第二輪復習專題四酸堿鹽,一.什么是酸,2、電離通式：,酸H+酸根陰離子,1.酸的涵義：,電離時產生的陽離子只有氫離子的化合物叫做酸.,2、下列物質具有相同酸根離子的是（）A、Na2SO4Na2SO3B、KMnO4K2MnO4C、KClO3KClD、FeSO4Fe2(SO4)3,1.下列各組離子屬于酸電離產生的是（）,AH+、NO3、SO42,BOH、Ba2+,CNa+、H+、SO42,DNa+、Cl、Ba2+,A,D,酸的共性(通性)：,1、酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色。,4、酸堿鹽水,5、酸鹽新鹽新酸,3、酸堿性氧化物鹽水,2、酸金屬=鹽氫氣,4、鹽酸（HCl）的個性,物理性質,1.鹽酸（HCl）是氯化氫的水溶液常用的濃鹽酸中溶質的質量分數為37%38%，密度為119克/厘米3。,2純凈的鹽酸是無色透明的液體，工業用鹽酸因含有FeCl3等雜質而常呈黃色。,3打開濃鹽酸的試劑瓶，會揮發出有刺激性氣味的氣體，在瓶口有白霧形成，因此濃鹽酸具有揮發性。,硫酸的個性,1、純硫酸是無色、粘稠、油狀的液體,純硫酸是無色粘稠油狀液體,難揮發，密度較大，約為1.84g/cm3，可與水互溶。常用的濃硫酸質量分數是98%.,2.濃硫酸具有脫水性.,用玻璃棒蘸取少量濃硫酸點在紙上或火柴梗上,可觀察到紙上或火柴梗炭化而變黑,說明濃硫酸具有脫水性.,脫水性：是濃硫酸奪取有機物中氫、氧元素（2：1），生成水。是化學性質,3.濃硫酸具有吸水性.,濃硫酸還能直接吸收空氣中的水分,而具有吸水性.,4.濃硫酸具有很強的腐蝕性,實驗時應十分小心.,如果濃硫酸不慎濺到皮膚上,要先用干布擦去,然后用大量水沖洗,最后用小蘇打溶液沖洗,嚴重時立即送醫院.,吸水性：是濃硫酸直接與水分子作用。,思考并回答:濃硫酸如果敞口放置,會發生什么變化?根據這一性質,它在實驗室有什么用途?,濃硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,會吸收空氣中的水分,會導致溶液的質量增加,而溶液的溶質質量分數減小.根據這一性質,在實驗室中,濃硫酸可用作干燥劑。,濃硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2等,5濃硫酸易溶于水，溶解時放出大量的熱。,在稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不時地攪拌，切不可把水倒進濃硫酸里。,為什么要這樣操作？,錯誤操作：由于濃硫酸密度比水大，浮在上面，而濃硫酸溶于水時，放出大量的熱，會產生局部高溫，使水沸騰，造成液滴飛濺出來。,正確操作：把濃硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散。,濃硫酸的稀釋,三硝酸,1.濃硝酸和濃鹽酸一樣具有揮發性.,2.濃硝酸具有腐蝕性.,3.濃硝酸見光分解,故實驗室中濃硝酸應盛放在棕色瓶子內.,5.將一定質量分數的硫酸溶液加水稀釋，下圖正確表示PH變化的是（）,A,.,14,（2006年廣東揭陽）試管內壁附著的下列物質中，不能用稀鹽酸浸泡而除去的是()。A氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應后留下的紅褐色固體B堿式碳酸銅受熱分解后的黑色固體C用足量氫氣還原氧化銅后留下的紅色固體D盛放石灰水后留下的白色固體,（一）堿的涵義：堿是電離時產生的陰離子全部是OH的化合物。,二.堿,（二）、電離通式：,堿金屬陽離子+OH,堿能跟酸堿指示劑反應,（三）、可溶性堿的性質,堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞變紅色.,思考：這里為什么要說成“堿溶液”，而不直接說成“堿”？,因為有些堿不能溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵，由于不溶于水，它們不能使紫色石蕊試液、無色酚酞試液變色。,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,2、堿跟酸性氧化物反應,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,吸收或除去二氧化碳,SO22NaOHNa2SO3H2O,工業上常用堿溶液來吸收有毒的酸性氣體,如：H2S、SO2、HCl.,非金屬氧化物堿鹽水,用來檢驗二氧化碳的存在反應,3、氫氧化鈉固體或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，為什么？,CO22NaOHNa2CO3H2O,思考,2、盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。,SiO22NaOHNa2SiO3H2O,NaOH+HCINaCI+H2O2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O,3、堿能跟酸反應通式：堿酸鹽水,4、堿能跟某些鹽反應通式：堿+鹽=新堿新鹽,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,藍色絮狀沉淀,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,紅褐色絮狀沉淀,藍色,無色,黃色,可溶性堿的性質：,1、堿溶液能使紫色石蕊變藍，無色酚酞變紅.,2、堿跟酸作用生成鹽和水，這種反應也叫中和反應。,3、堿跟非金屬氧化物反應生成鹽和水,4、堿和鹽反應生成新堿和新鹽,HNO3+NaOH=NaNO3+H2O,CuCI2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCI,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,只有可溶性堿才能滿足以上四條性質第4條參加反應的鹽和堿必需都是可溶性的。,注意：,總的來說就是：要讓自由移動的離子在溶液中有接觸的機會！,（四）.難溶性堿的性質,(1)、堿跟酸作用生成鹽和水,Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O,(2)、難溶性堿受熱易分解,Cu(OH)2=CuO+H2O,1、氫氧化鈉（化學式：NaOH),（1）、俗名：燒堿、火堿和苛性鈉,（2）、氫氧化鈉用途,燒堿,（五）.堿的特性,請你總結一下氫氧化鈉有哪些特性？,（）、特性,aOH是一種白色固體，aOH暴露在空氣中易潮解。,極易溶于水、溶解時放出大量的熱。具有強烈的腐蝕性，能溶解有機物，使用時必須十分小心。,堿的水溶液有滑膩感。,（2006年蘇州）下列關于氫氧化鈉溶液說法錯誤的是A該溶液能導電B該溶液pH7C該溶液均一、穩定D該溶液能使石蕊試液變紅,D,思考,1、實驗室的氫氧化鈉應該如何保存？為什么？,實驗室氫氧化鈉固體必須密封保存，因為氫氧化鈉暴露在空氣中，不僅易吸收空氣中的水分而潮解，而且還易跟空氣中的二氧化碳反應而變質。,2、氫氧化鈉固體具有易潮解的性質，你覺得在這方面應有什么用途？而在使用時又應注意什么？,實驗室根據氫氧化鈉易潮解的性質，常用它來作干燥劑。但它不能干燥酸性類氣體，如：CO2、SO2、H2S、HCl.,2、氫氧化鈣化學式：Ca(OH)2,（1）、俗名：熟石灰、消石灰,實驗:取出一小匙熟石灰,觀察它的顏色后,放入一試管,再在試管中倒入水并振蕩,熟石灰是否全部溶解?,是白色的固體粉末,并非全部溶解于水.,得出:氫氧化鈣的個性之一:,1)Ca(OH)2是一種白色粉末固體,微溶于水,它的水溶液俗稱石灰水.,2)Ca(OH)2也具有一定的腐蝕性.,（2）、用途：,（3）、個性：,判定：MgO和H2SO4反應，生成了MgSO4和H2O（生成鹽和水），這個反應是中和反應嗎？,答：這不是中和反應，因為中和反應應該是酸和堿作用生成鹽和水的反應，不能單看生成物是鹽和水，所以這個反應不是中和反應,1、中和反應定義：堿跟酸作用生成鹽和水的反應叫中和反應。,（六）.中和反應,讀圖：,你能說出中和反應的實質嗎?,2、中和反應的實質：實質是酸電離的H+與堿電離的OH-結合成中性的水。HOHH2O,3、中和反應的應用：1）改良土壤：農業上用熟石灰Ca(OH）2降低土壤的酸性，達到改良酸性土壤的目的2）精制石油：石油工業上用氫氧化鈉NaOH中和過量的硫酸H2SO4；3）治療疾病：醫學上用氫氧化鋁Al(OH)3中和過多的胃酸,思考：,用鹽酸中和NaOH溶液的過程中，可用什么方法檢驗酸或堿是否過量？,答：可用酸堿指示劑來檢驗，如再滴入紫色石蕊試液變紅色說明是酸過量，變藍色，說明是堿過量也可以用試紙來檢驗，反應完后，若時，說明是堿過量，若時，說明是酸過量,1、鹽的定義：電離時能產生金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物。,三、什么是鹽,2、鹽是酸跟堿中和的產物。酸中的酸根離子和堿中的金屬離子結合而成。,.,34,按一定的特點或規律對物質進行分類，給化學學習與研究帶來很大的方便。下列各組物質中，符合“氧化物酸堿鹽”順序排列的是A.HClOHClMg(OH)2MgCl2B.CO2H2CO3CaCO3Ca(HCO3)2C.H2OHNO3NH3H2ONH4NO3D.SO3NaHSO4NaOHNa2SO4,.,35,下列物質在敞口容器中久置，質量減小的是A濃硫酸B濃硝酸C固體NaOHD固體NaCl,下列關于鹽的說法中,正確的是()A只能電離出金屬陽離子和酸根陰離子的物質叫鹽B能電離出金屬陽離子和酸根陰離子的物質叫鹽C鹽在組成上一定有金屬元素D電解質電離時,能產生H+的化合物是酸E正鹽一定沒有氫元素,B,鉀鈉銨硝溶,硫酸不溶鋇,BaSO4（CaSO4、Ag2SO4微溶）,鹽酸不溶銀,AgCl,其它鹽類都不溶（碳酸鹽、磷酸鹽中除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽外，其余都不溶）,溶堿有四種：銨鉀鈉和鋇.NH3.H20、K0H、Na0H、Ba(0H)2,溶解性口訣,3、.鹽的溶解性,常見堿鹽的溶解性表,根據溶解性口訣，判斷下列物質的溶解性。,1.Zn(OH)2:_2.AgCl:_3.NaNO3:_4.K2CO3:_5.BaSO4:_6.BaCl2:_7.CaCO3:_8.Na2CO3:_9.CuCl2:_10.AgNO3:_11.BaCO3:_12.Ma(OH)2:_13.H2SO4:_14.H3PO4:_,不溶,不溶,不溶,不溶,不溶,不溶,溶,溶,溶,溶,溶,溶,溶,溶,4、幾種鹽的性質,（1）碳酸鈉：Na2CO3,Na2CO3.10H2O,1).俗稱:又稱.,2).是一種色粉末,易溶于.,3).從水溶液中析出時,晶體含有結晶水,化學式是。,純堿,蘇打,白,水,A.相關常識的介紹,碳酸鈉晶體：Na2CO310H2O（洗滌堿）,易風化,Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O,4）結晶水合物的定義：。,含有結晶水的化合物叫結晶水合物。,說明：結晶水合物是具有一定組成的純凈物，化學式中的“.表示結合，算相對分子量時，表示加。,5）風化：。,結晶水合物在常溫下，放在干燥的空氣,里逐漸失去結晶水的現象叫風化。,Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O,思考:,“潮解”和結晶水合物的“風化”相同嗎?為什么?,答:風化：結晶水合物在干燥的空氣中失去部分或全部結晶水的現象，屬化學變化。潮解：一些固體物質在空氣中會吸收空氣中的水蒸氣，在固體表面逐漸形成溶液的現象在初中范圍內主要是物理變化。,碳酸鈉晶體久置風化還是易風化?碳酸鈉分子中含結晶水,這種說法對嗎?,易風化,不對,實驗：用試管取適量的Na2CO3溶液,向試管中滴加酚酞試液。現象：可見，Na2CO3水溶液呈性。,溶液變紅色,1)、碳酸鈉與酸堿指示劑反應,B.化學性質,堿,這是純堿名稱的由來.可跟酸反應，人們常用它來代替堿因呈堿性，可洗油污注意：純堿不是堿，而是鹽,Na2CO3是由碳酸和氫氧化鈉中和所得。2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O,鹽的水溶液pH不一定等于7,Na2CO3、NaHCO3pH7,NaHSO4pH7,NaCl、KNO3pH=7,2)、碳酸鈉與酸反應：,Na2CO3+H2SO4Na2SO4H2OCO2,練習:完成下列化學方程式:,1.CaCO3+HCl-,2.Na2CO3+HCl-,3.Na2CO3+H2SO4-,1.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,2.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,3.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2,得出:,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,用途:做饅頭時可除去酸味,且使饅頭多孔松軟.,3)、與堿反應：,Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH,制造燒堿,C、碳酸鈉應用：,1、用于制造玻璃（占產量一半）2、肥皂、洗滌劑（去油污）、造紙、紡織品等多種制造業（都利用它的堿性）3發酵（蒸饅頭）、煮粥，,2、碳酸鈣CaCO3,石灰石,大理石-花瓶,A.碳酸鈣是重要的建筑材料。,漢白玉、石灰石、大理石、方解石、白堊，雖外表不同，但主要成分都是CaCO3，化學性質相同,B.碳酸鈣是一種難溶的鹽,CaCO3是由碳酸和氫氧化鈣中和的產物,H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,1)、碳酸鈣與酸反應,2)、碳酸鈣高溫分解,鹽=金屬氧化物非金屬氧化物,C.碳酸鈣的化學性質,CaCO3=CaOCO2,高溫,思考:,1.將雞蛋放入鹽酸中,雞蛋為什么會上浮?,2.如何除去熱水瓶中的水垢？,3.長期盛放石灰水的試劑瓶會有一層白色物質，請問這是什么物質？怎么形成的？如何除去？,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,思考:怎樣證明一塊巖石是碳酸鹽?,清真寺運用漢白玉裝飾建筑墻面,1、碳酸鈣是重要的建筑材料(石柱或工藝品),2、制水泥和玻璃的原料等石灰石主要用途是生產水泥。,D.碳酸鈣的用途,、煉鐵的助熔劑（冶金工業上用作溶劑）,、高溫煅燒制生石灰,1、某10歲少年因食用非法私制的食鹽而中毒殞命。2、某女大學生一口氣吃了十多根火腿腸，出現休克現象。經醫院搶救后脫險。,新聞事件兩則,我們購買食鹽一定要注意，不能買工業用的鹽。,原因是NaNO2:,白色晶體，有咸味，未成熟的咸菜中含量較多，用于烹調中毒,井鹽,海鹽,湖鹽,巖鹽,（3）、氯化鈉NaCl俗稱：食鹽,白色晶體、易溶于水。,A、食鹽在自然中分布廣：海水、鹽湖、鹽井和巖礦中都蘊藏著食鹽，但主要存在于海水中。,海水曬鹽、井水制鹽。,B.食鹽的制取:,3、食鹽的用途,1）食鹽是一種重要的化工原料，（Na+和Cl-的利用）化工廠制取金屬鈉、苛性鈉、純堿、硫酸鈉、鹽酸、氯氣、殺蟲劑和漂白粉等。,2）醫療上：制生理鹽水（0.9%的氯化鈉溶液）,人的生理活動需要氯化鈉，0.9%的氯化鈉溶液中的鈉離子濃度跟人體內血漿中的鈉離子濃度幾乎相等，所以稱為生理鹽水。,日常生活中常用食鹽水清洗傷口，你知道這是為什么嗎？,因為濃的食鹽溶液會使細胞內的水滲出，使蛋白質凝固，所以具有殺菌作用。,3）日常生活中，可用食鹽水清洗傷口，具有殺菌作用。（使細菌體內蛋白質脫水而殺死細菌）,5）防腐,食用加碘鹽,加：KIO3(碘酸鉀),防止什么病？,地甲、大脖子病,4）食用。,5、粗鹽含MgCl2，CaCl2等雜質易潮解，精鹽不易潮解,工業上常用CaCl2作干燥劑,MgCl2、CaCl2無毒,粗鹽敞口，質量增加,常用干燥劑,濃硫酸,固體氫氧化鈉（不是溶液）,生石灰,無水氯化鈣,鹽的性質,1,2,3,4,鹽+酸另一種鹽+另一種酸,鹽+堿另一種鹽+另一種堿,鹽+鹽兩種新鹽,鹽+金屬另一種鹽+金屬,5、某些鹽加熱能分解含氧酸鹽加熱易分解,lO3,三.復分解反應：,（1）概念：,兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。,（2）表示:,AB+CD=AD+CB,（3）書寫原則:,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,等價換（反應前后元素化合價不變）,陽離子和陽離子等電荷交換/陰離子和陰離子等電荷交換,AB+CD=AD+CB,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,（4）復分解反應發生的條件：,反應物條件：,兩者皆可溶（與酸反應至少一種可溶）,生成物條件：,生成沉淀、氣體或水,實質：在水溶液中進行，反應前后某種離子數目減少,BaCl2+H2SO4,在反應A+B=C+D中，若A、B、C、D均為化合物，此反應是復分解反應，其原因是,不一定,反應時不一定相互交換成分,復分解反應(五類),1、酸+堿性氧化物鹽+水,2、酸+堿鹽+水(中和反應),3、酸+鹽新酸+新鹽,4、堿+鹽新堿+新鹽,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,5、鹽+鹽新鹽+新鹽,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,判斷下列反應能否發生?不能反應的說明理由。A.Cu+H2SO4=Cu+AgNO3=B.FeCl3+NaOH=Cu(OH)2+FeCl3=C.AgNO3+NaCl=CaCl2+BaCO3=D.H2SO4+BaCl2=H2SO4+NaCl=CO2+BaCl2=MgO+HNO3=,酸：H+OH-=H2O2H+CO32-=CO2+H2O,堿：2OH-+Cu2+=Cu(OH)23OH-+Fe3+=Fe(OH)32OH-+Mg2+=Mg(OH)2OH-+NH4+=NH3+H2O,鹽：Ag+Cl-=AgClBa2+SO42-=BaSO4Ba2+CO32-=BaCO3Ca2+CO32-=CaCO3,常見的離子反應,藍色沉淀,紅褐色沉淀,白色沉淀,難溶于酸的沉淀,離子共存的判斷,例1:下列各組離子中,能夠大量共存于同一溶液的是()A、CO32-、H+、Na+、NO3-B、H+、Ag+、Cl-、SO42-C、K+、NH4+、Cl-、OH-D、OH-、