第2單元 鐵、銅的獲取及應用從自然界中獲取鐵和銅1.下列物質的主要成分不正確的是()a.赤鐵礦:fe2o3b.銅綠:cuoc.磁鐵礦:fe3o4d.鋁土礦:al2o3解析:常見礦物質的主要成分及某些化學物質的俗稱與化學式要能對號。銅綠的化學式是cu2(oh)2co3。答案:b2.某磁鐵礦石200 t,經分析其中含有鐵元素86.9 t。則磁鐵礦中fe3o4的質量分數為()a.50%b.60%c.65%d.70%解析:依據含有鐵元素86.9 t可計算含有fe3o4 120.0 t,則磁鐵礦中fe3o4的質量分數為60%。答案:b3.聯合國衛生組織經過考察和研究,認為我國使用的鐵鍋是有益于人類健康的理想炊具,并向全世界推廣。其主要原因是()a.價格便宜,不易生銹b.鐵鍋含有碳元素c.烹調的食物中留有人體需要的鐵元素d.傳熱慢,保溫性能好答案:c4.下列說法正確的是()a.金屬銅一般用電解法進行冶煉b.鋁可用金屬鈉還原的方法大量生產c.金屬鈉一般用電解法進行生產d.用焦炭還原鐵礦石得到的鐵是純鐵解析:金屬銅應使用熱還原法進行冶煉,但要用電解法進行電解精煉;al雖然可用金屬鈉還原出來,但這樣冶煉成本太高,一般使用電解法冶煉;金屬鈉還原性強,一般還原劑無法將它還原出來,所以使用電解法冶煉;高爐煉鐵得到的金屬鐵含有較多雜質,主要含碳。答案:c5.實驗室欲使1.6 g氧化鐵完全被還原,事先需準備的co在標準狀況下的體積應為()a.336 mlb.672 mlc.大于672 mld.小于672 ml解析:根據題意,設完全還原1.6 g氧化鐵消耗標準狀況下的co氣體體積為v,則fe2o3+3co2fe+3co2160 g322 400 ml1.6 gv160 g1.6 g=322 400 mlvv=672 ml因為反應前后都要通入co氣體,所以實際需要的co在標準狀況下體積應大于672 ml。答案:c6.普通銅器時間稍久容易出現銅綠,其主要成分是cu2(oh)2co3。而圓明園流失的牛首、猴首和虎首這三件1760年的銅鑄國寶在250多年后看上去仍然熠熠生輝不生銹,下列對其原因的分析,最可能的是()a.它們的表面都電鍍上了一層耐腐蝕的黃金b.環境污染日趨嚴重,它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去c.銅的金屬活動性比氫小,因此不易被氧化d.它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金答案:d7.我國古代曾用火燒孔雀石和焦炭混合物的方法煉銅。孔雀石的主要成分是cu2(oh)2co3,其冶煉方法是()a.焦炭還原法b.濕法煉銅c.鋁熱還原法d.電解冶煉法解析:孔雀石受熱發生分解反應實為cu(oh)2,cuco3的分解反應:cu2(oh)2co32cuo+h2o+co2。由cuo煉銅,可用焦炭還原法:c+2cuo2cu+co2;雖然也可用鋁熱還原法,但既浪費能源(高溫),又浪費鋁,經濟效益差;況且我國古代既沒有al,也沒有掌握冶煉al的技術,故c項不選。我國古代沒有電,故不可能用電解冶煉法;cu2(oh)2co3和cuo都不溶于水,沒有強酸,也不可能采用濕法煉銅。答案:a8.下列物質中,不屬于合金的是()a.硬鋁b.黃銅c.鋼鐵d.水銀答案:d9.在一定條件下可實現如圖所示物質之間的轉化。請填寫以下空白:(1)孔雀石的主要成分是cuco3cu(oh)2(堿式碳酸銅),受熱易分解。圖中的f是。(2)寫出明礬溶液與過量naoh溶液反應的離子方程式:。(3)圖中所得g和d都為固體,混合后在高溫下可發生反應,寫出該反應的化學方程式:。(4)工業上采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅,第一步反應為2cufes2+o2cu2s+2fes+so2,若1 mol o2參加反應,轉移的電子數為 mol。(5)電解b時每生成1 mol d,同時生成 mol e。解析:據題給信息可以判斷出a中含naalo2,沉淀為al(oh)3,b為al2o3。f為co2,g(固體)為cuo。d(固體)為al,e為o2。cufes2中cu為+2價,fe為+2價,s為-2價,cu2s中cu為+1價,故反應中化合價升高的只有cufes2中s元素,且由-2價到+4價,由此計算轉移的電子數。答案:(1)co2(2)al3+4oh-alo2-+2h2o(3)3cuo+2al3cu+al2o3(4)6(5)0.7510.某地產孔雀石的主要成分是cu3(oh)4co3。(1)試寫出該孔雀石高溫分解的化學方程式:。(2)試以(1)中所得金屬氧化物為原料,分別采用濕法冶煉和高溫冶煉的方式制取金屬銅。供選擇的試劑有:木炭,鐵屑,生石灰,稀硫酸,不得另選其他試劑,寫出反應的化學方程式。a.濕法冶煉:、(可不填滿,也可補充,下同)b.高溫冶