此文檔收集于網絡，僅供學習與交流，如有侵權請聯系網站刪除一、酸堿滴定原理酸堿滴定法是以酸、堿之間質子傳遞反應為基礎的一種滴定分析法。基本反應H+ + OH- = H2O滴定曲線與直接滴定的條件強堿滴定強酸強堿滴定弱酸強酸滴定弱堿cKa10-8cKb10-8多元酸的滴定混合酸的滴定多元堿的滴定coKa110-9Ka1/Ka2104兩種弱酸混合：CHAKHA10-9cHAKHA/cHBKHB104coKb110-9Kb1/Kb2104指示劑酚酞、甲基橙酚酞、百里酚藍甲基紅、溴甲酚綠指示劑原理指示劑在不同pH下顏色不同影響滴定突躍范圍因素1.Ka：Ka越小，滴定突躍范圍越小，甚至不會出現滴定突躍，Ka影響的是滴定曲線的前半部分2.滴定劑濃度：濃度越小，滴定突躍范圍范圍越小標準溶液酸標準溶液堿標準溶液HClNaOH基準物質無水碳酸鈉、硼酸鄰苯二甲酸氫鉀、苯甲酸應用硼酸的測定、銨鹽的測定、克氏定發、酸酐和醇類的測定等酸堿溶液pH計算一元弱酸兩性物質二元弱酸緩沖物質二、配位滴定原理配位滴定是以絡合反應(形成配合物)反應為基礎的滴定分析方法。基本反應M+Y=MY配合物的穩定常數酸效應Y（H）干擾離子效應Y（N）溶液酸度越大，Y（H）越大，表示酸效應引起的副反應越嚴重。Y（H）=1+1H+ +2H+ +3H+ +4H+ + H+ Y越小，Y（N）越大，表示干擾離子效應引起的副反應越嚴重。金屬離子的配位效應M（OH）、M（L）及總副反應MY的總副反應Y條件穩定常數KMYM越小，Y越小，KMY越小，配合物穩定性越大滴定條件準確直接滴定的條件KMY10-6分別滴定的條件KMY10-6,lgK5配位劑1.無機配位劑 2.有機配位劑：EDTA、CyDTA、EGTA、EDTP等指示劑鉻黑T、二甲酚橙、鈣指示劑、PAN等指示劑原理指示劑游離態與配合態顏色不同影響滴定突躍范圍因素1.金屬離子濃度的影響：KMY一定時，CM越大，pM越大2.條件穩定常數的影響：CM一定時，KMY越大，pM越大3.酸度的影響：pH越小，Y（H）越大，KMY越小，pM越小4.其他輔助配位劑的影響：CL越大，M（L）越大，KMY越小，pM越小用掩蔽和解蔽的方法進行滴定常用掩蔽方法配位掩蔽法沉淀掩蔽法氧化還原隱蔽法解蔽法應用測定石灰石中CaO、MgO的含量測定Ga2+、Mg2+Bi3+、Zr4+、Th4+的滴定測定Cu2+、Zn2+、Pb2+解蔽劑三乙醇胺NaOH抗壞血酸掩蔽劑：KCN解蔽劑：甲醛三、氧化還原滴定原理氧化還原滴定法是以溶液中氧化劑和還原劑之間的電子轉移為基礎的一種滴定分析方法。基本反應Ox+ne-=Red條件電極電位條件對電極電位的影響離子強度副反應酸度一般忽略離子強度的影響，一般用濃度代替活度酸度變化直接影響電對的電極電位條件平衡常數滴定反應條件影響反應速率的因素1. 反應物濃度 2.溫度 3.催化劑 4.誘導作用滴定曲線與終點的測定化學計量點前化學計量點時化學計量點后指示劑氧化還原指示劑、自身指示劑、專屬指示劑預處理預氧化、預還原，除去有機物：干法灰化。濕法灰化應用高錳酸鉀法重鉻酸鉀碘量法其他氧化還原滴定法過氧化氫測定，鈣、鐵、有機物的測定，水樣中化學需氧量的測定鐵的測定，水樣中化學需氧量的測定硫化鈉總還原能力的測定，硫酸銅中銅的測定，漂白粉中有效氯的測定，費休法測定微量水分硫酸鈰法，溴酸鉀法、亞砷酸鈉-亞硝酸鈉法四、沉淀滴定原理利用沉淀反應，可以定量測定試樣中某些組分的一種滴定分析方法。基本反應M+A-=MA(s)溶度積常數影響沉淀溶解度的因素同離子效應、鹽效應、酸效應、配位效應，溫度、溶劑、沉淀顆粒大小和結構的影響。影響沉淀純度的因素與措施共沉淀：表面吸附、混晶、吸留和包藏 ；后沉淀 沉淀形成的條件晶形沉淀無定形沉淀1. 在適當稀的溶液中沉淀2. 不斷攪拌并緩慢滴加稀沉淀劑3. 在熱溶液中進行沉淀，冷卻后過濾4. 在保證沉淀定量完全的條件下，適當增高沉淀時溶液的酸度5. 沉淀完全后，陳化一定時間1. 在較濃的溶液中沉淀，較快加入沉淀劑2. 在熱溶液中進行3. 沉淀前加入適當的電解質，通常是易分解揮發的銨鹽沉淀滴定法條件1.生成的沉淀應具有恒定