1-4氧化還原反應方程式配平 【教學目標】知識目標：1、氧化還原反應方程式的配平原則及一般步驟2、掌握配平氧化還原反應方程式常用技巧及學習一些比較特殊的氧化還原方程式配平的方法3、通過氧化還原方程式配平的學習，提高知識的綜合遷移能力。能力目標：1、思維能力的培養：由表及里培養思維的深刻性；由此及彼培養思維的邏輯性。2、表達能力的培養：通過小組討論、代表匯報的形式鍛煉學生的表達能力。情感目標：通過氧化還原反應概念的演變，培養學生用發展的眼光、科學的態度、勇于探索的品質學習化學；通過創設問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發學生的學習興趣和求知欲望。德育目標：進行“透過現象看本質”和“對立統一”的辨證唯物主義觀點教育?！窘虒W重點、難點】重點：使學生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應方程式的原則和步驟及氧化還原反應方程式配平的一些技巧。難點：氧化還原反應方程式配平的技巧，熟練掌握氧化還原反應方程式配平【課時安排】兩課時【教學方法】1. 以復習、提問、總結的方式從舊知識引入以確定配平思路；2. 通過自學、閱讀、板演等手段得出配平的一般步驟；3. 通過學生思考，教師引導，共同總結出配平的常用技巧?！窘虒W過程】 第一課時復習與提問問題1，常見元素化合價及未知元素化合價的求解教師總結口訣：一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷，談變價，也不難，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。不常見元素利用化合物中元素的化合價代數和為0求解問題2，氧化劑、還原劑概念，師生共同討論：理清五對概念：氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；被氧化、被還原；氧化反應、還原反應；氧化產物、還原產物。為了方便記憶，結合簡單的方程式（Zn+2HCl=ZnCl2+H2）總結口訣：氧化劑（具有氧化性），被還原，發生還原反應，得到還原產物,還原劑（具有還原性），被氧化，發生氧化反應，得到氧化產物板書問題3，用觀察法配平下列方程式，是氧化反應的標出電子轉移的方向和數目，指出氧化劑、還原劑分別是什么。（由老師引導學生在黑板上完成）Cu+H2SO4(濃)CuSO4+SO2+H2ONa2SO3+HClNaCl+H2O+SO2HNO3H2O+NO2+O2還原劑是Cu，氧化劑是H2SO4。Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2（非氧化還原反應）氧化劑和還原劑都是HNO3。引入新課今天這堂課，我們一起討論氧化還原反應方程式配平的原則，步驟。板書1.配平原則化合價升高總數=化合價降低總數板書2,配平步驟：以C和濃HNO3反應為例。（1）標價態（標出有化合價變化元素的化合價）（2）列變化（列出元素化合價的變化值，注意變化的始終態要一、一對應）（3）求總數（使化合價升高和降低總數相等，即求最小公倍數確定氧化劑、還原劑及其產物的化學計量數。）（4）配系數（用觀察法配平其它物質的系數，把單線改成等號）板書例. 配平銅與稀硝酸反應的化學方程式（學生板演）提示在上述反應里，3個Cu(NO3)2中的6個NO并沒有參與氧化還原反應，所以應在2個HNO3的基礎上加上6個，即HNO3的化學計量數應為8，由此也可知H2O的化學計量數應該為4。在教師提示下完成第四步3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO+4H2O課堂練習用化合價升降法配平下列方程式1. MnO2+HCl（濃）MnCl2+Cl2+H2O2. Zn+HNO3（稀）Zn(NO3)2+N2O+H2O解析在（1）中濃鹽酸除了一部分被氧化之外還有一部分沒有參與氧化還原反應，起了酸性作用，同樣地在（2）中HNO3也是除了一部分被還原外，還有一部分沒有參與氧化還原反應，起了酸性作用，所以在配平時最后確定濃HCl和稀HNO3的化學計量數時應加上不參加氧化還原反應的那一部分。答案1. 1、4=1、1、22. 4、10=4、1、5板書設計1-4氧化還原反應方程式配平1.配平原則化合價升高總數=化合價降低總數2,配平步驟：（1）標價態（2）列變化（3）求總數（4）配系數小結：配平三守恒原則質量守恒（任何反應式）電子守恒（氧化還原反應方程式）電荷守恒（離子方程式）配平四步驟1、標劃好價2、調 列變化3、等 求總數4、平 配系數練習與作業課本習題P19一、二第二課時復習對于下列氧化還原反應，用雙線橋或單線橋法標出電子轉移方向和數目并配平（1）銅跟濃硝酸反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O（2）硫化氫氣體通入濃硫酸中：H2S+H2SO4(濃)=S+SO2+2H2O（3）紅熱炭投入熱的濃硝酸溶液中：C+4HNO3(濃)=CO2+4NO2+2H2O通過以上三個氧化還原反應方程式的分析，引導學生總結和鞏固氧化還原反應的規律及配平的原則，步驟。引入新課今天這堂課，我們一起討論氧化還原反應方程式配平的的常用技巧板書（1）最小公倍數法-簡單化學方程式例1. KClOKCl+O在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO前系數應配2，O2前配3，式子變為： 2KClO2KCl+3O，由于左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即可。板書（2）奇偶配平法-化學方程式兩邊某一元素多次出現且一奇一偶例2. C2H2+O2CO2+H2O此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O2內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知C2H2前2，式子變為： 2C2H2+O2CO2+2H2O由此可知CO2前系數應為4，最后配單質O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可。板書（3）觀察法配平-存在化學式較復雜物質例3 .Fe+H2O(g)=Fe3O4+H2對于方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數， Fe3O4化學式較復雜，顯然，Fe3O4中Fe來源于單質Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系數為4，寫明條件，短線改為等號即可： 板書（4）歸一法-找得到關鍵化學式例4. NH3+O2NO+H2O找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然后根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。 第一步：設NH3的系數為1 1NH3+O2NO+H2O 第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中，由此可得1NH3+O2NO+3/2 H2O第三步：由右端氧原子總數推O2系數1NH3+5/4O2NO+3/2 H2O 第四步：取最小公倍數相乘 4NH3+5O2=4NO+6H2O 板書（五）歧化反應的簡捷配平-發生自身氧化還原反應例5. S+KOH K2S+K2SO3+H2O歧化反應又稱自身氧化還原反應，在歧化反應中，同一種元素的一部分原子（或離子）被氧化，另一部分原子（或離子）被還原?？筛鶕率龇椒ㄟM行簡捷配平 1三種價態先標記：意思是說歧化反應簡捷配平法的第一部是首先標記清楚反應式中不同物質分子中發生歧化反應的元素的化合價。如： S+KOH K2S-2+K2S+O3+H2O2兩者相減第三系：意思是說任意兩個化合價的變化值（絕對值），即為第三者的系數。 3若有約數需約簡：意思是說由第二步得到的三個系數若有公約數，則需要約分后再加到反應式中去。 根據上述方法分析如下： 在S和K2S中，S0 S-2，化合價變化值為0-(-2)=2，所以K2SO3前的系數為2。 在S和K2SO3中，S0S+4，化合價變化值為0-4= 4，所以K2S前的系數為4。 在K2S和K2SO3中，S-2S+4，化合價變化值為(-2)-4= 6，所以S前的系數為6。 又因為2、4、6有公約數2，所以約簡為1、2、3，將約簡后的系數代入反應式得： 3S+KOH 2K2S+K2SO3+H2O4悠然觀察便配齊：將約簡后的系數代入反應式后，通過觀察一下就可以配平。 觀察可知：右邊為6個K，所以KOH前應加6，加6后左邊為6個H，所以H2O前應加3，于是得到配平后的化學反應方程式： 3S+6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O 學生活動讓學生自己看書，總結氧化還原反應方程式配平原則、配平步驟、配平的的常用技巧等 內容。等大多數學生看完書后，提問學生。再師生共同總結。板書設計1-4氧化還原反應