.,必修,.,扇形元素周期表,.,立式周期表,.,螺旋式,.,.,環式,.,放射式,.,層式,.,透視式,.,棱臺型元素周期表,.,展示電子排布的周期表,.,.,門捷列夫（18341907）俄國化學家。1834年2月7日生于西伯利亞托博爾斯克，1907年2月2日卒于彼得堡（今列寧格勒）。1850年入彼得堡師范學院學習化學，1855年畢業后任敖德薩中學教師。1857年任彼得堡大學副教授。1859年他到德國海德堡大學深造。1860年參加了在卡爾斯魯厄召開的國際化學家代表大會。1861年回彼得堡從事科學著述工作。1863年任工藝學院教授，1865年獲化學博士學位。1866年任彼得堡大學普通化學教授，1867年任化學教研室主任。1893年起，任度量衡局局長。1890年當選為英國皇家學會外國會員。,門捷列夫簡介,.,門捷列夫的最大貢獻是發現了化學元素周期律。他在前人的基礎上，總結出一條規律：元素（以及由它所形成的單質和化合物）的性質隨著原子量（相對原子質量）的遞增而呈周期性的變化,這就是元素周期律。他根據元素周期律于1869年編制了第一個元素周期表，把已經發現的63種元素全部列入表里，從而初步完成了使元素系統化的任務。元素周期律的發現激起了人們發現新元素和研究無機化學理論的熱潮，元素周期律的發現在化學發展史上是一個重要的里程碑，人們為了紀念他的功績，就把元素周期律和周期表稱為門捷列夫元素周期律和門捷列夫元素周期表。1955年科學家們為了紀念元素周期律的發現者門捷列夫，將101號元素命名為鍆。,.,門捷列夫的第一張周期表（1869年手稿）,.,.,1871年門捷列夫(俄)的第二張周期表,.,.,一、元素周期表,原子序數：按元素核電荷數由小到大的順序給元素的編號。如：氫元素的原子序數為1，鎂元素的原子序數為12。則：對任意元素的原子：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數對任意元素的陽離子：原子序數=核電荷數=質子數核外電子數對任意元素的陰離子：原子序數=核電荷數=質子數Cl2Br2I2,(2)鹵化氫的穩定性關系：HFHClHBrHI,2、遞變性,.,Br2H2O=HBrHBrO,反應越來越難以發生,2F22H2O=4HFO2（特例）,Cl2H2O=HClHClO,2)鹵素與水反應,通式：X2H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）,I2H2O=HIHIO,.,3)鹵素間的相互置換,(1)Cl22Br=2ClBr2(2)Cl22I=2ClI2(3)Br2+I=BrI2,思考：根據上述實驗，排出Cl2、Br2、I2的氧化性強弱順序及、的還原性強弱順序,結論：氧化性：Cl2Br2I2還原性：,.,小結,鹵素原子結構的相似性，決定了單質化學性質的相似性。,與金屬反應，生成鹵化物。,與氫氣反應，生成鹵化氫。,與水反應，生成鹵化氫和次鹵酸。,鹵素原子結構的差異性，決定了單質化學性質的差異性和遞變性,與氫反應的能力漸弱,氫化物的穩定性漸弱,與水反應的能力漸弱,特性,碘遇淀粉顯藍色。,氟氣和水的反應：2F2+2H2O=4HF+O2,.,鹵化銀的性質及用途,溴化銀用于制照相的感光片,碘化銀可用于人工降雨,感光性,用途：,.,中央電視臺，“鑒寶”欄目春節特別節目中，主持人展示了一根7000多年前的鶴腿骨笛。被看成無價之寶。那人們是如何知道它是7000多年前的呢？,用C-14的半衰期計算的。C-14和我們見過的C-12是什么關系呢？,在我們學習了核素之后就能知道了,.,核素,1、原子的構成,.,質子、中子、電子的電性和電量怎樣？,1個質子帶一個單位正電荷,1個電子帶一個單位負電荷,中子不帶電,.,構成原子的粒子及其性質,.,請同學們回憶：相對原子質量,請同學們推論：一個質子的相對質量如何計算？,m(12C)=1.99310-26Kg,1/12m(12C)=(1.66110-27Kg),以12C原子質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它比較所得的值。,.,構成原子的粒子及其性質,1.007,1.008,1/1836,.,=質量數,.,歸納與整理,2、質量數與質子數和中子數間的關系。質量數:原子核內所有質子和中子的相對質量取近似整數值加起來所得的數值。質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）核電荷數=核內質子數=原子核外電子數,.,A代表質量數；Z代表核電荷數；C代表離子所帶電荷及種類；d代表原子個數,abcd各代表什么?,學了這部分內容后常見到這樣的符號,.,.鈉原子的質量數為23，中子數為12，那么它的質子數是多少？核外電子數是多少？,(11,11),.硫的二價陰離子的核外電子數是18，中子數為17，那么它的質量數是多少？,(33),解：因為S2-的核外電子數是18，即硫原子得到2個電子后，是18，那么硫原子的核外電子數是16，則16+17=33。,課堂練習,.,課堂練習,、X元素原子的質量數為m，核內中子數為n，則WgX+含有電子的物質的量(mol)是（提示：元素的相對原子質量近似等于質量數）A.(m-n)W/mB.(m-n-1)W/mC.(m+n)W/mD.(m-n+1)W/m,.,氫元素的三種原子,氕氘氚HDT重氫超重氫,.,這三種微粒是同一種原子嗎?是同一種元素嗎?,可見它們是氫元素的三種不同原子,把這三種原子叫核素.把這三種原子互稱為同位素.,.,2、核素：具有一定數目的質子和一定數目中子的一種原子,1、元素：具有相同核電荷數(質子數)的同一類原子。,同種元素：原子的原子核中質子數_。同種元素：原子的原子核中中子數可以_。同種元素：,可以有_種不同原子。,相同,不相同,歸納與整理,（二）元素、核素、同位素：,幾,再如:,.,3、同位素把原子里具有相同質子數和不同中子數的原子互稱為同位素。即:兩同(同質子數、同一元素)兩不同(中子數不同、原子不同)其特點為：同位素在周期表里占據同一位置。同位素的化學性質幾乎完全相同，物理性質略有差異在天然存在的某種元素里，不論是游離態還是化合態，各種原子個數百分比(豐度)一般為定值。,.,同種元素的不同的原子也可組成不同的單質或化合物的分子。如：氫：氕、氘、氚氫重氫超重氫元素符號：HHH原子符號：11H12H13HHDT單質：與氧化合成水：,這些水分子的最大式量_，最小式量_，共有_種式量。,22,5,18,H2、D2、T2、H-D、H-T、D-T,H2O、D2O、T2O、HDO、DTO、HTO,.,課堂練習,4、在（1）Li、（2）N、（3）Na、（4）Mg、（5）Li、（6）C中：（1）和互為同位素。（2）和質量數相等，但不能互稱同位素。（3）和的中子數相等，但質子數不相等，所以不是同一種元素。,（1）,（5）,（2）,（6）,（3）,（4）,.,思考：下列符號代表幾種元素？幾種原子？4018Ar4019K4220Ca4119K4020Ca4019K+,三,五,現已發現112種元素，能否說發現112種原子？,.,(1)原子質量(2)相對原子質量(3)原子質量數(4)元素的相對原子質量(5)元素的近似相對原子質量,（三）相對原子質量,課堂延伸,.,Cl元素相對原子質量=M1a1+M2a2=34.96975.77%+36.96624.23%=35.453,例：Cl元素相對原子質量的計算,Cl元素近似相對原子質量=A1a1+A2a2=3575.77%+3724.23%=35.485,.,1、作核燃料：作制造核武器的動力性材料（235U）2、金屬