1下列關于氧化物的敘述中，正確的是()A酸性氧化物都可以與強堿溶液反應B與水反應生成酸的氧化物都是酸性氧化物C金屬氧化物都是堿性氧化物或兩性氧化物D不能與酸反應的氧化物一定能與堿反應解析：選A。根據酸性氧化物的概念可知酸性氧化物都應與堿反應，但與水反應生成酸的氧化物并不一定是酸性氧化物，如3NO2H2O=2HNO3NO，NO2并非酸性氧化物。金屬氧化物中的Na2O2既不是堿性氧化物又不是兩性氧化物，像CO既不與酸反應，也不與堿反應。2下列物質中，可用于治療胃酸過多的是()A氫氧化鋁B苛性鈉C氧化鈣 D硫酸鋇解析：選A。苛性鈉、氧化鈣與胃酸劇烈反應放出大量的熱，能夠灼傷胃壁，不適宜作治療胃酸過多的藥劑，硫酸鋇和鹽酸不能反應，也不適宜作治療胃酸過多的藥劑。3向一定量的下列物質的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，這種物質是()AMgSO4 BNaAlO2CAlCl3 DFeCl3解析：選C。Mg22OH=Mg(OH)2(白色)，Mg(OH)2不溶于過量的氫氧化鈉溶液；NaAlO2與氫氧化鈉溶液不反應，無沉淀產生；Al33OH=Al(OH)3(白色)，Al(OH)3能溶于過量的氫氧化鈉溶液中：Al(OH)3OH=AlO22H2O；FeCl3溶液與氫氧化鈉溶液反應生成紅褐色沉淀：Fe33OH=Fe(OH)3(紅褐色)，Fe(OH)3不溶于過量的氫氧化鈉溶液中。4向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42恰好完全沉淀，反應的離子方程式正確的是()ABa2SO42=BaSO4B2Al33SO423Ba26OH=3BaSO42Al(OH)3CAl32SO422Ba23OH=2BaSO4Al(OH)3DAl32SO422Ba24OH=2BaSO4AlO22H2O解析：選D。1 mol KAl(SO4)2電離出1 mol K、1 mol Al3和2 mol SO42，若使SO42全部沉淀，則需2 mol Ba(OH)2，即4 mol OH和2 mol Ba2，2SO422Ba2=2BaSO4，此時，1 mol Al3恰好與4 mol OH反應轉化為AlO2，Al34OH=AlO22H2O，兩式合并即得D選項。5將濃度均為0.1 mol/L的三種溶液等體積混合，充分反應后沒有沉淀的一組溶液是()ABaCl2、NaOH、NaHCO3BNa2CO3、MgCl2、H2SO4CAlCl3、NH3H2O、NaOHDBa(OH)2、CaCl2、Na2SO4解析：選B。A項，NaOH與NaHCO3恰好完全反應：HCO3OH=CO32H2O，生成的CO32與Ba2恰好完全反應生成沉淀：Ba2CO32=BaCO3；B項，Na2CO3與H2SO4恰好完全反應：CO322H=CO2H2O，無沉淀生成；C項，NH3H2O、NaOH完全與AlCl3反應生成Al(OH)3沉淀，且AlCl3有剩余；D項，一定有BaSO4沉淀生成。6將物質X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀物質的量n2與所加X的物質的量n1的關系如圖所示。符合圖示情況的是()ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HCl解析：選C。因為是將物質X逐漸加入Y溶液中，且是沉淀逐漸增多至最大量，再逐漸減少至消失，所以B、D都不正確，不符合圖形；寫出化學方程式，根據最大沉淀量前后比為13，而A中在最大沉淀量前后比為31，所以只有C符合題意。7將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質量與溶液中所含鋁元素的質量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質的量濃度之比可能是()A13 B23C14 D72解析：選B。本題應對兩種情況進行討論：若AlCl3過量，NaOH量不足，溶液中鋁元素應為Al3。AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl1 mol 3 mol 1 mol依題意，溶液中剩余1 mol Al3，c(AlCl3)c(NaOH)n(AlCl3)n(NaOH)(11) mol3 mol23。若NaOH量稍多，AlCl3完全反應，生成的Al(OH)3部分溶解，溶液中鋁元素的存在形式為AlO2，不妨假設有2 mol Al3反應，依題意有關系式：AlCl33NaOHAl(OH)31 mol3 mol1 molAlCl34NaOHNaAlO21 mol4 mol1 mol則c(AlCl3)c(NaOH)n(AlCl3)n(NaOH)(11)mol(34)mol27。8有Mg、Al混合粉末10.2 g，將它溶于500 mL 4 mol/L的鹽酸里，若要使沉淀質量達到最大值，則需加入2 mol/L NaOH溶液的體積為()A1000 mL B500 mLC100 mL D1500 mL解析：選A。由化學反應方程式：Mg2HCl=MgCl2H22Al6HCl=2AlCl33H2MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaClAlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl可知，當鎂、鋁全部以Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀的形式存在時，此時沉淀達到最大值，且溶液中僅有的溶質是NaCl，由n(Na)n(Cl)得：n(NaCl)n(HCl)n(NaOH)。05 L4 mol/L2 mol/LVNaOH(aq)，VNaOH(aq)1 L，即1000 mL。9(2008年高考北京卷)下列各組物質的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是()KOH、Na2SO4、AlCl3 NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4HCl、NaAlO2、NaHSO4Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2A BC D解析：選A。中KOH和AlCl3互滴現象不同，另一種是Na2SO4，可以鑒別；中H2SO4和NaHCO3生成氣體，和Ba(OH)2生成白色沉淀，可以鑒別；中HCl和NaHSO4與NaAlO2反應的現象相同，不能鑒別；中Ca(OH)2和BaCl2與Na2CO3反應現象相同，不能鑒別。10硫酸鎂、硫酸鋁兩種物質組成的混合溶液100 mL中，硫酸根物質的量濃度為0.10 mol/L，加入0.25 mol/L NaOH溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解為止，消耗NaOH溶液的體積為100 mL，過濾，在所得濾液中偏鋁酸根物質的量濃度為()A0.025 mol/L B0.050 mol/LC0.10 mol/L D0.25 mol/L解析：選A。溶液中的溶質為Na2SO4、NaAlO2，Na共0.025 mol，SO42共0.01 mol，所以根據電荷守恒，n(AlO2)0.005 molc(AlO2)0.025 mol/L。11設計實驗方案，驗證明礬中含有K、Al3和SO42，寫出實驗步驟、實驗現象及結論。實驗步驟實驗現象結論解析：設計實驗方案時一定要考慮到K、Al3、SO42的性質。K可以通過焰色反應來證明，然后再用稀鹽酸酸化過的BaCl2溶液來檢驗SO42，最后Al3的檢驗可以通過滴加NaOH溶液直至過量來驗證。答案：實驗步驟實驗現象結論取少許明礬在試管或燒杯中溶于水制成溶液取一根鉑絲在酒精燈火焰上灼燒至無色，再蘸取少量溶液，置于火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色火焰呈紫色證明含有K另取一支試管取少量中所制溶液，向其中滴幾滴稀鹽酸溶液，然后滴幾滴BaCl2溶液生成不溶于酸的白色沉淀證明含有SO42再另取一支試管取少量中所制溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液直至過量先生成白色沉淀，繼續滴加白色沉淀逐漸溶解證明含有Al312.(1)用氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應時，當Al3的物質的量與OH的物質的量之比(以下均填物質的量之比)為_時，Al(OH)3沉淀量最多；_時，Al(OH)3全部溶解；_或_時Al(OH)3沉淀量為最多沉淀量的一半。(2)偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應時，AlO2的物質的量與H物質的量之比為_時，Al(OH)3沉淀量最多；_時，Al(OH)3全部溶解；_或_時，生成的Al(OH)3的量為最多沉淀量的一半。解析：由反應的離子方程式：Al33OH=Al(OH)3；Al34OH=AlO22H2O；AlO2HH2O=Al(OH)3；AlO24H=Al32H2O。即可得到相應的答案。答案：(1)13142327(2)1114212513閱讀下面的圖示，回答問題：(1)圖中所說的“堿”指的是_。(2)用離子方程式表示圖丁中的化學反應原理_。(3)患胃潰瘍的病人不能服用含小蘇打的藥片來中和胃酸，而是服用胃舒平其中含Al(OH)3，其原因是_ _，相應的離子方程式為_。解析：純堿溶液呈堿性，但純堿卻不屬于堿類，而屬于鹽類物質，中和胃酸時，會生成大量CO2，可能會造成患胃潰瘍病人胃穿孔，應改用胃舒平主要成分為Al(OH)3。答案：(1)Na2CO3(2)2HCO32=H2OCO2(3)因NaHCO3與鹽酸反應會生成CO2，可能會造成胃穿孔，胃舒平的主要成分Al(OH)3也能和鹽酸反應Al(OH)33H=Al33H2O14A、B、C是單質，其中A是金屬，各種物質間的轉化關系如圖：根據圖示轉化關系回答：(1)寫出下列物質的化學式。A_，B_，乙_，丁_。(2)寫出下列變化的化學方程式。A與NaOH溶液反應的化學方程式_。甲與NaOH溶液反應的離子方程式_。(3)將一定量的A加入到NaOH溶液中，產生的C在標準狀況下的體積為3.36 L，則消耗的A的物質的量為_，轉移電子的物質的量為_。解析：常見金屬單質中能與NaOH溶液反應產生氣