高二化學(xué)選修4 魯科版 第一章化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第二節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 電解質(zhì)導(dǎo)電的前提條件是 即存在的離子 電解質(zhì) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 nacl中存在鍵 氯化鈉受熱熔化時(shí)該化學(xué)鍵 是 否 被破壞 溶于水或受熱融化 自由移動(dòng) 離子 演示實(shí)驗(yàn) 兩極現(xiàn)象 石墨電極上產(chǎn)生氣體 能使?jié)駶?rùn)的淀粉ki試紙變藍(lán)鐵電極上產(chǎn)生物質(zhì)可與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體 且所得溶液可使酚酞試液變紅 cl2 na 1 通電前熔融nacl中存在哪些離子 這些離子是如何運(yùn)動(dòng)的 交流研討 3 移動(dòng)到兩極表面的na 和cl 將發(fā)生什么變化 2 通電后這些離子的運(yùn)動(dòng)情況有什么變化 為什么 4 外電路中電子的流動(dòng)方向如何 電流的方向如何 na cl 自由移動(dòng) 離子在電場(chǎng)力作用下做定向移動(dòng) na 移向鐵電極 cl 移向石墨電極 發(fā)生得失電子的氧化還原反應(yīng) 電子由石墨電極經(jīng)外電路流向鐵電極 電流方向與之相反 陰極 陽(yáng)極 cl na k斷開 na na cl cl 鐵電極 石墨棒 熔融nacl 交流研討 cu2 cl cl k閉合 na na cl cl cl cl cl e e e e e e e e e 石墨棒 熔融nacl 鐵電極 e na 得到電子被還原為鈉原子 cl 失去電子被氧化為氯原子 交流研討 na na 下列說(shuō)法正確的是 電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能 電解是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能 任何電解過(guò)程 必將導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生 電解 電離均需要通電才能實(shí)現(xiàn)a b c d c 理解運(yùn)用1 思考 電解池的形成條件有哪些 直流電源 固體電極材料 兩個(gè)電極 熔融電解質(zhì)或電解質(zhì)溶液 閉合回路 趁熱打鐵 分析下圖 屬于電解池的有 如何判斷電解池的兩極 思考 牛刀小試 1 試寫出電解熔融的mgcl2有關(guān)的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式 2 思考 為什么工業(yè)生產(chǎn)中采用電解熔融al2o3 而不是電解熔融alcl3制備金屬鋁 提示 電極反應(yīng)式的書寫方法 1 確定電極 與電源正極相連的為陽(yáng)極 與電源負(fù)極相連的為陰極 2 剖析溶液 確定電解質(zhì)溶液中存在的所有陰 陽(yáng)離子 3 確定放電離子 依據(jù)陰 陽(yáng)離子