初三上學期期末測試復習提綱緒 言：1、什么叫化學？（P2） 2、空氣和元素周期表的發現者（發明者）是誰？（P3）第一單元：課題一：1、什么是物理變化和化學變化？（能區分常見變化：如水蒸發、蠟燭燃燒等）（必考知識）（P7）2、物質的物理性質包括哪些？(顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、是否溶于水)課題二：1、研究化學的途徑是什么？（P11）2、蠟燭燃燒的火焰特點？產物是什么？如何驗證蠟燭燃燒的產物？（P12-13）3、人體呼入和呼出的氣體主要是什么？如何驗證？（P1415）課題三： 1、危險化學藥品常見圖標（P18） 2、藥品的取用方法（P18）（固體分塊狀、粉末狀；液體分取大量、少量以及規定用量）復習時注意復習儀器、取用方法及注意事項，液體加熱注意事項有哪些？ 3、膠頭滴管、量筒、酒精燈的使用方法和注意事項（P1821）4、儀器的洗滌洗凈的標志。（P23）第二單元：課題一：1、空氣中各氣體的體積分數（P27） 2、拉瓦錫測定空氣成分實驗（P27：圖23）常見問題？ 3、空氣成分中氧氣、氮氣、稀有氣體的用途 4、空氣污染指數包括哪些物質？（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧P31）5、能區分純凈物和混合物（P27）（必考） 6、如何取某處的空氣樣品？課題二：1、氧氣的物理性質（三態顏色、水溶性、密度）（P34） 2、氧氣的化學性質（氧氣與碳、與磷、與硫、與鋁、與鐵、與氫氣、與鎂反應的現象、化學反應方程式、常見的注意問題）（必考） 3、氧氣的檢驗方法和驗滿方法 4、什么叫氧化反應？常見氧化反應分為哪些？能舉例。（P36）課題三：1、掌握實驗室制取氧氣的三種途徑（能快速書寫化學反應方程式）（P37）（必考） 2、掌握實驗室用固體制氧氣的實驗裝置圖（能判斷正誤）和實驗步驟（檢裝熱收移滅）。（必考），知道工業制氧氣過程是物理變化，不是化學變化。 4、掌握收集氧氣的方法和原理。（排水集氣法（不易溶于水）、向上排空氣法（密度比空氣大） 5、知道催化劑性質（改變反應速率，它本身質量和性質以及對實驗結果對沒影響），（注意P43：習題5） 6、掌握純凈物（可分單質、化合物兩種）和混合物的區別，能對一些物質進行分類。（必考）7、兩種反應類型（化合反應和分解反應）的區分。第三單元：課題一：1、水通電分解實驗現象（P46圖3-1：電極與對應產生氣體、氣體體積比）（P46）2、水電解實驗說明了什么？3、氫氣的物理性質和化學性質（可燃性、燃燒前必須驗純，燃燒現象）（P47） 4、氧化物的概念（P47）課題二：1、分子的性質（P51）；2、分子概念；3、原子概念，4，物理變化與化學變化中分子變化情況 5、化學變化實質（舊的分子破壞，變成原子，原子重新組合生成新的物質）6、分子與原子本質區別（在化學變化中，分子可分，原子不可分）課題三：1、水的凈化過程（P55）2、過濾操作（一貼、二低、三靠）（必考）3、硬水（井水）與軟水（自來水、蒸餾水）區別、鑒別、消除方法（P56）。4、三大水體污染源（P62）5、如何愛護水資源（P61） 6、注意蒸餾裝置和注意事項（P57）；7、自制凈水器P58圖3-23各層物品的用途第四單元：課題一：1、原子由哪些粒子構成和它們分別帶什么電？（P70）2、知道核電荷數=質子數=核外電子數 3、原子質量集中在哪里？（P71）4、相對原子質量如何求？（代公式計算）5、習題4（P72）課題二：1、元素概念（P73）2、元素的種類、元素的性質分別由什么決定（質子數/最外層電子數）3、地殼中含量前四位的元素分別是什么（氧、硅、鋁、鐵）（P73）4、熟記27個常見元素（P75）5、符號“O”表示什么（1、氧元素；2、1個氧原子），符號“2O”則只表示2個氧原子。6、元素周期表有幾個周期？幾個族？知道如何排布？（P76）課題三：1、核外電子如何排布？2、能根據電子排布知道質子數/電子層數/最外層電子數/元素種類（金屬、非金屬、稀有氣體）/得電子還是失電子/穩定還是不穩定/是原子還是離子（陽離子還是陰離子）（必考）3、離子符號如何書寫（如：3個碳酸根離子），離子符號的意義：“Mg2+”和“2Mg2+”的含義分別是什么？課題四：1、化學式的意義（P81）（知道符號“O”“2O”“O2”“2O2”“O2-”“2O2-”“O”的含義） 2、熟記常見元素或根的化合價和化學式（P83） 3、物質中化合價的規則（P83）4、會求化合物中某一元素的化合價（如Cl2或KClO3中的Cl化合價分別是多少）（必考）5、根據化學式能求元素種類、原子總數、相對分子質量、各元素質量比、某元素的質量分數、一定質量物質中某元素的質量（必考）（如水（H2O：元素種類多少、原子總數多少個、相對分子質量多少、氫、氧元素質量比、氧元素的質量分數多少、18克水中氫元素的質量為多少克）第五單元：課題一：1、質量守恒定律定義（P91），2、適用對象是什么（化學變化）3、質量守恒定律的本質是什么？（原子三不變）4、根據反應前后元素種類不變會求化學式（如同步（P83）7、9）（必考）課題二：1、化學反應方程式表達的三層含義（從物質、微粒、質量三個角度） 2、化學方程式書寫（本學期化學方程式全部在后面）（必考）第六單元：碳與碳的化合物課題1（P104）：1、碳的單質（金剛石、石墨、C60）的結構、性質與用途；2、碳的化學性質（1、常溫下，穩定性；2、可燃性（氧氣量不同，產物也不同）；3、還原性（還原氧化銅實驗P107需特別注意）掌握：碳+氧氣、碳+氧化銅/氧化鐵、碳+二氧化碳反應方程式；課題2、（P109）：實驗室制備二氧化碳的實驗原理（方程式P109），實驗裝置（包括發生裝置與收集裝置），收集方法，檢驗方法（澄清石灰水）和驗滿方法（燃著木條）；注意P112 習題2課題3、P113：1、二氧化碳物理性質（無色、無味、密度比空氣大、能溶于水等）；2、P114圖6-12說明二氧化碳什么性質？（不燃燒、也不支持燃燒，密度比空氣大，這也是二氧化碳能用于滅火原因）3、圖6-13和圖6-14現象和說明了什么性質？（二氧化碳能溶于水且生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變成紅色并非是二氧化碳使紫色石蕊變紅）4、碳酸不穩定，可分解重新生成水和二氧化碳。5二氧化碳與澄清石灰水反應方程式（注意長期存放石灰水試劑瓶內壁為什么出現白膜，用什么洗滌？方程式）6、一氧化碳的物理性質（無色、無味、密度比空氣稍小、難溶于水，只能用排水集氣法收集一氧化碳）；一氧化碳的化學性質：毒性（與血紅蛋白反應，尾氣會污染大氣如何處理）；一氧化碳的可燃性（方程式、現象、燃燒前要驗純）；還原性（一氧化碳與氧化銅/氧化鐵）：方程式、實驗現象及其操作步驟。補充：1、用四種不同方法區別一氧化碳與二氧化碳；2、除去一氧化碳中含有少量二氧化碳的方法；3、除去二氧化碳中含有少量一氧化碳的方法；4、轉化關系圖（熟練）1、高溫煅燒（工業制二氧化碳）2、 鹽酸1 2 高溫3 CaCO3澄清石灰水 2、與金屬氧化物高溫 （如CuO、Fe3O4、Fe2O3）1、與氧氣（ O2）點燃1、與碳（C）高溫2、與金屬氧化物高溫（如CuO Fe3O4 Fe2O3等） 1、與O2點燃（氧氣充足）CO2CO2、與CO2高溫1、與O2點燃（氧氣不充足）C2、稀鹽酸（實驗制二氧化碳）第七單元課題一：知道燃燒的的定義（P125），能根據P124燃燒條件的探究實驗了解燃燒的三個條件P125；知道滅火的原理P126（隔絕法、窒息法、冷卻法）并能運用所學原理解釋實際生活生活中的滅火方法。了解爆炸的概念，能列舉生活中那些物質燃燒容易發生爆炸（氫氣、甲烷、一氧化碳、面粉、煤粉），掌握P129的八大圖標。課題二：掌握三大化石燃料分別指什么？（P131）它們都是不可再生能源！煤、石油、天然氣主要成分是什么？西氣東輸中“氣”指什么？燃燒現象是什么？化學反應方程式怎樣？（注意比較甲烷、氫氣、一氧化碳在空氣中燃燒時的現象與產物有何異同） P135圖說明了什么，我們該怎么辦？化學變化中一定伴隨著能力變化，能量的變化一般表現為熱量的變化（吸熱和放熱），注意能區分常見的化學變化是吸熱還是放熱（點燃條件或有酸參加的反應一般是放熱反應，高溫或加熱條件的一般是吸熱） 燃料充分燃燒的兩大途徑（必記P137）課題三：煤燃燒的主要污染物是什么？汽車尾氣的主要污染物是什么？如何減少汽車尾氣的排放？CNG和LPG分別是指什么？掌握兩種可再生能源：乙醇和氫氣，知道他們的化學式和燃燒的反應方程式，掌握氫氣的實驗室制法（P143），比較它與實驗室制氧氣和二氧化碳的實驗裝置有何異同（重點），常見新能源有哪些？（P145）第八單元課題一、金屬的四大物理通性（金屬光澤：大部分金屬銀白色；常溫下大部分金屬是固態（Hg除外）；導電性和導熱性；延展性）；2、合金的概念，合金有何優點？，什么是生鐵，什么是鋼？P4金屬之最？金屬用途要考慮哪些因素？（P4）課題二、熟記金屬活動順序表：（K Ca Na Ba Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au） 1、金屬與氧氣反應： 金屬+氧氣 = 金屬氧化物（金除外） 此反應也可以用作比較金屬的活動性：也活潑常溫下就可以反應而且氧化也快！ 2、金屬與酸（HCl、H2SO4）：金屬（H前）+酸 = （低價）金屬化合物+ H2 此反應現象：固體逐漸溶解，在金屬表面（劇烈/緩慢）放出氣泡 用此方法比較金屬活動性時：只有在金屬大小相同且酸相同的前提下，越活潑的金屬反應越劇烈。 3、金屬1+金屬2化合物的溶液 = 金屬1化合物的溶液+金屬2（注意：金屬1在金屬2前面）此反應的現象：在金屬1的表面有 色的固體析出。課題三、1、煉鐵的原料（鐵礦石、焦炭、石灰石）和原理（利用一氧化碳的還原性將氧化鐵轉化為鐵：方程式P17）（注意煉鐵過程中綜合性的試題：如P17圖8-21各處發生反應方程式，圖8-20各處現象，發生的反應，注意事項等），3、鐵生銹的條件和防銹的途徑，4、保護金屬資源的四個途徑。一、 化合反應類型： A + B= AB1 紅磷（白磷）在空氣（氧氣）里燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O52 硫在空氣（氧氣）燃燒：S + O2 點燃 SO23 木炭在氧氣里燃燒：C + O2 點燃 CO24 木炭的不完全燃燒：2C + O2 點燃 2CO5 氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6 鐵在氧氣里燃燒： 3Fe + 2O2 點燃 Fe3O47 鋁在氧氣里燃燒：4Al +3O2 點燃 2Al2O39鎂條在空氣（氧氣）里燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO10在空氣中加熱銅粉：2Cu + O2 2CuO11一氧化碳燃燒：2CO + O2 點燃 2 CO212木炭還原二氧化碳：C + CO2 高溫 2CO13二氧化碳與水反應：CO2 + H2O H2CO3二、分解反應類型 AB=A+B14過氧化氫分解：2H2O2 MnO2， 2H2O + O215. 水電解：2H2O 通電 2H2+ O216碳酸不穩定易分解：H2CO3 CO2 + H2O 17氯酸鉀分解：2KClO3 MnO2 2KCl+ 3O218高錳酸鉀分解：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O219高溫鍛燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2 三、置換反應類型 A+BC=AC+B20實驗室制氫氣：Zn + H2SO4 ZnSO4 + H221鐵與硫酸銅反應：Fe + CuSO4 Cu + FeSO422鋁與氯化銅反應：2Al + 3CuCl2 3Cu +2AlCl323銅與硝酸銀反應：Cu + 2AgNO3 2Ag + Cu（NO3）224氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O25木炭還原氧化銅：C + 2CuO 高溫 2Cu + CO226木炭還