1 離子反應練習離子反應練習 一 選擇題 每小題只有一個選項符合題意 每小題 4 分 共 60 分 1 能證明醋酸是弱酸的是 醋酸能使紫色石蕊試液變紅 醋酸能被弱堿氨水中和 醋酸鈉溶液的 pH 大于 7 常溫下 0 1mol L 1醋酸 溶液中的 c H 為 1 32 10 3mol L 1 A B C D 2 25 時 水的電離達到平衡 H2O H OH H 0 下 列敘述正確的是 A 向水中加入稀氨水 平衡逆向移動 c OH 降低 B 向水中加入少量固體硫酸氫鈉 c H 增大 KW不變 C 向水中加入少量固體CH3COONa 平衡逆向移動 c H 降低 D 將水加熱 KW增大 pH 不變 3 下列物質在常溫時發生水解 對應的離子方程式正確的是 A Na2CO3 CO32 2H2O H2CO3 2OH B NH4Cl NH4 H2O NH3 H2O H C CuSO4 Cu2 2H2O Cu OH 2 2H D NaF F H2O HF OH 4 用蒸餾水稀釋 0 1mol L 1的醋酸至 0 01mol L 1 稀釋過程中溫 度不變 下列各項中始終保持增大趨勢的是 A CH3COOH B H C D 3COOH CH H 3 3 COOHCH COOCHH 2 5 分別將下列物質 CuSO4 Na2O2 NaCl Ca HCO3 2 FeCl3 投入水中 對其溶液加熱蒸干 仍能得到原物質的是 A B C D 6 取 100mLPH 均等于 2 的鹽酸和醋酸分別稀釋 2 倍后 再分別加 入 0 03g 鋅粉 在相同條件下充分反應 有關敘述正確的是 A 醋酸和鋅反應放出的氫氣多 B 鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多 C 醋酸與鋅反應速率較大 D 鹽酸和醋酸分別與鋅反應的速率一樣大 7 pH 2 的兩酸 HA HB 加水稀釋后 溶液 pH 隨加水 量的變化曲線如右圖所示 則下列敘述正確的是 A 相同溫度下電離平衡常數 HA HB B 等體積等 pH 的 HA 溶液和 HB 溶液與等濃度的 NaOH 溶液反應 HA 消耗的 NaOH 多 C 等體積的 HA 溶液和 HB 溶液與等質量的 Zn 反應 HA 溶液 平均反應速率大 D 若有等濃度的 NaA NaB 溶液 則堿性 NaA NaB 8 下列過程或現象與鹽類水解無關的是 A 純堿溶液去油污 B 鐵在潮濕的環境下生銹 C 加熱氯化鐵溶液顏色變深 D 濃硫化鈉溶液有臭味 9 關于小蘇打水溶液的表述正確的是 3 A c Na c HCO3 c CO32 c H2CO3 B c Na c H c HCO3 c CO32 c OH C HCO3 的電離程度大于 HCO3 的水解程度 D 存在的電離有 NaHCO3Na HCO3 HCO3 H CO32 H2OH OH 10 把 0 02mol LCH3COOH 溶液和 0 01mol LNaOH 溶液以等體積混 和 則混合液中微粒濃度關系正確的為 A CH3COO C Na B 2C H C CH3COO C CH3COOH C C CH3COOH C CH3COO D C CH3COOH C CH3COO 0 01mol L 11 下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是 A 0 1 mol L 1 HCOOH 溶液中 c HCOO c OH c H B 1 L 0 1mol L 1CuSO4 NH4 2SO4的溶液中 c SO c NH c Cu2 c H c OH 2 4 4 C 將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中 當溶液的 pH 7 時 c NH4 2c SO42 D 等體積 等物質的量濃度的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液 c Na c HX c X c H c OH 12 下列敘述正確的是 A 氯水中 c Cl c H c OH c ClO B 兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為 c1和 c2 pH 分別為 a 和 4 a 1 則 c1 10c2 C pH 11 的 NaOH 溶液與 pH 3 的醋酸溶液等體積混合 滴入石 蕊溶液呈紅色 D 向 0 1 mol L 的氨水中加入少量硫酸銨固體 則溶液中 c OH c NH3 H2O 增大 13 下列化學原理的應用 主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是 熱純堿溶液洗滌油漬的能力強 誤將鋇鹽 BaCl2 Ba NO3 2等 當作食鹽食用時 常用 0 5 的 Na2SO4溶液解毒 溶洞 珊瑚的形成 碳酸鋇不能做 鋇餐 而硫酸鋇則能 泡沫滅火器滅火的原理 A B C D 14 下列各組離子不可能大量共存的是 A 能使酚酞試液變紅的無色溶液中 Na CO32 K ClO B 能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中 K SO42 Cl NH 4 C 250C 時 由水電離出的 c OH 1 10 13 mol L 的溶液中 NH4 Fe3 SO42 Cl D 含有 HCO3 的溶液中 K OH NO Ca2 3 15 要使工業廢水中的重金屬 Pb2 離子沉淀 可用硫酸鹽 碳酸鹽 硫化物等作沉淀劑 已知 Pb2 離子與這些離子形成的化合物的溶解 度如下 5 化合物PbSO4PbCO3PbS 溶解度 g1 03 10 41 81 10 71 84 10 14 由上述數據可知 選用的沉淀劑最好為 A 硫化物 B 硫酸鹽 C 碳酸鹽 D 以上沉淀劑均可 第 卷 非選擇題 共 40 分 二 填空題 本題包括 4 個小題 共 40 分 16 6 分 現有電解質溶液 Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa NaOH 1 當四種溶液的 pH 相同時 其物質的量濃度由大到小的順序是 填編號 以下相同 2 將上述物質的量濃度均為 0 1 mol L 的四種溶液 稀釋相同倍 數時 其 pH 變化最大的是 3 在上述四種電解質溶液中 分別加入 AlCl3溶液 無氣體產生 的是 17 6 分 在氯化鐵溶液中存在下列平衡 FeCl3 3H2OFe OH 3 3HCl H 0 1 加熱 FeCl3溶液 溶液的顏色會不斷加深 可得到一種紅褐 色透明液體 向這種液體中加入 Mg OH 2固體 產生的現象 為 2 不斷加熱 FeCl3溶液時 蒸干其水分并灼燒得到的固體可能 是 3 在配制 FeCl3溶液時 為防止渾濁 應加入 6 4 向 FeCl3溶液中滴加石蕊試液 預計可能看到的現象是 5 向 FeCl3溶液中通入 HCl 氣體 溶液的 pH 填減小 增大或不變 此時 FeCl3的水解程度 填減小 增大或不變 18 14 分 某一元弱酸 用 HA 表示 在水中的電離方程式是 HA H A 回答下列問題 1 向溶液中加入適量 NaA 固體 以上平衡將向 填 正 或 逆 反應方向移動 理由是 2 若向溶液中加入適量 NaCl 溶液 以上平衡將向 填 正 或 逆 反應方向移動 溶液中 c A 將 填 增大 減小 或 不變 溶液中 c OH 將 填 增大 減小 或 不變 3 在 25 下 將 a mol L 1的氨水與 0 01 mol L 1的鹽酸等體 積混合 反應平衡時溶液中 c NH c Cl 則溶液顯 4 性 填 酸 堿 或 中 用含 a 的代數式表示 NH3 H2O 的電 離常數 Kb 19 14 分 某二元弱酸 簡寫為 H2A 溶液 按下式發生一級和 二級電離 H2AH HA HA H A2 已知相同濃度時的電離度 H2A HA 設有下列四種溶液 A 0 01 mol L 1的 H2A 溶液 B 0 01 mol L 1的 NaHA 溶液 C 0 02 mol L 1的 HCl 與 0 04 mol L 1的 NaHA 等體積混合液 D 0 02 mol L 1的 NaOH 與 0 02 mol L 1 的 NaHA 等體積混合液 7 據此 填寫下列空白 填代號 1 c H 最大的是 最小的是 2 c H2A 最大的是 最小的是 3 c A2 最大的是 最小的是 某二元酸 化學式用 H2A 表示 在水中的電離方程式是 H2A H HA HA H A2 回答下列問題 4 Na2A 溶液顯 填 酸性 中性 或 堿性 原因是 用離子方程式表示 5 在 0 1 mol L 1的 Na2A 溶液中 下列微粒濃度關系不正確的是 A c A2 c HA 0 1 mol L 1 B c H c OH c HA C c Na c H c OH c HA c A2 D c Na 2c A2 2c HA 6 已知 0 1 mol L 1NaHA 溶液的 pH 2 則