1、1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO現象：（1）發出耀眼的白光 （2）放出熱量 （3）生成白色粉末2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4現象：（1）劇烈燃燒，火星四射 （2）放出熱量 （3）生成一種黑色固體注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的高溫固體物質濺落下來，炸裂瓶底。3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO現象：銅絲變黑。4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 2Al2O3現象：（1）發出耀眼的白光，（2）放熱，（3）有白色固體生成。5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 2H2O現象：（1）產生淡藍色火焰，（2）放出熱量，（3）燒杯內壁出現水霧。6、紅（白

2、）磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 2P2O5現象：（1）發出白光，（2）放出熱量，（3）生成大量白煙。（固體小顆粒）7、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 SO2現象：A、在純的氧氣中，（1）發出明亮的藍紫火焰 （2）放出熱量 （3）生成一種有刺激性氣味的氣體。B、在空氣中燃燒，（1）發出淡藍色火焰 （2）放出熱量 （3）生成一種有刺激性氣味的氣體。8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 CO2現象：（1）發出白光，（2）放出熱量，（3）產生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 2CO*10、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 2CO（是吸熱的反應）11、一氧

3、化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 2CO2現象：發出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。*14、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2現象：（1）綠色粉末變成黑色，（2）試管內壁有水珠生成，（3）產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。15、常見的由原子直接構成的物質有： 所有金屬，所有稀有氣體，某些固態非金屬單質如C，Si常見的分子構成的：只要化學式中不含金屬元素，不含NH4+的都可認為是由分子構成的。（稀有氣體除外） 比如，所有氣體，所有的有機物，所有的酸，H20，I2，Br2等等。常見的由離子構成的：一般化學式中含有金屬離子，NH4+都可認為是由離子構

4、成的。比如所有的堿，所有的有機鹽，無機鹽。CO2（常溫下是一種無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水，與水反應生成碳酸，不支持燃燒。）1、鍛燒石灰石：CaCO3= CaO+CO2（二氧化碳工業制法）2、實驗室用大理石/石灰石制二氧化碳：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 +H2O驗證：將氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則證明是二氧化碳。驗滿：將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則證明二氧化碳集滿。為什么不能用稀硫酸代替稀鹽酸：CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2 生成微溶于水的CaSO4附著包裹在CaCO3表面，阻止稀鹽酸與里面的CaC

5、O3進一步反應。3、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O = H2CO3 現象：紫色石蕊試液由紫色變成紅色。（紫色石蕊試液遇酸變紅、遇堿變藍）注意： 酸性氧化物水 酸 如：SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO44、碳酸不穩定而分解：H2CO3 = H2O + CO2現象：紫色石蕊試液由紅色變成紫色。5、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H20現象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水）如果繼續通入CO2渾濁的石灰水又變澄清：CaCO3 + CO2 + H2O = Ca

6、(HCO3)2然而碳酸氫鈣在受熱或壓強突然變小的情況下會分解：Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O6、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O7、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2（此反應放出熱量） 生石灰 + 水 熟石灰注意： 堿性氧化物水堿8、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O現象：（1）發出明亮的藍色火焰，（2）燒杯內壁有水珠，（3）產生一種能使澄清石灰水變渾濁 的氣體。9、酒精（乙醇）在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O現象：（1）發出藍色火焰， （

7、2）燒杯內壁有水珠，（3）產生一種能使澄清石灰水變渾濁 的氣體。10、甲醇燃燒 ： 2CH3OH + 3O2 2CO2 + 4H2O11、光合作用：6CO2 + 6H2O C6H12O6+6O2 12、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 6CO2 + 6H2O12、12、CO2的用途：CO2氣體肥料（農業上）、干冰人工降雨、干冰可做制冷劑、滅火、制堿制糖（工業）等。單質中元素化合價為0單質（由一種元素組成的純凈物）純凈物（由一種物質組成的）13、化合物中各元素正負化合價代數和為0化合物（由兩種或兩種以上元素組成的純凈物）物質混合物（由兩種及兩種以上種物質組成的）1、地殼中的元素分布：氧（O

8、46.6%） 硅（Si 27.7%） 鋁（Al 7.7%） 鐵（Fe 4.8%） 鈣（Ca 3.5%）表示水這種物質表示一個水分子2、H2O表示水是由氫元素和氧元素組成的表示一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的宏觀 微觀3、CxHyOzNw問題12x / 1y / 16z / 14w該物質中各原子的個數比： x ： y ： z ： w （直接看各元素的腳標，腳標即該原子的個數）該物質中各原子的質量比： 12x ： 1y ： 16z ： 14w （各元素的相對原子質量 各元素的原子個數）12x + 1y + 16z + 14w該物質中C/H/O/N元素的質量分數： 100%12x / 1y

9、 / 16z / 14w質子（+）12x + 1y + 16z + 14w ag該物質中含有C/H/O/N的質量為： ag 100%原子的實際質量原子核（+）4、碳12原子質量的1/12中子（x）原子（x） 質子數+中子數 = 相對原子質量 = 核外電子（-） 核電荷數 = 質子數 = 原子核外電子數 = 原子序數 （質子帶的正電荷數）5、核外電子排布的特點： （1）電子在核外是分層排布的，（2）第一層電子最多排2個電子 （3）第二層最多排8個電子，（4）最外層電子數不能超過8個 （5）第n層電子層最多排列2n2個電子6、配平化學方程式的一種實用方法奇偶法: （1） 找出方程式左右兩邊出現次數

10、最多的元素. （2）該元素的原子在各化學式中除一個是奇數外其余的都是偶數,在化學式中含奇數個該原子的化學式前先配2. （3）根據配2后這一化學式中其它元素的守恒來遞推其它化學計量數. 例配平下列化學方程式: FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 分析: 氧是這一反應中出現次數最多的元素,且只有Fe2O3這一個化學式中氧原子是奇數,就以氧作為配平的起點,首先在Fe2O3前配2,根據鐵元素守恒,在FeS2前配上4,再根據硫元素守恒在SO2前配8,最后根據氧元素守恒在O2前配11即可配平. 4FeS2 + 11 O2 2 Fe2O3 + 8SO2 配平下列化學方程式: 1、 C2H2 + O2

11、 CO2 + H2O 2、 Na2O2 + CO2 Na2CO3 + O2 MnO2O2 （無色無味的氣體、密度比空氣大、不易溶于水、在空氣中氧氣約占21%）1、水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2 + O2現象：（1）電極上有氣泡產生。H2：O22：1 （2）正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。 （3）負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰MnO22、實驗室用加熱氯酸鉀制氧氣（有少量的二氧化錳）：2KClO3= 2KCl + 3O2 (生成氯化鉀和氧氣) 3、實驗室用加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 （生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣）（試管口加棉花

12、是為了防治紫紅色的高猛酸鉀固體小顆粒滾落到水槽中；試管口向下傾斜式為了防止加熱產生的水蒸氣冷凝成小水珠倒流炸裂試管。）（收集結束時。先撤出集氣瓶中的導管再停止加熱，防止溫度降低后，試管中壓強降低，水槽中的水倒流進試管炸裂試管。）4、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 = 2H2O+ O2 現象：有氣泡產生驗證：用帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，則證明氧氣集滿。驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則證明氧氣集滿（要收集純凈的氧氣時用排水集氣法、要收集干燥的氧氣時用向上排空氣法）（收集時先同一段時間再進行收集。因為此時的氣體不純。待氣泡均勻連續冒出時再收集）5、如右圖裝置，添加藥品時

13、先加入固體MnO2再加入液體H2O2，注意滴入后關閉分液漏斗活塞，如果是長頸漏斗注意液封（液面高于長頸漏斗末端）6、催化劑能夠改變化學反應的速率，而本身的質量和化學性質不變。7、測定空氣中氧氣含量反應原理：Cu + O2 2CuO 為什么不能用碳代替銅：生成物是CO2仍然是氣體。無法測定氧氣的含量反應過程中來回推拉注射器的作用：使空氣中的O2和銅粉充分，確保銅粉將空氣中的氧氣完全消耗。反應后待玻璃管冷卻至室溫后，將氣球中的氣體全部擠出在讀取注射器的刻度。氣球的作用：1、提供一個可變體積。使氣體能來回流動。是氧氣和銅粉充分反應。2、調節壓強。防止氣體受熱膨脹使橡皮塞沖出。硬質玻璃管體積 V1 反

14、應開始前注射器體積 V2 反應結束后待冷卻至室溫、擠走氣球中的氣體時注射器體積 V3（V1 + V3） / （V1 + V2） = 4/5檢查裝置的氣密性：將注射器推到最底，氣球鼓起，將氣球氣擠出后，注射器回到初始刻度，則氣密性良好。產生誤差的原因：（1）銅粉的量不足（2）沒有冷卻至室溫（3）氣密性不良（4）沒有來回推拉注射器（5）加熱不充分1、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O現象：（1）黑色粉末變成紅色，（2）試管內壁有水珠生成2、木炭還原氧化銅：C + 2CuO 2Cu + CO2 現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。*3、一氧化碳還原氧化銅：CO + CuO Cu

15、 + CO2現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。4、焦炭還原氧化鐵：3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO25、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O6、一氧化碳還原氧化鐵：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2（冶煉鐵的主要反應原理）現象：（1）紅色粉未變成黑色，（2）產生一種能使澄清石灰水變渾濁 的氣體。 1、燃燒燃燒的三個條件： （1）物質具有可燃性；（2）與充足的氧氣接觸（3）溫度到達可燃物的著火點滅火的三個途徑/方法：（1）移走可燃物 （2）隔絕氧氣 （3）降低溫度至著火點以下*注意：不可以降低著火點，著火點是物質的本身固有屬性，不可以改變，只

16、能改變周圍溫度至著火點以下。促進燃燒的兩個方法： （1）增大氧氣濃度 （2）增大可燃物與氧氣的接觸面積2、滅火器泡沫滅火器：滅火原理：將CO2吹入水和制泡劑中形成泡沫。附著在可燃物表面隔絕氧氣（故不可用于電器著火）二氧化碳滅火器：滅火原理：噴出的液態CO2在常壓下迅速變成氣態。隔絕氧氣（圖書館滅火、電器滅火）干粉滅火器：可用于電器類著火。但不適用于圖書館，會二次損壞圖書。水基型滅火器：不論是否高壓，只要是水基型滅火器，滅火原理都是降低溫度至著火點以下。(不適合電器類滅火)3、爆炸可燃氣體（CH4 、CO 、H2等）與助燃氣體（O2）一定濃度混合，在有限的空間內遇到明火會發生爆炸。例： 人們在工

17、作中為了防止事故，常采取一些安全措施，下列措施安全的是（ ） A、到山洞探險打火把照明 B、挖空沼氣池前先進行燈火實驗 C、用點燃的木條檢查液化石油氣是否泄漏 D、到小煤窯里挖煤用火把照明4、化石燃料的利用石油分餾是將石油分離幾種不同沸點的混合物的一種方法，屬于物理變化。煤的綜合利用措施：煤的氣化、焦化、液化。屬于化學變化。5、關于物質的物理化學性質（區別：是否發生化學變化）化學性質：可燃性，酸堿性，毒性，助燃性等物理性質：顏色，氣味，狀態，揮發性，熔點，沸點，硬度，導熱導電性，延展性，溶解性，密度，著火點等。門捷列夫制作元素周期表 拉瓦錫提出質量守恒定律湯姆森電子 盧瑟福發現原子核、質子 氨

18、氣1、氨氣是有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，極易溶于水，其水溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅。（ 紫色石蕊試液：遇酸變紅、遇堿變藍； 酚酞試劑遇堿變紅 ）2、實驗室制取氨氣：加熱熟石灰和氯化銨的固體混合物生成氨氣。2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O3、濕潤的紅色石蕊試紙遇到氨氣變藍色；氨氣遇到濃鹽酸時冒白煙（生成NH4Cl固體）驗滿：在集氣瓶口放一張濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則證明已經集滿。選取發生裝置和收集裝置的原則。對于發生裝置的選取。主要看反應物的狀態。（1）如果是固體和液體的反應。應該選擇B、C、D、E。D裝置使用的是分液漏斗。可以控制反應的速率。（控制反應速率還可以將分液漏斗換成注射器）如果要觀察反應過程而反應過快則需要選擇D裝置。（2）如果是固體和液體加熱的反應，則應該選擇I。（3）如果是固體和固體加熱的反應，則應該選擇A。對于收集裝置的選取。主要看生成物（主要是氣體生成物）的物理性質和化學性質。（1）