2019年初中化學魯教版九年級上學期 第三單元測試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共9題；共18分)1. （2分）下列物質(zhì)放入水中，能形成無色溶液的是（ ） A . 植物油B . 硫酸銅C . 高錳酸鉀D . 氯化鈉2. （2分）如圖所示，打開止水夾，將液體A滴入試管中與固體B接觸，若試管中的導管口沒有氣泡產(chǎn)生，則液體A和固體B的組合可能是下列中的（ ） A . 稀硫酸和鐵B . 水和生石灰C . 鹽酸和碳酸鈣D . 水和食鹽3. （2分）下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 原子不可再分B . 玻璃鋼屬于金屬材料C . 施用農(nóng)藥造成污染，應禁止使用D . 可用肥皂水鑒別硬水和軟水4. （2分）生活中的下列物質(zhì)，不屬于溶液的是（ ） A . 蔗糖水B . 蒸餾水C . 食鹽水D . 礦泉水5. （2分）室溫下，向一定質(zhì)量的氯化鈉溶液中加入10g氯化鈉固體，充分攪拌后，尚有部分固體未溶解，加入10g水后，固體全部溶解。下列判斷正確的是（ ） A . 加10g水后一定是不飽和溶液B . 加10g水前可能是飽和溶液C . 加10g水后一定是飽和溶液D . 加10g水前一定是飽和溶液6. （2分）下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是（ ） A . 常溫下將10mL飽和Ca(OH)2溶液加熱到50，會使溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤築 . 將95gCaCl2溶液蒸干得到15g固體，則原溶液中CaCl2的質(zhì)分數(shù)為15%C . 從質(zhì)量分數(shù)為10%的H2SO4溶液中取出10mL，則取出的10mLH2SO4溶液的質(zhì)分數(shù)仍為10%D . 20時，50g水中溶解了18gNaCl，則20時NaCl的溶解度為36g7. （2分）農(nóng)業(yè)上常用質(zhì)量分數(shù)為16%的NaCl溶液選種。實驗室配制100g該濃度溶液的過程如下圖所示。下列說法錯誤的是（ ） A . 實驗操作順序為B . 中需稱量NaCl的質(zhì)量為16gC . 選用100mL量筒量取所需水的體積D . 中有部分固體灑落所得溶液的濃度偏大8. （2分）化學是以實驗為基礎(chǔ)的科學，下列說法錯誤的是（ ） A . 實驗室制取二氧化碳和氧氣都可以不用酒精燈B . 粗鹽提純的實驗中玻璃棒有引流、攪拌作用C . 用 pH 試紙測定某溶液的酸堿性時，pH7，該溶液是堿溶液D . 配制氯化鈉溶液的步驟是：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽9. （2分）20時，在各盛有100克水的燒杯中，分別加入10克甲、乙、丙三種純凈物(不含結(jié)晶水，不與水反應)，充分溶解后，結(jié)果如圖。下列說法正確的是（ ） A . 所得溶液可能都是飽和溶液B . 20時，乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量最小C . 溶液溶質(zhì)的質(zhì)量二、 填空題 (共2題；共5分)10. （2分）（2015揚州）在人類的生活、生產(chǎn)活動中處處離不開溶液和能源（1）下列物質(zhì)加入水中，能形成溶液的是_（填序號）a泥土 b食用油 c碳酸鈉（2）下列物質(zhì)溶于水，能使溶液溫度降低的是_（填序號）a硝酸銨 b氫氧化鈉 c濃硫酸（3）人誤食重金屬鹽中毒后，為減輕毒性，最好服用下列物質(zhì)中的_（填序號）a蛋清 b乙酸鉛溶液 c水（4）電解水時加入少量NaOH能增強導電性，是因為其溶于水能生成自由移動的_（填離子符號），與電源正極相連的電極上產(chǎn)生的氣體是_ （5）0.9%的生理鹽水中質(zhì)量分數(shù)最大的元素是_ （6）工業(yè)生產(chǎn)中要消耗大量的煤、石油和_等化石燃料，其中煤是成分復雜的固態(tài)混合物，含有主要元素是_ 11. （3分）下圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。將t3時相同質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1，只有甲的溶液中有固體析出。則乙的溶解度曲線為_（填“X”或“Y”）；甲和乙的溶解度相等時的溫度為_；t3時，將30 g 甲的飽和溶液稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液，需加水的質(zhì)量為_g。 三、 綜合題 (共4題；共16分)12. （4分）自來水廠凈水過程的主要操作流程如圖所示。 回答下列問題：（1）操作 的名稱是_，試劑A的名稱是_。 （2）明礬作絮凝劑是因為與水反應生成氫氧化鋁膠狀物。該過程為_（填“物理”或“化學”）變化。 （3）生活中將硬水軟化的方法是_。 13. （4分）甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖一所示： （1）t1時，溶解度大小關(guān)系為：甲_乙（填“”、“”或“”）； （2）t2時，配制180g甲物質(zhì)的飽和溶液，需稱量甲的質(zhì)量_g； （3）由圖二推測硝酸鉀是圖一中的_物質(zhì)； （4）圖二“某一部操作”前后的溶液狀態(tài)變化過程可以在圖一中表示為_（填序號）。 A b點a點 B c點a點 C b點c點 D c點d點14. （4分）如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線，回答下列問題： （1）甲、乙溶解度相等時的溫度為_。 （2）t2時，將70g乙的飽和溶液與30g水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_。 （3）將t2時的甲、乙飽和溶液各100g，分別降溫至t1，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量的關(guān)系為：甲_乙（填“”“”或“”）。 （4）甲中混有少量的乙。若提純甲應采用的方法是_。 15. （4分） （1）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答問題： t1時，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是：_； t2時，將 45g 甲加入到 50g 水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為_g；要使 t1時，接近飽和的乙溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采取的方法是_（寫一種即可）。將 t2時丙物質(zhì)的飽和溶液降溫到 t1，此時該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_（填“變大”、“變小”或者“不變”）。（2）配置溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 12%的氯化鈉溶液 60g，有以下操作。 配置該溶液的正確操作順序為：_（填字母序號）。在配置該溶液的過程中玻璃棒的作用：_。已知 20時氯化鈉的溶解度為 36.0g，現(xiàn)在有 20的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 24%的氯化鈉溶液，此時該溶液為_溶液（填“飽和”或“不飽和”）。四、 計算題 (共1題；共7分)16. （7分）蔗糖的化學式C12H22O11 ， 是食品中常用的甜品劑請回答下列問題： （1）蔗糖中H、O三種元素的原子個數(shù)比為：_；蔗糖的相對分子質(zhì)量是_。 （2）蔗糖中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為：_。 （3）要配制20%的蔗糖溶液80g，需要蔗糖的質(zhì)量為：_。 （4）要把（3）配得的溶液稀釋為10%，需要添加水的質(zhì)量為：_。 第 10 頁 共 10 頁參考答案一、 單選題 (共9題；共18分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、二、