水的凈化一、純水和天然水1.純水是 、清澈透明的液體。2.天然水有 等， 使其渾濁， 使其有色素和異味。二、閱讀課本74-75頁，回答后面問題：（一）、自來水廠凈化水過程：【討論】1.加絮凝劑的目的是形成膠狀物，吸附 。 2.活性炭的主要作用是： 。3.上述過程屬于化學變化的是： 。4.過濾池的作用是： 。5.自來水廠凈水過程取水 沉淀 。6.自來水廠殺菌消毒用二氧化氯(ClO2),其中氯元素的化合價是 。(二)、實驗室凈水步驟：1.沉淀 蒸餾，其中 凈水效果最好。 2.沉淀包含 和 。3.過濾：過濾是一種分離 和 的方法，利用它可將不溶于水的固體雜質與水分離開來。4過濾操作中要做到“一貼、二低、三靠”： 一貼：濾紙緊貼漏斗內壁，不要留有氣泡。 加快過濾速度 二低：a漏斗內濾紙邊緣低于漏斗口邊緣。 b漏斗內液面低于濾紙邊緣。 防止 。 三靠：a傾倒液體時，燒杯與玻璃棒接觸。 防止 。 b玻璃棒末端與漏斗內三層濾紙處接觸。防止 。 c漏斗下端與承接濾液的燒杯內壁接觸。防止 。5通過過濾濾液仍然渾濁可能的原因：(1) ；(2) ；(3)儀器不干凈等。對仍渾濁的濾液應再過濾一次，直到澄清為止。三、硬水和軟水1.硬水是：含有 的水。2.軟水是： 可用性鈣、鎂化合物的水。3.區別硬水和軟水的方法是： （泡沫多是 ， 是硬水）4.硬水給生活和生產帶來的危害：(1)用硬水洗衣服既浪費肥皂，也洗不凈衣物，時間長了會使衣物變硬。(2)燒鍋爐，用硬水易使鍋爐內結水垢，不僅浪費燃料，嚴重時可能引起爆炸。5.生活中將硬水變成軟水的方法： ；實驗室軟化水的方法是 。（四）蒸餾蒸餾是根據液態混合物中各成分的 不同進行物質分離的一種方法，發生的是 變化。水的組成一、氫氣 1、氫氣的物理性質 ； ； 。點燃2、氫氣的化學性質可燃性：H2 + O2 H2O。燃燒時產生 火焰3、點燃氫氣之前必須 驗純的方法：用一只小試管將氫氣收集滿，并用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點火，發出尖銳的爆鳴聲表明氫氣 。發出的聲音很小“噗噗”表明氫氣 。二、水的組成 【探究】電解水試驗實驗原理：1、水在通電情況下會發生水解，電解負極產物為 ，正極產物為 ，其體積比為 ，以此可以確定水是由 組成。2、純水導電能力不強，電解速度慢，因此為改善這個問題，加快電解速度，可加入適量稀硫酸等電解質來 。【現象】 ； 。【驗證氣體】：用燃著的木條檢驗氧氣，若 則證明為氧氣；用 檢驗氫氣，看到 火焰，并有 產生，則證明為氫氣。電解水的文字表達式： ；符號表達式： 。氫氣是由 組成，氧氣是有 組成，由于化學反應前后 類不變，所以，水是由 組成的。三、混合物、純凈物、單質、化合物、氧化物 1、按所含物質種類多少可分： 和 。2.純凈物中，由一種元素(同種元素)組成的物質是： ，(以下寫化學式)舉例：金屬 非金屬固體 稀有氣體 。3. 純凈物中，由不同種元素(兩種和兩種以上的元素)組成的物質是 ，(以下寫化學式)舉例：含有兩種元素的物質是 含有三種元素的物質 。4.在化合物中，由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的是 ，(以下寫化學式)舉例：金屬氧化物： ，非金屬氧化物 。注意：1.純凈物根據組成 可分為單質和化合物。2.由同種元素組成的物質不一定是 ，如氧氣(O)和臭氧(O)3.由不同元素組成的物質也不一定是 ，如：CO和CO【知識回顧】1.物質是由 組成；過氧化氫是由 組成；高錳酸鉀是由 組成。2.物質是由 、 或 構成。二氧化碳是由 構成；乙醇(C2H5OH)是由 構成；一個乙醇分子是由 構成。3.稀有氣體可做 ，因為它們在通電條件下發出不同顏色的光。稀有氣體是由 構成，氬氣是由 構成。4.MgCl2名稱： ，是由 構成。沒鎂原子的核外電子數是 。5.請畫出以下微粒的結構示意圖：O、Al、Al3+、Ne、S、S2-、F、Cl.(依次畫出來) (1)屬于同種元素的是 (寫出編號就好)， 決定元素的種類。(2)氧元素和鋁元素組成物質化學式是： 。ClO2名稱是： 。(3)以上微粒只有兩個電子層的是 (寫出微粒符號).6.空氣中體積分數最大的是 ；體積分數21%的是