第一節(jié)弱電解質的電離目標與素養(yǎng)：1.了解強、弱電解質的概念，學會書寫電離方程式。(宏觀辨識與微觀探析)2.理解弱電解質的電離平衡及影響因素。(變化觀念與平衡思想)3.了解電離常數的計算及應用。(證明推理與模型認知)一、強弱電解質1電解質和非電解質2強電解質和弱電解質(1)so2的水溶液能導電，so2是電解質嗎？(2)caco3的水溶液比ch3cooh溶液的導電性弱，caco3為弱電解質、ch3cooh為強電解質，對嗎？答案(1)so2不是電解質，so2與h2o反應生成電解質h2so3。(2)不對，caco3為強電解質，ch3cooh為弱電解質。二、弱電解質的電離平衡1弱電解質的電離平衡在一定條件下(如溫度和濃度)，弱電解質電離成離子的速率和離子結合成分子的速率相等時，電離過程達到電離平衡狀態(tài)。2弱電解質電離平衡的建立3電解質的電離方程式(1)強電解質完全電離，用“=”表示；弱電解質部分電離，用“”表示。(2)示例nh3h2o：nh3h2onhoh。h2so3：h2so3hhso，hsohso。cu(oh)2：cu(oh)2cu22oh。nahco3：nahco3=nahco，hcohco。三、電離平衡常數1含義：電離平衡的平衡常數叫做電離常數，用k表示。2表示方法：對于abab。k。3k的意義：它能表示弱電解質的電離能力。 (1)溫度一定時，k越大，弱電解質的電離程度越大，k越小，弱電解質的電離程度越小；(2)多元弱酸每步電離都有電離常數，分別表示為k1、k2、k3等，這些常數間的關系為k1k2k3。1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)兩種電解質a、b，若a溶液導電能力強于b，則a是強電解質，b是弱電解質。()(2)nh3的水溶液能導電，nh3為電解質。()(3)nahso4水溶液和熔化狀態(tài)下，均電離出na和so。()(4)ch3cooh溶液中加入少量naoh溶液，ch3cooh的電離平衡右移，ka變大。()答案(1)(2)(3)(4)2下列電離方程式正確的是()ach3coohch3coohbba(oh)2=ba22ohcnahco3=nahcodh3po43hpo答案a325 時，0.01 moll1的ha溶液中c(h)1104 moll1，則ha的電離常數約為_。答案1106強、弱電解質的判斷及電離方程式書寫1強、弱電解質比較強電解質弱電解質化合物類型離子化合物及具有強極性鍵的共價化合物(除hf)某些具有弱極性鍵的共價化合物電離程度全部電離部分電離電離過程不可逆過程可逆過程，存在電離平衡溶液中存在微粒(水分子不計)只有電離出的陰、陽離子，不存在電解質分子既有電離出的陰、陽離子，又有電解質分子注意：電解質的強、弱與其溶解度無關。難溶的鹽如(agcl、caco3等)，溶于水的部分能完全電離，是強電解質。易溶的如ch3cooh在溶液中電離程度小，是弱電解質。co2、so2、nh3等物質溶于水能導電，但因為溶于水后生成h2co3、h2so3、nh3h2o等電解質導電，不是本身電離出離子，故應為非電解質。2電解質電離方程式書寫方法(1)強電解質用“=”表示，弱電解質用“”表示。(2)多元弱酸分步電離；多元弱堿一步寫出。(3)弱酸酸式鹽分步電離，第一步用“=”，第二步用“”，強酸酸式鹽一步寫出。1下列說法正確的是()a強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強b電解質一定屬于純凈物c強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物dso3、so2的水溶液能導電，是電解質b溶液的導電能力與溶液中離子濃度的大小有關，與電解質強弱無關，故a錯誤；電解質強弱與化合物類型無關，共價化合物也可能是強電解質，如hcl等，故c錯誤；so3、so2為非電解質，故d錯誤。2雙氧水(h2o2)和水都是極弱電解質，但h2o2比h2o更顯酸性。(1)若把h2o2看成是二元弱酸，請寫出在水中的電離方程式：_。(2)鑒于h2o2顯弱酸性，它能同強堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽。請寫出h2o2與ba(oh)2作用形成鹽的化學方程式：_(寫出一種即可)。(3)水電離生成h3o和oh叫做水的自偶電離。同水一樣，h2o2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式：_。答案(1)h2o2hho、ho ho(2)h2o2ba(oh)2=bao22h2o或2h2o2ba(oh)2=ba(ho2)22h2o(3)2h2o2h3oho電離平衡的影響因素與電離常數1外界條件對電離平衡的影響(以ch3coohch3cooh為例)條件改變平衡移動電離程度n(h)c(h)導電能力加水正向增大增大減小減弱升溫正向增大增大增大增強加醋酸鈉(s)逆向減小減小減小增強通hcl(g)逆向減小增大增大增強加naoh(s)正向增大減小減小增強注意：上述條件改變，影響電離常數的是升溫。2有關電離常數的注意事項(1)電離常數的大小由物質本身的性質決定，同一溫度下，不同弱電解質的電離常數不同，k值越大，電離程度越大。(2)同一弱電解質在同一溫度下改變濃度時，其電離常數不變。(3)電離常數k只隨溫度的變化而變化，升高溫度，k值增大。(4)多元弱酸電離常數：k1k2k3，其酸性主要由第一步電離決定，k值越大，相應酸的酸性越強。【典例】已知25 時，ka(ch3cooh)1.75105。(1)向0.1 moll1醋酸溶液中加入一定量1 moll1鹽酸時，上式中的數值是否發(fā)生變化？為什么？(2)若醋酸的起始濃度為0.010 moll1，平衡時c(h)是多少？解析(1)一定溫度時，電離常數不隨濃度的變化而變化。加入一定量鹽酸，平衡向左移動，c(h)增大、c(ch3coo)減小、c(ch3cooh)增大，比值不變，仍為1.75105。(2)ch3coohch3cooh 0.010000.010c(h) c(h)c(h)故有1.75105。由于c(h)很小，0.010c(h)0.010，那么，c(h)4.18104 moll1。答案(1)不變電離常數不隨濃度變化而變化，在一定溫度下是一個常數(2)4.18104 moll150 時，ka(ch3cooh)_1.75105(填“”或“3在ch3cooh溶液中存在如下平衡：ch3coohhch3coo。加入少量下列固體物質，能使平衡逆向移動的是()anaclbch3coonacna2co3 dnaohb加入na2co3、naoh均消耗h，使c(h)減小，平衡正向移動；加入nacl，c(ch3cooh)、c(h)、c(ch3coo)均無變化，平衡不移動；加入ch3coona，c(ch3coo)增大，平衡逆向移動。4相同溫度下，根據三種酸的電離常數，下列判斷正確的是()酸hxhyhz電離常數k910791061102a三種酸的強弱關系：hxhyhzb反應hzy=hyz能夠發(fā)生c由電離平衡常數可以判斷，hz屬于強酸，hx和hy屬于弱酸d相同溫度下，1 moll1 hx溶液的電離常數大于0.1 moll1 hx溶液的電離常數b相同溫度下，酸的電離常數越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強，根據電離平衡常數知，這三種酸的強弱順序是hzhyhx，故a錯誤；由a知，hz的酸性大于hy，根據強酸制取弱酸知，hzy=hyz能發(fā)生，故b正確；根據電離平衡常數知，這三種酸的強弱順序是hzhyhx，均屬于弱酸，故c錯誤；相同溫度下，同一物質的電離平衡常數相同，故d錯誤。系列微專題4：一元強酸(堿)與一元弱酸(堿)比較比較內容相同物質的量濃度的鹽酸(a)和醋酸(b)相同c(h)的鹽酸(a)和醋酸(b)c(h)或物質的量濃度(c)c(h)：abc：ab溶液的導電能力abab等體積溶液中和naoh的量abab加對應酸的鈉鹽固體后溶液的c(h)鹽酸：不變醋酸：變小鹽酸：不變醋酸：變小與同一活潑金屬反應的起始速率abab等體積溶液與過量活潑金屬反應產生h2的量abab注意：一元強堿與一元弱堿比較同上類似。1在下列性質中，可以證明醋酸是弱電解質的是()a1 moll1的醋酸溶液中，c(h)1 moll1b醋酸與水以任意比互溶c10 ml 1 moll1的醋酸溶液恰好與10 ml 1 moll1的naoh溶液完全反應d在相同條件下，醋酸溶液的導電性比鹽酸弱da項，醋酸不能完全電離，c(h)hclohco，根據強酸可以制取弱酸分析，a項與hclohco矛盾，錯誤；b項與h2co3hclo矛盾，錯誤；c項與hclohco矛盾，反應應該生成碳酸氫鈉，錯誤；d項與h2co3hclohco吻合，正確。5將6 g ch3cooh溶于水制成1 l溶液，此溶液的物質的量濃度為_，經測定某溫度時，溶液中c(ch3coo)為1.4103 moll1，此溫度下醋酸的電離常數ka_，溫度升高，ka將_(填“變大”“不變”或“變小”，下同)，加入少量ch3coona后c(h)_，ka