2011-2012學年高一化學必修一導學案使用時間：2011.10 編制人：楊大嶺 審核人： 領導簽字： 班級： 小組： 姓名： 組內評價： 教師評價： 1. 討論1：金屬為什么能導電？ 2. 討論2：物質導電的條件： 3. 實驗1：把NaCl固體和小燈泡串聯接上電源。現象： 解釋：NaCl固體雖然有Na+和Cl-，但 自由移動，在電場中 作定向移動。4. 實驗2：把蒸餾水和小燈泡串聯接上電源。現象： 解釋： 5. 實驗3：把蒸餾水和小燈泡串聯接上電源，逐漸向水中加入NaCl固體。現象： 解釋： 6. 閱讀教材P30：NaCl在水中的溶解和電離示意圖，學習電離的概念。7. 結論：電離就是物質離解成 的過程。8. 資料：熔融狀態的NaCl也可導電。說明NaCl在熔融狀態下也能夠 。9. 實驗：將蒸餾水和小燈泡串聯后接通電源，然后向蒸餾水中逐漸加入蔗糖。現象： 。解釋： 。10資料：熔融狀態的蔗糖也不導電，說明蔗糖在熔融狀態下也不能夠 。11閱讀教材P30：學習電解質與非電解質的概念。12資料：象NaCl一樣，酸(如：HCl、H2SO4、HNO3等)、堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等)、鹽(如NaCl、K2SO4、NH4NO3等)在水溶液中或者在熔融狀態下都能夠電離，因此，酸、堿、鹽都是 。13討論：SO3的水溶液能夠導電，那么SO3是電解質嗎？ 結論： 。14資料：象蔗糖一樣，非金屬氧化物(如CO2、SO2、SO3、P2O5等)、大多數有機物(如乙醇、CCl4等)在水溶液中和熔融狀態下都不能夠電離，這些化合物都是 。15. 實驗：將濃度均為0.1 mol/L 的鹽酸、醋酸、NaOH溶液、氨水、NaCl溶液五種溶液分別與小燈泡串聯后接在同一電源上。 現象： 解釋： 16資料：HCl、NaOH、NaCl等強酸、強堿、大多數鹽在水溶液中完全電離成陰、陽離子，這些電解質就是強電解質。 CH3COOH、NH3H2O等弱酸、弱堿在水溶液中只有部分電離成陰、陽離子，這些電解質就是弱電解質。17閱讀教材：學習電離方程式的概念：表示電解質電離成離子的方程式。 如：H2SO4 2H+ + SO18討論：寫出下列物質的電離方程式：HNO3、Ba(OH)2、MgCl219資料：強電解質在水溶液中完全電離，中間用“”連接；但弱電解質在水溶液中只有部分電離，中間用“ ”連接。如：NH3H2O NH + OH20討論：寫出醋酸(CH3COOH)的電離方程式： 21資料：多元弱酸的電離是分級進行的，應分步寫出電離方程式。兩級電離的程度不同，一級電離程度較大，二級電離程度較小，因此不能合并成一步來寫。 如：H2S HS+ H+ (一級電離) HS S+ H+ (二級電離) 若寫成 “H2S S+ 2H+ ”則是錯誤的。22討論：寫出碳酸的電離方程式： 23資料：強酸的酸式鹽如NaHSO4在水溶液中電離的方程式為：NaHSO4 Na+ + H+ + SO 弱酸的酸式鹽如NaHCO3在水溶液中電離的方程式為：NaHCO3 Na+ + HCO24討論：寫出NaHS在水溶液中電離的方程式： 25討論：從電離的角度來定義酸堿鹽：酸：在水溶液中 的化合物。堿：在水溶液中 的化合物。鹽：在水溶液中 的化合物。1電解質與非電解質的概念，以及常見的電解質與非電解質。化合物 電解質： 的化合物 非電解質： 的化合物常見的電解質： 常見的非電解質： 2強電解質與弱電解質的概念，以及常見的強電解質和弱電解質。 強酸(如： 強電解質 強堿(如： 電解質 大多數鹽(如： 弱電解質 弱酸(如： 弱堿(如： 水3電解質的電離及電離方程式的書寫電離： 電離方程式： 電離方程式書寫注意事項： 【課堂檢測】1、現有銅 硫酸 氯化鈉固體 KNO3溶液 NaOH固體 CaCO3 CO2 蔗糖醋酸 氧化鈉 液態KNO3 液態HCl 鹽酸 其中屬于強電解質的有 ，弱電解質的有 ， 非電解質的有 ，能導電的有 。2、下列電離方程式中，書寫正確的是 （ ）ACa(OH)2 Ca2+2OH BH2SO3 2H+ + SOCBa(OH)2 Ba2+ + 2OH DK2SO4 2K+ S6+ + 4O3、下列敘述正確的是 （ ）A氯化鈉在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸C硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質D二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質4、向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，則溶液的導電能力 （ ）A逐漸變小 B先變大后變小 C逐漸增大 D先變小后變大5、對電解質的敘述正確的是 （ ）A溶于水后得到的溶液能導電的物質 B熔融狀態能導電的物質C在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物 D電解所得到的物質6、下列說法正確的是 ( ) AH2S在水溶液中只以離子的形式存在 B稀鹽酸中只有離子沒有分子 CNaHCO3在水溶液中電離成Na+、H+、COD稀醋酸溶液中醋酸主要以分子(CH3COOH)的形式存在下列物質：HCl NaOH Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 C2H5OH H2O SO2 Fe屬于電解質的是_ _，屬于非電解質的是_ _溶液中主要以離子形式存在的是_ 【自主合作探究】1. 實驗： 向Na2SO4溶液中加入KCl溶液 向Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液 現象： 討論： Na2SO4溶液中存在的主要離子有 KCl溶液中存在的主要離子有 BaCl2溶液中存在的主要離子有 對比和，則中產生的沉淀是 中的鈉離子和氯離子有沒有參加反應？ 中反應的實質是 ，可表示為 。2閱讀教材P3132：學習離子反應及離子方程式的概念離子反應： 離子方程式： 4合作練習并展示點評：寫出下列反應的化學方程式，并改寫成離子方程式。 鐵與稀鹽酸的反應 氧化銅與稀硫酸反應 大理石與稀鹽酸反應 AgNO3溶液與BaCl2溶液混合 CuSO4溶液與NaOH溶液混合 CO2通入過量澄清石灰水中 Fe(OH)3溶于稀硫酸中 Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸 鐵片投入CuSO4溶液中 向Fe2(SO4)3 溶液中滴加NaOH溶液 5練習：寫出下列反應的化學方程式和離子方程式。 向碳酸鈉溶液中加入過量的稀鹽酸： 向碳酸鉀溶液中加入過量的稀硫酸： 向碳酸銨溶液中加入過量的稀硝酸： 結論：以上三個反應的化學方程式 同，但離子方程式 同。6閱讀教材P32：學習離子方程式的意義并展示點評。討論：用“CO+ 2H+ H2O + CO2”可表示哪些反應？ 離子方程式的意義： 7復分解反應型離子反應發生的條件： ，只要具備這三個條件其中之一，反應就能夠進行，溶液中某些離子濃度就能減小。8討論：醋酸鈉溶液與稀鹽酸能發生反應嗎？若不能反應請說明理由；若能反應請寫出反應的化學方程式和離子方程式。 9討論離子共存問題：溶液中離子能夠發生反應，則不能大量共存，若不反應則能夠大量共存。例：下列各組離子在溶液中不能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl、SO42 BK+、SO42、NO3、OH CH+、NH4+、Fe3+、SO42 DH+、Cl、CO32、NO310練習：下列離子在水溶液中，能大量共存的是 ( ) ANa+ 、 K+ 、 CO32、H+ BFe3、K+ 、 Cl、 OH CK+ 、NH4+ 、 H+ 、SO42 DBa2、Cu2 、NO3 、SO42 11練習：下列離子在水溶液中，無色且能大量共存的是 ( ) A Fe3 、K+ 、NO3 、Cl B Ba2 、K+ 、Cl 、OHC H+ 、Mg2 、HCO3 、SO42 D Na+ 、K+ 、MnO4 、NO312練習：下列離子在能使石蕊試液變紅色的溶液中能大量共存的是 ( ) AMg2 、K+、CO32、SO42 BZn2+、Na、OH、Cl CK+、Ca2+、Cl、SO42 DNa+、Al3、NO3、Cl13練習：下列離子在能使酚酞變紅色的溶液中能大量共存的是 ( ) AAg、 Na 、SO42、Cl BNa、Ba2、 CO32 、NO3 CCu2+、K+、 Cl 、SO42 DK+、Na、Cl、 CO32 14討論離子方程式正誤的判斷：第一檢查兩個“守恒”(兩邊“質量”和“電荷”是否守恒)，第二檢查“化學式”和“離子符號”是否分清，第三檢查是否符合反應的實際。 例：下列離子方程式中正確的是（ ） A向碳酸鈉溶液中加入過量鹽酸： CO32- + 2H+ = CO2 + H2O B單質鐵和三氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵 Fe + Fe3+ 2Fe2+ C金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣 Na + H2O Na+ + OH- + H2 D氯化銨晶體和石灰粉共熱產生氨氣 NH4+ + OH- NH3 + H2O15練習：下列離子方程式中正確的是 ( ) A、Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應 Ba2+ + OH- + H+ + SO42- BaSO4+ H2O B、大理石和硝酸反應 CO32- + 2H+ H2O + CO2 C、鐵與稀鹽酸反應 2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2 D、醋酸溶液與氨水 CH3COOH + NH3H2O NH4+ + CH3COO- + H2O16練習：寫出下列反應的離子方程式： 向 NaHSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至溶液恰好為中性。 向 NaHSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至SO恰好沉淀完全。17碳酸、碳酸氫鹽與碳酸正鹽之間的轉化： H2CO3 HCO3- CO32-OH-OH-H+H+ 練習：寫出下列反應的離子方程式： 向Na2CO3 溶液中通入CO2： 向 NaOH 溶液中通入少量CO2： 向 NaOH 溶液中通入過量CO2： 向 NaHCO3 溶液中加入鹽酸： 向 NaHCO3 溶液中加入NaOH 溶液： 向Na2CO3 溶液中滴加少量稀鹽酸： 向Na2CO3 溶液中滴加過量稀鹽酸： 向 Ca(HCO3)2 溶液中加入少量NaOH溶液： 向 Ca(HCO3)2 溶液中加入過量NaOH溶液： 向Ca(HCO3)2 溶液中加入過量澄清的石灰水：離子反應測試題1.下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）A.鈉和冷水反應 Na2H2ONa+2OH-H2 B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al2OH-AlO2-H2C.金屬鋁溶于鹽酸中：2Al6H+2Al3+3H2 D水與三氧化硫反應: H2O+SO3=HSO4-+H+2能用離子方程式HOHH2O表示的反應是（ ）A稀醋酸和稀氨水反應 B稀硫酸和燒堿溶液反應 C稀鹽酸和氫氧化銅反應 D稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應 3下列離子方程式的書寫正確的是（ ）A實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+ + CO32- CO2+ H2OB鐵和稀硝酸反應：Fe + 2H+ H 2+ Fe 2+C向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- Al(OH)3DNaHCO3溶液與NaOH溶液反應： OH- + HCO3- CO32- + H2O4能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（ ） A氫氧化鋇溶液與硫酸的反應 OH-H+ H2OB澄清的石灰水與稀鹽酸反應 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO25下列離子方程式書寫正確的是（ ）AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2 = Fe32ClB氫氧化鎂與稀硫酸反應：H+OH=H2OC澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2十OHHCO3= CaCO3H2ODAlCl3溶液中加入過量氨水：Al34OH= AlO22H2O6下列離子方程式正確的是（ ）A硫酸與氨水混合 H+OH-=H2OB氫氧化亞鐵與稀硫酸反應 2OH-+2H+=H20C氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應 H+OH-=H2OD硫酸氫鈉溶液與碳酸鈉溶液混和CO32-+2H+=CO2+H2O7表示下列變化的化學用語正確的是（ ）A溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe22Br3Cl2=2Fe3Br26ClB實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO24HCl(濃)Mn2Cl22Cl2H2OC用FeS除去工業廢水中含有的Cu2+：S2(aq)Cu2+(aq)CuS(s)D1L0.5molL1稀硫酸與1L 1molL1氫氧化鈉溶液反應放出57.3kJ的熱量： H2SO4(aq)+2NaOH(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(1)；H114.6 kJmol18下列離子反應方程式正確的（ ）A澄清石灰水來吸收氯氣：Cl2OHClClOHB將金屬Na加入冷水中：2Na2H2O2Na2OHH2C向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe8H2NO33Fe22NO4H2O D在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca22HCO32OHCaCO3CO322H2O9下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）A硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42 + Ba2+= BaSO4B用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板：Cu + Fe3+ = Cu 2+ + Fe2+C金屬銅與稀硝酸反應：Cu + 4H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO2 +2H2OD金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2OH+ 2H2O = 2AlO2 + 3H210下列反應的離子方程式正確的是（ ）A 氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2OH=HSO3B 碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3Ba2OH=BaCO3H2OC 鹽酸滴入氨水中：HOH=H2OD 碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO322H=CO2H2O11.下列化學反應的離子方程式正確的是（ ） A、用小蘇打治療胃酸過多： HCO3- + H+ = CO2+ H2O B、往碳酸鎂中滴加稀鹽酸： CO32- + 2H+ = CO2+ H2O C、往氨水中滴加氯化鋁： Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應： Ba2+ + SO42- + H+ + OH- = BaSO4+ H2O12下列離子方程式書寫正確的是（ ）A過量的SO2通入NaOH溶液中：SO22OH = SO32 H2OBFe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3+2I = 2Fe2+I2CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4 5NO2 6H = 2Mn25NO3 3H2ODNaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3 Ba22OH = BaCO32H2OCO32 13對于反應KHCO3溶液與石灰水反應；Na2SO3溶液與稀鹽酸反應；Si與燒堿溶液反應；Fe與稀硝酸反應；改變反應物用量，不能用同一個離子方程式表示的是（ ） A B C D14. 下列離子方程式中正確的是（ ）A硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+ =BaSO4B重鉻酸鉀溶液和過氧化氫溶液:Cr2O72-+2H2O2+14H+=2Cr3+O2+9H2OCFeBr2溶液中加入過量的氯水：2Fe2+2Br-+2Cl2 =Br2+4Cl-+2Fe3+D等體積等物質的量濃度的NaHCO3和Ba（OH）2兩溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH-= BaCO3 + H2O15能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）A醋酸鈉的水解反應CH3COO+H3O+CH3COOH+ H2OB碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+ 2H2O+ CO32C苯酚鈉溶液與二氧化碳反應C6H5O+ CO2+ H2OC6H5OH+CO32D稀硝酸與過量的鐵屑反應3Fe+8H+2NO33Fe3+2NO+4 H2O16下列電離方程式中，錯誤的是（ ） AH2CO3 H+HCO3 HCO3 H+CO32 BH2SO4 = 2H+SO42CNaHS = Na+H+S2 DCH3COOH H + CH3COO 17在一定條件下發生下列反應，其中屬于鹽類水解反應的是（ ）A.NH4 2H2O NH3H2O H3O B.HCO3 + H2O H3O + CO32C.HSH3O= H2SH2O D.Cl2H2O HClHClO18下列的各組離子在酸性溶液中能大量共存的是（ ）ANa+、Fe2+、NO3-、SCN BCa2+、K+、Cl、NO3CAl3+、K+、OH、NO3 DNa+、Ca2+、SiO32、Cl 19在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ C ）ANa+、k+、SO42-、HCO3- BCu2+、K+、SO42-、NO3- CNa+、K+、Cl-、NO3- DAg+、K+、SO42-、Cl20.若溶液中由水電離產生的c(OH)11014molL1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是( )AAl3+、Na+、 NO3-、Cl- BK+、Na+、Cl-、NO3-CK+、Na+、Cl-、AlO2- DK+、NH4+、SO42-、 NO3-21下列離子在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的是（ ）AH+、MnO4、I、Na+ BAg+、NO3、Cl、K+ CK+、Ba2+、Cl、SO42 DCu2+、NH4+、Br、SO4222. 下列的各組離子在酸性溶液中能大量共存的是（ ）A、Na+、Fe2+、NO3-、SCN B、Ca2+、K+、Cl、NO3 C、Al3+、K+、OH、NO3 D、Na+、Ca2+、SiO32、Cl沉淀質量NaOH溶液體積023在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是：（ ） AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+ CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+24.下列各組離子能在溶液中大量共存的是（ ）A、 K+、OH-、Na+、NO3- B、Na+、Fe3+、SO42-、OH-C、H+、Na+、Cl-、CO32- D、 Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-25在pH2的溶液中，下列各組離子可以大量共存的是（ ）AK、Ba2、Cl、NO3 BCa2、Al3、HCO3、ClCNa、AlO2、OH、SO42 DK、NH4、NO3-、Fe2+26在無色強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（ ）ACl -、Na+、NO3-、Ca2+ BNH4+、HCO3-、Cl-、K+CK+、Ba2+、Cl-、SO42- DCu2+、NH4+、I-、Cl-27.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（ ） ANa+ 、K+、SO42-、HCO3- BCu2+、K+、SO42-、NO3- CNa+、 K+、Cl-、 NO3- DFe3+、K+、SO42-、Cl-28在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是 ( )ANH4 、NO3 、Al3、Cl BNa、AlO2、K、NO3 CMnO 4、K、SO42、Na DK、SO 42、HCO3、Na29.在溶液中可以大量共存，加OH產生沉淀，加H+生成氣體的一組離子是（ ）ANa+、Cu2+、CO32、Cl BNa+、 Cl、 HCO3、Mg2+CCl、NO3、K+、 Ca2+ DNH4+、 K+、 H+、 SO4230.下列各組離子，在溶液中能大量共存，并且溶液呈無色的是（ ） A.K+、Al3+、NO3-、AlO2- B.K+、H+、MnO4-、SO42-C. Ba2+、Cl-、Na+、OH- D. Fe2+、H+、SO42-、NO3-31.巳知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（ ）AAl3+、CH3COO-、Cl- BMg2+、Ba2+、Br- CMg2+、Cl-、I- DNa+、NH4+、Cl-32.在pH=l的溶液中，可以大量共存的離子是（ ）AK+ Na+ SO42 S2O32 BNH4 Mg2 SO42 ClCNa+ K+ HCO3 Cl DK+ Na+ AlO2 NO 333下列微粒在溶液中能夠大量共存的是 （ ）AS2、MnO4、K+、Na+ BAlO2、Cl、OH-、Na+CNa+、H+、SO 42、SO32 DNH4、Fe2、NO2 、SO 4234下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）A酸性溶液Na、K、M