膠體 教案 新縣高中 李曉慧教學目標1.掌握膠體的重要性質，了解其應用。2.進一步認識物質性質與物質聚集狀態相關的關系。3.培養學生觀察、分析、探索、歸納的能力。4.通過了解膠體知識的應用，激發學生學習化學的興趣和熱情。教學重點膠體的性質。教學難點膠體粒子大小與其性質的關系。教學方法啟發、誘導、實驗探索等方法。教學過程新課引入 清晨，明媚的陽光透過樹葉間的縫隙射入樹林，會出現萬道霞光； 大霧天駕車，霧燈發出的黃光會在霧中形成光亮的通路。思考：清晨樹林間的空氣與霧有何共同點？ 光亮的通路是怎樣產生的？ 板書膠體的定義：1、 定義：分散質粒子直徑在1nm100nm之間的分散系，就叫做膠體。這也是膠體區別于其他分散系的最本質特征。2、 膠體的分類：投影根據分散劑的狀態劃分：氣溶膠、液溶膠、固溶膠講述如：煙、云、霧等的分、；為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠；淀粉溶液、Fe（OH）3膠體等分散劑為水，這樣的膠體叫做液溶膠；有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。投影根據分散質微粒組成的狀況分類：粒子膠體、分子膠體講述如：Fe（OH）3膠體膠粒是由許多Fe（OH）3小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在1nm100nm之間，這樣的膠體叫粒子膠體；淀粉屬于高分子化合物，其單個分子的直徑在1nm100nm之間，這樣的膠體叫分子膠體。 板書3、常見的膠體：投影圖片氣溶膠：煙、云、霧 液溶膠：牛奶、豆漿、墨水、血液 固溶膠：有色玻璃、煙水晶 板書4、膠體的制備：實驗探究：Fe（OH）3膠體的制備步驟：取一燒杯，加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向沸水中滴加FeCl3飽和溶液12 mL。繼續煮沸，待溶液呈紅褐色后，停止加熱，得Fe(OH)3膠體。注意：加熱至溶液呈紅褐色后停止加熱不能用自來水，也不能攪拌不寫“”，寫膠體板書方程式：FeCl33H2O = Fe(OH)3（膠體）3HCl5、膠體的性質：【小組合作探究】閱讀課本2729頁，查閱相關資料，總結：（1）膠體具有哪些性質及成因分析（2）膠體的應用實例及原理分析板書（1）丁達爾效應：光束通過膠體，形成光亮的“通路”的現象叫丁達爾效應。投影比較多媒體動畫模擬膠粒對光的散射作用當光線照射到膠體粒子上時，有一部分光發生了散射作用，另一部分光透過了膠體，無數個膠粒發生光散射，如同有無數個光源存在，我們便可發現當一束光線通過膠體時從側面可以看到一條光亮的通路，這就是丁達爾效應。過渡由于膠體分散質粒子比溶質粒子大得多，以致使光波傳播改變了原來的方向。盡管如此，我們的肉眼仍看不到它的存在。超顯微鏡可幫助我們了解膠粒的情況。膠粒的運動情況如同花粉顆粒在水里作不停的、無秩序的運動。這種現象叫做布朗運動。多媒體動畫模擬膠粒的布朗運動板書（2）布朗運動：膠體分散質粒子作不停的、無秩序的運動，這種現象叫做布朗運動。設問為什么膠粒的運動是不停的、無秩序的呢？膠粒作布朗運動，是因膠粒受水分子來自各方面的撞擊、推動，而每一瞬間在不同方向上所受合力的大小不同，所以每一瞬間膠粒運動速率和方向都在改變，因而形成不停的、無秩序的運動。布朗運動使膠粒難于靜止沉降，這是膠體穩定的一個因素。相比之下，濁液卻無此性質，為什么呢？投影比較設疑若給Fe（OH）3膠體通直流電，膠體粒子的運動會怎樣呢？播放視頻Fe（OH）3膠體的電泳實驗，請觀察：現象：通電后，U型管里陰極附近的紅褐色逐漸變深，陽極附近的紅褐色逐漸變淺。講述從現象可看出，陰極附近Fe（OH）3膠粒增多了，說明在電場作用下，膠粒作了定向移動。設問通電后，Fe（OH）3膠粒移向陰極，說明Fe（OH）3膠粒具有什么樣的電性？回答Fe（OH）3膠粒帶正電。小結像Fe（OH）3膠體，在外加電場作用下，膠粒在分散劑里向電極作定向移動的現象，叫做電泳。板書（3）電泳：在外加電場作用下，膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動的現象，叫做電泳。設疑為何膠體粒子會帶電呢？膠體是否帶電？Fe（OH）3膠粒為何帶正電？分析膠體粒子小表面積大吸附能力強可吸附溶液中的離子Fe（OH）3膠粒只吸附陽離子，帶正電向陰極移動陰極區液體顏色變深。投影歸納膠體粒子小表面積大帶電向電極作定向移動。多媒體動畫模擬電泳現象一般來說，在同一膠體中，由于膠粒吸附相同的離子因而帶同種電荷，如Fe（OH）3膠粒帶正電荷。但膠體本身不帶電，我們不能說Fe（OH）3膠體帶正電。那么，哪些膠體粒子帶正電荷，哪些膠體粒子帶負電荷呢？投影歸納一般來說：金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷。非金屬氧化物、金屬硫化物、土壤的膠體粒子帶負電荷。但并非所有膠粒都帶電荷。討論同一膠體中膠粒帶同種電荷，會產生怎樣的作用力？這種作用力對膠體的性質有何影響？講述由于同種膠粒帶同種電荷，它們之間相互排斥而不易聚集沉降，這就是膠體一般穩定的主要原因。小結膠體分散系穩定的原因。同種膠粒帶同種電荷，相互排斥而不易聚集；布朗運動能克服重力作用，膠粒不易沉積。過渡我們分析了膠體穩定的原因，其中膠體粒子帶電是重要的因素。那么，能否想出針對性的辦法破壞膠體的穩定性，使膠粒彼此聚集長大而沉降呢？思路：“膠粒聚集變大沉淀”學生討論提出中和膠粒所帶電荷的方法。歸納為：1.加電解質；2.加帶相反電荷的膠粒。板書（4）膠體的聚沉：分散質粒子相互聚集而下沉的現象，稱為膠體的聚沉。方法：加熱；加電解質溶液；加帶相反電荷的膠粒。多媒體動畫模擬加電解質引起膠體聚沉過渡以上我們緊緊圍繞膠體粒子大小的特征，研究了膠體所具備的重要性質。借此，可以認識和解釋生活中的一些現象和問題。板書6、膠體的應用投影（1）靜電除塵（2）土壤的保肥（3）石膏制豆腐（4）明礬凈水原理（5）江河入海口處形成三角洲 （6）使用藍色墨水的鋼筆抽黑色墨水容易堵塞（7）喝豆漿放糖不放鹽（8） FeCl3溶液用于傷口止血隨堂練習1、下列現象與膠體的性質無關的是（ ）A、將鹽鹵或石膏加入豆漿，制成豆腐B、一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍黑墨水，易出現堵塞C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現紅褐色沉淀D、清晨，人們經常看到的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產生的美麗景象2、已知土壤膠粒帶負電荷，又有很大的表面積，因而具有選擇吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效較差的是（ ）A、(NH4)2SO4B、NH4HCO3 C、NH4NO3 D、NH4Cl3、把稀H2SO4溶液逐滴加入到氫氧化鐵膠體中，現象是 。原因是 。板書設計：膠體 1、膠體的定義：分散質粒子直徑在1nm100nm之間的分散系，就叫做膠體。這也是膠體區別于其他分散系的最本質特征。 2、膠體的分類根據分散劑的狀態劃分：氣溶膠、液溶膠、固溶膠根據分散質微粒組成的狀況分類：粒子膠體、分子膠體3、 常見的膠體：4、 膠體的制備：FeCl33H2O = Fe(OH)3（膠體）3HCl5、 膠體的性質： （1）丁達爾效應：光束通過膠體，形成光亮的“通路”的現象叫丁達爾效應。 （2）布朗運動：膠體分散