課堂互動(dòng)三點(diǎn)剖析難點(diǎn) 蓋斯定律含義1.蓋斯定律是指：“一個(gè)化學(xué)反應(yīng)無論是一步完成還是分幾步完成，反應(yīng)的焓變是一樣的?！逼浜x是：“一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與其反應(yīng)的途徑無關(guān)?！币簿褪钦f：“當(dāng)一個(gè)反應(yīng)在反應(yīng)物的量和反應(yīng)條件一定的前提下進(jìn)行反應(yīng)，不管它中間進(jìn)行了多么復(fù)雜的反應(yīng)，只要是生成物的種類和狀態(tài)一定，其焓變就是一個(gè)定值?！?.從能量守恒的角度理解 “自然界中的能量不能減少也不能增加，只能由一種形式轉(zhuǎn)化成另一種形式?！倍镔|(zhì)的焓（h）是物質(zhì)所具有的能量，也應(yīng)遵循能量守恒。因此當(dāng)反應(yīng)物和生成物確定后，反應(yīng)物的焓與生成物的焓也成為定值。則h=h（生成物）-h（反應(yīng)物）也成為定值。無論反應(yīng)如何進(jìn)行，h最終是不變的?！纠?】 已知以下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式ch3cooh（l）+2o2（g）=2co2（g）+2h2o（l） h（298 k）=-870.3 kjmol-1c(s)+o2(g) =co2(g) h(298 k)=-393.5 kjmol-1h2(g)+o 2(g) =h2o(l) h=-285.5 kjmol-1試求：2c(s)+2h2(g)+o2(g)=ch3cooh(l)的h。解析：由中c、h2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，而ch3cooh轉(zhuǎn)移到“=”左邊成為“-ch3cooh”，可推出：2+2-=,即得2c（s）+2o2（g）=2co2（g） h=-393.52 kjmol-12h2（g）+o2（g）=2h2o（l） h=-285.52 kjmol-1h=(-393.52)+(-285.52)+870.3 kjmol-1=-487.7 kjmol-1。答案：-487.7 kjmol-1重點(diǎn) 應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算h時(shí)的注意事項(xiàng)1.合理進(jìn)行方程式疊加 熱化學(xué)方程式的疊加類似整式的運(yùn)算，疊加時(shí)應(yīng)遵循數(shù)學(xué)的運(yùn)算規(guī)則，當(dāng)需要將某一熱化學(xué)方程式同乘以某一化學(xué)計(jì)量數(shù)時(shí)，各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)和h同乘以該化學(xué)計(jì)量數(shù)。當(dāng)某物質(zhì)或h移到“=”另一邊時(shí)就變?yōu)楫愄?hào)，即“+”變“-”，“-”變“+”。2.“h”在進(jìn)行加、減運(yùn)算時(shí)，一定注意其符號(hào)的改變，即h的運(yùn)算包括數(shù)值和符號(hào)的雙重運(yùn)算?！纠?】 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，該反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的，已知在25 、105 pa時(shí)，1 mol c（石墨）完全燃燒生成co2氣體，放熱393.5 kj,1 mol co完全燃燒生成co2氣體放熱283.0 kj，下列說法正確的是（ ）a.在25 、105 pa時(shí)，c（石墨）燃燒生成co氣體的熱化學(xué)方程式是2c（石墨，s）+o2（g）=2co（g） h=-110.5 kjmol-1b.c（石墨,s）不完全燃燒，生成co2和co混合氣體時(shí)，放熱283.0 kjc.c（石墨）和co2（g）反應(yīng)生成co（g）的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)d.如果金剛石燃燒生成co2的反應(yīng)熱大于石墨燃燒生成co2的反應(yīng)熱，則可斷定從石墨變?yōu)榻饎偸淖兓枰鼰峤馕觯篶（石墨,s）+o2（g）=co2（g） h1=-393.5 kjmol-1；c（石墨,s）+o 2（g）=co（g） h2；co（g）+o 2（g）=co2（g） h3=-283.0 kjmol-1。所以h2=h1-h3=-393.5 kjmol-1+283.0 kjmol-1=-110.5 kjmol-1。因此，a、b均錯(cuò)誤，-得：c（石墨，s）+co2（g）=2co（g）h=-110.5 kjmol-1+283.0 kjmol-1=+172.5 kjmol-1，故c正確，又c（金剛石，s）+o2(g) =co2(g)h4,則-得c（石墨，s）=c（金剛石，s） h=-393.5 kjmol-1-h40。由于|h4|393.5 kjmol-1，故d正確。 答案：cd各個(gè)擊破類題演練1已知葡萄糖的燃燒熱是2 804 kjmol-1,當(dāng)它氧化生成1 g水時(shí)放出的熱量是（ ）a.26.0 kj b.51.9 kj c.155.8 kj d.467.3 kj解析：據(jù)燃燒熱的定義知1 mol 葡萄糖完全燃燒放出2 804 kj能量，而1 mol 葡萄糖完全燃燒生成6 mol h2o,據(jù)此可求出生成1 g水時(shí)放出的熱量。1 mol c6h12o6完全燃燒生成6 mol h2o,即生成108 g水放熱2 804 kj，那么生成1 g水放熱為2 804108 kj=26.0 kj。答案：a變式訓(xùn)練1已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 l co完全燃燒放出的熱量能使200 g 15.5 的水溫度升高到100 ，水的比熱容是4.186 10-3 kj(g)-1，下列表示co燃燒的熱化學(xué)方程式是（ ）a.co(g)+ o 2(g)=co2(g)h(288.5 k)=-282.97 kjmol-1b.2co(g)+o2(g) =2co2 h(288.5 k)=-565.6 kjmol-1c.co(g)+o 2(g) =co2(g)h(288.5 k)=70.7 kjmol-1d.co(g)+o 2(g) =co2(g)h(288.5 k)=+565.6 kjmol-1解析：方法一（推算法）：5.6 l co燃燒的反應(yīng)熱為q=-mct=-200 g4.18610-3kj(g)-1(100-15.5)=-70.743 4 kj。則知1 mol co燃燒的反應(yīng)熱為-70.743 4 kj=-282.97 kj。由此可判斷c、d錯(cuò)誤，a正確；b的h正確，但co2的狀態(tài)沒有標(biāo)明，也是錯(cuò)誤的。方法二（推理法）：由于co的燃燒是放熱反應(yīng)，h應(yīng)小于0，知c、d不正確；而b的co2聚集狀態(tài)沒有標(biāo)明，所以只有a正確。答案：a類題演練2由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kj, 若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444 kj。請(qǐng)寫出氫氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式_。解析:根據(jù)燃燒的概念，1 mol h2完全燃燒生成h2o（l）時(shí)放出的熱才叫燃燒熱。因此，必須求出1 mol h2燃燒生成液態(tài)水時(shí)的h。由題意知h2（g）+o2（g）=h2o（g）h=-241.8 kjmol-1 1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出2.444 kj熱量，則1 mol h2o（g）h2o（l）放熱18 g2.444 kjg-1=44 kj,h2o(g)h2o(l) h=-44 kjmol-1 則+得氫氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式。答案：h2（g）+o2（g）=h2o（l）h=-285.8 kjmol-1變式訓(xùn)練2已知在一定條件下，co的燃燒熱為283 kjmol-1,ch4的燃燒熱為890 kjmol-1，由1 mol co和3 mol ch4組成混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的熱量為（ ）a.2 912 kj b.2 953 kj c.3 236 kj d.3 867 kj解析：1 mol co完全燃燒放出的熱量：1 mol283 kjmol-1=283 kj.3 mol ch4完全燃燒放出的熱量： 3 mol 890 kjmol-1=2 670 kj,共釋放的熱量為283 kj+2 670 kj=2 953 kj。答案：b變式訓(xùn)練3已知下列熱化學(xué)方程式:zn（s）+o 2（g）=zno（s）h1=-351.1 kjmol-1hg(l)+ o 2(g) =hgo(s)h2=-90.7 kjmol-1由此可知zn（s）+hgo（s）=zno（s）+hg（l）h3，其中h3的值是（ ）a.-441.8 kjmol-1 b.-254.6 kjmol-1c.-43