（ B ）A、Cl- B、Cl C、Na+ D、Ar作業 課本1、P70閱讀氯氣的發現 2、P71習題二、1；三、1、4；七、2第二課時引入 上節課我們學習了氯氣哪些重要化

7、學性質？氯氣能與化合物反應嗎？演示增加 氯氣與水反應 向一支充滿氯氣的大試管加入34mL水后，迅速塞緊塞子，充分振蕩，將此試管與另一支充滿氯氣的大試管以及另一支裝有4mL蒸餾水的試管放在一起，放在實物投影儀上對比觀察。第一支試管上部空間氣體顏色和溶液顏色有什么變化？設問 上述變化說明什么？討論歸納 A、上部空間變淺說明氯氣能溶于水，但溶解度不大。B、溶液呈黃色，說明水中有氯分子。+1板書 （3）與水反應次氯酸投影 Cl2+H2OHCL+HCLO 設問 液氯和氯水（新制）屬同種物質嗎？討論歸納 液氯是純凈物，而氯水是混合物，其主要成份有：H2O、Cl2、HCLO、H+、Cl-、OH-（極少）、C

8、lO-（極少量）演示44 次氯酸的漂白作用設問 觀察到什么現象？說明什么問題？討論歸納 干布條無明顯變化，濕潤的布條褪色了，說明氯氣無漂白作用，起漂白作用的是次氯酸。講解 次氯酸有強氧化性，可使染料和有色物質褪色。因此，氯水可用來漂白、殺菌，如自來水的消毒處理。錄像 氯水見光分解提示 實驗證明，氯水見后產生的氣體是氧氣。設問 氯水中什么物質可以分解放出氧氣？為什么？討論歸納 氯水中水和次氯酸含氧元素，水見光不分解，所以只能是次氯酸見光分解放出氧氣。投影 2HClO 2HCl+O2設問 當氯水在強光下長時間放置時，氯水的顏色和組成有什么變化？為什么？討論歸納 由于次氯酸見光分解，消耗了HClO，

9、使得氯氣與水的反應趨于完全。所以氯水的顏色會慢慢變淺，鹽酸的成份越來越多。演示增加 氯水與氫氧化鈉反應 向盛有氯水的試管中加入一粒NaOH固體，充分振蕩。將三支試管（前面實驗中）放在實物投影儀上，對比觀察，上部空間的氣體顏色及溶液顏色有什么變化？為什么？討論歸納 NaOH與氯水中的鹽酸和次氯酸反應生成鹽，消耗了氯水中的次氯酸，使得氯氣與水的反應趨于完全。所以，上部氣體顏色及溶液顏色都變淺以至消失。投影 Cl2+H2OHCL+HClONaOH+ HCLNaCl+ H2ONaOH+ HCLNaCl+ H2OCl2+2 NaOHNaCL+NaClO+ H2O板書 （4）與堿反應指導閱讀 A、漂粉精的

10、生產原理？市售的漂粉精和漂白粉的有效成份是什么？ B、漂粉精和漂白粉的漂白原理是什么？保存它們要注意什么？投影 2Cl2+2Ca（OH）2 Ca（ClO）2+CaCl2+2 H2OCa（ClO）2+CO2+ H2OCaCO3+ 2HClO講解 氯氣是重要的化工原料，如何得到Cl2呢？板書 二、氯氣的實驗室制法提示 實驗室制Cl2選用固體MnO2和濃鹽酸，反應需加熱。能否選用實驗室制H2或CO2裝置呢？演示45 實驗室中制取氯氣（邊演示，邊組織學生討論：制氯氣的反應原理，操作程序、收集方法、尾氣處理及注意事項）投影 反應原理得2e- +4 -1 +2 0 失2e-MnO2+4HCl（濃） Mn

11、Cl2+ Cl2+2 H2O氧化劑 還原劑操作程序：安（裝）、檢（氣密性）、裝（藥）、加（熱）、收（集）、處（理尾氣）收集方法：向上排空氣法尾氣吸收：用強堿溶液，如NaOH溶液，防中毒和污染環境。（用石灰水好嗎？）注意事項：反應必須用濃鹽酸，因為稀鹽酸的還原性比濃鹽酸弱。講解 制取少量氯氣也可用濃鹽酸與KClO3，KMnO4等強氧化性物質反應，不用加熱反應激烈。設問 這樣制取的氯氣常含有哪些雜質？怎樣除去？討論歸納 因為濃鹽酸有揮發性，加熱后Cl2中常含有HCl和水蒸氣。由于HCl在水中的溶解度遠遠大于Cl2，可用水除HCl雜質。一套完整的制氣裝置一般包括四部分氣體發生、氣體凈化、氣體收集和尾

12、氣吸收。設問 氯氣能與很多金屬反應生成鹽，其中大多數鹽能溶于水，并電離出Cl-。在初中學過鹽酸的鑒別方法，對于可溶于水的氯化物于的Cl2怎樣檢驗呢？學生實驗46 Cl-檢驗 寫出有關離子方程式投影 Ag+Cl-AgCl2Ag+CO32-Ag2CO3Ag2CO3+2H+2Ag+CO2+H2O閱讀指導 實驗中滴加稀硝酸的目的是什么？怎樣檢驗Cl-？小結 A、氯氣的化學性質和用途。 B、實驗室制取氯氣的反應原理及裝置。 C、檢驗Cl-的方法。練習 1、飽和氯水長期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是（C） A、Cl 2 B、HClO C、Cl- D、H2O 2、用自來水養金魚時，通常先將自來水曬一段時間，再注入魚缸，目的是（C） A、提高水溫 B、增加水中氧氣含量 C、除去水中少量的HClO D、用紫外線殺死水中的細菌 3、為了增加漂白粉的漂白能力，常在漂白粉中加入少量（D） A、NaOH B、Ca（ClO）2 C、NaCl D、HCl 4、用MnO2和濃鹽酸反應制Cl2，當有36.5g氯化氫被氧化，可生成Cl 2（A） A、35.5g B、36.5g C、71g D、73g作業 課本P70習題一，