1、pH的應(yīng)用,酸堿中和滴定,pH在化學(xué)分析中的應(yīng)用 酸堿中和滴定,一.定義 酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng)，用已知 濃度的酸（或堿）來測(cè)定未知濃度的堿(或酸) 的實(shí)驗(yàn)方法,怎么測(cè)呢,二.原理： 中和滴定以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)， H+ + OH- = H2O 在滴定達(dá)到終點(diǎn)(即酸堿恰好反應(yīng))時(shí),有n(H+)=n(OH,當(dāng)元數(shù)相同的酸和堿反應(yīng)時(shí)（如NaOH和HCl,c酸 V酸=c堿V堿,如果酸或者堿的元數(shù)不相同呢？如：用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 H2SO4，它們的關(guān)系式如何書寫,c NaOH V NaOH =2c H2SO4 V H2SO4,總結(jié)： x 元酸和y元堿恰好發(fā)生中和時(shí)， c酸 ， V酸 ， c堿

2、， V堿的關(guān)系式,x c酸 V酸=yc堿V堿,也就是 x c標(biāo)準(zhǔn)V標(biāo)準(zhǔn)=yc待測(cè)V待測(cè),其中c標(biāo)準(zhǔn)為已知值，V待測(cè)或V標(biāo)準(zhǔn)在滴定前通過精確量取而成為已知值，最后根據(jù)已知值和實(shí)驗(yàn)測(cè)定值計(jì)算出c待測(cè)。,練習(xí)1：用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知?dú)溲趸c溶液，滴定完成時(shí)用去鹽酸溶液27.84mL。計(jì)算待測(cè)氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度,練一練,答案：0.1149mol/L,你認(rèn)為利用中和反應(yīng)進(jìn)行中和滴定必須解決的關(guān)鍵問題是什么,準(zhǔn)確測(cè)量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積,選用更加精確儀器：酸式滴定管、堿式滴定管,滴定管：精量儀，讀數(shù)精確到0.01mL,可準(zhǔn)確量取一定量的試液,準(zhǔn)確判斷中和反

3、應(yīng)什么時(shí)候“恰好” 完全（即準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn),方法：在待測(cè)溶液中加入酸堿指示劑（如酚酞，甲基橙,你認(rèn)為用中和反應(yīng)進(jìn)行中和滴定必須解決的關(guān)鍵問題是什么,選擇終點(diǎn)時(shí)指示劑的顏色變化明顯靈敏、易觀察,指示劑的選擇原則,因?yàn)槭镌噭┳兓混`敏，所以一般不用石蕊作中和 滴定的指示劑,強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿,甲基橙,強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸,酚 酞,1、酸堿中和滴所用的儀器： 酸式滴定管、 堿式滴定管、 滴定管夾、 鐵架臺(tái)、 錐形瓶、 燒杯。 2、酸堿中和滴定所用的試劑 標(biāo)準(zhǔn)液（已知準(zhǔn)確 濃度的溶液）、待測(cè)液 適當(dāng)?shù)闹甘緞?二、酸堿中和滴定儀器和試劑,儀器的使用,1.結(jié)構(gòu) 2.刻度 3.操作 4.讀數(shù),三、滴定管 的構(gòu)造特點(diǎn),

4、應(yīng)讀到小數(shù)點(diǎn)后幾位,兩位,酸式滴定管用來盛放酸性或具有氧化性的溶液。（酸、Br2、KMnO4、等，不能盛放NaOH、） 堿式滴定管用來盛放堿性物質(zhì)或無氧化性的物質(zhì),為什么酸式滴定管與堿式滴定管結(jié)構(gòu)上不同呢,0刻度在上，從上往下讀，最大量程有25mL、50mL 精確度：取到小數(shù)點(diǎn)后兩位， 如：24.00mL、23.38mL 最后一位是估計(jì)值,滴定管的讀數(shù)方法,滴定管的洗滌： 先用蒸餾水洗滌，再用標(biāo)準(zhǔn)液 （或待測(cè)液）來潤洗,三.實(shí)驗(yàn)操作過程,查漏-洗滌-潤洗-注液-趕氣泡-調(diào)液面-讀數(shù),1.滴定準(zhǔn)備過程： （1）滴定管的準(zhǔn)備,2）錐形瓶的準(zhǔn)備 盛液-滴加23滴指示劑 （錐形瓶可以用蒸餾水潤洗，但絕

5、對(duì)不能用待測(cè)液潤洗，本次實(shí)驗(yàn)使用滴定管量取待測(cè)液,2.滴定 左手控制滴定管活塞，右手不斷搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶色中溶液顏色的變化。 （如右圖,堿式,酸式,儀器的正確使用,3.終點(diǎn)的判斷,溶液顏色剛好發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)不再退色,4.讀數(shù),讀取滴定管內(nèi)液面所在體積數(shù)時(shí)，使視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處水平相切,正確,錯(cuò)誤,錯(cuò)誤,俯視圖,仰視圖,正確視線,仰視視線,正確讀數(shù),仰視讀數(shù),讀數(shù)偏大,正確視線,俯視視線,正確讀數(shù),俯視讀數(shù),讀數(shù)偏小,4.數(shù)據(jù)記錄,重復(fù)滴定一次。 設(shè)計(jì)表格，將兩次讀取的數(shù)據(jù)記錄在自己設(shè)計(jì)的表格中，求出兩次滴定消耗NaOH體積的平均值，并利用平均值計(jì)算得出待測(cè)液HCl

6、的濃度。 （設(shè)計(jì)表格要求：保留原始數(shù)據(jù)，再利用原始數(shù)據(jù)計(jì)算得到測(cè)量結(jié)果，可參考課本49頁例題。,5.滴定結(jié)果的計(jì)算,c待測(cè),x V待測(cè),y c標(biāo)準(zhǔn)V標(biāo)準(zhǔn),計(jì)算公式,其中,x y1，V標(biāo)準(zhǔn),2,V1 V2,V待測(cè)20.00ml,c標(biāo)準(zhǔn)0.1000mol/L,c待測(cè),V待測(cè),c標(biāo)準(zhǔn)V標(biāo)準(zhǔn),在實(shí)際操作中認(rèn)為C標(biāo)是已知的，V待是固定的，所以一切的誤差都?xì)w結(jié)為對(duì)V標(biāo)的影響，V標(biāo)偏大則C待偏大， V標(biāo)偏小則C待偏小,誤差分析,誤差分析的依據(jù),實(shí)驗(yàn)過程中的三個(gè)部分,滴定前的準(zhǔn)備工作,從滴定開始到滴定結(jié)束,讀數(shù),誤差分析,滴定前實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備過程中產(chǎn)生的誤差,滴定前實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備過程中產(chǎn)生的誤差,偏小,偏大,偏大,偏小,

7、偏大,偏高,偏低,滴定過程中產(chǎn)生的誤差,偏高,偏低,偏高,讀數(shù)不準(zhǔn)引起的誤差,讀數(shù)引起的誤差,偏高,1滴定時(shí)起始讀數(shù)正確，達(dá)到終點(diǎn)后仰視刻度線,滴定時(shí),2滴定時(shí)起始讀數(shù)正確，達(dá)到終點(diǎn)后俯視刻度線,偏低,3. 滴定前仰視刻度線，滴定后俯視刻度線,先偏大,后偏小,V=V(后)-V(前)，讀數(shù)偏小,偏低,實(shí)際讀數(shù),正確讀數(shù),V=V(后)-V(前)，讀數(shù)偏大,4. 滴定前俯視刻度線，滴定后仰視刻度線,先偏小,后偏大,偏高,實(shí)際讀數(shù),正確讀數(shù),歸納總結(jié),偏高,偏低,偏低,偏高,偏低,偏低,偏高,偏低,思考題,1用已知濃度的鹽酸去滴定待測(cè)的燒堿溶液，用酚酞作指示劑，以下操作中，能導(dǎo)致所測(cè)定的堿溶液濃度偏低的是,A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液來潤洗 B.指示劑由紅色變無色時(shí)，即認(rèn)為滴定終點(diǎn)， 搖后又變紅 C.滴定時(shí)，有酸液外漏 D.盛待測(cè)液的錐形瓶用堿液潤洗,B,2.下列幾種情況，對(duì)中和滴定結(jié)果無影響的是,A.向錐形瓶里的待測(cè)液中加入一定量的蒸餾水將待測(cè)液稀釋 B