課題 氧化還原反應徐達一、 課標要求課程標準中關于本節課教學內容要求的表述。 根據實驗事實了解氧化還原反應的本質是電子的轉移二、教學目標本節課教學中應達成的三維度教學目標（融合在一起表述）1、了解氧化還原反應、元素化合價的變化、原子之間的電子轉移三者之間的關系，從本質上認識氧化還原反應。2、了解氧化反應、還原反應、氧化還原反應、被氧化、被還原等基本概念3、根據實驗事實了解氧化還原反應的本質是電子轉移，進一步理解科學探究的意義。4、通過對氧化還原反應的學習與研究，感知事物的現象與本質的關系，對立統一的觀點。三、重點、難點氧化還原反應的本質四、設計思路簡要闡述本節課教學采取的教學策略和思路，要簡潔，突出要點。通過復習初中的氧化還原反應，觀察實驗現象，進行思考交流，把氧化還原反應的概念擴大到沒有的氧失氧的關系，擴展到宏觀上反應的前后元素的化合有升降的反應，在深入到微觀理解有電子轉移的反應均屬于氧化還原反應，并比較其與四種基本反應類型的關系。五、活動設計教學進程教師活動學生活動活動目標及說明引入主題提問：1、根據初中學過的知識，請列舉幾個氧化反應和還原反應，討論并交流這類化學反應的分類標準。2、氧化和還原反應是分別獨立進行的嗎？寫出有關初中學習過的有關得氧、失氧的反應方程式回憶初中的氧化還原反應，體會分類標準運用。切入主題歸納與整理：第三節氧化還原反應物質得到氧的反應是氧化反應，物質失去氧的反應是還原反應，根據物質得氧和失氧為標準來判斷。氧化反應和還原反應同時發生，相互依存。像這樣一種物質被氧化，同時另一種物質被還原的反應稱為氧化還原反應。研究主題實驗與探究一瓶盛滿氯氣的集氣瓶，推開玻璃片，在瓶口上方用鋸條鋸出微小的金屬鈉。 此反應無氧的得失，能發生燃燒現象激烈的氧化反應。究竟怎樣的反應叫氧化還原反應？觀察實驗現象。體會化合價變化通過燃燒的實驗現象激發學生討論無氧的得失也是氧化反應。提問：請分析下列反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，如何變化？Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 S + O2 加熱 SO2 CuO + H2 加熱Cu + H2O 標出方程式有關元素化合價變化的情況。根據化合價的變化歸納出氧化反應還原反應，氧化還原反應與化合價變化的關系。板書：一、氧化還原反應1、氧化還原反應與元素化合價變化的關系物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應物質所含元素化合價降低的反應是還原反應有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應沒有元素化合價升降的化學反應是非氧化還原反應提問：氧化還原反應中，粒子間發生重新組合，元素的化合價發生變化，必然與原子結構有密切的聯系？這種聯系是什么？利用教科書中2-13氯化鈉形成示意圖，圖2-14氯化氫分子形成示意圖NaCl 討論在化合物中化合價是如何確定的,學生填寫：化合物正化合價負化合價化合價價數標出化合價NaClHCl板書：2、氧化反應與電子轉移的關系 失去（或偏離）電子的反應叫做氧化反應得到（或偏向）電子的反應叫做還原反應有電子轉移（得失或偏移）的反應是氧化還原反應沒有電子轉移（得失或偏移）的反應是非氧化還原反應討論化合物中化合價是如何確定的，填寫表格深刻地揭示氧化還原反應的本質，從微觀的角度分析電子轉移與氧化還原的關系。提問：1、有人說置換反應，有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應全部氧化還原反應。你認為這個說法正確嗎？請說明你的理由。2、嘗試畫出化合反應、分解反應、置換反應與氧化還原反應的交叉分類示意圖，并列舉具體的化學反應加以說明。思考回答深刻理解氧化還原反應與四種基本反應類型的關系板書：3、從氧化還原反應的角度認識四種基本類型置換反應全部屬于氧化還原反應有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應全部屬于氧化還原反應復分解反應全部屬于非氧化還原反應歸納整理：升華主題思考與交流1、下列說法中正確的是 A在氧化還原反應中必有氧的得失B氧化反應和還原反應必然同時發生C在反應中失去電子，所含元素化合價升高，發生氧化反應，被氧化D在反應中失去電子，所含元素化合價降低，發生還原反應，被氧化2、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2 SO4+2CO 2+2H2 O，下列說法正確的是 AKClO3在反應中得到電子 BClO2是氧化產物CH2C2O4在反應中被氧化 D1mol KClO3參加反應有2mol電子轉移 結束主題回顧與總結從不同的觀點認識氧化還原概念的發展得氧、失氧的觀點化合價升降的觀點電子得失（轉移）的觀點氧化反應得到氧的反應元素化合價升高的反應失去電子的反應還原反應失去氧的反應元素化合價降低的反應得到電子的反應氧化還原反應有得失氧的反應有元素化合價升降的反應有電子轉移的反應六、同行評點請相關人員對本節課的教學設計進行評點。讓學生通過列舉幾個氧化還原反應的實例，從得氧失氧的角度對氧化還原反應進行分類，根據鈉在氯氣中燃燒的實驗現象激發學生的探究精神以思考和交流的方式研究氧化還原反應和化合價升降的關系。直至從微觀的角度來認識電子轉移與氧化還原反應的關系，由表及里，環環相扣，揭示氧化還原反應的本質。通過學和問進一步鞏固物質的分類，氧化還原反應和四種基本反應類型的關系。課題 氧化還原反應徐達一、課標要求課程標準中關于本節課教學內容要求的表述。舉例說明生產、生活中常見的氧化還原反應二、教學目標本節課教學中應達成的三維度教學目標（融合在一起表述）1、 認識氧化劑，還原劑，理解氧化還原反應的本質和特征，了解氧化反應還原反應的關系。2、初步學會根據氧化還原反應方程式判斷物質氧化性、還原性的強弱3、舉例說明生產、生活中常見的氧化還原反應，關注與化學有關的社會熱點問題，逐步形成可持續發展的思想。養成勇于實踐、不斷創新的科學態度，體會學習科學探究的基本方法。三、重點、難點1、氧化還原反應的實質、特征、關系2、根據氧化還原反應方程式判斷物質氧化性、還原性的強弱四、設計思路簡要闡述本節課教學采取的教學策略和思路，要簡潔，突出要點。通過具體的氧化還原反應，理解氧化還原反應的本質、特征和關系，并舉例說明生產、生活中常見的氧化還原反應五、活動設計 教學進程教師活動學生活動活動目標及說明引入主題思考：在2Na+Cl2=2NaCl反應中，請填空：Na-電子，化合價-，發生-反應，是-劑。Cl-電子，化合價-，發生-反應，是-劑。H2+Cl2點燃2HCl反應中，請填空：在氯化氫分子中共用電子對偏-于氫原子，而偏-于氯原子，因此，氫元素化合價-，被-，氫氣是-劑；氯元素化合價-，被-，氯氣是-劑板書1. 氧化劑、還原劑還原劑：反應物中含有失電子或電子對偏離、化合價升高元素的物質氧化劑：反應物中含有得電子或電子對偏向、化合價降低元素的物質還原劑具有還原性 被氧化劑氧化 發生氧化反應 所含元素化合價升高 轉化為氧化產物氧化劑具有氧化性 被還原劑氧化 發生還原反應 所含元素化合價降低 轉化為還原產物氧化還原反應的實質是什么呢？氧化還原反應的特征是什么呢？2、氧化還原反應的本質3、氧化還原反應的特征 某些元素的化合價在反應前后發生了變化4、氧化還原反應的判別依據化合價是否發生變化5、氧化還原反應中的關系(1)共存關系氧化反應和還原反應同時發生（2）轉化關系還原性 化合價升高，失去電子 氧化性 還原劑被氧化發生氧化反應轉化成氧化產物反應物生成物 氧化劑被還原發生還原反應轉化成還原產物 氧化性 化合價降低，得到電子 還原性概括：“升失氧；低得還”物質所含元素化合價升高，是因為在反應過程中失去電子，結果被氧化，是還原劑，還原劑具有還原性，還原劑被氧化得到氧化產物；物質所含元素化合價降低，是因為在反應過程中得到電子，結果被還原，是氧化劑，氧化劑具有氧化性，氧化劑被還原得到還原產物。思考：1、在2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2的化學反應里，氫元素的化合價由 價降低為 價，降低了 價，氫元素化合價降低的總數為 ，氫離子得到電子總數為 ，則鋁元素化合價升高總數為 ，鋁原子失去電子總數為 。2、在同一個氧化還原反應里，下列說法正確的是 。A、氧化劑里化合價降低總數與得到電子總數相同B、還原劑里化合價升高總數與失去電子總數相同C、氧化劑里化合價降低總數與還原劑里化合價升高總數相等D、氧化劑里得到電子總數與還原劑里失去電子總數相等。3、0.10mol/LH2SO4溶液100mL，最多溶解金屬鋁的質量為 。4、24mL濃度為0.05mL/lNa2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反應轉化為Na2SO4。則鉻元素在產物中的化合價是 。練習 培養學生的分析問題的能力切入主題研究主題（3）電子守恒關系還原劑失電子總數（或物質的量）=氧化劑得電子總數（或物質的量）（4）化合價升降關系還原劑化合價升高總數=氧化劑化合價降低作用：有關氧化還原反應的計算配平氧化還原反應方程式提問：在Fe、Cu2+、Fe2+中，在氧化還原反應里，只能作還原劑的是 ，反應實例是 ；只能作氧化劑的是 ，反應實例是 。練習培養歸納理解能力(5)元素性質關系元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價，既 氧化性又有還原性。作用：判斷物質的氧化性、還原性金屬單質只有還原性，非金屬單質大多數既有氧化性又有還原性，一種物質如HCl既有最高價又有最低價在不同的反應中表現氧化性或還原性，要注意反應的具體情況（6）同一反應的強弱關系、寫出Zn與CuSO4溶液反應的離子方程式，并比較：還原性： ;氧化性： 歸納與整理較強還原性的還原劑跟較強氧化性的氧化劑反應，生成弱氧化性的氧化產物和弱還原性的還原產物還原性：還原劑還原產物氧化性：氧化劑氧化產物作用：判斷氧化還原反應在一定條件下能否發生，比較粒子氧化性或還原性強弱，選擇合適的氧化劑或還原劑制備物質。6、氧化還原反應的運用（1）、制備某些物質實驗室制備氧氣、氫氣等。工業上用還原劑冶煉金屬。（2）、用強氧化劑Cl2、ClO2等進行小型水廠、游泳池水、醫院污水、工業污水的處理，即利用強氧化劑進行消毒、殺菌。（3）、燃料的燃燒，提供熱能等。（4）、化學電源的研制、開發及合理利用。（5）、電鍍以防止金屬的腐蝕。另外有些氧化還原反應會對人類帶來危害，例如：易燃物的自燃、食品的腐敗、鋼鐵的銹蝕等。我們運用化學知識來防止這類氧化還原反應的發生或減慢其進程。升華主題結束主題回顧