必修1化學方程式復習1、 鈉及其化合物NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3123456789101112（1） 鈉的性質 與非金屬的反應（O2、Cl2、S）： 與H2O、酸的反應：*與鹽溶液的反應：（2）鈉的氧化物的性質Na2O與H2O、CO2的反應：Na2O2與H2O、CO2的反應：（3）NaOH的性質與酸性氧化物的反應（CO2、SO2）與酸的反應（HCl、H2SO4、HNO3）與某些鹽的反應（CuCl2、FeCl3、NH4Cl、AlCl3）（4）Na2CO3的化學性質與酸的反應（HCl、H2SO4、HNO3）與某些堿的反應【Ca(OH)2、Ba(OH)2】與某些鹽的反應【CaCl2、Ba(NO3)2】與CO2、H2O的反應xK b1.C o m（5）NaHCO3的化學性質與酸的反應（HCl、H2SO4、HNO3）與某些堿的反應【Ca(OH)2、Ba(OH)2、NaOH】與某些鹽的反應（NaHSO4）熱不穩定性101245Al3+2、 鋁及其化合物8912673Al(OH)3AlAl2O31311AlO2AlAl3+AlO2（1）Al的化學性質（還原性）與非金屬反應(Cl2、O2)：與強酸的反應(HCl、H2SO4)： 與強堿的反應【NaOH、KOH、Ba(OH)2】： 置換反應【CuCl2、Hg(NO3)2、AgNO3、Fe2O3】：（2）Al2O3的的化學性質電解熔融的Al2O3制取Al與強酸的反應(HCl、H2SO4、HNO3)與強堿的反應【NaOH、KOH、Ba(OH)2】（3）Al(OH)3的化學性質熱分解：與強酸的反應(HCl、H2SO4、HNO3)：http:/www.xkb1 .com與強堿的反應【NaOH、KOH、Ba(OH)2】：（4）鋁鹽的化學性質（AlCl3）與弱堿的反應（NH3H2O）與強堿的反應【NaOH、KOH、Ba(OH)2】（5）偏鋁酸鹽的化學性質（NaAlO2）與弱酸的反應（CO2溶液）與強酸的反應（HCl）FeFeOFe2O3Fe(OH)2Fe2+Fe3+Fe3O4Fe(OH)311123456789101213141615173、鐵及其化合物FeFe2+Fe3+（1）Fe的化學性質（還原性）與非金屬單質的反應（O2、Cl2、*S）與水、酸的反應（H2O、HCl、稀H2SO4）與鹽溶液的反應【CuSO4、Hg(NO3)2、AgNO3】與其它氧化劑的反應（FeCl3、*稀HNO3）（2）FeO、Fe2O3、Fe3O4的化學性質FexOy與C、CO、H2的反應與酸的反應（HCl、稀H2SO4、*稀HNO3）（3）Fe(OH)2、Fe(OH)3的化學性質制備（可溶鐵鹽、亞鐵鹽與NaOH、NH3H2O）熱分解與酸反應（HCl、稀H2SO4、*稀HNO3）X k B 1 . c o mFe(OH)2被氧化成Fe(OH)3（4）鐵鹽、亞鐵鹽的【FeCl2、FeCl3、FeSO4、Fe(SO4)3】的化學性質與堿反應（可溶鐵鹽、亞鐵鹽與NaOH、NH3H2O）見前鐵的氫氧化物制備Fe2+、Fe3+的檢驗（沉淀法、顯色法）Fe2+與氧化劑反應（Cl2、稀HNO3）生成Fe3+Fe3+與還原劑反應（Fe、Cu、*S2、*I）生成Fe2+11.加熱SiF4SiNa2SiO3SiO2H2SiO3CaSiO31.+HF2.+F23.HF4.+NaOH+H2O5.+C高溫6.O2加熱7.+NaOH溶液8.+Na2CO3高溫9.+CaCO3高溫10.+CaO高溫12.+ NaOH13. +HCl14.+CO2+H2O4、硅及其化合物的性質1（1）Si的化學性質 與HF、NaOH水溶液反應制取H2與氧化劑F2、O2、Cl2、C化合（2）SiO2的化學性質 與碳酸鹽高溫制取硅酸鹽（Na2CO3、CaCO3） 與堿性氧化物反應（Na2O、CaO）NH3NO2NON2HNO3銨鹽硝酸鹽123456789101112 與強堿的反應（NaOH） 與HF的反應 被還原的反應（+C高溫）新 -課-標- -一- 網（3）H2SiO3的化學性質 熱分解 弱酸性（與NaOH、KOH反應）制取反應（Na2SiO3溶液與鹽酸或通入CO2）5、氮及其化合物（1）氮氣的化學性質與O2反應（體現還原性）與H2反應（體現氧化性）（2）氨氣的化學性質與水反應與酸反應（HCl、H2SO4、HNO3）還原性（與O2、*CuO、*NO、*NO2、*Cl2）（3）銨鹽的化學性質【NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4】NH4Cl、NH4HCO3的熱不穩定性NH4Cl與強堿【NaOH、Ca(OH)2、*CaO】反應(制取氨氣)（4）氮氧化物的性質NO與O2的反應（體現還原性）NO2與H2O（*與NaOH）的反應（歧化反應）新 課 標 第 一 網H2SWSO3SO2SH2SO4硫化物硫酸鹽*NO與H2O、O2的反應*NO2與H2O、O2的反應（5）HNO3的化學性質HNO3的酸性（與酸堿指示劑、堿性氧化物、堿、某些鹽）HNO3的氧化性（與金屬Cu、非金屬C）*與其它還原劑的反應（Fe2+、S2、I）6、硫及其化合物硫酸的化學性質.稀硫酸的酸性（與指示劑、活潑金屬、堿性氧化物、堿、某些鹽）.濃硫酸的強氧化性（與Cu、C、*S、*H2S反應）* FeS + H2SO4 = H2S + FeSO4* H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O* 2H2S + 3O2 點燃 2H2O + 2SO2（O2充分）*2H2S + O2 點燃 2H2O + 2S（O2不充分）2H2S 2H2 + 2S鎂、鋁 圖象題1.鋁鹽與強堿的反應(以AlCl3與NaOH的反應為例)（1）反應：向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液時，發生的反應依次為Al3+ + 3OH= Al(OH)3 Al(OH)3 + OH = AlO2+ 2H2O（2）圖象：成的Al(OH)3與加入的NaOH的量的關系可用圖象表示，如右圖：（3）有關計算w W w .x K b 1.c o M根據AlCl3和NaOH的量計算生成Al(OH)3的量 根據AlCl3和Al(OH)3的量計算需要NaOH的量 NaOH的量n（NaOH）當NaOH不足時n(NaOH)=3nAl(OH)3當NaOH過量時n(NaOH)=3n(Al3+)+n(Al3+)-nAl(OH)3=4n(Al3+)-nAl(OH)3例1：向30 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4 mol/L的NaOH溶液，若產生0.78 g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為 （ ）A.3 mL B.7.5 mL C.15 mL D.17.5 mL 解析: 已知n(AlCl3)=0.03 mol，nAl(OH)3=0.01 mol，由沉淀的物質的量小于氯化鋁的物質的量可推知此題可能有兩個答案：一是氫氧化鈉不足，二是氫氧化鈉過量。由兩者反應的離子方程式Al3+ + 3OH= Al(OH)3 ， Al(OH)3 + OH = AlO2+ 2H2O知，當堿的量不足時，則n(NaOH)=3 nAl(OH)3= 0.03 mol ，V(NaOH)=7.5 mL；當堿過量時，則n（NaOH）=4n(Al3+)-nAl(OH)3 =0.11 mol ，V(NaOH)= 0.027 5 L=27.5 mL 。答案：B. 2.偏鋁酸鹽與強酸的反應（以NaAlO2和HCl的反應為例）（1）反應：向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸時，發生的反應依次為 AlO2+ H+ + H2O = Al(OH)3 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O（2）圖象：生成的Al(OH)3與加入的稀鹽酸的量的關系可用圖象表示，如右下圖：（3）有關計算:根據NaAlO2和HCl計算生成Al(OH)3的量根據Al(OH)3和NaAlO2的量計算需要加入的HCl的量HCl的量n（HCl）當HCl不足時n（HCl）=nAl(OH)3當HCl過量時n（HCl）=n(AlO2)+3n(AlO2) nAl(OH)3=4n(AlO2) 3nAl(OH)3 3.向Mg2+與Al3+的酸性溶液中逐滴加入強堿溶液（1）現象：無明顯現象出現沉淀漸多最多減少不變（2）反應：依次為H+ + OH = H2O Al3+ + 3OH = Al(OH)3 Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O（3）圖象如右：例2：右下圖是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N 時生成沉淀的物質的量與加入的M和N的體積關系圖（M、N各表示鹽酸或氫氧化鈉溶液中的一種），以下結論不正確的是 （ ） A.混合溶液中c(AlCl3)c(MgCl2)=11 B.混合溶液中c(AlCl3)c(MgCl2)=31 X|k |B | 1 . c |O |mC.點V之前加NaOH溶液，點V之后加鹽酸 D.所加鹽酸與NaOH溶液中溶質的物質的量濃度相同 解析：V后加堿時沉淀溶解不完，故C正確；設AlCl3物質的量為1 mol，則生成Al(OH)3為1 mol，AB段溶解過程消耗NaOH也是1 mol（據反應式），由圖推知OV段每等份相當于NaOH物質的量為1 mol,那么OA段生成Al(OH)3消耗NaOH應是3 mol，即3等份，則余下兩等份即2 mol應為生成Mg(OH)2所消耗NaOH的物質的量，故Mg(OH)2為1 mol,MgCl2也應是1 mol，由此可判斷A選項是正確的，B錯誤；對于D選項，可分析圖象AB，BC兩段，前者消耗沉淀后者生成沉淀，從而有關系式：Al(OH)3OH AlO2 H+,故可推知n(OH)=n(H+)，又因兩段耗溶液體積相等，因此易得D選項也是正確的。答案：B氮氧化物與水反應的計算有關NO、NO2、O2、惰性氣體(不與它們和水反應的氣體)混合通入水的計算，可能的組合情況有：NO2；NO2、惰性氣體；NO2、O2；NO2、NO；NO2、NO、O2；NO、O2 .解題思維：不論是什么組合，有NO2的就先根據方程式：3NO2+H2O = 2HNO3 + NO，算出NO體積(有時可利用氣體體積差量求解)，然后根據方程：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 ， 先判斷過量情況再計算；沒有NO2的直接依據方程：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3先判斷過量情況再計算。計算時要注意最后剩余的無色氣體有兩種可能性：可能是NO、也可能是O2 ，即可得到兩組答案，應考慮全面，防止漏解。1.一定條件下將盛有等體積的NO2和N2的試管倒立于水槽中，反應后剩余氣體的體積為原體積的 。3.一定條件下，將盛有15mL NO和NO2的試管倒立于水槽中，反應后剩余氣體的體積為8mL，則原來氣體體積中NO的體積為多少？4.一定條件下，將50mL O2與160mL NO2的混和氣體通入倒立于水槽中并盛滿水的量筒中，最后剩余氣體的體積為多少？5.一定條件下，將100mL NO通入一個盛滿水且倒立于水槽中的大量筒中，然后，再通入60mL O2，則最后的氣體體積應為多少？6.先后分別將50mL NO、80mL NO2、60mL O2通入一個盛滿水且倒立于水槽中的大量筒中，求最終剩余氣體的體積為多少？8. 將容積為50mL的量筒內充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體，倒置量筒在盛滿水的水槽里，一段時間后，量筒里剩余氣體體積為5mL。則原混合氣體中NO2和O2體積比可能是 或 。 9. 在標準狀況下，將NO2、NO、O2混合后充滿容器，倒置于水中，完全溶解，無氣體剩余，若產物也不擴散，則所得溶液物質的量濃度c的數值范圍是（ ）。 答案：1、2/3； 3、 4.5L； 4、10mL氧氣； 5、過量20mLNO； 6、10mLNO； 8、18：7或43：7； 9、1/39.2c1/28綜合應用【例1】“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，如溶液中的氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS2）氧化為Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增強，其過程如下所示： 黃鐵礦Fe2(SO4)3水、氧氣氧化亞鐵硫桿菌 附：4FeS2+15O2+2H2O = 2Fe2(SO4)3+2H2SO4 （1）100 t含FeS2質量分數為60%的硫鐵礦，原料在氧化中的總利用率為90%，石最多可以制得硫酸鐵 t。 （2）人們可利用Fe2(SO4)3作氧化劑溶解銅礦石Cu2S），然后加入鐵屑得到銅，該過程中發生的離子反應方程式(請將補充完整并完成): Cu2S + Fe3+ + H2O Cu2+ + Fe2+ + ( )+ SO42 ; 。（3）請評價細菌冶金的優點： 。（說出一點即可）解析：（1）二硫化亞鐵轉化成硫酸鐵的關系式為：2FeS2Fe2(SO4)3，m(FeS2)=100 t60%=60 t,硫酸鐵質量為60 t90%(400/200) =90 t。（2）根據電荷守恒、元素守恒配平該離子方程式，由原子守恒知，缺項為H+。（3）細菌冶金的優點主要有節約能源、減少污染。【例2】鋁用途廣泛，用鋁土礦（主要成分為Al2O3nH2O、少量SiO2和Fe2O3）制取Al有如下途徑：（1）濾液A可用于凈水，其凈水原理用離子方程式表示為： 、 。（2）灼燒時盛放藥品的儀器名稱是： （3）步驟中發生反應的化學方程式是： （4）步驟中生成固體C的離子反應方程式為： ；濾液C中c(Na+)=2 c(SO42) + 2c(CO32-) + c( HCO3 ) + c(OH)c(H+) (用電荷守恒式表達)。（5）取濾液B 100 mL加入1 mol/L鹽酸200 mL，沉淀量達最大且質量為11.7 g。則濾液B中c( AlO2 )= ；c(Na+) 2 mol/L(填“”、“=”或“2 mol/L。【例3】已知實驗室制取SO2的反應原理為：Na2SO3H2SO4（濃） Na2SO4SO2H2O。請用下列裝置設計一個“制取SO2并將其轉化為SO3”的實驗，且測定其轉化率。（附：SO3熔點16.8）（1）這些裝置的連接順序（按氣體從左至右的方向）是 （填各接口的編號）。（2）實驗時甲儀器的作用與原理是： ； 。（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗時處滴入濃硫酸與處加熱催化劑的先后順序是 。（4）處觀察到的現象是 。（5）在處用大