2012高考化學(xué)基礎(chǔ)知識集錦、豐富多彩的顏色1紅色：Fe(SCN)3（紅色溶液）； Cu2O（紅色固體）； Fe2O3（紅棕色固體）； 紅磷（暗紅色固體）；液溴（深紅棕色）； Fe(OH)3（紅褐色固體）；Cu（紫紅色固體）；溴蒸氣、NO2（紅棕色）品紅溶液(紅色)；在空氣中久置的苯酚（粉紅）；石蕊遇酸性溶液(紅色)；酚酞遇堿性溶液(紅色)。2紫色：石蕊在中性溶液中（紫色）；Fe3+與苯酚反應(yīng)產(chǎn)物（紫色）； I2（有金屬光澤紫黑色固體）KMnO4固體（紫黑色）；MnO4（紫紅色溶液）固態(tài)O3（紫黑色）鉀的焰色反應(yīng)（紫色）I2蒸氣、I2在非極性溶劑中（紫色）3橙色：溴水（橙色）K2Cr2O7溶液（橙色）4黃色：AgI（黃色固體）； AgBr（淡黃色固體）； Ag3PO4（黃色固體）；FeS2（黃色固體）；Na2O2（淡黃色固體）；S（黃色固體）； Au（金屬光澤黃色固體）；I2的水溶液（黃色）；碘酒（黃褐色）； 久置的KI溶液（黃色）（被氧化為I2）；Na的焰色反應(yīng)（黃色）； TNT（淡黃色針狀）；工業(yè)濃鹽酸（黃色）（含有Fe3+）；NaNO2（無色或淺黃色晶體）；Fe3+的水溶液（黃色）；硝基苯中溶有濃硝酸分解的NO2時（黃色）久置的濃硝酸（黃色）（溶有分解生成的NO2）；濃硝酸粘到皮膚上（天然蛋白質(zhì)）（顯黃色）；5綠色： Cu2(OH)2CO3（綠色固體）； Fe2+的水溶液（淺綠色）； FeSO47H2O（綠礬）；K2MnO4（綠色）；Cl2、氯水（黃綠色）； F2（淡黃綠色）；CuCl2的濃溶液（藍綠色）；7棕色：FeCl3固體（棕黃色）；CuCl2固體（棕色）6藍色：Cu(OH)2、CuSO45H2O、Cu2+在水溶液中（藍色）； 石蕊遇堿性溶液（藍色）； 硫、氫氣、甲烷、乙醇在空氣中燃燒（淡藍色火焰）；一氧化碳在空氣中燃燒（藍色火焰）；淀粉遇I2變藍色；Co2O3（藍色）；O2（液態(tài)淡藍色）；Cu(OH)2溶于多羥基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（絳藍色）； O3（氣態(tài)淡藍色；液態(tài)深藍色；固態(tài)紫黑色）。7黑色：FeO； Fe3O4；FeS； CuO； CuS； Cu2S； MnO2；C粉； Ag2S； Ag2OPbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均變黑；絕大多數(shù)金屬在粉末狀態(tài)時呈黑色或灰黑色。8白色：常見白色固體物質(zhì)如下（呈白色或無色的固體、晶體很多）：AgCl；Ag2CO3；Ag2SO4；Ag2SO3；BaSO4；BaSO3；BaCO3；Ba3(PO4)2；BaHPO4；CaO；Ca(OH)2；CaCO3；MgO；Mg(OH)；MgCO3；Fe(OH)2；AgOH；PCl5；SO3；三溴苯酚CuSO4銨鹽（白色固體或無色晶體）；Fe(OH)2沉淀在空氣中的現(xiàn)象：白色（迅速）灰綠色（最終）紅褐色pH試紙：干燥時呈黃色；中性時呈淡綠色；酸性時呈紅色，酸性越強，紅色越深；堿性時呈藍色，堿性越強，藍色越深。紅色石蕊試紙：紅色（用于檢驗堿性物質(zhì)）藍色石蕊試紙：藍色（用于檢驗酸性物質(zhì)）淀粉試紙：白色（用于檢驗碘單質(zhì)）KI淀粉試紙：白色（用于檢驗氧化性物質(zhì)）石蕊：pH5時呈紅色；pH介于58時呈紫色；pH8時呈藍色。酚酞：pH8.2時呈無色；pH介于8.210時呈粉紅色；pH10時呈紅色。甲基橙: pH3.1時呈紅色；pH介于3.14.4時呈橙色；pH4.4時呈黃色。甲基紅: pH4.4時呈紅色；pH介于4.46.2時呈橙色；pH6.2時呈黃色。二、重要物質(zhì)的俗名1生石灰（主要成份是CaO）；消石灰、熟石灰主要成份是Ca(OH)2；水垢主要成份是CaCO3和Mg(OH)2；石灰石、大理石、白堊、蛋殼、貝殼、骨骼中的無機鹽（主要成份是CaCO3）；波爾多液（石灰水與硫酸銅溶液的混合物）；石硫合劑（石灰水與硫粉的懸濁液）。堿石灰由NaOH、Ca(OH)2的混合液蒸干并灼燒而成，可以看成是NaOH和CaO的混合物；2燒堿、火堿、苛性鈉（NaOH）；苛性鉀（KOH）3蘇打、純堿、口堿（Na2CO3）；小蘇打（NaHCO3）；大蘇打、海波（Na2S2O3）純堿晶體（Na2CO310H2O）；泡花堿、水玻璃、礦物膠（Na2SiO3的水溶液）。4芒硝（Na2SO410H2O）；重晶石（BaSO4）；石膏（CaSO42H2O）；熟石膏（2CaSO4H2O）。5膽礬、藍礬（CuSO45H2O）；明礬KAl(SO4)212H2O或K2 SO4Al2(SO4)324H2O；綠礬（FeSO47H2O）；皓礬（ZnSO47H2O）。6菱鎂礦（主要成份是MgCO3）；菱鐵礦（主要成份是FeCO3）；磁鐵礦（主要成份是Fe3O4）；赤鐵礦、鐵紅（主要成份是Fe2O3）；黃鐵礦、硫鐵礦（主要成份是FeS2）。7磷礦石主要成份是Ca3(PO4)2；重過磷酸鈣、重鈣 主要成份是Ca(H2PO4)2；過磷酸鈣、普鈣 主要成份是Ca(H2PO4)2和CaSO4。8光鹵石（KClMgCl26H2O）；9銅綠、孔雀石Cu2(OH)2CO3 ；10螢石（CaF2）；電石（CaC2）；冰晶石（Na3AlF6）水晶（SiO2）；瑪瑙（主要成份是SiO2）；石英（主要成份是SiO2）；硅藻土（無定形SiO2）寶石、剛玉（Al2O3）；金剛砂（SiC）。11草酸HOOCCOOH硬脂酸C17H35COOH軟脂酸C15H31COOH油酸C17H33COOH石炭酸C6H5OH蟻酸HCOOH蟻醛HCHO福爾馬林（HCHO的水溶液）木精CH3OH酒精CH3CH2OH醋酸、冰醋酸CH3COOH甘油（CH2OHCHOHCH2OH）硝化甘油（三硝酸甘油酯）TNT（三硝基甲苯）肥皂（有效成份是C17H35COONa）火棉纖維素與硝酸完全酯化反應(yīng)、含氮量高的纖維素硝酸酯。用于制造無煙火藥和槍彈的發(fā)射藥。膠棉纖維素與硝酸不完全酯化反應(yīng)、含氮量低的纖維素硝酸酯。用于制造賽璐珞和油漆。粘膠纖維由植物的秸稈、棉絨等富含纖維素的物質(zhì)經(jīng)過NaOH和CS2等處理后，得到的一種纖維狀物質(zhì)。其中長纖維俗稱人造絲，短纖維俗稱人造棉。12尿素CO(NH2)2硫銨(NH4)2SO4 碳銨NH4HCO313硫酐SO3 硝酐N2O5碳酐、干冰、碳酸氣CO214王水（濃硝酸和濃鹽酸按體積比1 : 3的混合物）三、重要物質(zhì)的用途1干冰、AgI晶體人工降雨劑 2AgBr照相感光劑3K、Na合金（l）原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑4銣、銫光電效應(yīng)5鈉很強的還原劑，制高壓鈉燈6NaHCO3、Al(OH)3治療胃酸過多，NaHCO3還是發(fā)酵粉的主要成分之一7Na2CO3廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)，也可以用來制造其他鈉的化合物8皓礬防腐劑、收斂劑、媒染劑9明礬凈水劑10重晶石“鋇餐” 11波爾多液農(nóng)藥、消毒殺菌劑12SO2漂白劑、防腐劑、制H2SO413白磷制高純度磷酸、燃燒彈14紅磷制安全火柴、農(nóng)藥等15氯氣漂白（HClO）、消毒殺菌等16Na2O2漂白劑、供氧劑、氧化劑等17H2O2氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等18O3漂白劑（脫色劑）、消毒殺菌劑、吸收紫外線（地球保護傘）19石膏制模型、水泥硬化調(diào)節(jié)劑、做豆腐中用它使蛋白質(zhì)凝聚（鹽析）；20苯酚環(huán)境、醫(yī)療器械的消毒劑、重要化工原料21乙烯果實催熟劑、有機合成基礎(chǔ)原料22甲醛重要的有機合成原料；農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥，用于制緩效肥料；殺菌、防腐，35%40%的甲醛溶液用于浸制生物標本等23苯甲酸及其鈉鹽、丙酸鈣等防腐劑24維生素C、E等抗氧化劑25葡萄糖用于制鏡業(yè)、糖果業(yè)、醫(yī)藥工業(yè)等26SiO2纖維光導(dǎo)纖維（光纖），廣泛用于通訊、醫(yī)療、信息處理、傳能傳像、遙測遙控、照明等方面。 27高分子分離膜有選擇性地讓某些物質(zhì)通過，而把另外一些物質(zhì)分離掉。廣泛應(yīng)用于廢液的處理及廢液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工業(yè)、氯堿工業(yè)等物質(zhì)的分離上，而且還能用在各種能量的轉(zhuǎn)換上等等。28硅聚合物、聚氨酯等高分子材料用于制各種人造器官29氧化鋁陶瓷（人造剛玉）高級耐火材料，如制坩堝、高溫爐管等；制剛玉球磨機、高壓鈉燈的燈管等。30氮化硅陶瓷超硬物質(zhì)，本身具有潤滑性，并且耐磨損；除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應(yīng)，抗腐蝕能力強，高溫時也能抗氧化，而且也能抗冷熱沖擊。常用來制造軸承、汽輪機葉片、機械密封環(huán)、永久性模具等機械構(gòu)件；也可以用來制造柴油機。31碳化硼陶瓷廣泛應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、原子能工業(yè)、宇航事業(yè)等方面。四、各種“水”匯集1 純凈物蒸餾水H2O重水D2O超重水T2O水銀Hg水晶SiO22 混和物：雙氧水H2O2的水溶液氨水分子（NH3、NH3H2O、H2O）；離子（NH4+、OH、H+）氯水分子（Cl2、HClO、H2O）；離子（H+、Cl、ClO、OH）王水濃HNO3 : 濃HCl = 1 : 3（濃溶液的體積比）硬水溶有較多Ca2+、Mg2+的水暫時硬水溶有較多Ca(HCO3)2、Mg(HCO3) 2的水，用加熱煮沸法可降低其硬度（軟化）。永久硬水溶有較多Ca2+、Mg2+的鹽酸鹽、硫酸鹽的水，用藥劑或陽離子交換法可軟化。軟水溶有較少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水生理鹽水質(zhì)量分數(shù)為0.9%的NaCl溶液鹵水海水中提取出食鹽后含有MgCl2、CaCl2、NaCl及少量MgSO4的水水玻璃Na2SiO3的水溶液水晶高純度二氧化硅晶體煙水晶含有色金屬氧化物小顆粒的二氧化硅晶體水泥主要成份是硅酸二鈣（2CaOSiO2）、硅酸三鈣（3CaOSiO2）、鋁酸三鈣（3CaOAl2O3）五、各種“氣”匯集1 無機的：爆鳴氣H2與O2水煤氣CO與H2笑氣N2O碳酸氣CO2高爐氣（高爐煤氣）CO、CO2、N2空氣N2、O2、稀有氣體、少量CO2、水蒸氣以及其它雜質(zhì)氣體2 有機的：天然氣主要成分為CH4。通常含有H2S等有毒氣體雜質(zhì)。又名沼氣、坑氣、瓦斯氣。裂化氣C1C4的烷烴、烯烴。裂解氣主要是CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2、H2等。木煤氣、焦爐氣H2、CH4、CO等。煉廠氣C1C4的氣態(tài)烴又名石油氣、油田氣。電石氣CHCH，通常含有H2S、PH3等。六、比較元素金屬性強弱的依據(jù)金屬性金屬原子在氣態(tài)時失去電子能力強弱（需要吸收能量）的性質(zhì)金屬活動性金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質(zhì) 注：“金屬性”與“金屬活動性”并非同一概念，兩者有時表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu Zn，而金屬活動性是：Zn Cu。1 在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強。2 常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強。3 依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強。4 依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是A族和A族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時，通常是先與水反應(yīng)生成對應(yīng)的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。5 依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）。6 依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱；同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強。7 依據(jù)原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。8 依據(jù)電解池中陽離子的放電（得電子，氧化性）順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。9 氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時所消耗的能量越少，其金屬性越強。七、比較元素非金屬性強弱的依據(jù)1 依據(jù)非金屬單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度、劇烈程度和生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。與氫氣反應(yīng)越容易、越劇烈，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其非金屬性越強。2 依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱。酸性越強，其元素的非金屬性越強。3 依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性逐漸增強；同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性逐漸減弱。4 非金屬單質(zhì)與鹽溶液中簡單陰離子之間的置換反應(yīng)。非金屬性強的置換非金屬性弱的。5 非金屬單質(zhì)與具有可變價金屬的反應(yīng)。能生成高價金屬化合物的，其非金屬性強。6 氣態(tài)非金屬原子在得到電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時所釋放的能量越多，其非金屬性越強。7 依據(jù)兩非金屬元素在同種化合物中相互形成化學(xué)鍵時化合價的正負來判斷。如在KClO3中Cl顯+5價，O顯-2價，則說明非金屬性是O Cl；在OF2中，O顯+2價，F(xiàn)顯-1價，則說明非金屬性是F O說明：元素的非金屬性與其單質(zhì)的活潑性不完全一致。例如，氧、氮的非金屬性均比氯強，但氧氣、氮氣的活潑性均不及氯氣。八、“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)1“10電子”的微粒：分子離 子一核10電子的NeN3（固）、O2（固）、F、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子的HFOH三核10電子的H2ONH2四核10電子的NH3H3O+五核10電子的CH4NH4+2“18電子”的微粒：分 子離 子一核18電子ArK+、Ca2+、Cl、S2二核18電子F2、HClHS三核18電子H2S四核18電子PH3、H2O2五核18電子SiH4、CH3F六核18電子N2H4、CH3OH七核18電子CH3NH2八核18電子CH3CH3九、元素周期表將族序號、主族元素、惰性元素的名稱、符號、原子序數(shù)填入下表。族周期一二三四五六七小結(jié)：1 元素周期表共分18縱行，其中第1、2、13、14、15、16、17七個縱行依次為A族、A族、A族、A族、A族、A族、A族（縱行序號的個位數(shù)與主族序數(shù)相等）；第3、4、5、6、7、11、12七個縱行依次為B族、B族、B族、B族、B族、B族、B族（縱行序號個位數(shù)與副族序數(shù)相等）；第8、9、10三個縱行為合稱為族；第18縱行稱為0族。2 A族稱為堿金屬元素（氫除外）；A族稱為堿土金屬元素；A族稱為鋁族元素；A族稱為碳族元素；A族稱為氮族元素；A族稱為氧族元素；A族稱為鹵族元素。3 元素周期表共有七個橫行，稱為七個周期，其中第一（2種元素）、二（8種元素）、三（8種元素）周期為短周期（只有主族元素）；第四（18種元素）、五（18種元素）、六（32種元素）周期為長周期（既有主族元素，又有過渡元素）；第七周期（目前已排26種元素）為不完全周期。4 在元素周期表中，越在左下部的元素，其金屬性越強；越在右上部的元素（惰性氣體除外），其非金屬性越強。金屬性最強的穩(wěn)定性元素是銫，非金屬性最強的元素是氟。5 在元素周期表中位于金屬與非金屬分界處的金屬元素，其氧化物或氫氧化物一般具有兩性，如Be、Al等。6 主族元素的價電子是指其最外層電子；過渡元素的價電子是指其最外層電子和次外層的部分電子；鑭系、錒系元素的價電子是指其最外層電子和倒數(shù)第三層的部分電子。7 在目前的112種元素中，只有22種非金屬元素（包括6種稀有氣體元素），其余90種都是金屬元素；過渡元素全部是金屬元素。8 在元素周期表中，位置靠近的元素性質(zhì)相近。一般在周期表的右上部的元素用于合成新農(nóng)藥；金屬與非金屬分界處的元素用于制造半導(dǎo)體材料；過渡元素用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料等等。9 從原子序數(shù)為104號往后的元素，其原子序數(shù)的個位數(shù)與其所在的副族序數(shù)、族（包括108、109、110三號元素）、主族序數(shù)分別相等。第七周期若排滿，最后0族元素的原子序數(shù)為118號。10同周期第A族和第A族元素的原子序數(shù)之差可能為1（第二、三兩周期）或11（第四、五兩周期）或25（第六周期）。11若主族元素xA所在的第n周期有a種元素，同主族的yB元素所在的第n + 1周期有b種元素，當(dāng)xA、yB位于第IA族、A族時，則有：y = x + a；當(dāng)xA、yB位于第A A族時，則有：y = x + b。十、構(gòu)、位、性的規(guī)律與例外1 一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子（1H）中無中子。2 元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。3 大多數(shù)元素在自然界中有穩(wěn)定的同位素，但Na、F、P、Al等20種元素到目前為卻未發(fā)現(xiàn)穩(wěn)定的同位素。4 一般認為碳元素形成的化合物種類最多，且A族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。（據(jù)有些資料說，氫元素形成的化合物最多）5 元素的原子序數(shù)增大，元素的相對原子質(zhì)量不一定增大，如18Ar的相對原子質(zhì)量反而大于19K的相對原子質(zhì)量。6 質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca7 AA族中只有A族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。8 活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物（熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，結(jié)構(gòu)式為所有原子都達到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。9 一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反。10非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等卻是離子化合物。11離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。12含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。13單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。14一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。15非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電。16非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。17金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 = 2KMnO4 + H2O2KOH + CrO3 = K2CrO4 + H2O；Na2O2、MnO2等也不屬于堿性氧化物，它們與酸反應(yīng)時顯出氧化性。18組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)（分子晶體），一般分子量越大，熔沸點越高，但也有例外，如HFHCl，H2OH2S，NH3PH3，因為液態(tài)及固態(tài)HF、H2O、NH3分子間存在氫鍵，增大了分子間作用力。19非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。20含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。21一般元素的化合價越高，其氧化性越強，但HClO4、HClO3、HClO2、HClO的氧化性逐漸增強。22離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。十一、微粒半徑大小的比較方法1 原子半徑的大小比較，一般依據(jù)元素周期表判斷。若是同周期的，從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，半徑逐漸減小；若是同主族的，從上到下，隨著電子層數(shù)增多，半徑依次增大。2 若幾種微粒的核外電子排布相同，則核電荷數(shù)越多，半徑越小。3 同周期元素形成的離子中陰離子半徑一定大于陽離子半徑，因為同周期元素陽離子的核外電子層數(shù)一定比陰離子少一層。4 同種金屬元素形成的不同金屬離子，其所帶正電荷數(shù)越多（失電子越多），半徑越小。判斷微粒半徑大小的總原則是：1 電子層數(shù)不同時，看電子層數(shù)，層數(shù)越多，半徑越大；2 電子層數(shù)相同時，看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多，半徑越小；3 電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，看電子數(shù)，電子數(shù)越多，半徑越大；如r（Fe2+） r（Fe3+）4 核外電子排布相同時，看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多，半徑越小；5 若微粒所對應(yīng)的元素在周期表中的周期和族既不相同又不相鄰，則一般難以直接定性判斷其半徑大小，需要查找有關(guān)數(shù)據(jù)才能判斷。十二、離子方程式的書寫. 離子符號的正確書寫電解質(zhì)只有在完全電離時才能寫成離子，如：酸中，硫酸、硝酸、鹽酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸等強酸在水溶液中堿中，氫氧化鋇、NaOH、KOH等強堿在水溶液或熔融狀態(tài)時鹽中，絕大多數(shù)鹽在水溶液或熔融狀態(tài)時注意：酸式鹽的電離情況：NaHSO4（水溶液）=Na+ + H+ + SO42NaHSO4（熔融）=Na+ + HSO4NaHCO3=Na+ + HCO3NH4HSO3=NH4+ + HSO3NaH2PO4=Na+ + H2PO4對微溶物的處理：在澄清的溶液中能寫成離子，在渾濁時不能寫成離子。如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。對濃強酸的處理：濃H2SO4參加的反應(yīng)，對H2SO4一般不寫成離子，例如，濃H2SO4與Cu的反應(yīng)，起強氧化性作用的是H2SO4分子，而不是SO42，且濃H2SO4中水很少（硫酸能與水以任意比例互溶），絕大多數(shù)是H2SO4分子，未發(fā)生電離。濃鹽酸、濃硝酸參加的反應(yīng)，一般都寫成離子，因為它們受其溶解度的限制，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不是很大，其中水的量足以使它們完全電離。是離子反應(yīng)的不一定都能寫成離子方程式。例如實驗室制取氨氣的反應(yīng)是NH4Cl與Ca(OH)2之間的離子交換反應(yīng)，但它們是固體之間的反應(yīng)。. 反應(yīng)要符合實際 符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件（生成溶解度更小的物質(zhì)或生成更加難電離的物質(zhì)或生成更易揮發(fā)性的物質(zhì)）； 符合氧化還原反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律（強氧化劑與強還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)）； H+優(yōu)先跟堿性強的微粒（易電離出OH 或易結(jié)合H+的微粒）反應(yīng)； OH優(yōu)先跟酸性強的微粒（易電離出H+或易結(jié)合OH的微粒）反應(yīng)。. 配平要符合三個“守恒”質(zhì)量守恒和電荷守恒以及氧化還原反應(yīng)中的得失電子守恒. 注意離子間量的比例關(guān)系：不足物質(zhì)中參加反應(yīng)的陰、陽離子的個數(shù)比一定符合其化學(xué)式中陰、陽離子的個數(shù)比。 練習(xí). CO2通入苯酚鈉溶液中:_ . 苯酚溶于飽和碳酸鈉溶液中: 3. Fe(OH)3與氫碘酸反應(yīng):_ 4. 向溴化亞鐵溶液中通入氯氣（1）溴化亞鐵過量:_ （2）氯氣過量: （3）兩者的物質(zhì)的量之比為1 : 1 （4）兩者的物質(zhì)的量之比為5 : 7 5. 向碘化亞鐵溶液中通入氯氣（1）碘化亞鐵過量:_ （2）氯氣過量: （3）兩者的物質(zhì)的量之比為5 : 7 6. Ca(HCO3)2溶液與（1）少量NaOH：_ （2）過量NaOH： （3）少量石灰水反應(yīng)： （4）過量石灰水反應(yīng)： 7. （1）將H2S氣體通入FeCl3溶液中: （2）少量Na2S溶液與FeCl3的反應(yīng): （3）過量Na2S溶液與FeCl3的反應(yīng): （4）Na2S溶液與AlCl3的反應(yīng): 8. （1）向水玻璃中通入過量的CO2:_（2）向漂粉精溶液中通入少量的CO2:_（3）向漂粉精溶液中通入過量的CO2:_（4）向苯酚鈉溶液中通入過量的SO2:_（5）向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2:_（6）向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2:_9（1）氯化鐵溶液的水解反應(yīng): （2）將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中: 10向NH4HSO3溶液中逐漸滴加稀NaOH溶液先 后 11向稀NaHSO4溶液中逐滴滴加稀Ba(OH)2溶液（1）至溶液呈中性： （2）至SO42沉淀完全： 12向稀Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀NaHSO4溶液（1）至Ba2+沉淀完全： （2）至溶液呈中性： 13向明礬溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液（1）至沉淀物質(zhì)的量最多 （2）至沉淀質(zhì)量最多 （3）以橫坐標表示所滴加NaOH溶液的體積，縱坐標分別表示生成沉淀的物質(zhì)的量和質(zhì)量，在右邊畫出反應(yīng)過程的曲線。14向硫酸鋁銨NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入稀NaOH溶液，（1）依次發(fā)生的反應(yīng)為 （2）生成沉淀最多時的反應(yīng)為 （3）生成的沉淀恰好完全溶解時的反應(yīng)為 15將NaH2PO4溶液與Ba(OH)2溶液按下列物質(zhì)的量之比反應(yīng)，寫出其離子方程式。（1）2 : 1 （2）4 : 3 （3）2 : 3 （4）1 : 2 16 銀銨溶液的制備先_ 后_ 17向銀銨溶液中（1）滴加稀硝酸 （2）滴加稀鹽酸 18 鋁鹽溶液與偏鋁酸鹽溶液的反應(yīng) 19 泡沫滅火器中的反應(yīng)原理 20（1）工業(yè)上用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水 （2）用鐵電極電解飽和食鹽水 （3）用惰性電極電解熔融氯化鈉 （4）用銅電極電解稀硫酸 （5）用惰性電極電解氫氧化鈉溶液 （6）用惰性電極電解硫酸銅溶液 （7）工業(yè)上冶煉金屬鋁 （8）用惰性電極電解錳酸鉀溶液 21（1）鉛蓄電池中放電時：正極反應(yīng) 負極反應(yīng) 總反應(yīng) 充電時：正極反應(yīng) 負極反應(yīng) 總反應(yīng) （2）干電池中（用MnO2作為吸H2劑，Zn2+易與NH3形成難電離的Zn(NH3)42+復(fù)雜離子）正極反應(yīng) 負極反應(yīng) 總反應(yīng) 十三、離子共存問題1分析是否能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。一般條件是有難溶、難電離、揮發(fā)性物質(zhì)生成。2分析能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)還原性離子（Fe2+、I、S2、SO32等）與氧化性離子（NO3/H+、Fe3+、ClO、MnO4等）因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存。例如：2Fe3+ + S2 = 2Fe2+ + S2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I22Fe3+ + SO32+ H2O = 2Fe2+ + SO42+ 2H+3Fe2+ + NO3+ 4H+ = 3Fe3+ + NO+ 2H2O6Fe2+ + 3ClO+ 3H2O = 2Fe(OH)3+ 3Cl+ 4Fe3+ 5Fe2+ + MnO4+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O3SO32+ 2NO3+ 2H+ = 3SO42+ 2NO+ H2OSO32+ ClO= SO42+ Cl5SO32+ 2MnO4+ 6H+ = 5SO42+ 2Mn2+ 3H2OS2O32 + 2H+ = S+ SO2+ H2O2S2-SO32-6H+3S3H2O3分析是否發(fā)生雙水解反應(yīng)常見的雙水解反應(yīng)有以下幾組：S2AlO2CO32 Fe3+ AlO2Fe3+與CO32 Al3+與HCO3AlO2與Al3+NH4+與 HCO3AlO2 NH4+ SiO32SiO32SO32、SiO326 分析是否發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)如：Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3（血紅色溶液）Fe3+ + 6C6H5OH = Fe(C6H5O)63(紫色溶液) +6H+注意:（1）弱酸的酸式根離子既不能與H+離子大量共存，又不能與OH大量共存，如：HCO3 + H+ = CO2+ H2OHCO3 + OH= CO32 + H2OHSO3 + H+ = SO2+ H2OHSO3 + OH= SO32 + H2OHS + H+ = H2SHS + OH= S2 + H2OH2PO4 + H+ = H3PO4H2PO4 + OH= HPO42 + H2O（2）能生成微溶物質(zhì)的兩種離子也不能大量共存，如Ca2+和SO42、Ag+和SO42、Mg2+和CO32、Ca2+和OH等。（3）PO43與H2PO4不能大量共存，因為前者水解呈堿性，后者電離為主顯酸性，兩者相遇要反應(yīng)PO43 + H2PO4= 2HPO42（4）Al3+、Fe3+因其在水溶液中當(dāng)pH為34左右時即能完全水解成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，所以Al3+、Fe3+幾乎與所有的弱酸根離子都不能大量共存。（5）Ag(NH3)2+與H+不能大量共存，因為在酸性溶液中，NH3與H+以配位鍵結(jié)合成NH4+的趨勢很強，導(dǎo)致Ag(NH3)2+ + 2H+ = Ag+ + 2NH4+發(fā)生。（6）解答此類問題還要抓住題干的附加條件，如溶液的酸性、堿性還是中性；是否有顏色；可能大量共存還是一定能大量共存；能與鋁粉反應(yīng)放出H2（可能是非氧化性酸溶液，也可能是強堿溶液）；由水電離出的H+濃度為1010molL1（可能是酸溶液，也可能是堿溶液）十四、水的電離溶液的pH水的電離和溶液的pH是電解質(zhì)溶液的重點和難點，是高中與大學(xué)的重要銜接點，同時也是高考化學(xué)試題的熱點。分析多年的高考化學(xué)試題，我們不難發(fā)現(xiàn)：水的電離和溶液pH這一知識點試題每年考并且常考常新。因此，有必要認真加以訓(xùn)練。相關(guān)知識點、電解質(zhì)溶液的酸堿性跟水的電離密切相關(guān)。實驗證明，水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱電離：H2O+H2O H3O+OH，可簡寫為：H2OH+ + OH。此電離平衡易受外界條件（溫度、電解質(zhì)等）影響，但遵循平衡移動原理。實驗還證明，在純水或電解質(zhì)的稀溶液中，當(dāng)溫度一定時，c(H+)與c(OH-)的乘積是一常數(shù)，即c(H+)c(OH-)Kw。Kw簡稱為水的離子積。它只是溫度函數(shù)，并隨溫度的升高而增大。25時，Kw=110-14，100，Kw=110-12。、電解質(zhì)溶液的酸堿性取決于c(H+)與c(OH-)的相對大小。在常溫下，中性溶液中c(H+) = c(OH-) = 110-7mol/L；酸性溶液中c(H+) c(OH-)；c(H+) 110-7mol/L；堿性溶液中c(H+) c(OH-)，c(H+) 110-7mol/L。、電解質(zhì)稀溶液的酸堿性可用pH大小來統(tǒng)一度量，其定義式：pH = 1g c(H+)。pH的通常范圍是0 14，若pH 1mol/L；若pH 14，則直接用c(OH )來表示也已比較方便了c(OH-) 1mol/L。同樣可定義：pOH = 1g c(OH-)，在常溫下，同一溶液的pH pOH = 14。、電解質(zhì)溶液pH的測定：（）酸堿指示劑只能粗略地測定溶液的pH值范圍。常用指示劑有：甲基橙：pH 4.4時顯黃色。石 蕊：pH 8時顯藍色。酚 酞：pH 10時顯紅色。（）pH試紙只能粗略地測定溶液的pH，應(yīng)掌握其操作步驟：先將干燥的pH試紙置于干燥、潔凈的玻璃片上，然后用干燥、潔凈的玻璃棒沾取待測溶液滴在pH試紙的中央，在半分鐘之內(nèi)立即跟標準比色卡對照，讀出與之顏色最接近的pH。思考：為什么不用蒸餾水濕潤pH試紙？所用玻璃片和玻璃棒為什么必須是干燥、潔凈的？為什么必須立即跟標準比色卡對照？（）測定溶液pH最精確的方法是用pH計。5在一定溫度下，若向純水中加入酸或堿時，由于它們電離出H+或OH的能力超過了水，從而抑制了水的電離，使水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)都大大減小；若向純水中加入能發(fā)生水解的鹽，由于弱酸根陰離子或弱堿的陽離子能結(jié)合水電離出來的H+或OH，生成較難電離的弱酸（或酸式根）或弱堿，從而促進了水的電離，使水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)都增大。但是弱酸、弱堿相對于水來說，電離程度都比水大。所以，當(dāng)鹽只有單方面水解時，一般程度都很