1、只做精品陜西省2021年上學期渭南市臨渭區尚德中學高三化學第一次月考試題可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64(第卷 選擇題部分，共54分)一、填空題:(本題共18小題，每小題3分，共54分，在每小題給出的四個選項中,只有一個選項符合題目要求。)1 、下列說法中正確的是 A硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、弱電解質、弱電解質C天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源D Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到2、下列有關

2、化學反應的敘述正確的是 A室溫下Na與空氣中O2反應制取Na2O2BMnO2和稀鹽酸反應制取Cl2CSO2與過量氨水反應生成(NH4)2SO3 DFe在稀硝酸中發生鈍化3、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是 ()A. CO2和CO的混合氣體中，若含碳元素2.4 g，則分子總數為0.2NAB22.4 L C2H6和C2H4混合氣體中，碳原子個數為0.2NAC100 mL1 mol/L的NH4Cl溶液中，陰離子的個數為0.1NAD1 mol液態氯化氫中含Cl為NA4、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數、分子數一定相等的是 （ ）A同溫度、同體積的N2和CO B同密度、同體積的H2和N2C同溫

3、度、同壓強的C2H4和C3H6 D同質量、不同密度的N2O和CO25、 用試紙檢驗氣體性質是一種重要的實驗方法。如右圖所示的實驗中，下列試紙的選用以及對應的現象、結論都正確的一項是 ()選項試劑B濕潤的試紙A現象結 論A碘水淀粉試紙變藍碘具有氧化性B濃氨水、生石灰藍色石蕊試紙變紅氨氣為堿性氣體CNa2SO3、較濃的硫酸品紅試紙褪色SO2具有漂白性D濃鹽酸紅色石蕊試紙變藍濃鹽酸有揮發性6、標準狀況下，將3.36LCO2氣體通入200mL 1.00molL-1的NaOH溶液中，充分反應后溶液中CO32-與HCO3-的比值為（不考慮水解） （ ）A1:1 B.1:2 C.2:1 D.1:37、在含有

4、FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的混合溶液中，加入足量的Na2O2固體，攪拌充分反應后，再加入過量鹽酸，溶液中離子數目無變化的是 （ ）ANa+ B.Al3+ CFe2+ DFe3+8、香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用無水CuSO4澄清石灰水灼熱CuO生石灰品紅溶液酸性高錳酸鉀溶液可將其一一檢出，檢測時使用藥品的正確順序是(設待檢氣體為G) ()AGBGCGDG9、.將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO和ClO兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說

5、法不正確的是 ()AClO的生成是由于濃度減小引起的 B反應中轉移電子的物質的量是0.21 molC該反應的氧化產物有兩種 D苛性鉀溶液中KOH的質量是16.8 g10、下列圖示實驗合理的是 ( )A圖1為證明非金屬性強弱： B圖2為制備少量氧氣 C圖3為配制一定物質的量濃度的硫酸溶液D圖4為制備并收集少量NO2氣體圖1圖2圖3圖411、將一定質量的Mg和Al的混合物投入2.0molL1，250 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如右圖所示。則下列說法正確的是 （ ）A當加氫氧化鈉溶液體積為20mL時

6、，溶液的pH值等于7 B當加氫氧化鈉溶液體積為20mL時，溶液中的溶質只有硫酸鎂和硫酸鋁CNaOH溶液的物質的量濃度為5 mol/L D生成氣體的體積為10.08 L 12、 下列各組離子能大量共存的是 ()ApH7的溶液中：Na、CO32、SO32、KDpH0的溶液中：Na、Al3、Fe2、ClO13、右圖是模擬工業電解飽和食鹽水的裝置圖，下列敘述不正確的是 () Aa 為電源的負極 BFe電極的電極反應是4OH4e= 2H2OO2C通電一段時間后，鐵電極附近溶液先變紅電解D電解飽和食鹽水的化學方程式是2NaCl + 2H2O=2NaOH + H2+ Cl214、下列實驗不能達到預期目的的是

7、 選項實驗內容實驗目的A將含有HCl雜質的CO2通入飽和Na2CO3溶液中除去CO2中的HClB將含有KNO3雜質的NaCl溶液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾分離出NaCl晶體C在含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入足量MgO并過濾除去溶液中的 FeCl3D含有少量Na2S的NaCl溶液中加入AgCl再過濾除去溶液中的Na2S15、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，溶液變為棕色。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是 A滴加KI溶液時，轉移2 mol電子時生成1 mol白色沉淀B通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現了

8、SO2的漂白性C通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑D上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+I2SO216、在化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的特殊情況，下列反應中屬于這種情況的是 過量的Zn與18 mo1/L硫酸溶液反應;過量的氫氣與少量的氮氣在催化劑存在一定條件下充分反應;過量的水與一定量氯氣;過量的銅與濃硫酸;過量的銅與稀硝酸;過量的稀硫酸與塊狀石灰石;常溫下過量濃硫酸與鋁A B. C. D. 17、下列離子方程式正確的是 A三氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al33OH=Al(OH)3B向含有0.2 mol FeI2的溶液中通入0.25 mol Cl2：

9、8I2Fe25Cl2=10Cl4I22Fe3CK37ClO3與濃鹽酸(HCl)在加熱時生成Cl2：37ClO6HCl37Cl3Cl23H2OD 將0.1 mol/L鹽酸數滴緩緩滴入0.1 mol/L 25 mL Na2CO3溶液中，并不斷攪拌：2HCO=CO2H2O18、下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是 ()A蒸餾；過濾；分液 B分液；蒸餾；結晶、過濾C蒸餾；分液；分液 D分液；蒸餾；蒸餾(第卷 非選擇題部分，共46分)二、填空題（共四小題，34分，考生必須都作答）19、（8分）置換反應的通式可表示為：單質甲化合物A 一定條件單質乙

10、化合物B請回答下列問題：（1） 若甲為黃綠色氣體，單質乙能使淀粉溶液變藍色，則該反應的離子方程式為 。（2）若甲為金屬，其焰色為黃色，化合物B為一種常見的強堿，則該反應的化學方程式為 。（3）若單質乙是黑色非金屬固體單質，化合物B是優質的耐高溫材料，則該反應的化學方程式為 。（4）若化合物A可作光導纖維材料，乙為非金屬半導體材料，則該反應的化學方程式為 。20、(6分)氧化還原反應實際上包含氧化反應和還原反應兩個過程，一個還原反應過程的離子方程式為：NO4H3e=NO2H2O。下列四種物質：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一種物質甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應過程發生。

11、(1)被還原的元素是_；還原劑是_。(2)寫出并配平該氧化還原反應方程式：_。(3)反應生成0.3 mol H2O，則轉移電子的數目為_ _。(4)若反應后，氧化產物的化合價升高，而其他物質保持不變，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比將_(填“增大”、“不變”、“減小”或“不能確定”)。21、(10分)S2Cl2是工業上常用的硫化劑，實驗室制備S2Cl2 的方法有2種:已知S2Cl2中硫元素顯+1價，電子式:，它不穩定，在水中易發生岐化反應(一部分硫元素價態升高，一部分降低)。反應涉及的幾種物質的熔沸點如下:實驗室利用下列裝置制備S2Cl2 (部分夾持儀器已略去):回答下列問題:(1)寫出A

12、裝置中發生反應的離子方程式 。(2)D中冷凝管起到導氣和冷凝回流雙重作用。這種冷卻裝置可應用于下列高中化學中 實驗。 A.石油分餾 B.制備乙烯 C.制取乙酸乙酯 D.制取溴苯(3)B裝置中盛放的是 ，D中采用油浴加熱（100-260）的原因是 。(4)A裝置儀器裝配時，整套裝置裝配完畢后，應先進行 ，再添加試劑。實驗完畢，拆除裝置時，應先將E中長導管移開液面，目的是 。(5)實驗完畢，當把剩余濃鹽酸倒人E燒杯中與吸收了尾氣的氫氧化鈉溶液混合時，發現有少量黃綠色刺激性氣體產生，產生該現象的原因是 (用離子方程式表示)。22、（10分）欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種

13、或幾種組成，探究過程如下圖所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。（1）Fe在周期表中的位置是_。（2）下列說法不正確的是_。a酸性：H2CO3H2SiO3b原子半徑：OCSiAlc穩定性：H2OCH4SiH4d離子半徑：O2Al3+（3）該礦石的組成是_，濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式是_ 。（4）該礦石和1molL1HNO3反應的離子方程式_ 。（5）工業上依據上述實驗原理處理該礦石，將反應池逸出的氣體與一定量的O2混合循環通入反應池中，目的是_；若處理該礦石2.36 103 kg，得到濾渣1.2 103 kg，理論上至少需要1 molL1HNO3的體積為_L。三、選考題（共兩道題

14、，請考生任選一題作答，共12分）23、（選作1、12分）物質AK都是由下表中的離子形成的，且為中學化學常見物質，有如圖所示的轉化關系。部分產物中的水已省略。(如果需要，陰、陽離子可以重復使用)陽離子NaAl3AgBa2陰離子OHClSO42AlO2NO3已知C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸。試按要求回答下列相關問題：（1）A、D、J的化學式為：A_、D_、J_。（2）相同條件下，物質的量濃度相同的B溶液和E溶液pH較大的是_(用化學式表示)。（3）寫出反應的離子方程式： 。（4）用惰性電極電解溶液，電解反應方程式為： 。24、（選作2、12分）某芳香族化合物A，核磁共振氫譜顯示有六組峰，苯環上的一氯代物有兩種，分子結構